吉林省白城市大安市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

吉林省白城市大安市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物2、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-3、下列離子方程正確的是A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B．足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、下列說法不正確的是（）A．銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路板B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D．鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件5、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線6、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：27、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、Ca2+、C．、K+、、Na+ D．、、Al3+、Cl-8、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色9、下列說法正確的是A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)10、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤11、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)：bB．a(chǎn)：2bC．a(chǎn)：(a+2b)D．a(chǎn)：2(a+2b)12、下列實驗操作中錯誤的是A．稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出13、2008年北京奧運(yùn)會主體育場一“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運(yùn)會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。有關(guān)說法正確的是()A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑D．火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗，該反應(yīng)屬于物理變化14、在配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g以下使用游碼（2）溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl?、CO32?B．Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C．NH4+、Na+、OH?、SO42?D．K+、Na+、OH?、NO3?16、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線20、某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（4）設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。21、海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2?！绢}目詳解】因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點(diǎn)。2、C【解題分析】

A．含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，與無色溶液不相符，A不符題意；B．Cu2+離子會和OH-離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，B不符題意；C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、之間不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能與H+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D不符題意；答案選C。3、A【解題分析】

A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B錯誤；C．向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選A。4、B【解題分析】

A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應(yīng)制作印刷電路板，故A正確；B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，可用于制造火箭和飛機(jī)的部件，故D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累。選項B是解答的易錯點(diǎn)，注意粗硅提純的原理。5、C【解題分析】

A項，過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；B項，蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，B正確；C項，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁，C錯誤；D項，為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確；答案選C。6、D【解題分析】

CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們分別都含有1mol氧原子，結(jié)合分子組成計算出各自物質(zhì)的量，結(jié)合V=nVm可知，三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們都含有1mol氧原子，則n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根據(jù)V=nVm可知，三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故選D。7、D【解題分析】

能配制成功的標(biāo)準(zhǔn)一是離子要大量共存，二是不能有顏色?！绢}目詳解】A．Mg2+與反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，不能大量共存，A不能配制；B．Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，不能大量共存，B不能配制；C．溶液里有時為紫紅色，題目要求配制無色透明的酸性溶液，C不能配制；D．酸性條件下題中所給離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，且離子溶于水后都為無色，D能配制。答案選D。8、B【解題分析】

A．

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B．

氫氣在氯氣中點(diǎn)燃后產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；C．Na在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成NaCl為白色固體，故C錯誤；D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，故D錯誤；綜上所述答案為B。9、D【解題分析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氯氣和水反?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D。【題目點(diǎn)撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。10、A【解題分析】

電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】①NaOH是電解質(zhì)；②BaSO4也是電解質(zhì)；③Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；④蔗糖是非電解質(zhì)；⑤CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是①②，故答案A。11、C【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前后氮原子、氧原子數(shù)目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。綜上所述，本題正確答案為C。12、C【解題分析】

A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯誤；D．分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實驗操作的考查，題目難度不大。注意選項A中如果稱量氫氧化鈉時不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。13、D【解題分析】

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機(jī)高分子合成材料，故B錯誤；C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)可檢驗金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。14、A【解題分析】

（1）100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液中所含NaCl的質(zhì)量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，此時稱得的NaCl的質(zhì)量只有5g-0.9g=4.1g，根據(jù)濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項正確；(2)溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質(zhì)的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項錯誤；(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質(zhì)的量(n)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項正確；(4)定容時俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項錯誤；(5)定容時仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項正確；(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，NaCl的物質(zhì)的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據(jù)公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)c＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。15、D【解題分析】

A.CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故A錯誤；

B.Ba2+與SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.NH4+與OH?反應(yīng)氨氣和水而不能大量共存，故C錯誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。16、C【解題分析】

A選項，強(qiáng)酸性H+與OH－反應(yīng)生成水，不能共存，故A錯誤；B選項，強(qiáng)酸性都共存，但Cu2+是藍(lán)色，故B錯誤；C選項，強(qiáng)酸性H+，Mg2+、Na+、SO42－、Cl－都共存，故C正確；D選項，強(qiáng)酸性H+與HCO3－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】記住有顏色的離子，銅離子：藍(lán)色，鐵離子：黃色，亞鐵離子：淺綠色，高錳酸根：紫色。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【題目點(diǎn)撥】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！绢}目點(diǎn)撥】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解題分析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故e不選；故選：ac。【題目點(diǎn)撥】實驗室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。20、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子【解題分析】

（1）實驗室制氯氣時用二氧化錳和濃鹽酸來制，X儀器名稱是分液漏斗；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫；E用來吸收尾氣；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉；（4）根據(jù)HCO3ˉ的性質(zhì)設(shè)計。【題目詳解】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，X儀器名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的離子方程式MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫，試劑Y是：飽和NaCl溶液；E裝置中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2N