福建省清流第一中學2024屆化學高一上期中綜合測試試題含解析

福建省清流第一中學2024屆化學高一上期中綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升2、下列物質與危險化學品標志的對應關系錯誤的是A．B．C．D．3、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+4、下列說法不正確的是A．復分解反應一定不是氧化還原反應B．置換反應一定是氧化還原反應C．有單質參加的反應一定是氧化還原反應D．部分分解反應是氧化還原反應5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA6、摩爾是()A．物質中所含的微粒數(shù) B．表示物質質量的單位C．表示物質的量的單位 D．既是物質的數(shù)量單位又是物質質量的單位7、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:48、有8gNa2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200g質量分數(shù)為1．65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A．8gB．2．5gC．3．7gD．無法計算9、下列有關說法正確的是A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023B．含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質的量之比為3：2C．每1mol任何物質均含有約為6.02×1023個原子D．含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：410、有關物質的除雜，下列說法正確的是（）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加過量AgNO3溶液并過濾B．除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過足量的灼熱的CuOC．通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水D．通過分液除去酒精中混有的水11、下列離子方程式中正確的是（）A．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH—=H2OC．鋁與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：12、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8

g13、下列各組中物質間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是A．鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋇溶液C．鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸D．氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸14、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L15、離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學反應是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 B．硝酸和氫氧化鎂的反應C．硫酸和氫氧化鋇的反應 D．鹽酸和氫氧化銅反應16、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．1017、將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關系是A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl18、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶519、質量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質的質量分數(shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計20、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A．無明顯現(xiàn)象B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡21、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子22、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。25、（12分）某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)實驗①得出的結論：_________。(2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現(xiàn)象”：________、________。(3)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a._______；b.________，請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_________。26、（10分）用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?！?4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為__________________________________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________。①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線28、（14分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。29、（10分）離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質B．氧化物C．電解質D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產(chǎn)生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C．因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。2、D【解題分析】

A、氫氣易燃燒，且為氣體，故為易燃氣體，故A正確；B、過氧化鈉有強氧化性，是一種氧化劑，故B正確；C、濃硫酸是強酸，有強腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，無毒性，故D錯誤；故選D。3、A【解題分析】

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析。【題目詳解】反應X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。4、C【解題分析】

A.復分解反應中一定沒有元素化合價變化，一定不是氧化還原反應，故正確；B.置換反應有單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應，故正確；C.有單質參加的反應不一定有元素化合價變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故錯誤；D.有化合價變化的分解反應是氧化還原反應，故正確。故選C。5、C【解題分析】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D．標況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質的量，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關計算。6、C【解題分析】

物質的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質的量的單位，它的意義與質量和數(shù)量無關，C正確；綜上所述，本題選C。7、B【解題分析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶2，答案選B。8、C【解題分析】

Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質只有NaCl，根據(jù)氯離子守恒有關系式：HCl~NaCl，據(jù)此計算即可。【題目詳解】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，設生成NaCl的質量為m(NaCl)，根據(jù)氯離子守恒有關系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl)，解得m(NaCl)=3.7g。9、B【解題分析】

A.計算微粒數(shù)目需要知道溶液的濃度和體積；B.原子的物質的量等于分子的物質的量與物質分子含有的該元素原子個數(shù)的乘積；C.構成物質的微粒有原子、分子、離子；D.先計算NH3和CH4分子數(shù)的比，再根據(jù)、n=判斷二者的體積關系?！绢}目詳解】A.缺少溶液的體積，無法計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.氧原子數(shù)為NA，則O原子的物質的量為1mol，由于1個O2中含2個原子，1個O3中含3個原子，所以O2、O3的物質的量分別是n(O2)=mol，n(O3)=mol，則n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正確；C.構成物質的微粒有原子、分子、離子，不同分子中含有的原子數(shù)目不相同，所以不能說每1mol任何物質均含有約為6.02×1023個原子，C錯誤；D.NH3和CH4分子中含有的H原子數(shù)目分別是3、4個，若二者含有的H原子數(shù)目相等，則NH3和CH4分子個數(shù)比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根據(jù)n=可知V(NH3):V(CH4)=4:3，D錯誤。故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了有關物質的量與物質的構成微粒數(shù)目、體積等關系的知識。掌握物質的量的有關公式、阿伏伽德羅定律、物質組成微粒與結構是本題解答的基礎，本題有一定難度。10、C【解題分析】

A．應加入適量的硝酸銀，否則硝酸銀過量，引入新雜質，故A錯誤；B．CO會與灼熱的CuO反應生成CO2和Cu單質，故B錯誤；C．水中的雜質難揮發(fā)，可用蒸餾除去自來水中混有的各種鹽獲取蒸餾水，故C正確；D．酒精和水是互溶的兩種液體，不能用分液除去酒精中混有的水，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能引入新的雜質。11、D【解題分析】

A.銅與稀鹽酸不反應，無離子方程式，故A錯誤；B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B錯誤；C.此反應Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應碳酸鈉和水，所以離子方程式正確，故D正確；答案選D。12、D【解題分析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。13、B【解題分析】

A.鹽酸與碳酸鈉溶液、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的離子方程式均為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不選A；B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故選B；C.鐵與鹽酸、鐵與稀硫酸反應的離子方程式均為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不選C；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應的離子方程式均為：OH-+H+=H2O，故不選D；本題答案為B。14、C【解題分析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物質的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4V

mL，則Al3+物質的量濃度，根據(jù)Al2（SO4）3的化學式可知，Al3+與SO42?的個數(shù)比是2：3，則稀釋后溶液中SO42?的物質的量濃度是，故C正確。答案選C。15、A【解題分析】

離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應。A.鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項A正確；B.硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項B錯誤；C.硫酸和氫氧化鋇的反應的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，選項C錯誤；D.鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項D錯誤；答案選A。16、D【解題分析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。17、C【解題分析】

根據(jù)c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于硫酸濃度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案選C。18、A【解題分析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項A正確。19、A【解題分析】

質量分數(shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質量)的這兩種硫酸溶液的總質量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質量分數(shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A?！绢}目點撥】同種溶質的溶液，若濃度越大，密度越大，則等體積混合時，混合溶液的質量分數(shù)大于平均值；若濃度越大，密度越小，則等體積混合時，混合溶液的質量分數(shù)小于平均值。20、C【解題分析】

鈉的密度小于水，熔點較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會變成紅色。選項中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。21、C【解題分析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C．能使淀粉溶液變藍，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。22、B【解題分析】

A.H+可以和HCO反應二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不選；B.四種離子之間互不反應，在溶液中可以大量共存，故B選；C.Ca2+可以和CO反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.OH-可以和H+反應生成水，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！绢}目點撥】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！绢}目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。25、氯水中含有Cl-溶液由紅色變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+氯水中含有HClO向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確【解題分析】

(1)加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為AgCl，說明氯水中含Cl-，故答案為：氯水中含有Cl-；(2)氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl是強酸，電離出H+，H+消耗NaOH，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，加入碳酸鈉后，H+和碳酸根離子反應放出二氧化碳，會產(chǎn)生氣泡，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；有氣泡產(chǎn)生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈紅色，加入氯水后紅色變?yōu)闊o色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO將溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO將其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不會變紅，否則溶液又將變紅，故答案為：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確。26、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解題分析】

（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質的量濃度c=11.9mol/L，設需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質的物質的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據(jù)大而近的原則，所以應選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：③①④②；其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?！保?）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質量一樣多，所配溶液的濃度無影響；②用量筒量取液體溶質，讀數(shù)時俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低?！绢}目點撥】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和注意事項。易錯點為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質量一樣多。27、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0D②③【解題分析】

(1)按照配制一定物質的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般標有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質的量濃度溶液時，根據(jù)錯誤操作引起了哪個物理量（V或nB）的變化，再依據(jù)公式分析對實際濃度的影響?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液時，需要進行：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的頸部還標有刻度線，容量瓶上沒有“濃度”標識，A項錯誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準確性和實驗的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質，C項錯誤；D.配制過程