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2015-2016學年高二化學蘇教版選修4課件專題2第三單元課件這個課件專題包括離子反應及其類型，化學平衡原理，溶解度平衡與離子反應的關系，和氧化還原反應基礎。離子反應及其類型離子化反應在反應過程中的離子化反應，形成離子，通常用于鹽類和強酸強堿的反應中。配位反應在反應過程中，某些離子或分子嵌入其他分子中的原子，形成配合物。如[iron(H2O)6]2+和[AlF6]3-。固溶反應兩種或多種金屬固溶在一起，形成一種新的混合物。例如黃銅由銅和鋅組成?；瘜W平衡原理1反應均相化學反應在同一相中達到平衡狀態(tài)。2化學反應動力學平衡在反向反應和正向反應的速率相等時，發(fā)生化學平衡。3溫度影響平衡常數改變溫度會改變平衡常數，從而對反應的前進方向產生影響。4Kp等于Kc當反應物和產物在相同溫度下達到平衡時，氣體平衡常數Kp與溶液平衡常數Kc相等。溶解度平衡與離子反應的關系離子的溶解度溶解度是指在一定的溫度下，溶質在溶液中所達到的最大濃度。共振當分子中存在多種共振結構時，分子的物理和化學性質都會受到影響。氧化還原反應基礎1原子價元素的化學價值取決于元素在某個化合物中的相對位置。2氧化還原反應節(jié)能在氧化還原反應中，發(fā)生的改變可以高效地轉化為化學能。3氧化劑與還原劑的區(qū)別氧化劑可以接受一個或多個電子，而還原劑可以捐贈一個或多個電子。化學計量學與氧化還原反應的關系化學計量學化學計量是化學反應中化學物質的量與反應的量比的測量。摩爾質量和分子量摩爾質量和分子量是分別由元素和化合物的相對分子質量定義的。氧化還原反應的背景化學計量學

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