2021高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié) 課后精練含解析新人教版必修1

第1課時電解質(zhì)的電離

基礎(chǔ)達標(biāo)

1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()

A石墨B.液態(tài)HC1C.葡萄糖D.熔融的Na2c

2下列屬于無機物，又是非電解質(zhì)的是（）

A甲烷B.硝酸C.葡萄糖D.氨氣

3下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）

A乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣

4下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且溶于水為酸性的是（）

ANaOHB.02C.NaHSOiD.鹽酸

5下列說法正確的是（）

A液態(tài)HC1、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均不是電解質(zhì)

BNI%、C02的水溶液均能導(dǎo)電，所以NIh、CO2均是電解質(zhì)

C蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

6下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫不正確的是（）

3+2

AAl2（SOD3==2Al+3S03~

BNaOH==Na+OH

CHNO3E+NOJ

+

DAgN03==Ag+N03-

7下列說法中正確的是（）

ANaCl水溶液在電流的作用下電離出Na'和CY

BBaSOi難溶于水，但BaSOi屬于電解質(zhì)

CCO2的水溶液能微弱導(dǎo)電，故CO?屬于電解質(zhì)

6+2

DNa2s01在水中的電離方程式可表示為Na2S0.1==2Na+S+40

8下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是（）

+2

AH2s0-2H++SOJB.Na2CO3==Na+C03-

CCa（OH）2=Ca”+20HD.KIISO—iC+ir+SOf

9填寫下表：（類別填“酸”“堿”或“鹽”）

物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式

-HNOB

純堿

熟石灰

10.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸溶液②液氨③氨水④鋁條⑤氯化鈉⑥石墨⑦膽

帆⑧二氧化硫⑨氧化銅⑩乙醇。根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題:

（1）在常溫下能夠?qū)щ姷氖?/p>

（2）屬于電解質(zhì)的是。

（3）屬于非電解質(zhì)的是。

素養(yǎng)提升

1.中華文化有著深厚底蘊，《天工開物》載有“…凡研消（KNO。不以鐵碾入石臼，

相擊火生，禍不可測…”下列說法錯誤的是（）

A.KNCh屬于電解質(zhì)

+

B.KNO3在水中的電離方程式為：KN03==K+N03

C.KNO3溶液和熔融的KNO3均導(dǎo)電

D.鐵碾的主要材料為鐵，鐵屬于非電解質(zhì)

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

（）

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1不是電解質(zhì)

B.N&溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NHa是電解質(zhì)

C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，其固體中存在Na+和0H,故氫氧化鈉固體能導(dǎo)電

D.BaSO”在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO”是電解質(zhì)

3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）

①固體食鹽②氨水③CuSO」?5H2O④汽油

⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫

A.①④⑤B.②⑦C.⑤?⑧D.④⑧

4.以下有10種物質(zhì)：①稀鹽酸，②氨氣，③銅，④食醋，⑤碳酸鈉，⑥蔗糖，⑦燒堿,

⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸鋼。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入

右欄中相應(yīng)的位置。

序號符合的條件物質(zhì)的序號

(1)電解質(zhì)

(2)電解質(zhì)，但難溶于水

(3)非電解質(zhì)

(4)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

基礎(chǔ)達標(biāo)

1.D【解析】石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電;

葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；熔融碳酸鈉含有自由移動的離子

能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)?

2.D【解析】葡萄糖和甲烷是有機物，硝酸是電解質(zhì)。

3.D【解析】乙酸的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于電解質(zhì)；酒精的水溶液不能導(dǎo)電；

食鹽的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于電解質(zhì)；氨氣的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)。

4.C【解析】0?和鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；NaOH是電解質(zhì)，但溶于水為

堿性。

5.C【解析】液態(tài)HC1溶于水能導(dǎo)電、固體NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，所以

HC1>NaCl均是電解質(zhì)；NHssCO?均是非電解質(zhì)；銅、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是

非電解質(zhì)。

3+2

6.A【解析】Ab(SO,)3在水溶液中的電離方程式為：AL(SOD3=2A1+3SO4\

7.B【解析】NaCl是電解質(zhì)，其電離是自發(fā)的，不需要通電；CO?不能電離出離子，

溶于水后生成碳酸，碳酸屬于電解質(zhì)，因此溶液能微弱導(dǎo)電，故CO?屬于非電解質(zhì)；Na￡(h

在水中的電離方程式可表示為Na2sol==2Na'+S0F。

8.D【解析M選項應(yīng)該為H2sol==2H++SO;；B選項不滿足質(zhì)量守恒，應(yīng)該為Na￡0：,=2Na

+22t++

+C03-；C選項應(yīng)該為Ca(OH)2==Ca+20H-；KHSO”在水溶液中全部電離，KHSO,==K+H

+S0"

9.

物質(zhì)名類

化學(xué)式電離方程式

稱別

硝酸HN03酸HN03==H'+N0)

撲

純堿Na2cO3nrtNa2co3==2Na'+C03A

熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2==Ca2*+20H「

10.（1）①③④⑥（2）⑤⑦⑨（3）②⑧⑩

【解析】在常溫下能夠?qū)щ姷氖洽倭蛩崛芤?、③氨水、④鋁條、⑥石墨；屬于電解質(zhì)的

是⑤氯化鈉、⑦膽磯、⑨氧化銅；屬于非電解質(zhì)的是②液氨、⑧二氧化硫、⑩乙醇。

素養(yǎng)提升

1.I）【解析】KN（h屬于鹽類，為電解質(zhì)；硝酸鉀在水溶液中完全電離，其電離方程式

為KN03==K+N03；KN03溶液和熔融的KNOs均電離出自由移動的離子，因此均能夠?qū)щ?；鐵碾

的主要材料為鐵，鐵為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

2.D【解析】HC1溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，HC1是電解質(zhì)；NH,溶于水時生成的NH3?H20

發(fā)生電離使溶液導(dǎo)電，NH：；本身不發(fā)生電離，因此Nlh不是電解質(zhì)；氫氧化鈉固體中存在Na

+和0IT,但離子不能自由移動，因此氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電；BaSOi不溶于水，BaS（\在水

溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO“是電解質(zhì)。

3.B【解析】能導(dǎo)電的是氨水、鹽酸；汽油和蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；食鹽、CuSO,

?5H20電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ姡宦然瘹錃怏w和液態(tài)氯化氫在水溶液中才

能導(dǎo)電。

4.（1）⑤⑦⑨⑩（2）⑩（3）②⑥⑧（4）①③④

【解析】①稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，鹽酸中存在自由移動的

離子，鹽酸能導(dǎo)電；②氨氣屬于化合物，氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是氨氣

電離的，氨氣屬于非電解質(zhì)；③Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，Cu能導(dǎo)

電；④食醋是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，食醋中存在自由移動的離子，食醋

能導(dǎo)電；⑤碳酸鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，碳酸鈉屬于電解質(zhì)；⑥蔗

糖是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；⑦燒堿是在水溶液

中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，燒堿屬于電解質(zhì)；⑧二氧化碳屬于化合物，二氧化碳的

水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳屬于非電解質(zhì)：⑨硫酸是

在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，硫酸屬于電解質(zhì)，硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，硫酸易溶于水；

⑩硫酸鐵是在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，硫酸鋼屬于電解質(zhì)，硫酸鋼難溶于水；根據(jù)分析：

（1）屬于電解質(zhì)的有⑤⑦⑨⑩；（2）屬于電解質(zhì)，但難溶于水的有⑩；（3）屬于非電解質(zhì)

的有②⑥⑧；（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的有①③④。

第1課時電解質(zhì)的電離

知識清單

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)：在能夠的化合物.如：酸、堿、

鹽、金屬氧化物、水。

2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。如：等。

3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是,單質(zhì)和溶液都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

4.能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，如鐵、銅等在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，稀鹽酸能導(dǎo)電,

但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電；某狀態(tài)下，

不導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)。

5.電解質(zhì)是自身可電離出的化合物。NIL、SO?、CO?的水溶液能導(dǎo)電，是因為

它們都能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NHa?H20、HzS03、H￡0”故NH3、S02、C()2都是。

二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做。電解質(zhì)的電離

可以用表示o

2.通過書寫酸、堿、鹽的電離方程式，可從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。

(1)酸是電離時生成的陽離子全部是H’的化合物。

(2)堿是o

(3)鹽是電離時能生成金屬陽離子(或NH；)和的化合物。

3.書寫電離方程式要注意以下問題

(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子

團在該化合物中的化合價。

(2)守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。

(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。

(4)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書

寫,表示電解質(zhì)產(chǎn)生的離子。

(5)書寫電離方程式必須以事實為依據(jù)，不能主觀臆造。

課時速練

1.下列既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)的是()

A.Cl2B.CH30HC.Ca(OH)2D.BaSOt

2.溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是()

A.蔗糖B.硫酸C.二氧化碳D.氯氣

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A硫酸溶液B.光亮的銅絲C.潔白的蔗糖D.燒堿

4下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()

ANa2soB.Ba(Oil)2C.KMnO4D.KC1

5下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀

6下列電離方程式正確的是)

2

ANaHC03==Na'+HC(￥B.Cu(N03)2==CU"+2(N03)

22

CCa(OH)2==Ca'+OH'D.K2s0F=K'+S0F

7關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是)

A化合物電離時.，生成的陽離子中有氫離子的是酸

B化合物電離時，生成的陰離子中有氫氧根離子的是堿

C化合物電離時;既生成陽離子又生成陰離子的是鹽

D酸、堿、鹽之間只有滿足一定的條件才能發(fā)生反應(yīng)

8今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)

于X的說法中，正確的是)

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

9.把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100mL蒸儲水的燒杯中，不能使蒸儲水導(dǎo)電性發(fā)生

明顯變化的是()

A.10gNaCl固體B.10gNaOH固體

C.10gCaCO3固體D.10gCu(N03)2固體

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時電解質(zhì)的電離

知識清單

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電

2.蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物

3.化合物4.不一定5.離子非電解質(zhì)

二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電離電離方程式

2.電離時生成的陰離子全部是0H的化合物酸根陰離子

3.質(zhì)量離子符號

課時速練

1.A2.C3.D4.B5.D6.A7.D8.A9.C

第2課時離子反應(yīng)

基礎(chǔ)達標(biāo)

1.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則說明該飲用水中還可能較大量存在的是（）

主要成分

鉀囪子（KD20?27.3mg/L

氣離子（C「）30?34.2mg/L

核離子（Mg?-）20.2?24.9mg/L

硫酸根離子（SO5）24?27.5mg/L

A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+

2.離子方程式H'+0ir===H20可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列

物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（）

A.稀HzSOi+Ba（0H）,溶液B.澄清石灰水+稀HNO3

C.稀HNOa+Cu（OH）2D.醋酸和KOH溶液

3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)

系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、I））表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式

書寫正確的是（）

2，

A.OH+HC1==H2O+C1B.Ca（OH）2+Cu==Ca+Cu（Oil）2

3

C.Fe+Cu2+==Cu+Fe*D.Fe+2H==Fe*+H2t

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.含NaOH的溶液中：Na\K\C03\Cl

B.含CuSOi的溶液中：OH、Na'、Cl、N03

C.含NafO,的溶液中：Na*、Ba"、Cr、H*

D.含NaHSO”的溶液中:K\OH、NO八C（V

5.某無色透明溶液中可能大量存在Ag"、Mg"、C/'中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是o

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀

不消失，原溶液中肯定有的離子是,離子反應(yīng)方程式為。

（3）?。?）的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）

A.crB.NO：,C.CO產(chǎn)D.Oil

素養(yǎng)提升

1.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCk、MgCk、NafO,等雜質(zhì)，某化學(xué)探究性小組依

次通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCk溶液；②加入稍過

量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2c溶液；④過濾得濾液；⑤向濾液中滴入稀鹽酸至無

氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于上述步驟的描述錯誤的是（）

A.①中加入過量氯化鋼溶液是將溶液中的SO/轉(zhuǎn)化為BaSOi沉淀而除去

B.步驟①、②和步驟③順序不可以任意調(diào)整

C.步驟③的目的僅僅是除去溶液中的Ca%發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

2+2

Ca+C03==CaCO3I

D.步驟⑤的目的是調(diào)節(jié)溶液呈中性，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：OH+I1==H2O>

+2

2H+C03==H20+C02t

2.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另

一電解質(zhì)固體時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是)

A.鹽酸中慢慢加入氫氧化鈉固體

B.硫酸銅溶液中慢慢加入氫氧化鋼固體

C.硫酸溶液中慢慢加入氯化釧固體

D.鹽酸中慢慢加入硝酸銀固體

3.（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

口

RdAgNO,

營溶液

銅絲上觀察到的現(xiàn)象是;發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為。

（2）將表面附有鐵銹（成分是FeQ）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是

；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的有關(guān)離

子方程式是?

（3）人體胃液中有胃酸（0.2%?0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量

不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”給病

人治療。用小蘇打片（NaHC0：i）治療胃酸過多的離子方程式為

基礎(chǔ)達標(biāo)

1.C【解析】該礦物質(zhì)飲用水中含有的離子為K+、Cl、M/+、S0.,2\OH-與Mg"不能大

量共存，生成沉淀；Ag+與C1不能大量共存，生成沉淀；Ca，+與SOF不能大量共存，生成

微溶物。

2.B【解析】ILSCh與Ba(OH)2反應(yīng)的生成物硫酸鋼為難溶性鹽，二者反應(yīng)不能用離

子反應(yīng)H++OH-==HQ來表示；氫氧化銅為難溶性堿，不能拆成離子形式；醋酸為弱酸，不

+

能拆，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H+0H-==H20表示。

3.C【解析】稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H*+0H==H20；氯

化銅和澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CU2'+20H==CU(OH)U；

鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2，==Fe2*+Cu：

鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H'==Fe2'+H2t。

4.A【解析】B選項中Cu"與Oil反應(yīng)生成藍色沉淀，不能大量共存；C選項中SO；和

B『會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；D選項中0H和H'結(jié)合生成HQ,OV和H'不能大量共存。

5.(1)Cu24(2)Ag'Ag+Cl=AgClI(3)Mg2'(4)B

【解析】(i)由于溶液呈無色透明，而溶液中C/,有顏色，為藍色，可以肯定原溶液

中不存在

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明

原溶液中肯定有Ag',反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl==AgClIo

(3)在除去Ag一的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在

Mg。

(4)由于C「和Ag,CO產(chǎn)、Off與Mg"、Ci?+都能生成沉淀,只有NOJ與A于Mg2\Cu"

不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO-故答案為B。

素養(yǎng)提升

1.C【解析】要除去食鹽水含有的可溶性的CaCk、MgCk、NafQ,等雜質(zhì)，實質(zhì)就是

除去溶液中的Ca'、Mg/SO：,加入過量氯化鐵溶液將SO；轉(zhuǎn)化為BaSOi沉淀除去；可加入

過量氫氧化鈉溶液將Mg*轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，除去Mg"和SOF,不用考慮試劑加入

的先后順序。加入過量碳酸鈉溶液使Ca.和過量Ba°轉(zhuǎn)化為CaC。,和BaCO,沉淀除去，加入碳

酸鈉溶液一定要放在加入氯化鋼溶液之后，這樣才能保證碳酸鈉溶液除去過量Ba"；過濾后，

向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，至無氣泡產(chǎn)生。

2.B【解析】鹽酸中慢慢加入氫氧化鈉固體，反應(yīng)后生成水和氯化鈉，溶液中離子的

數(shù)目基本未變化，燈泡不會變暗；向硫酸銅溶液中慢慢加入氫氧化鋼固體，反應(yīng)后生成氫氧

化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，溶液中離子數(shù)目幾乎為0,燈泡亮度降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鐵

過量時，溶液中的離子數(shù)目增大，燈泡亮度升高；硫酸中慢慢加入氯化鋼固體，反應(yīng)生成硫

酸銀沉淀和鹽酸，溶液中離子數(shù)目基本未發(fā)生變化，燈泡不會變暗；鹽酸中慢慢加入硝酸銀

固體，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子的數(shù)目基本不發(fā)生變化，燈泡不會變暗。

3.(1)紅色銅絲上有銀白色金屬附著Cu+2Ag'==Cu2'+2Ag

3t2t

(2)Fe2O3+6H==2Fe+3Il2OFe+2ir==Fe+H2t

(3)HCO3+H==CO2t+H20

【解析】(1)Cu與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+2AgNO3==Cu(NOs)z+2Ag,觀察

到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag'==Cu"+2Ag。

(2)開始時，F(xiàn)eD先與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)ez。?是氧化物，書寫離子方程式時不能拆寫，即

離子方程式為Feq+6H+==2Fe3++3H2()；一段時間后，有氣體產(chǎn)生，說明鐵與稀硫酸發(fā)生置

換反應(yīng)，即離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H?t。

(3)NaHC03是可溶性鹽，HCOs一不能拆寫成離子，離子方程式為HC(r+H+==C02t+HQ。

第2課時離子反應(yīng)

知識清單

1.離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于。

2.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做。

(2)書寫

①“寫”是基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式若書寫錯誤，則后面的“拆”、“刪”、“查”是無用功。

②“拆”是關(guān)鍵。物質(zhì)是保留化學(xué)式形式，還是拆分為離子，此步特別重要。

③“刪”是途徑。方程式兩邊的離子符號完全相同時才能刪去。

④“查”是保證。檢查原子、電荷是否守恒，避免出錯。

(3)意義

離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示的離

+-

子反應(yīng)。以H+0H=H20為例：可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOH+HCl=NaCl+

H20；也可以表示同一類反應(yīng)，即________________生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。

（4）書寫要注意

①純固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化鍍與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)

不能寫離子方程式。

②離子方程式的書寫，“拆”是關(guān)鍵。將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫

成,將難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、弱酸的酸

式根離子寫成化學(xué)式。對于微溶物，如Ca（OH）2、CaSO,等，出現(xiàn)在生成物中寫：

作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)（如澄清的石灰水）寫離子符號；作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時（如石

灰乳）寫化學(xué)式。

③幾種特殊物質(zhì)的書寫要注意：溶液中鏤鹽與堿反應(yīng)加熱生成物中寫NHst,不加熱寫

NIL-1120?濃HC1、濃HN03在離子方程式中寫,濃112soi寫分子式。HCO：i\

HS、HSOs等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。

3.復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件

酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，本質(zhì)是相互交換離子，只有引起溶液中離子濃度發(fā)生

改變，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。發(fā)生的條件：生成物質(zhì)、生成物質(zhì)、

生成物質(zhì)。

課時速練

1.下列各組溶液之間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.NaCl和AgNOsB.Na2cO3和硫酸

C.KNO3和鹽酸D.Cu（OH）2和硝酸

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H*=2Fe"+3H2t

2

B.CuO與鹽酸反應(yīng):0~+2H'=H20

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu"=Zn"'+Cu