2024屆廣東省惠來(lái)縣前詹中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆廣東省惠來(lái)縣前詹中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤2、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來(lái)水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）A．①② B．①④ C．③④ D．②③3、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g4、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C．在河流入?？谔幰仔纬扇侵轉(zhuǎn)．清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象5、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧原子的質(zhì)量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2mol氫原子6、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是()A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性D．上述反應(yīng)中若有3mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子7、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為7∶88、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則失去電子的物質(zhì)的量為10mol9、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO10、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④B．②③④C．②④D．①②④11、已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I212、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移13、2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國(guó)人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是()A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡膠14、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物 B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)15、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-16、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB．含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA17、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．硫酸亞鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3＝2Fe3+＋3SO42－B．H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42-C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的微粒：76CD．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：18、下列離子方程式正確的是A．金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室安全的說(shuō)法或裝置正確的是①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣，后加熱氧化銅②蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入廢液缸中④用如圖裝置制氨水⑤金屬鈉著火時(shí)可使用泡沫滅火器滅火⑥實(shí)驗(yàn)操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑧稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧20、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（）

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D

強(qiáng)電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A．A B．B C．C D．D21、將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O222、CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。24、（12分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。25、（12分）鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均和鹽酸有關(guān)。I．用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對(duì)配制的鹽酸測(cè)定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號(hào))A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)A裝置名稱為_(kāi)_______。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。26、（10分）二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是______，作用是______；C中應(yīng)盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為_(kāi)_____。27、（12分）海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為_(kāi)___）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無(wú)影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘（已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2），設(shè)計(jì)如下的流程：（4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①_______，③______。（5）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)溶劑是______。A．酒精B．醋酸C．苯28、（14分）將海水曬制后過(guò)濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過(guò)程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過(guò)程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過(guò)______________________________________，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過(guò)下列流程可以制取溴:①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)酒精燈、溫度計(jì)、_____________等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。29、（10分）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤，D項(xiàng)正確；答案選D。2、D【解題分析】

①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故①錯(cuò)誤；②圖中蒸餾裝置可利用自來(lái)水制備蒸餾水，故②正確；③食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故③正確；④氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故④錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。4、B【解題分析】

A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐為膠體的聚沉，A與題意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，與膠體無(wú)關(guān)，B符合題意；C．泥沙膠體遇到海水，海水中的鹽使膠體聚沉，則在河流入?？谔幰仔纬扇侵?，C與題意不符；D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象為丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，D與題意不符；答案為B。5、C【解題分析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1mol氧原子的質(zhì)量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子。【題目詳解】A項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1molO的質(zhì)量為16g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個(gè)電子，故C正確；D項(xiàng)、2H既可表示2個(gè)氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其常用計(jì)算公式，注意物質(zhì)的量可以計(jì)量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計(jì)量宏觀物質(zhì)。6、B【解題分析】

A．根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A錯(cuò)誤；B．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，B正確；C．N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，C錯(cuò)誤；D．在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解題分析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計(jì)算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。8、D【解題分析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，在上述三個(gè)反應(yīng)中KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)③中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol，D正確。答案選D。9、D【解題分析】

由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。10、B【解題分析】試題分析：①量筒是用來(lái)量取液體體積的。②漏斗是用來(lái)過(guò)濾，分離固體和液體；③蒸餾燒瓶是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的。④蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B。考點(diǎn)：物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點(diǎn)睛】常見(jiàn)的物質(zhì)分離的方法

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開(kāi)

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開(kāi)

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過(guò)濾

易溶物與難溶物分開(kāi)

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)

分液漏斗

①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開(kāi)

洗氣瓶

長(zhǎng)進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

11、D【解題分析】

A、反應(yīng)①中Se元素的化合價(jià)降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)升高，I2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。12、C【解題分析】

A．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，具有氧化性，則反應(yīng)利用了Cl2的氧化性，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)中部分元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．N2中N原子的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1個(gè)氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個(gè)電子，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D說(shuō)法正確；答案為C。13、C【解題分析】

A．聚丙烯為有機(jī)合成高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．聚碳酸酯是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，為有機(jī)合成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氯為氧化物，是無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D．丁腈橡膠為有機(jī)合成高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、D【解題分析】

題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，D說(shuō)法正確；答案為D。15、A【解題分析】

無(wú)色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存。【題目詳解】溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。16、A【解題分析】

A.

CO和二氧化碳中均含有一個(gè)碳原子，故標(biāo)況下22.4L混合氣體即1mol混合氣體中含碳原子為1mol，即NA個(gè)，故A正確；B.

Fe(OH)3膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3粒子，則1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。17、D【解題分析】

A.區(qū)分出硫酸亞鐵與硫酸鐵的化學(xué)式，硫酸亞鐵的化學(xué)式中含有1個(gè)亞鐵離子和1個(gè)硫酸根離子；B.氫離子不能合并，2個(gè)氫離子的表示方法錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10?！绢}目詳解】A.硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，因此其電離方程式：FeSO4＝Fe2+＋SO42－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4＝2H++SO42-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的C原子的質(zhì)量數(shù)為13，該原子的表示方法為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。18、D【解題分析】

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯(cuò)誤；D.石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說(shuō)是澄清石灰水則可以拆成離子形式。19、B【解題分析】分析：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要特別注意實(shí)驗(yàn)室安全問(wèn)題，具體有防爆炸、防火災(zāi)、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等，要有一定的防護(hù)措施。另外，一旦有意外發(fā)生，必須沉著冷靜、妥善處理，將損失和危害降到最低。詳解：①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣，把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，以防爆炸，①正確；②蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，不能立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片，這樣很危險(xiǎn)，應(yīng)停止加熱，待冷卻后再加入碎瓷片，②不正確；③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能將余下的鈉屑投入廢液缸中，這樣可能會(huì)引起火災(zāi)等危害，③不正確；④氨氣極易溶于水，用如圖裝置制氨水會(huì)引起倒吸，④正確；⑤金屬鈉著火時(shí)生成的過(guò)氧化鈉可以與水及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣助燃，故不能使用泡沫滅火器滅火，⑤不正確；⑥實(shí)驗(yàn)操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱，以防引起火災(zāi)或爆炸事故，⑥正確；⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上碳酸氫鈉軟膏，⑦不正確；⑧稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，切不可將水加到濃硫酸中，⑧正確。綜上所述，①⑥⑧正確，本題選B。20、D【解題分析】

A.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為膠體、溶液和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；故選D。21、A【解題分析】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。22、C【解題分析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低。【題目詳解】A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題。【題目詳解】已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【題目點(diǎn)撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。25、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解題分析】

I．(1)根據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會(huì)污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！绢}目詳解】I．(1)濃鹽酸物質(zhì)的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸，導(dǎo)致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；Ⅱ．(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，生成漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂螅葰馀c溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結(jié)論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2+2KI＝2KCl+I2)；(7)氯氣有毒，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍(lán)大能向上排空氣NaOH溶液【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，用導(dǎo)管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使裝置內(nèi)氣壓恒定，便于濃鹽酸順利滴下，生成的氯氣依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去所含雜質(zhì)后，用有淀粉-KI溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，氯氣有毒，最后的尾氣要用堿液吸收，吸收時(shí)要注意防倒吸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯氣難溶于飽和食鹽水而氯化氫易溶，所以先通過(guò)飽和食鹽水，吸收混合氣體中的HCl；再通過(guò)濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，吸收混合氣體中的水蒸氣，答案：飽和食鹽水；吸收混合氣體中的HCl；濃硫酸；吸收混合氣體中的水蒸氣；(3)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以會(huì)看到無(wú)色溶液顯藍(lán)色，答案：溶液變藍(lán)；(4)Cl2的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1，密度比空氣大且能溶于水，但難溶于飽和食鹽水，因此可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，答案：大；能；向上排空氣；(5)G為尾氣吸收裝置，通常氯氣可用NaOH溶液來(lái)吸收，答案：NaOH溶液。27、500mL膠頭滴管CAB應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制過(guò)濾萃取C【解題分析】

I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來(lái)分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無(wú)法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2和流程分析。（5）因?yàn)楸讲蝗苡谒庠诒街腥芙舛冗h(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶。【題目詳解】I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏小；C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無(wú)影響，所配溶液的濃度不變。故答案為C；A；B。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無(wú)法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過(guò)濾操作，已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2，③中加入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為