2021-2022學年人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿定向練習練習題

人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿定向練習

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、規(guī)范的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列實驗操作中，正確的是

2、下列溶液敞口放置一段時間,質(zhì)量增加且溶質(zhì)成分改變的是

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿溶液

3、小穎同學按如圖所示進行了實驗探究，下列有關(guān)分析中錯誤的是

潔凈大燒杯

酚

酎

酚酎

液.

兌

方

色

因

無色無色無色紅色色

」.

起始時一段時間后

A.該實驗?zāi)茏C明分子在不斷地運動B.濃氨水和酚醐都具有揮發(fā)性

C.氨氣的水溶液顯堿性D.小燒杯B起參照對比作用

4、下列都能導電的一組物質(zhì)是

A.鋁、蒸儲水

B.酒精、稀鹽酸

C.稀硫酸、氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣溶液、蔗糖

5、宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列微粒觀點的解釋中，不正確的是

A.癟乒乓球放入熱水中重新鼓起一一氣體分子本身變大

B.水通電生成氫氣和氧氣一一分子分成原子，原子重組成新分子

C.鈉原子和鈉離子屬于同種元素一一質(zhì)子數(shù)相同

D.酸有相似的化學性質(zhì)一一酸溶液中都含有大量的ir

6、掌握分類的方法對于化學學習非常重要，以下物質(zhì)分類錯誤的是

A.稀有氣體：就氣B.氧化物：二氧化硫、甲烷

C.單質(zhì)：金剛石D.酸：碳酸、硫酸

7、推理是學習化學的重要思維方法，下列推理中合理的是

A.氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì)，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

C.在空氣中鐵制品比鋁制品更易腐蝕，則鐵比鋁的金屬活動性強

D.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，則稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變成紅色

8、物質(zhì)的用途只體現(xiàn)其物理性質(zhì)的是

A.N2：作保護氣B.稀有氣體：作電光源

C.C02：作滅火器D.CaO：加熱食品

9、下列有關(guān)酸堿的敘述中，錯誤的是

A.指示劑遇酸性或堿性溶液會變色

B.人的胃液中含有一定量的鹽酸，可幫助消化食物

C.稀釋濃硫酸時，應(yīng)把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

D.氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出0H,所以它們有一些相似的性質(zhì)

10、推理是學習化學常用的思維方法。下列說法正確的是

A.5%的氯化鈉溶液灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導電性，則蔗糖溶液也具有導電性

C.金屬鎂、鋅等能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬銅也能

D.一定溫度下KNOs飽和溶液中不能繼續(xù)溶解KN（L,則也不能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)

第II卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）

1、化學和我們的日常生活息息相關(guān)，請用化學方程式解釋下列問題：

（1）冬天用木炭生火取暖，在空氣不流通的環(huán)境里會產(chǎn)生有毒氣體，原因是。

（2）生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜—。該反應(yīng)的基本類型是—o

（3）“旺旺餅干”包裝盒內(nèi)伴裝有小包的干燥劑，主要成分是生石灰，產(chǎn)生干燥作用的反應(yīng):

它是反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

2、向紫色石蕊溶液中通入CO2,溶液變?yōu)椤?，反?yīng)的方程式是,加熱后溶液呈

—色，反應(yīng)的方程式是；盛裝石灰水的瓶壁上常有一層白膜，這層白膜的成分主要是

,要洗凈表面的白膜要用,其反應(yīng)的化學方程式可表示為o

3、酸與金屬氧化物的反應(yīng)

反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（反應(yīng)的化學方程式）

①__________;①__________;

過量稀鹽酸和生銹的鐵釘

②__________o②__________;

4、水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請結(jié)合所學知識回答下列問題:

“十?一”期間，小明一家去白羊峪長城旅游。

（1）小明帶去“自熱米飯”的加熱原理是飯盒夾層中的水與生石灰反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)的化學

方程式為。

（2）回家后，小明發(fā)現(xiàn)衣物上有油污，于是他用洗潔精清洗衣服上的油污，是因為洗潔精具有

作用。

5、實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實驗中溶液pH的變化如圖所示。

（1）該實驗是將滴加到另一種溶液中；

（2）反應(yīng)的化學方程式是o

（3）a點時溶液中的溶質(zhì)是______（用化學式表示），C點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變.

色。

三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）

1、實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質(zhì)量分數(shù)。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50g,逐

滴加入質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

（1）圖中A點時溶液中陰離子的符號是o

（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.0設(shè)）。

2、實驗室預(yù)測定一瓶標簽破損的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10克稀硫酸樣品，將596的氫氧化鈉溶液逐

滴加入，邊加邊攪拌，同時測定pH值，其記錄結(jié)果如圖：

回答下列問題：

（1）a點溶液中含有的陽離子有

（2）求該稀硫酸總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

3、向生銹的鐵釘中滴入足量的稀鹽酸。實驗測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（Y）隨著滴入的鹽酸溶液的質(zhì)量

（X）的變化關(guān)系如圖所示。

（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有O

（2）寫出a段發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式o

（3）計算所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

4、將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的

滴加，溶液的pH變化如下圖中一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試

回答：

稀鹽酸的質(zhì)量

圖一圖二

（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸。（填“增大”或“減小”）。

（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)o

5、造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。

（1）檢測廢水呈堿性的簡單方法是。

（2）若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO,的質(zhì)量分數(shù)為20%）,可以

處理的廢水質(zhì)量是多少？

四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）

1、教科書上冊141頁第10題：將一個用粗銅絲繞成的線圈罩在蠟燭火焰上（圖1）,火焰很快就熄滅

了。你認為火焰熄滅的原因是：。

圖1圖2圖3

某學習小組的同學在實驗驗證時，意外觀察到以下現(xiàn)象：

I、將螺旋狀銅絲置于蠟燭火焰的外焰處加熱（圖2）,發(fā)現(xiàn)銅絲變黑并有少量黑煙產(chǎn)生；

II、將變黑的銅絲移至蠟燭火焰的內(nèi)焰處加熱（圖3）,發(fā)現(xiàn)內(nèi)焰處的銅絲由黑色變?yōu)榱良t色，銅絲的

其余部份仍然為黑色。

（提出問題）

1.實驗I銅絲上黑色固體的成分是什么？

2.實驗H內(nèi)焰處銅絲由黑色變?yōu)榱良t色的原因是什么？

（猜想與假設(shè)）

1.實驗I銅絲上黑色固體的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、。

2.實驗H內(nèi)焰處的石蠟蒸氣與銅絲上的黑色固體發(fā)生了反應(yīng)。

（實驗探究）

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

①將實驗I中變黑的銅銅絲變紅，溶液由無色

CuO與稀硫酸發(fā)生了反

絲與足量稀硫酸充分反變?yōu)開_____色，溶液中

應(yīng)

應(yīng)，重復多次出現(xiàn)黑色固體懸浮物

②分離出①中的黑色固由①②得出結(jié)論：猜想

體懸浮物，灼燒并將產(chǎn)澄清石灰水變渾濁_成立。（填

生的氣體通入澄清石灰“一”、“二”或

水“三”）

③取適量石蠟于試管中

將加熱變黑的變黑的銅絲出現(xiàn)亮紅色（猜想與假設(shè)）2成立

銅絲趁熱伸入試管中

（反思與評價）

有同學提出質(zhì)疑：實驗II內(nèi)焰處的銅絲由黑色變?yōu)榱良t色的原因不止一種。請你寫出一種其它可能的

原因：o

2、某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩

余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。

（分析推斷）根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有

氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H'）,說明含有氯化氫。

（查閱資料）碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。

（實驗過程）將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取燒杯中的溶液少許于

甲同學試管中，向其中滴加溶液變紅

取燒杯中的溶液少許于現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

溶液顯酸性

乙同學試管中，向其中加入少

（含有HD

量的鋅粒反應(yīng)的化學方程式是一

取燒杯中的溶液少許于現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

丙同學試管中，向其中加入少

量的石灰石反應(yīng)的化學方程式是

（拓展提高）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加

入稍過量的（填化學式），經(jīng)、蒸發(fā)等操作后即可完成。

3、化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如圖1所示的實驗。請你完成下列問題:

生

成

稀鹽酸沉

淀

0質(zhì)

3

量

滴有酚猷的

氫氧化鈉溶液

0氯化鈣的質(zhì)量

圖1圖2

（1）第一組同學在向A中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)A中溶液仍然呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)

是（酚猷除外，用化學式表示）；第二組同學做完A實驗后溶液呈無色，用微觀理論解釋A

中溶液變?yōu)闊o色的反應(yīng)的實質(zhì)是______o

（2）第三組同學做B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應(yīng)（實驗前K、K?均處于關(guān)閉狀

態(tài)）。B實驗全過程的操作及現(xiàn)象如表：

步驟：第一步：打開一關(guān)閉________現(xiàn)象：氣球膨脹

第二步：__________氣球又收縮至原來狀態(tài)

（3）請寫出導致氣球膨脹的化學反應(yīng)方程式。

（4）實驗結(jié)束后，小紅將以上同學做的A、B兩個實驗的廢液均倒入同一個大燒杯中，觀察到混合后

的廢液呈紅色，由此產(chǎn)生疑問：

（提出問題）大燒杯的廢液中含有哪些溶質(zhì)？（酚猷除外）

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性

（實驗驗證）取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液至過量，如圖2為同學們根據(jù)部分實驗現(xiàn)象繪制

的關(guān)系曲線。

（實驗結(jié)論）①如果觀察到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生，溶液仍然為紅色，則廢液中的溶質(zhì)為；如

果觀察到有沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，則廢液中的溶質(zhì)為o

（拓展提高）②為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是o

4、某混合氣體由一氧化碳、甲烷、氫氣中的一種或多種組成，北關(guān)中學初三化學興趣小知［為確定該氣

體組成，設(shè)計了如圖實驗。

查閱資料獲知：I.CH4+4CUO-4Cu+CO,+2H,O

II.堿石灰可以吸收水和二氧化碳

（1）請寫出一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的方程式o

（2）實驗前后均向裝置內(nèi)通入過量氮氣，實驗前通氮氣的目的是o

（3）若實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中石灰水未變渾濁，則氣體的成分為o

（4）D裝置內(nèi)可能發(fā)生的化學方程式為____o

（5）A同學認為實驗過程中，C、D、E三個裝置質(zhì)量變化總和即為產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，你在仔細研

究后發(fā)現(xiàn)沒那么簡單，可以在E、F之間添加一瓶溶液（填名稱）使測量結(jié)果更精確。

（6）經(jīng)過改良后，待各裝置質(zhì)量不再發(fā)生變化后稱重。假設(shè)通入的氣體完全反應(yīng)，且所有氣體均被完

全吸收，B裝置增重10.8g,C、D、E以及新添裝置總共增重8.8g,則該原始混合氣體的組成可能為

—（填數(shù)字）。

①C0、上②CO、CH4③山、CH”④C0、上、CH.）

5、某化學興趣小組的同學們在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，并對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成

分進行探究。

I.實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理及裝置

（1）寫出石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學方程式O

（2）同學們從下圖裝置中選擇合適的裝置組合制取二氧化碳。

其中儀器a的名稱為,從A-E中可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是（填序號），F(xiàn)裝置

的優(yōu)點是?

II.同學們對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行了以下探究。

（提出問題）實驗室制取二氧化碳后，所得溶液的溶質(zhì)成分是什么？

（猜想與假設(shè)）

猜想一：CaCL

猜想二：CaCk和CaCO：；

猜想三：CaCl?和（寫化學式）

（理論分析）小華認為上述猜想中猜想______肯定不成立，理由是。

（查閱資料）CaCL溶液呈中性。

（進行實驗）同學們進行了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象與分析實驗結(jié)論

1.小明取反應(yīng)后的上層

清液，滴加_______溶溶液由無色變成紅色

液

猜想三正確

2.小紅取反應(yīng)后的上層

觀察到_________

清液，加入少量鎂條

固體逐漸減少，溶液變成

3.小剛?cè)》磻?yīng)后的上層色

清液，加入氧化鐵粉末

化學方程式為_____

（反思與評價）

反應(yīng)后所得溶液的成分，主要考慮兩個方面，一是生成物，二是

-參考答案-

一、單選題

1、A

【詳解】

A：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。A正

確。

B：聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使及少量氣體飄進鼻孔，切不可將鼻孔湊近瓶口。B錯。

C：用量筒量取液體體積時，量筒的體積應(yīng)等于或稍大于所量取液體體積，這樣會減小誤差。量取

9.5mL液體只需10mL量筒即可。C錯。

D：驗滿C選擇兔應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著木條熄滅，則二氧化碳集滿。D錯。

綜上所述：選擇A。

【點睛】

2、D

【詳解】

A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，會揮發(fā)氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，從而溶液質(zhì)量也減少，此選項

錯誤；

B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置，會吸收空氣中的水分，溶劑的質(zhì)量變大，溶質(zhì)種類不變，從而使溶

液質(zhì)量變大，此選項錯誤;

C、石灰水的溶質(zhì)是Ca(0II)2,敞口放置，發(fā)生如下反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO\J+H?O，使得溶質(zhì)減

少，溶液質(zhì)量也減少，此選項錯誤；

D、燒堿的溶質(zhì)是NaOH,敞口放置空氣中，發(fā)生如下反應(yīng)2NaOH+COz=Na2cO'+HQ,使溶質(zhì)變?yōu)?/p>

Na2CO3,吸收了CO,從而使溶液質(zhì)量增加，此選項正確。

故選D。

3、B

【詳解】

A：據(jù)圖可看出，一段時間后，大燒杯內(nèi)的酚酸試液變紅，但A和C并沒有直接接觸，證明分子是在不

斷地運動。A正確。

B：據(jù)圖可看出，一段時間后，大燒杯內(nèi)的酚獻試液變紅，濃氨水并沒有變紅，說明濃氨水具有揮發(fā)

性，酚獻不具有揮發(fā)性。B錯。

C：堿性溶液使酚醐變紅，濃氨水中揮發(fā)出的氨氣使酚醐變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性。C正確。

D：小燒杯A、B中都是無色酚酥溶液，一段時間后，大燒杯內(nèi)的酚酸試液變紅，B在大燒杯外面，酚肽

沒有變紅，起參照作用。D正確。

綜上所述：選擇B。

【點睛】

4、C

【分析】

本題考查了物質(zhì)導電的原理。

【詳解】

A、鋁為金屬，有能夠移動的電子，具有導電性，但蒸儲水中只有水分子，沒有自由移動的離子，不能

導電，不符合題意；

B、稀鹽酸中含有自由移動的氫離子和氯離子，能夠?qū)щ?，但酒精中含有的是乙醇分子，沒有自由移動

的離子，不能導電，不符合題意；

C、稀硫酸中含有自由移動的氫離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，氫氧化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子

和氫氧根離子，能夠?qū)щ姡项}意；

D、氫氧化鈣溶液中含有自由移動的鈣離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ?，蔗糖中含有的是蔗糖分子，沒有

自由移動的離子，不能導電，不符合題意；

故選Co

【點睛】

物質(zhì)能夠?qū)щ姷脑蛴袃煞N：（1）金屬，有能自由移動的電子；（2）溶液中存在自由移動離子；此類

題型可以借助物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的溶解性等知識點進行分析判斷。

5、A

【詳解】

A、癟乒乓球放入熱水中重新鼓起一一溫度升高，氣體分子之間間隔變大，錯誤；

B、水通電生成氫氣和氧氣一一水分子分成氫氧原子，氫氧原子重組成新分子，正確；

C、同一元素質(zhì)子數(shù)相同，鈉原子和鈉離子屬于同種元素一一質(zhì)子數(shù)相同，正確；

D、酸有相似的化學性質(zhì)一一酸溶液中都含有大量的H,,正確。

故選A。

6、B

【詳解】

A、家氣屬于稀有氣體，故A選項敘述正確；

B、氧化物是指只由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，二氧化硫?qū)儆谘趸?，而甲?/p>

由碳元素和氫元素組成，不屬于氧化物，故B選項敘述錯誤；

C、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C選項

敘述正確;

D、酸是指在溶液中電離出來的陽離子全部為氫離子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中電離出的

陽離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，故D選項敘述正確。

故選B。

【點睛】

本題考查關(guān)于物質(zhì)分類的內(nèi)容，難度不大，根據(jù)不同物質(zhì)分類標準進行解答。

7、D

【詳解】

A、含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)理，還可能是混合物，如氧氣和臭氧，故選項推理錯誤。

B、燃燒伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱，故選項推理錯

誤。

C、在空氣中鐵制品比鋁制品更易腐蝕，不是因為鐵比鋁的金屬活動性強，是因為鋁在空氣中能與氧氣

反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故

選項推理錯誤。

D、酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，稀鹽酸屬于酸溶液，則稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，故選

項推理正確。

故選：Do

8、B

【分析】

物理性質(zhì)是不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【詳解】

A、氮氣作為保護氣，是因為氮氣化學性質(zhì)不活潑，利用的是氮氣的化學性質(zhì)，不符合題意；

B、稀有氣體通電會發(fā)出不同顏色的光，可以作電光源，通電會發(fā)出不同顏色的光屬于稀有氣體的物理

性質(zhì)，符合題意；

C、二氧化碳做滅火器是因為二氧化碳密度大于空氣且不燃燒也不支持燃燒，二氧化碳密度大于空氣是

二氧化碳的物理性質(zhì)，但不燃燒也不支持燃燒是二氧化碳的化學性質(zhì)，不符合題意；

D、氧化鈣加熱食物，是利用了氧化鈣能與水反應(yīng)放出熱量，氧化鈣能與水反應(yīng)放出熱量屬于氧化鈣的

化學性質(zhì)，不符合題意；

故選B。

9、C

【詳

A、酸堿指示劑用于區(qū)分酸性和堿性試劑，并用顏色變化加以區(qū)分，故A正確；

B、人體胃液中含有鹽酸，用于初步消化食物，故B正確；

C、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，若把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸

中，水的密度小于濃硫酸，且濃硫酸溶于水時放熱，容易濺出酸液傷到自己或他人，故C錯誤；

D、氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出0H,所以二者都是堿，所以它們有一些相似的性質(zhì)，

故D正確。

10,A

【詳解】

A、根據(jù)溶液的定義可知，溶液是均一穩(wěn)定的混合物，因此5%的氯化鈉溶液灑出一部分，剩余溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍未5%,符合題意；

B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液都具有導電性，是由于硫酸和氫氧化鈉溶解時解離成陰陽離子，但蔗糖溶解

時不能解離，因此蔗糖溶液沒有導電性，不符合題意；

C、金屬鎂、鋅的活動性比氫強，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅的活動性比氫弱，不能與稀鹽酸發(fā)生反

應(yīng)，不符合題意；

D、一定溫度下KN03飽和溶液中不能繼續(xù)溶解KNOa,但能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，不符合題意；

故選Ao

二、填空題

1、

(1)2C+O,^^2CO

(2)4A1+3O2=2A12O,化合反應(yīng)

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2放熱

【解析】

(1)

占燃

碳在氧氣不充足情況下燃燒，會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，化學方程式為2C+O202CO；

(2)

鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜氧化鋁，化學方程式為4Al+3O2=2AkO3；該反應(yīng)符合多變

一的特征，屬于化合反應(yīng)；

(3)

生石灰做干燥劑是利用其能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的特性，并且這個過程中會放出大量的熱，反應(yīng)方

程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

2、紅C02+H20=H2C03紫H2C03=C02t+H20碳酸鈣CaC03稀鹽酸

CaC0：i+2HCl=CaCl2+H20+C02t

【詳

向紫色石蕊溶液中通入CO2,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以

溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)的方程式是CO2+H2OH2co加熱后，碳酸發(fā)生分解反應(yīng)生成水和二氧化碳，水顯中

性，不能使石蕊試液變色，所以溶液呈紫色，反應(yīng)的方程式是：H2C03=C02t+H20；

盛裝石灰水的瓶壁上常有一層白膜，這層白膜是澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則

成分主要是CaC03,要洗凈表面的白膜要用稀鹽酸，其反應(yīng)的化學方程式可表示為：

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t。

3、鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生Fe20：!+6HCl=2FeC13+3H20Fe+

2HC1=FeCl2+Hzt

【分析】

鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯

化鐵溶液為黃色；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；由于稀鹽酸過量，鐵銹反應(yīng)掉后，鐵會繼續(xù)

和過量的稀鹽酸反應(yīng)。

【詳解】

根據(jù)分析可知，反應(yīng)現(xiàn)象①為：鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色，對應(yīng)的反應(yīng)化學方程式為：

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20o

反應(yīng)現(xiàn)象②為：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，對應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HC1=FeCL+H2t?

4、

(1)CaO+H,O=Ca(OH),

(2)乳化

【分析】

(1)

生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH),；

(2)

用洗潔精清洗衣服上的油污，是因為洗潔精中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴

隨水沖走。

5、

(1)稀鹽酸

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(3)NaOH、NaCl紅

【解析】

(1)

由圖示可知，在反應(yīng)時間為0,即未向溶液中滴加藥品時，溶液顯堿性，所以是將稀鹽酸加入氫氧化鈉

中。故填稀鹽酸；

(2)

氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，方程式為HCl+NaOH=NaCl+H,.O；

(3)

由圖可知，a點時，溶液pH>7,呈堿性，所以溶液中存在氫氧化鈉，其次反應(yīng)時間不為零，則說明鹽

酸和氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)，所以溶液中含有氯化鈉，故填NaOH和NaCl；

c點時，溶液pHV7,呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故填紅。

三、計算題

1、

(1)cr

(2)解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X。

HZ?SO,4+2NaOH=Na,ZSO4」+2HZQ

9880

50gxx20gx16%

98_50gxx

80-20gxl6%

A=7.84%

答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.84%。

【解析】

(1)

A點時pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是氯化鈉，陰離子是氯離子，故填：Cl\

(2)

見答案。

2、

(1)Na\If

(2)設(shè)該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

10gxx16gx5%

98_IQgxx

80-16gx5%

A=9.8%

答：該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。

【分析】

(1)

由于加入16g5%的氫氧化鈉溶液時pH=7即硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，且a點溶液pH<7,所以此

時有剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，對應(yīng)的陽離子有Na\

(2)

詳見答案。

3、

(1)鐵銹逐漸溶解，溶液呈黃色，過一會，鐵釘表面有氣泡生成

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H,O

(3)18.25%

解：設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。

Fe+2HC1=FeCl2+H,T

732

(100g-80g)x0.1g

73_(100g-80g)x

To?u-

A=18.25%

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%。

【分析】

(1)

向生銹的鐵釘中滴入足量的稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鐵生成氯化鐵和水，再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氫氣，現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解，溶液呈黃色，過一會，鐵釘表面有氣泡生成，故填：鐵銹逐漸溶解，溶液

呈黃色，過一會，鐵釘表面有氣泡生成。

(2)

a段氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，故填：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20o

(3)

見答案。

4、

(1)減小

(2)由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為20g,設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

HC1+NaOH=NaCl+H,0

36.540

20gxx20gx4%

36.5_20gxx

而一20"4%

x=3.65%

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%

【分析】

(1)

圖二從A到B過程中，溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)正在進行，開始時的溶液是氫氧化鈉溶液，溶液

PH大于7,滴加鹽酸后，發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液中的氫氧化鈉濃度減小，所以圖二從A到B過程中，

溶液的PH逐漸減?。?/p>

(2)

見答案。

【點睛】

5、

(1)用酚獻試液進行檢驗，若變紅證明溶液呈堿性

(2)9.8t廢硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為9.8tX20%=l.96t

設(shè)9.8t廢硫酸溶液可以反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x

HQ。，+2NaOH=Na2SO4+2H,O

9880

l.96tx

98=1.96t

80-x

解得:A=1.6t

含1.6t氫氧化鈉的廢水的質(zhì)量=覆=1。。1

1.6%

答：可以處理的廢水質(zhì)量是loot。

【分析】

(1)

無色酚獻試液能使堿性溶液變紅，檢測廢水呈堿性的簡單方法是用酚酸試液進行檢驗，若變紅證明溶

液呈堿性；

(2)

見答案。

【點睛】

四、實驗探究

1、銅絲將熱量導出，溫度降低到蠟燭著火點以下C和CuO藍三加熱使石蠟變?yōu)槭?/p>

蒸氣石蠟不完全燃燒生成的一氧化碳與氧化銅發(fā)生反應(yīng)（合理即可）

【詳

燃燒的條件：可燃物、溫度達到可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸；將一個用粗銅絲繞成的線圈罩在

蠟燭火焰上（圖1）,火焰很快就熄滅了，是因為銅絲將熱量導出，溫度降低到蠟燭著火點以下，蠟燭

熄滅。

猜想與假設(shè)：

結(jié)合猜想一、二可知，銅絲上黑色固體的成分可能為碳和氧化銅的混合物，故猜想三：C和CuO。

實驗探究：

實驗步驟①，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成藍色硫酸銅溶液，故實驗現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色；

實驗步驟②，碳燃燒生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合①②可知，固體中含

有碳和氧化銅，則猜想三成立；

實驗步驟③，結(jié)論為【猜想與假設(shè)】2成立，實驗n內(nèi)焰處的石蠟蒸氣與銅絲上的黑色固體發(fā)生了反

應(yīng)。則實驗操作為取適量石蠟于試管中加熱使石蠟變?yōu)槭炚魵?，再將加熱變黑的銅絲趁熱伸入試管

中。

反思與評價：

石蠟不完全燃燒可能生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，可以和氧化銅反應(yīng)生成銅，故其它可能的

原因是：石蠟不完全燃燒生成的一氧化碳與氧化銅發(fā)生反應(yīng)（合理即可）。

2、紫色石蕊溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2tCaCOs+ZHCbCaCb+HzO+CO2tCaCO；i過濾

【詳解】

［實驗過程］

根據(jù)實驗結(jié)論溶液顯酸性和實驗現(xiàn)象變紅，說明加入的是紫色石蕊溶液;

加入鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t；

石灰石中主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：

CaC0：!+2HCl=CaCl2+H20+C02t；

［拓展提高］

要的到純凈的氯化鈣溶液，需要將鹽酸除去完全，可以加入過量的石灰石，然后經(jīng)過過濾把過量的石

灰石除去，此時溶液中就只有氯化鈣了，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到純凈的氯化鈣固體。

3、NaCl和NaOHOH.和H*反應(yīng)生成H20KiK2關(guān)閉A打開K2

2NaOH+CO2=Na2CO,+H2ONaCkNa2c0：；、NaOHNaCl、Na2c0：,加入適量的稀鹽酸，使溶液的

pH等于或接近7

【詳解】

(1)氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酬試液變紅色；第一組同學在向A中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)A

中溶液仍然呈紅色，說明溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有：NaCl和NaOH。

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性，溶液變?yōu)闊o色，反應(yīng)實質(zhì)為：0H和H*反應(yīng)生

成H20O

(2)第一步：B實驗中，打開氏關(guān)閉(時，裝置中滴入氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，使瓶內(nèi)氣體減小，壓強減小，在大氣壓的作用下，氣球鼓起。

第二步：關(guān)閉L打開鹽酸液體流下，鹽酸與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)的

壓強增大，小氣球重新變癟至原來狀態(tài)。

(3)導致氣球膨脹的化學反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，化學方程式為：

CO,+2NaOH=Na2CO3+H,O。

(4)①反應(yīng)過程中有氯化鈉生成，氯化鈉不再參與其它反應(yīng)，故大燒杯的廢液中一定存在氯化鈉。碳

酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果觀察到的現(xiàn)象