湖南省株洲市醴陵二中2024屆高一化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題含解析

湖南省株洲市醴陵二中2024屆高一化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金2、對中數(shù)字的敘述正確的是（）A．291是Ts元素的相對原子質(zhì)量B．291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．117是的中子數(shù)3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA4、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液5、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，則c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO)可能為A．7：3：4 B．11：2：1 C．6：1：2 D．21：1：46、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH37、下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A．A B．B C．C D．D8、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+9、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是()A．硫酸、純堿、石膏B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉10、下列說法正確的是A．銅、純凈的鹽酸均導電，所以它們是電解質(zhì)B．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以酒精是非電解質(zhì)C．CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，所以它們的導電原理相同D．固體KCl、液態(tài)HCl均不導電，所以KCl、HCl均是非電解質(zhì)11、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和204012、同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯誤的是A．質(zhì)量比4∶3 B．電子數(shù)比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子數(shù)比2∶313、在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為氧化劑C．氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物14、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點是負極，b點是正極15、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是（）A．HNO3在反應中失去電子B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2C．發(fā)生氧化反應的硝酸占參加反應硝酸的1/4D．每1molHNO3參加反應，有3mol電子轉(zhuǎn)移16、下列說法正確的是A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1D．氣體微粒間的距離受溫度壓強影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強影響小17、對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－18、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L19、氧氣的摩爾質(zhì)量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA21、在1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．222、如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為A．x B．3.4x C．12x D．18x二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應化學方程式__________________________________。24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。25、（12分）某實驗需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序為__________（填序號）。（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應為__________g。（3）步驟④中空缺的實驗儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項，下同）。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤天平時，砝碼放左盤、藥品放右盤稱量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶26、（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。a.量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。27、（12分）實驗室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，請結(jié)合實驗回答下列問題:(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g。(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時俯視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________28、（14分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線29、（10分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機物，故C錯誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯誤；故選B。2、C【解題分析】

A.291是的質(zhì)量數(shù)，不是Ts元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B.291是的質(zhì)量數(shù)，故B錯誤；C.117是的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.117是的質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D錯誤；故答案選C。3、D【解題分析】

A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；C、標況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故4、A【解題分析】

利用四選項涉及的物質(zhì)的特點分別進行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進而對題目進行判斷。【題目詳解】A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。5、D【解題分析】

Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過程，化合價分別有0價升高到+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降到-1價，根據(jù)得失電子守恒進行分析；【題目詳解】A．7Cl-得7e-，3ClO-失去3e-，4ClO失20e-，得失電子不守恒，故A錯誤；B．11Cl-得11e-，2ClO-失去2e-，1ClO失5e-，得失電子不守恒，故B錯誤；C．6Cl-得6e-，ClO-失去e-，2ClO失10e-，得失電子不守恒，故C錯誤；D．21Cl-得21e-，ClO-失去e-，4ClO20e-，得失電子守恒，故D正確；故選D。6、B【解題分析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明本身應該是還原劑；還原劑化合價升高，失電子，被氧化?！绢}目詳解】A.元素化合價不變，無需通過氧化還原反應實現(xiàn)，故A錯誤；B.氯元素化合價從-1價升高到0價，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故B正確；C.鉻元素的化合價從+6價降到+3價，加入還原劑可實現(xiàn)，故C錯誤；D.氮元素的化合價從+2價降到-3價，故D錯誤；正確答案：B?！绢}目點撥】注意氧化還原反應中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。7、D【解題分析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物，據(jù)此回答判斷?！绢}目詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。故答案選D。【題目點撥】本題考查學生物質(zhì)的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質(zhì)的組成特點是解答的關鍵。8、B【解題分析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選B。9、B【解題分析】A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯誤，答案選B。10、B【解題分析】

A、銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以CaO水溶液能導電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導電，所以它們的導電原理不同，故C錯誤；

D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時都能導電，液態(tài)HCl在水溶液中能導電，所以KCl、HCl均是電解質(zhì)，故D錯誤。所以B選項是正確的。【題目點撥】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、D【解題分析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．1840Ar和2040Ca質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．1735Cl和17點睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質(zhì)子數(shù)相同、化學性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；③研究對象為原子。

12、B【解題分析】

A.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，所以質(zhì)量之比為：64/48=4:3，故A正確；B.1molSO2和O3,所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA，所以同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，所含的電子數(shù)之比為：32NA/24NA=4:3，故B錯誤；C.依據(jù)阿伏加德羅定律，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以SO2和O3的密度之比為：64/48=4：3，故C正確；D.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，所含的氧原子數(shù)之比為：2NA/3NA=2:3，故D正確；本題答案為B。13、B【解題分析】

反應①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z從-1價升高到0價，Z－作還原劑，X從+7價降低到+2價，2XO4－作氧化劑；反應②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A從+2價升高到+3價，A2＋作還原劑，B從0價降低到-1價，B2作氧化劑；反應③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，B從-1價升高到0價，B－作還原劑，Z從0價降低到-1價，Z2作氧化劑，則氧化性順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋,還原性順序為：A2＋>B－>Z－>X2＋。【題目詳解】A.氧化性Z2>A3＋，還原性A2＋>Z－，因而溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A項正確；B.Z2在①中為氧化產(chǎn)物，在③中為氧化劑，B項錯誤；C.由分析可知，氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C項正確；D.由分析可知，X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，D項正確；答案選B。【題目點撥】判斷反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷氧化性、還原性強弱是重點也是難點14、D【解題分析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產(chǎn)生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負極，所以a、b點分別是直流電源的負極和正極，故選D正確；

故答案選D。【題目點撥】原電池分為正負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應。15、B【解題分析】

HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2；反應中銅元素化合價由0變?yōu)?2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價由+5變?yōu)?2，NO是還原產(chǎn)物；HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應，轉(zhuǎn)移6mol電子?！绢}目詳解】HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，所以HNO3在反應中得電子，故A錯誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2，故B正確；HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應，發(fā)生還原反應的硝酸占參加反應硝酸的1/4，故C錯誤；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每1molHNO3參加反應，有3416、D【解題分析】

A．物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯誤；B．氣體的體積受分子數(shù)目、分子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體分子間的距離遠大于粒子的大小，則氣體的體積大小受分子數(shù)目、分子之間距離影響，因此在相同條件下1mol氣體的體積主要由分子間距離決定的，B錯誤；C．狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，C錯誤；D．物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，因此氣體微粒間的距離受溫度壓強影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強影響小，D正確；答案選D。17、C【解題分析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯誤。故選C。18、A【解題分析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。19、D【解題分析】

摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。20、C【解題分析】

A．CCl4在標況下不是氣體，故錯誤；B．含有電子物質(zhì)的量為14×14/28mol=7mol，故錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D．含有電子數(shù)18×10/18mol=10mol，故錯誤；故選C。21、B【解題分析】

1molNa2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個數(shù)為2×6.02×1023個，故選B。22、D【解題分析】

根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進行分析?！绢}目詳解】4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個NH3分子，則4/17mol×NA=x；1個H2S中含有的電子數(shù)18個，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol×18×NA=18x；故D正確；二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解題分析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進行計算；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進行計算；（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項進行分析；（6）根據(jù)c=n/V進行分析，凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序為①④②⑤③；綜上所述，本題答案是：①④②⑤③。（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應為5.3g；綜上所述，本題答案是：5.3。（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知，④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；綜上所述，本題答案是：500mL容量瓶。（4）稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；綜上所述，本題答案是：500。（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A項正確；B.應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B項錯誤；C.在燒杯中溶解固體后，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項錯誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，故D項正確；E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出，造成溶質(zhì)的量減小，導致溶液濃度減小，故E項錯誤；綜上所述，本題選AD。（6）A.用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,實際稱量藥品的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低，A正確；B.配制需加水定容,轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,對所配溶液無影響，B錯誤；C.加水定容時，水量超過了刻度線，造成溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低，D正確；綜上所述，本題選ACD。26、11.9BCAFED偏小偏小【解題分析】

（1）根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系得物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M；（2）配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)c=判斷?！绢}目詳解】（1）利用溶液物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系得此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；故答案為11.9；（2）配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序為BCAFED，故答案為BCAFED；（3）a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，造成所取濃鹽酸的體積偏小，故配制的稀鹽酸濃度偏小；b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，造成溶液的體積偏大，故配制的稀鹽酸濃度偏小。故答案為偏?。黄??！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識點，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)c=判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化。27、4.0500ml容量瓶膠頭滴管攪拌引流偏低偏高無影響【解題分析】

(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量，應使用公式m=c?V?M進行計算。(2)①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。②溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。(3)①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少；②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏?。虎廴萘科肯磧艉?，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響?！绢}目詳解】(1)實驗中所需NaOH固體的質(zhì)量m=c?V?M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案為：4.0；(2)①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；②溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。答案為：攪拌；引流；(3)①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低；答案為：偏低；②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；答案為：偏高③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度無影響。答案為：無影響?！绢}目點撥】在進行所需溶質(zhì)的質(zhì)量計算前，需選擇合適的容量瓶。若沒有所配體積的容量瓶，則應選擇稍大規(guī)格的容量瓶，計算時必須使用所選擇容量瓶的規(guī)格。28、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解題分析】

（1）注意強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關系可以用n===進行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3molNaC1O被還原。配制溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，據(jù)此判斷實驗操作中濃度變化?！绢}目詳解】（1）①硝酸為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；②硫酸鐵為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；④二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH一=CO32一+H2O；（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1molHCl分子中含有2mol原子，1molHCl分子的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1molHC1氣體在標準狀況下的體積V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案為：36.5；22.4；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為（n×3