2024屆湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g2、生產(chǎn)、生活中下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)3、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl4、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液5、如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是()A．AB．BC．CD．D6、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出7、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液8、向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，溶質(zhì)的成分相同D．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同9、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．Cl2C．NaClD．NH310、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④11、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl212、有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C－+B2

＝2B－+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行13、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有14、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO215、鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（）①甲中含有FeCl3；②甲中不含F(xiàn)eCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。A．①③ B．②③ C．①④ D．②④16、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為3217、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線18、我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過(guò)濾C．蒸餾D．干餾19、下列說(shuō)法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子通過(guò)共用電子對(duì)而形成的B．氯化鈉的分子式為NaClC．離子化合物受熱熔化時(shí)可以導(dǎo)電D．離子化合物溶解時(shí)，離子鍵不被破壞20、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B．甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多21、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個(gè)分子的質(zhì)量是22gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；②?、僦腥芤荷倭浚尤隢aOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是__________。(2)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4，請(qǐng)你在下表中填寫(xiě)乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)。[可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式和結(jié)論______________________________注：填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為_(kāi)________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）27、（12分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來(lái)證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D．膠粒能透過(guò)濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________．28、（14分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，約含有_________個(gè)原子；（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為_(kāi)_______，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。29、（10分）氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來(lái)制備______________（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來(lái)印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為_(kāi)_________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A、沒(méi)有指明是什么微粒，A不正確；B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C、應(yīng)該是如果用g/mol作單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，C不正確；D不正確，D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解題分析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、C【解題分析】A．酸性條件下HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu2+為藍(lán)色，與題目無(wú)色不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na+、K+、Cl、NO3四種離子無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確．D．Fe3+為黃色，與題目無(wú)色不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案選C．4、A【解題分析】

A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。5、B【解題分析】氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過(guò)濾，即可分離，故選A。6、D【解題分析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯(cuò)誤。答案選D。7、B【解題分析】

A．冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A錯(cuò)誤；B．沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C．氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；D．NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、D【解題分析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A錯(cuò)誤；B、三個(gè)燒杯中，Y燒杯溶液中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；C、X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，另外氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)還有NaOH。Z燒杯中硫酸銅不足，反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D、因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】明確金屬與水、酸和鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。9、D【解題分析】

A、CH3COOH是酸，水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不符合；B、Cl2是單質(zhì)，氯氣通入水中反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，都是電解質(zhì)，但氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不符合；C、蔗糖是非電解質(zhì)，但水溶液中不導(dǎo)電，故C不符合；D、NH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電，故D符合；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。10、B【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，①錯(cuò)誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯(cuò)誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，③④正確，答案選B。11、B【解題分析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。12、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2A－+D2＝2D－+A2可以進(jìn)行，故正確；D.據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應(yīng)2C－+B2＝2B－+C2能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選D。13、A【解題分析】

A.氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說(shuō)明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A14、A【解題分析】

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)?！绢}目詳解】Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故不選B；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)，故不選D。15、B【解題分析】

由信息提供的方程式中物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的關(guān)系分析氯化鐵是否含有，根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應(yīng)的規(guī)律分析濾液的成分?！绢}目詳解】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個(gè)數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以甲中不含F(xiàn)eCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關(guān)金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，可能是鋅（過(guò)量）或鐵和鋅（過(guò)量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述②③正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】此題是一道信息給予題，充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)的規(guī)律，其中根據(jù)提示的反應(yīng)判斷甲的成分是本題的難點(diǎn)。16、D【解題分析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。17、A【解題分析】

A．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；答案選A。18、C【解題分析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此解答?！绢}目詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。19、C【解題分析】

離子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的化合物，受熱熔化和溶解時(shí)，破壞離子鍵，電離產(chǎn)生能自由移動(dòng)的來(lái)離子，能導(dǎo)電。【題目詳解】A項(xiàng)、原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化鈉的化學(xué)式（或?qū)嶒?yàn)式）為NaCl，離子化合物中不存在分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，離子化合物受熱熔化時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，離子化合物熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故C正確；D項(xiàng)、離子化合物溶于水時(shí)電離生成陽(yáng)離子和陰離子，離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了離子化合物的特點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力，要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷離子化合物是解答關(guān)鍵。20、A【解題分析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大。【題目詳解】A.根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，故A正確；B.相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，即甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故D錯(cuò)誤。故選A。21、C【解題分析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體?！绢}目詳解】A．的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯(cuò)誤；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。22、B【解題分析】

A.鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故B正確；C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。25、白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物?、僦腥芤河谠嚬苤校尤胱懔康腂a(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無(wú)明顯現(xiàn)象Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒(méi)有氯化鈉，只有硫酸鈉【解題分析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中無(wú)銅離子，該粉末無(wú)有CuSO4；溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3；據(jù)此進(jìn)行分析；(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①，可以判斷出粉末中無(wú)硫酸銅；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②可以判斷出粉末中無(wú)氯化鎂；通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可以證明粉末中無(wú)碳酸鈉，據(jù)以上結(jié)論進(jìn)行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來(lái)選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來(lái)排除氯離子的存在即可?！绢}目詳解】(1)①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應(yīng)，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道混合物中沒(méi)有硫酸銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒(méi)有現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒(méi)有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測(cè)，即①只有氯化鈉；②只有硫酸鈉；③氯化鈉和硫酸鈉的混合物；綜上所述，本題答案是：NaCl或Na2SO4或兩者混合物。(3)取①中溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氯化銀沉淀生成，即溶液中不含氯離子。所以該溶液中只含有硫酸鈉；結(jié)論為該白色固體中沒(méi)有氯化鈉，只有硫酸鈉；綜上所述，本題答案是：?、僦腥芤河谠嚬苤校尤胱懔康腂a(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液；有白色沉淀生成，無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，該溶液中有硫酸鈉，該粉末之中沒(méi)有氯化鈉，只有硫酸鈉。26、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解題分析】

(1)配制溶液時(shí)，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計(jì)算出需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時(shí)，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大。【題目詳解】(1)配制溶液時(shí)，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，C不正確；D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；(4)設(shè)所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L=，V=0.0136L=13.6mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于?！绢}目點(diǎn)撥】不管溶質(zhì)是固體還是液體，也不管在溶解過(guò)程中放出熱量多少，配制溶液時(shí)，都必須將所稱取或量取的溶質(zhì)放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后，才能轉(zhuǎn)移入容量瓶。27、（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解題分析】試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡(jiǎn)稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽(yáng)離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體