新教材高中化學3.1.1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備課件(1)蘇教版必修第一冊

蘇教版必修第一冊3.1.1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備浩翰的大海

有數(shù)據(jù)指出，每一立方千米的海水中含氯化鈉4×107t，氯氣又是重要的化工原料，那么是誰發(fā)現(xiàn)了氯氣，實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中怎樣制備氯氣呢？一、氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣1810年，英國化學戴維研究后得出這種氣體只有一種元素組成。早年，我國曾命名為“綠氣”，后改為“氯氣”。氯氣的發(fā)現(xiàn)應該歸功于瑞典化學家舍勒（１７４２年～１７８６年），他是在１７７４年發(fā)現(xiàn)這種氣體的，當他加熱黑色的二氧化錳與鹽酸的混合物時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種煙霧，并與加熱王水時所生成的煙霧是完全一樣的。舍勒制備了氯氣以后，把它溶解在水中，卻發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有水久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬氧或金屬化合物發(fā)生化學反應。從１７７４年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后，一直到１８１０年，這種氣體的性質(zhì)先后經(jīng)過貝托霍、拉瓦錫、蓋一呂薩克、泰納、貝采利烏斯等人的研究，然而第一個指出氯氣是一種化學元素的科學家卻是戴維，他在倫敦英國皇家學會上宣布這種由舍勒發(fā)現(xiàn)的氣體是一種新的化學元素，它在鹽酸中與氫化合。他將這種化學元素定名為氯，這個名稱出自希臘文“Ｃｈｌｏｒｏｓ”，這個詞有多種解釋，例如“綠色”“綠色的”“綠黃色”或“黃綠色”。戴維的這種推論獲得了公認?；瘜W史料化學史料-----《天工開物》中的煮鹽圖二、氯氣的制備-----實驗室制法（2）2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O1.反應原理實驗室常用強氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：（1）MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液氣(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為

。(3)裝置C的作用是

。(4)裝置D的作用是

。2.儀器裝置分液漏斗、圓底燒瓶除去Cl2中少量的HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)3.收集方法(1)___________________________________(2)___________________________________4.驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。5.尾氣處理(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是

。(2)該液體的作用是

。向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。排飽和食鹽水法NaOH溶液吸收過量氯氣，防止污染空氣練習1、某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備氯氣。下列分析中不正確的是A.①中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.①中缺少加熱裝置C.②中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣解析A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；②中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確?！潭?、氯氣的制備-----工業(yè)制法(1)接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。1.實驗過程按如圖所示電解飽和食鹽水的裝置進行實驗。(2)取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。(3)關閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色。2.實驗分析

實驗現(xiàn)象結論(1)_____________________________(2)_________________________________(3)___________________________________________________________________________鐵棒端溶液變紅石墨棒端溶液不變色b管中氣體為氯氣U形管左端溶液顯堿性U形管右端溶液不顯堿