2024屆福建省莆田九中化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆福建省莆田九中化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、周期表中第三周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．金屬性減弱，非金屬性增強C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強D．簡單離子的離子半徑減小2、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)B．氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕3、在澄清透明強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-4、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法不正確的是()A．鈦合金具有強度高、耐熱性好等特點，主要用來制作飛機發(fā)動機部件B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D．鉛銻合金的熔點較低，常用于制造發(fā)熱體5、選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是()①主要用途②物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)③價格④加工難度⑤日常維護(hù)⑥對環(huán)境的影響A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強還原性D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化7、血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā) B．電泳 C．過濾 D．滲析8、下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多9、下列說法正確的是（）A．用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4ClB．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是純堿10、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成11、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D．④②①③12、下列有關(guān)鈉及其化合物說法不正確的是A．實驗室將Na保存在煤油中B．金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為Na2CO3C．將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13、用氫氧化鈉固體配制1mol·L－1氫氧化鈉溶液，下列儀器中一定要用到的是①托盤天平②量筒③容量瓶④試管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑤⑥⑧ D．②③④⑤⑧14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應(yīng)，不可用石英坩堝來加熱熔化燒堿、純堿等固體15、如圖是一個奧運五環(huán)，有重疊的兩環(huán)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下列各組物質(zhì)，能實現(xiàn)圖示反應(yīng)的是（）選項abcdeABCDA．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:（1）A的化學(xué)式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________(寫出2種)。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。19、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。20、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。21、在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。A．金屬鈉非?；顫?，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。①A點的沉淀物的化學(xué)式為______________。②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。④C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據(jù)元素周期律知識可知：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強，簡單陽離子半徑（電子數(shù)相同）逐漸減小，簡單陰離子（電子數(shù)相同）半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，據(jù)此判斷。【詳解】A.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大而電子層數(shù)不變，總的結(jié)果是原子半徑逐漸減小，A選項錯誤；B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，B選項正確；C.同周期從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，即本選項中“氧化物”應(yīng)改為“最高價氧化物”，C選項錯誤；D.離子半徑的大小與核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相關(guān)：核電荷數(shù)越大半徑越小，電子數(shù)越多半徑越大。第三周期的簡單陽離子電子數(shù)相同（均為10），核電荷數(shù)越大半徑越??；簡單陰離子電子數(shù)也相同（均為18），所以核電荷數(shù)越大半徑越小。但第三周期的簡單陽離子只有兩個電子層，而簡單陰離子有三個電子層，所以陰離子的半徑比陽離子大，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】比較離子半徑大小時要注意：①既要看核電荷數(shù)，又要看電子數(shù)；②同周期簡單離子對金屬而言是陽離子，對非金屬而言是陰離子，陽離子和陰離子的電子數(shù)不相同，電子層數(shù)也不相同，同周期的簡單陰離子半徑大于簡單陽離子半徑。2、A【解析】

A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕?！驹斀狻緼.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)，A錯誤；B.氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A3、B【解析】

A項、強酸性溶液中，F(xiàn)e2+和NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項、溶液中Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；D項、強酸性溶液中，H+和OH-、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】注意澄清透明溶液不是無色溶液是解答易錯點。4、D【解析】

A．鈦合金具有強度高、耐熱性好，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以主要用來制作飛機發(fā)動機部件，故A正確；B．金屬鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造加熱容器、炊具等，故B正確；C．不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來制造醫(yī)療器械，故C正確；D．鉛銻合金由于其熔點低，不適合制造發(fā)熱體，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題結(jié)合新信息考查合金的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)題，需根據(jù)合金的性質(zhì)判斷其用途。5、D【解析】

金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，多數(shù)金屬的硬度較大，價格差別很大。【詳解】選擇金屬材料時，應(yīng)該考慮的因素有：主要用途，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，價格，加工難度，日常維護(hù)，對環(huán)境的影響，故上述因素都需要考慮，答案選D。6、C【解析】

A.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項正確；B.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，B項正確；C.酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，故酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性，C項錯誤；D.硅膠具有吸水性，可以防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可以防止食物氧化，D項正確。故選C。7、D【解析】

血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。8、C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03>NaHC03，因為Na2C03水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，故可選C。D項中等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤?？键c：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較點評：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)是高中化學(xué)兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質(zhì)差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質(zhì)。9、A【解析】

A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā)，氯化鈉保持不變，則加熱法可分離，故A正確；B、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；C、除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，試劑順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯誤；D、純堿先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣體生成，則反應(yīng)劇烈的為碳酸氫鈉，故D錯誤。10、D【解析】

A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳?xì)怏w,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。11、C【解析】

先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，將HCO3?轉(zhuǎn)化成碳酸根，然后加入過量②BaCl2，除去SO42?、CO32?；再加入過量①Na2CO3

除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序為：③②①④；故選C?！军c睛】除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質(zhì)離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。12、D【解析】

A、實驗室中Na常保存在石蠟油或煤油中，故A不符合題意；B、金屬鈉在空氣中長期放置，其物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程為：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，故B不符合題意；C、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色，故C不符合題意；D、澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成難溶物CaCO3，其現(xiàn)象一致，無法鑒別，故D符合題意；故答案為D。13、C【解析】

根據(jù)配制該溶液過程中選用儀器；【詳解】用氫氧化鈉固體配制1mol·L－1氫氧化鈉溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用托盤天平（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，題中涉及到①③⑤⑥⑧，C項符合。答案選C。14、A【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無關(guān)，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關(guān)，故B正確；C．液氨汽化時要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強堿，純堿為碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。15、A【解析】

A．a(chǎn)與b、b與c、c與d、d與e，各物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，符合題意，故A正確；B．和不發(fā)生反應(yīng)，即（c和d不反應(yīng)），故B錯誤；C．Al和Al2O3都不和氨水反應(yīng)，即（d和c，e都不反應(yīng)），故C錯誤；D．Mg與NaOH不反應(yīng)，即（b和c不反應(yīng)），故D錯誤；答案選A。16、A【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等。【詳解】A.二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A選；B.金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；故選A。【點睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，此處為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。18、碳氧鈉硫三ⅥA共價離子鍵非極性共價鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣，以防污染空氣2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進(jìn)行尾氣處理，而氯氣能與堿反應(yīng)，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據(jù)制取漂白粉的反應(yīng)式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應(yīng)是放熱的，導(dǎo)致溫度升高，從而發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應(yīng)過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。20、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙