2024屆貴州六盤水育才中學化學高一上期末復習檢測試題含解析

2024屆貴州六盤水育才中學化學高一上期末復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，屬于酸的是A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO42、下列邏輯關系圖示中正確的是（）A． B．C． D．3、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉變成較易溶于水的物質②轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質③提高氯的質量分數(shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②4、十九大報告中指出：“建設美麗中國，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻。”下列行為一般不會引起環(huán)境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．廢電池深埋降解C．利用風能、太陽能發(fā)電 D．節(jié)日燃放煙花爆竹5、下列各組混合物能用普通漏斗分離的是()A．柴油與汽油 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和氯化鈉水溶液6、不能通過單質間化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO27、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

已知類推A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D8、表中物質的分類正確的是()分類選項酸堿堿性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D9、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子10、我國的瓷器以“入窯一色，出窯萬彩"的神奇窯變而著稱。下列關于陶瓷的說法正確的是A．瓷器中含有許多金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料B．高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中某些金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化11、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥12、下列物質中，能用作漂白劑的是（）A．H2SO4（濃） B．NaOH C．NaClO D．CaCl213、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A． B． C． D．14、關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質量相同15、下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉與二氧化碳反應B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應16、下列有關金屬鈉的說法中，不正確的是A．少量鈉保存在煤油中 B．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰C．切開的鈉表面逐漸變暗是因為生成Na2O2 D．火災現(xiàn)場有鈉存放時，必須用干燥沙土滅火17、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時加入的鐵粉與Cu2+反應D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶118、將Mg、Cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體6.72L，向反應后的溶液中加入過量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g19、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌20、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH＝9的混合溶液（溶質為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA21、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②①③④⑤ D．③⑤②①④22、下列物質中屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質A～N存在如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為___g。24、（12分）已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉化的化學方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。25、（12分）實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面26、（10分）某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學方程式和文字回答）；（3）實驗中觀察到

D溶液變藍色，寫出

D裝置中發(fā)生反應的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應的產(chǎn)物與氯氣通入量的關系，設計實驗，并記錄現(xiàn)象如下：

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論1.取反應初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應后(氯氣通入足夠長時間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式______；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。27、（12分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為______________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用_______（填序號）a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有_____________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________________。（4）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應的化學方程式為___________________________________________________。28、（14分）某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產(chǎn)生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則：（1）溶液中的陽離子一定含有__________，陰離子無法確定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的離子方程式為：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產(chǎn)生的沉淀質量即可。下列試劑符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所選試劑后，產(chǎn)生沉淀質量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質的量為：____________、_______________（沒有就不填）。29、（10分）請回答有關合金的知識。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點比純鉛的熔點_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀_________。有關的化學方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)酸的定義，電離出的陽離子全部是H＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B.NaOH為堿，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合題意；C.MgCl2為鹽，其電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合題意；D.H2SO4為酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合題意；答案為D。2、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關系，故A錯誤；B、化還原反應有些是離子反應，有些不是離子反應，屬于交叉關系，故B錯誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關系，故C錯誤；D、混合物與電解質、非電解質及單質屬于并列關系，不可能有交叉，故D正確；答案選D?！军c睛】解題時，要掌握以下知識點：①溶液的分散質微粒直徑小于1nm，膠體的分散質微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。3、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害?！驹斀狻竣俾葰馐菤怏w且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質量分數(shù)不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。4、C【解析】

A.煤燃燒會產(chǎn)生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質，故A不選；B.廢電池中含重金屬，深埋會污染土壤和地下水，故B不選；C.風能、太陽能是綠色能源，利用利用風能、太陽能發(fā)電不會引起環(huán)境污染，故C選；D.煙花爆竹的燃放會產(chǎn)生SO2等污染物，故D不選。故選C。5、C【解析】

A.柴油與汽油是互溶的兩種液體，不分層，只能采用蒸餾分離，不能用普通漏斗分離，故不選A；B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分離，故不選B；C.泥沙是不溶于水的固體，可用過濾法分離淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分離，故選C；D.汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體，不能能用普通漏斗分離，可用分液漏斗分離，故不選D；故答案選C。6、D【解析】

A、Mg和N2反應生成Mg3N2，能夠通過單質間直接化合得到氮化鎂，A不符合題意；B、Na在點燃或加熱條件下，與氧氣反應生成Na2O2，能夠通過單質間直接化合得到Na2O2，B不符合題意；C、鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，能夠通過單質間直接化合得到Fe3O4，C不不符合題意；D、N2和氧氣在放電條件下，生成NO，NO與O2反應生成NO2，不能通過單質間的直接化合得到NO2，D符合題意。7、D【解析】

A、鈉與硫酸銅溶液反應，鈉會優(yōu)先與水反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，A錯誤；B、硫酸與氫氧化鋇除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，C錯誤；D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應時類似，D正確；答案選D。8、C【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析。【詳解】A、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，選項A錯誤；B、NO為不成鹽氧化物，選項B錯誤；C、HClO為酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項C正確；D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯點為選項D，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽離子不全部是氫離子。9、C【解析】

A.摩爾質量的單位是g/mol，則H2的摩爾質量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質的量和數(shù)目，B錯誤；C.標況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。10、D【解析】

A．瓷器的主要成分為硅酸鹽，則為無機非金屬材料，故A錯誤；B．瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結構材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，故C錯誤；D．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化，故D正確；

答案為D。11、A【解析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。12、C【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B．氫氧化鈉具有強堿性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C．次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D．氯化鈣不具有漂白性，實驗室常用作干燥劑，故D不選。故選：C?！军c睛】注意漂白性和氧化性的區(qū)別。13、D【解析】

加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算所需體積。【詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D?！军c睛】本題的解題關鍵在于分析反應過程中，溶液溶質的變化，抓住沉淀最大值時，溶液的溶質恰好為NaCl，再根據(jù)原子守恒進行解答。14、C【解析】

A、Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A項正確；B、相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B項正確；C、NaHCO3與鹽酸反應速率比Na2CO3快，C項錯誤；D、由反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，當Na2CO3、NaHCO3物質的量相同時，與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2相同，D項正確；答案選C。15、B【解析】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變無關，選項B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關，選項D不選。答案選B。點睛：本題考查了物質間的反應，有些反應物除了受溫度、反應物的量限制外，可能還與濃度有關，如銅和濃硫酸反應但和稀硫酸不反應，明確物質的性質是解本題關鍵，物質反應時量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應根據(jù)具體反應的物質的性質分析．一般是發(fā)生反應后，如果某種物質過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應，則會引起產(chǎn)物變化；反應時溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。16、C【解析】分析：本題考查的是鈉的性質和存在，結合鈉的性質可以掌握鈉的保存和處理方式。詳解：A.鈉容易和氧氣或水反應，所以少量鈉保存在煤油中，故正確；B.鈉的顏色反應為黃色，所以燃燒時發(fā)出黃色火焰，故正確；C.切開的鈉與氧氣反應生成氧化鈉，表面逐漸變暗，故錯誤；D.因為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣容易燃燒，且鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用水或干冰滅火器，所以火災現(xiàn)場有鈉存放時，必須用干燥沙土滅火，故正確。故選C。17、B【解析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發(fā)生反應；當溶液中的Fe3+完全反應后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應?！驹斀狻緼.a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質量仍為0，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應仍未結束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，選項錯誤，A不符合題意；B.b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質量增加，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，選項正確，B符合題意；C.當加入鐵粉的質量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質量與固體剩余物增加的質量相等，故c點沒有發(fā)生反應，選項錯誤，C不符合題意；D.當加入鐵粉質量為0.56g時，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當加入鐵粉的質量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量之比為1:2，選項錯誤，D不符合題意；故答案為B?！军c睛】本題的難點是關于c點是否有化學反應發(fā)生的判斷。仔細觀察圖像可以發(fā)現(xiàn)，點（1.68，1.28）是曲線的拐點，該點把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據(jù)點（2.24，1.84）可以判斷c點的具體變化。18、B【解析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，會從Mg單質和Cu單質處得電子轉變成氮的氧化物，由于生成了標況下6.72L的NO，所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時電子轉移的物質的量為：；向反應后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(電子)=0.9mol；所以沉淀的質量為33.3g，B項正確；答案選B。【點睛】氧化還原反應計算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價元素的物料守恒。19、B【解析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質氯化鈉析出的過程來回答。【詳解】A．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質揮發(fā)出來，而剩余另一物質的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。20、B【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤；D項，反應生成0.05molNaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤。【點睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。21、A【解析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸鈉溶液，除去雜質Mg2+用NaOH溶液，除去用氯化鋇溶液；為了避免在除雜過程中引入新的雜質，務必要在加碳酸鈉除去雜質Ca2+之前先加氯化鋇溶液除去雜質，這樣過量的Ba2+就可以在加入碳酸鈉溶液除去Ca2+的同時也被除去；由于除雜過程中加入了碳酸鈉和NaOH，所以需要加稀鹽酸除去多余的未反應的上述物質；此外，由于除去上述雜質離子的過程中生成的沉淀Mg(OH)2，CaCO3和BaCO3均可溶于稀鹽酸，所以加稀鹽酸之前應當將沉淀過濾除去；因此順序為：①②③⑤④，A項正確；答案選A。【點睛】除雜操作的基本原則之一，除雜過程中盡量不要引入新的雜質；因此合理地選擇除雜試劑以及合理地安排除雜順序很有必要。22、A【解析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.Na2O屬于氧化物，和酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B.SO2屬于氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯誤；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋恚琋是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。24、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質A與水反應生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質推斷題25、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，導致配制溶液的物質的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液的物質的量濃度偏小。26、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，因此若有4mol濃鹽酸參與反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L，由于反應中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實驗中觀察到D中溶液變藍色，說明有單質碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質碘，發(fā)生反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）過量的鐵和氯氣反應后的固體,用磁鐵除去過量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液變紅色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，鐵和氯氣反應與鐵的量無關，反應生成氯化鐵，因此氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）。27、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b，故答案為：分液漏斗；b；(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起