2024屆黑龍江省哈爾濱市師范大學(xué)附中化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市師范大學(xué)附中化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在同一條件下，體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：12、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D．鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）3、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol4、已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．蒸餾 D．萃取5、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA7、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．Na應(yīng)保存在煤油中 B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點(diǎn)高 D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O8、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL9、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)10、agNH3含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B．C． D．11、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C．化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇12、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色13、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L14、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－15、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個(gè)氣球，氣球中氣體為甲烷的是A． B． C． D．16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4LH2物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

NA個(gè)水分子所占的體積為1．4LC．通常狀況下，1NACO2分子占有的體積為1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。19、現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。20、某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。21、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時(shí)動作太慢，耗時(shí)太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時(shí)仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3?！绢}目詳解】設(shè)三種氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升,即物質(zhì)的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個(gè)容器,其物質(zhì)的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個(gè)容器,其物質(zhì)的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進(jìn)入水的體積為：22.4升×2/3,二氧化氮?dú)怏w溶于水后生成硝酸物質(zhì)的量濃度為23【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)C=n/V分析解答，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【解題分析】

A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。4、C【解題分析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)均易溶于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)二者的分離。答案選C。5、A【解題分析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯(cuò)誤；C.Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯(cuò)誤。故選A。6、C【解題分析】

A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計(jì)算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)B和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對象。注意計(jì)算溶液中鈉離子的濃度時(shí)只需要考慮碳酸鈉的組成特點(diǎn)和在溶液中的電離特點(diǎn)，計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)還必須要考慮溶液的體積。7、A【解題分析】

A．Na性質(zhì)活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存時(shí)要隔絕空氣，因此Na應(yīng)保存在煤油中，故A正確；B．鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．Na是銀白色金屬、硬度小、熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解題分析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯(cuò)誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯(cuò)誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯(cuò)誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。9、B【解題分析】

常溫下鐵只能與稀硫酸反應(yīng)，氫氣與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應(yīng)，所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有5個(gè)。答案選B。10、B【解題分析】

agNH3含b個(gè)氫原子，則，解得NA=，答案選B。11、D【解題分析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質(zhì)；C、酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A錯(cuò)誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C錯(cuò)誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。12、B【解題分析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！绢}目詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。13、D【解題分析】則300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；當(dāng)兩溶液混合后，反應(yīng)后溶液中，所以反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為14、C【解題分析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答。【題目詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。15、C【解題分析】

根據(jù)相同條件下相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷。【題目詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C。【題目點(diǎn)撥】掌握并能靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關(guān)鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。16、A【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4LH2物質(zhì)的量為1mol，選項(xiàng)A正確；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，NA個(gè)水分子所占的體積不是1.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積1.4L/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積未給出，無法計(jì)算離子物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、溶解蒸發(fā)Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】

固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據(jù)流程圖可知試劑1用來除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來除去過量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來除去過量的碳酸鈉，應(yīng)該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。20、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解題分析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實(shí)驗(yàn)中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯(cuò)誤應(yīng)重新配制。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應(yīng)該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時(shí)起到攪拌作用，在移液時(shí)起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故①錯(cuò)誤；②定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故③錯(cuò)誤；④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故④錯(cuò)誤；故答案為：②；(6)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為配制過程中的誤差分析，分析時(shí)，要緊扣c=nV，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的21、②①③⑧⑦④250mL容量瓶27.410.0ABDEF0.1mol【解題分析】⑴.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻茛撷?/p>