2021年2021屆浙江省普通高中高三高考壓軸考試卷理科綜合化學(xué)試卷及解析

2021年2021屆浙江省普通高中高三高考壓軸考試卷

理科綜合化學(xué)試卷

★?？荚図樌?/p>

（含答案）

試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016F19Mg24Al27S32Cl35.5

Fe56Cu64Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合題目要求的，不選,多選'錯(cuò)選均不得分）

1.水溶液呈堿性的是

A.NaHS04B.CuS04C.NaHC03D.CH3C00NH4

2.灼燒氫氧化鐵固體的操作中，需要用到的儀器是

A.C.D.

3.下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成正確的是

A.小蘇打：Na2co3B.膽相:CuSO4

C.熟石灰：CaSO4-2H2OD.干冰:co2

5.下列表示不正確的是

A.co?的電子式：B.NH3的空間結(jié)構(gòu)：正三角形

C.水分子的球棍模型:D.Na,的結(jié)構(gòu)示意圖：?

6.下列說法不正確的是

A.最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨

B.煤、石油、天然氣、氫能中，氫能是可再生能源

C.可用鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸

D.燃料電池是在點(diǎn)燃條件下，將化學(xué)能先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置

7.下列說法正確的是

A.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別丙醛和葡萄糖溶液

B."<與"1,3-丁二烯”互為同分異構(gòu)休

D.CH3cHO+I2+H2OfCH3COOH+2HI為取代反應(yīng)

8.下列敘述I和敘述II均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A明研可用于凈水明磯投入水中能形成Al(OH)3膠體

BHF用于刻蝕玻璃HF是強(qiáng)酸，能與玻璃中的Si。?反應(yīng)

CNa圖溫還原KC1制備金屬KNa比K更活潑，金屬性更強(qiáng)

蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合

D蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

物

A.AB.BC.CD.D

9.下列說法正確的是

A.氨氣液化時(shí)吸熱，故氨氣可用于作制冷劑

B.SO,具有強(qiáng)氧化性，故可用來漂白紙漿

C.BaCOs不溶于水，在醫(yī)療上被用作“鋼餐”

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)須注意防護(hù)和通風(fēng)

10.在N0?和水的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1

11.有下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法：①用50mL量筒量取5.0mL硫酸銅溶液；②稱量沒有腐

蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中，應(yīng)立即用大量水

沖洗，并且邊洗邊眨眼睛；④傾倒液體時(shí)，試劑瓶的瓶口不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥

匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存；⑦用如圖所示的方法聞氣體的氣味。其中錯(cuò)誤的是

A.①②③⑦B.③④C.②⑤⑥⑦D.①②④⑤⑥

12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A乙醇鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性C2H5?！附Y(jié)合H-的能力強(qiáng)

B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)原溶液中一定含有Q?

向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的

C氧化性：Fe3+<Ag+

AgNO,溶液，溶液變紅

向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag⑸O)上容液的

[AgSO3)2「發(fā)生了水解

D試管中，滴入5滴2moi的KI溶液，產(chǎn)生黃色

*1—1二rM

:幾證

A.AB.BC.CD.D

13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2「+NO2+2H=l2+NOT+H20

A

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH：+0H=NH3T+H20

C.將過量SO,通入冷氨水中：S02+N%-H20=HSO；+NH；

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H*+NC>3=Ag*+N0?+2H20

14.下列說法年州的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

B.乙酸乙酯中混有的乙酸，不能用加入足量的飽和NazCOs溶液，經(jīng)分液除去

C.向苯和苯酚的混合液中加入濃漠水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚

D.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解

15.化合物X是一種抗風(fēng)濕藥的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法

正確的是

A.X易溶于水

B.X的分子式為0伯比。。3

C.每個(gè)X分子中最多有8個(gè)碳原子處于同一平面

D.X與漠水發(fā)生加成產(chǎn)物，每個(gè)產(chǎn)物分子中含3個(gè)手性碳原子

16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)

常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素

中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是

A.離子半徑：E>C>D

B.B和E兩元素的氧化物的水化物的酸性：B<E

C.DE3各原子均達(dá)到85穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

17.常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=4,下列說法下耳碉的是

A.加水稀釋10倍后，c(OHj<1.0xlO-,0molL'

B.溶液中H?O電離出的c(OH)=1.0xlO」°mol-L」

C.與0.1mol/L的NaA溶液等體積混合，溶液中c(A>c(0H)=c(Na+)+c(H+)

D.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，溶液中c(A)=c(Na+)

18.已知鍵能:H—H鍵為akJ3no『,Br—Br鍵為bkJDnoJ,H—Br鍵為kJiflol"。一定溫度

下，反應(yīng)Br(g)+H?(g)口HBr(g)+H(g)AH的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.AH=E,-￡2,加入催化劑時(shí)，&、當(dāng)及AH均減小

C.已知a>c,若反應(yīng)H2(g)+Br2(g)12HBr(g)AH<0,則b>a

D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，且正反應(yīng)速率加快的程度較大

19.在恒溫'容積為2L的密閉容器中通入1molX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)日麗

M(g)△/A-akJ-moI1(a>0),5min末測得M的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是

A.0~5min,Y的平均反應(yīng)速率為0.08moI,L1,min1

B.當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率降低

D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJ

20.已知3.68碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的

燃燒熱為-丫kJ/mol,則C與1mol02反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱△H為

A.-YkJ/moIB.+(10X-Y)kJ/moI

C.-(5X-0.5Y)kJ/moID.-(10X-Y)kJ/moI

21.口票吟類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種平面型結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2

B.分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.軌道之間的夾角N1比N2大

D.分子間可以形成氫鍵使喋口令變得更穩(wěn)定

22.利用如圖所示的工作原理可制備重要的化工原料乙烯。下列說法正確的是

質(zhì)子交轅膜Na2s＞溶液

A.b極是電源的正極

+

B.陰極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O

C.裝置工作一段時(shí)間后，陽極區(qū)周圍溶液的pH增大

D.當(dāng)電路中有4moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，通入的H?一定為44.8L

23.25℃時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)H3ASO4溶液的pH,溶液中含碑物種的分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖

__C（H,ASO4）

所示.[H3ASO4的分布系數(shù)：5（AAsOj=?（乩ASO4）+c（凡AsC\）+c（HAsOj）+c（AsO：）]

PH

下列說法錯(cuò)誤的是

A.升高溫度，H3ASO4溶液的pH減小

B.H3ASO4的第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為ICT

C.M點(diǎn)溶液中存在c（Na*）=2c（HAsOf）+3c（AsO：）

D.pH=11時(shí)溶液中離子濃度：C（HASO：）＞C（ASO：）＞C（H2ASO4）

24.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrCM橘紅色）的硅膠導(dǎo)管固體逐漸由橘紅色

A乙醇具有還原性

中吹入乙醇蒸氣變?yōu)闇\綠色9產(chǎn)）

溶液由淺紅色變?yōu)?/p>

B向稀氨水和酚猷混合溶液中加入少量Ag?0,振蕩Ag20是強(qiáng)堿

紅色

在0.1molK￡溶液中滴加少量等濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，Ksp(ZnS)>KSP(CuS

C

ZnSO,溶液，再加入少量等濃度的CuSO”溶液后產(chǎn)生黑色沉淀)

該食鹽中一定沒

D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

有添加碘酸鉀

25.已知做為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，101。1M的體積是22.41.

B.ImolNazOz中，含有的陰離子數(shù)為2乂

C.18gH2。分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為24

D.0.1mol/LNa2s0,溶液中，Na,的物質(zhì)的量為0.2moI

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)

的量的L和KI03,則消耗KMnO”的物質(zhì)的量是_______molo

（2）在Fe（N03）3溶液中加入Na2S03溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S

色，又變?yōu)樽攸S色的原因是（用離子方程式解釋）o

27.莫爾法是一種沉淀滴定法，以（CrO,為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定

溶液中C「的濃度。已知：

銀鹽

AgCIAgBrAg2CrO4

性質(zhì)

顏色白淺黃磚紅

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是0為了測定產(chǎn)品中(NHjCrzO7的含量，稱取樣品

0.1500g,置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗

處放置10min,然后加150mL蒸儲水并加入3mL0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/LNaS。?標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)的純度為。(假

23+22

定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：0Cr207+61+14H^2Cr+312+7H20,12+2S203=2l+SA';?(NH4)2Cr207

的摩爾質(zhì)量為252g/moI)o

28.碳酸鐲La2(COj3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃,可用于治療高磷

酸鹽血癥.在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鐲耳(83)3?汨2。，如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成

受熱分解的堿式碳酸鐲La(OH)CC)3.已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃o回答下列問題:

⑴用如圖裝置模擬制備水合碳酸鐮I：

①儀器B的名稱為o

②裝置接口的連接順序?yàn)閒—o

③Z中應(yīng)先通入：后通入過量的另一種氣體，該氣體需要過量的原因是?

④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化鐵，請寫出生成水合碳酸鐮I的化學(xué)方程式：o

⑵甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含La(OH)CO.3,并測定水合碳酸銅

必29。3)3以凡。中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為qg,將樣品裝入石英玻璃管

中，再次將裝置A稱重，記為m?g,將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g.按圖示連接好裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開除、匕和K-緩緩?fù)ㄈ隢?；

②數(shù)分鐘后關(guān)閉K1,K3,打開K一點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品：

③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開K一通入Nz數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和降，冷卻到室溫，稱量A.重

復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g（此時(shí)裝置A中為La?。,）.稱重裝置C,記為n^g。

①實(shí)驗(yàn)中第二次通入N?的目的為。

（m4二mJ

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)而言少=，說明制得的樣品中不含有La（OH）CO3；計(jì)算水合

44-

碳酸鋪化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）.（用含m1、m2xm’的式子表示）

五、元素或物質(zhì)推斷題

29.化合物X是一種黃色晶體（含結(jié)晶水），無水X由四種元素組成,X晶體的摩爾質(zhì)量在400~500

g-moP1o取12.66gX晶體完成如圖實(shí)驗(yàn)，其中A為無色有毒氣體，B、C、D是三種酸根相同

的鹽，B溶液保存時(shí)需加酸和F,C鹽溶液的焰色反應(yīng)是紫色，H是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體。（氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

請回答:

⑴組成無水X的四種元素是(填元素符號)，X晶體的化學(xué)式是

(2)X晶體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶無水X可被C1?氧化成一種紅色晶體Y,X與Y的組成元素相同，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)可利用X來鑒別Fe2+和Fe3+,原因是______。

⑸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)B在空氣中灼燒的產(chǎn)物：o

六'原理綜合題

30.化學(xué)鏈氣化是一種新穎的污泥處理方式,該方法處理污泥中的含氮物質(zhì)主要分為兩個(gè)環(huán)節(jié):

①將污泥中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為NH,和HCN兩種氣體;②用Fe2O.,將NH,和HCN轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。

某研究團(tuán)隊(duì)對該方法進(jìn)行了熱力學(xué)模擬。回答下列問題：

(1)HCN中N的化合價(jià)為0

(2)HCN和FeQ,反應(yīng)生成Fe和無毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑶已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A//=-92.0kJQnor';(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)

3

A/7=.240.0kJanor'@2Fe(s)+-O2(g)=Fe2O3(s)AH=-1644.0kJQnor,,則反應(yīng)

2NH3(g)+Fe2O3(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)AH=kJmoL。

⑷用Fe。、處理NH；和HCN混合氣體，反應(yīng)時(shí)間為60min,部分氣體物質(zhì)、含鐵產(chǎn)物的百分含

量(物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨OS/CC(Fe2o3與污泥摩爾比)的變化如下圖。

Fe,O,

①假設(shè)平衡時(shí)混合氣體的總濃度為ImoLL：利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)

2NH3(g)+Fe2O3(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常數(shù)的(列計(jì)算式)。若升高溫度

該反應(yīng)的平衡常數(shù)將(選填“增大”“減小”“不變”)。

②已知Fe。、的還原程度隨OS/CC的增大而逐漸降低，則圖2中曲線①表示(選填

“Fe”“FeO”“Fe3O4")0

③結(jié)合圖1、圖2分析，下列說法正確的是o

A.FeQ,是該反應(yīng)的催化劑

B.固體產(chǎn)物經(jīng)氧化處理后可循環(huán)利用

C.OS/CC為0.03時(shí)，HCN的氧化速率比NH3低

D.OS/CC約為0.05時(shí)Fez。、的利用率和污染物處理效果最佳

七'有機(jī)推斷題

31.化合物M是一種醫(yī)藥中間體，有抗菌作用.實(shí)驗(yàn)室制備M的一種合成路線如圖:

ACH,COC1

CHO催化劑

已知:

?o:

nRC=O

ce

網(wǎng)鳴液、A_>H2O+RiC=CR；

R4

②RCNRCOOH

()()

||

@R'CCH=CHR2----＞《Jw)C=CHCR

R2

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為;由B生成C的反應(yīng)類型為o

(2)D中的含氧官能團(tuán)的名稱為;F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)G能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式o

(4)下列關(guān)于M的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.處于同一平面的碳原子最多有13個(gè)

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C.含有手性碳(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳)

D.1molM最多與5moi比發(fā)生加成反應(yīng)

(5)Q為E的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種Q的結(jié)構(gòu)簡式o

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于氨基酸

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：2：1

⑹參照上述合成路線和信息，以苯酚和HOCH2cH2coeI為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備CXJ

O

的合成路線。

2021年2021屆浙江省普通高中高三高考壓軸考試卷

理科綜合化學(xué)參考答案

1.【試題答案】C

【試題解析】

A.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離不水解，溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉是弱堿的酸式鹽，水解大于電離，溶液顯堿性，C正確；

D.醋酸鐵是弱酸弱堿鹽，陰陽離子水解程度相當(dāng)，溶液呈中性，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.【試題答案】D

【試題解析】

灼燒氫氧化鐵固體的操作需要用到的儀器有：珀堪、三腳架、酒精燈、用煙鉗，綜上所述，故

選Do

3.【試題答案】B

【試題解析】

A.CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.冰醋酸為有機(jī)酸，在水溶液中能發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.淀粉為有機(jī)高分子化合物，在水溶液中不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故選B。

4.【試題答案】D

【試題解析】

A.小蘇打是NaHCOs,故A錯(cuò)誤;

B.膽研是CuSO戶凡。，故B錯(cuò)誤；

C.熟石灰是由生石灰與水反應(yīng)后生成的，成分是Ca(OH)?,故C錯(cuò)誤；

D.干冰是CO2的晶體形式，故D正確；

故選D。

5.【試題答案】B

【試題解析】

A.二氧化碳中C原子分別以雙鍵和0原子結(jié)合，電子式為：6：：C：：6：,故A正確；

B.N%的價(jià)層電子對數(shù)=3+”尸=4,有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.水分子的空間結(jié)構(gòu)為V型，且H原子半徑小于0原子半徑，水分子的球棍模型為、0萬，

故C正確；

D.鈉離子的核電荷數(shù)為11,核外電子總數(shù)為10,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：@11故D正確；

故選Bo

6.【試題答案】D

【試題解析】

A.游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝械墓潭?，合成氨是游離的氮?dú)鉃樵希苫蠎B(tài)的氨，

是氮的固定，而且屬于人工固氮，故A正確；

B.化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，故B正確；

C.濃硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵和鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制或鐵制容器來

盛裝冷的濃硝酸或濃硫酸，故C正確；

D.燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，不需要點(diǎn)燃，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

7.【試題答案】B

【試題解析】

A.丙醛和葡萄糖中均含有醛基，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒

別丙醛和葡萄糖溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.的分子式為C4H6,1,3-丁二烯的分子式為C4H6,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬

于同分異構(gòu)休，B項(xiàng)正確；

C.它們的化學(xué)式之間相差一個(gè)或若干個(gè)C3H4,且三者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CH,CHO+12+H2OCH3COOH+2HI,乙醛被氧化為乙酸，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

答案選B。

8.【試題答案】A

【試題解析】

A.明研可用于凈水因?yàn)槊鞔壢苡谒箅婋x出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可

吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A符合題意；

B.HF用于刻蝕玻璃是因?yàn)镠F與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，與HF酸性強(qiáng)弱無關(guān)，且HF是弱酸，

故B不符合題意；

C.Na高溫還原KC1制備金屬K,是因?yàn)镵的熔點(diǎn)低，易揮發(fā)出鉀蒸汽，事實(shí)K比Na更活潑，

故C不符合題意；

D.蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，故D不符合題意；

故答案為：A

9.【試題答案】D

【試題解析】

A.液氨氣化時(shí)吸熱，氨氣可用于作制冷劑，故A錯(cuò)誤；

B.SO,具有漂白性，可用來漂白紙漿，故B錯(cuò)誤；

C.BaSO,不溶于水和酸，X射線不能透過，在醫(yī)療上被用作“鋼餐”，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)須注意防護(hù)和通風(fēng)，故D正確；

故選D。

10.【試題答案】C

【試題解析】

叫和水的反應(yīng)方程式是32+比0=2州。3+加；NO2THNO3,N元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，N02

做還原劑；NOTINO,N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，N0,做氧化劑；根據(jù)得失電子守恒，氧

化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2,故選C。

11.【試題答案】D

【試題解析】

①量筒是粗量液體體積的一種儀器，為避免誤差過大，應(yīng)選擇大而近的量程，即量取5.0mL硫

酸銅溶液應(yīng)選用10mL的量筒，故①錯(cuò)誤；

②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在小燒杯或放在稱量紙上，故②錯(cuò)誤；

③氫氧化鈉溶液不慎濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，故③正確；

④傾倒液體時(shí)，試劑瓶的瓶口必須要對準(zhǔn)容器口，否則會倒出瓶外，故④錯(cuò)誤；

⑤塊狀藥品取用時(shí)，應(yīng)該用鏡子夾取，粉末狀的藥品用藥匙取用，故⑤錯(cuò)誤；

⑥固體藥品用廣口瓶保存，液體或溶液用細(xì)口瓶保存，故⑥錯(cuò)誤；

⑦聞氣體氣味時(shí)，用手輕輕在試劑瓶口扇動(dòng)，不能靠在試劑瓶口聞氣味，故⑦正確；

綜上所述，符合題意的是①②④⑤⑥，選項(xiàng)D正確；

答案為D。

12.【試題答案】A

【試題解析】

A.C2HsONa溶液中電離出的C2H5。水解生成C2H5OH與OH使溶液呈強(qiáng)堿性，貝IJ

C2H5O+H2O§?C2H5OH+OH-,所以C2H5。-結(jié)合H+的能力強(qiáng)，故A正確；

B.能氧化碘離子的不止氯氣，其他強(qiáng)氧化劑如浸單質(zhì)，氧氣以及雙氧水等都能將碘離子氧化

成碘單質(zhì)，從而使淀粉試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；

C.滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液中含有硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，從而使KSCN溶

液變紅，所以不能得出氧化性：Fe3+<Ag+,故C錯(cuò)誤；

D.向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S?O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2moi.廣的KI溶液，產(chǎn)生

黃色沉淀，黃色沉淀的成分為Agl,說明Na3[Ag(S2O3)21溶液含有Ag+,即Na3[AgS。)]

發(fā)生電離，而不是水解，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13.【試題答案】C

【試題解析】

+

A.電荷不守恒，離子方程式為:2T+2NO2+4H=l2+2N0T+2H20,A錯(cuò)誤；

A

B.過量的NaOH溶液與鐵根離子及碳酸氫根離子反應(yīng)，離子方程式為：NH：+20H+HCO-NH,

T+2H20+CO；,B$昔誤；

C.將過量SO,通入冷氨水中，S0?與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫筱，離子方程式為SO2+N%?HQ=

HSO’+NH：,C正確；

D.電荷不守恒，離子方程式為3Ag+4H*+NO產(chǎn)3不++NOT+2H2O,D錯(cuò)誤;

答案為c。

14.【試題答案】A

【試題解析】

A.甲酸、乙醇、乙醛溶液分別與氫氧化銅懸濁液混合不加熱的的現(xiàn)象為溶解、無變化'無變

化，先鑒別出甲醛，剩余兩種加熱區(qū)別，加熱后的現(xiàn)象是：乙醇中變黑色是氫氧化銅受熱分解

生成的氧化銅、乙醛溶液中生成磚紅色沉淀，可以鑒別，故A正確；

B.飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，所以可

以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

C.漠易溶于苯，不能達(dá)到除雜目的，應(yīng)向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后

分液，以除去苯中少量苯酚，故C錯(cuò)誤；

D.銀鏡反應(yīng)的環(huán)境需要是堿性的，而淀粉的水解環(huán)境是酸性的，故應(yīng)先將淀粉的水解液加氫

氧化鈉中和至堿性，再加入銀氨溶液，故直接向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴

加熱后無銀鏡產(chǎn)生，不能說明淀粉未水解，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

15.【試題答案】D

【試題解析】

A.有機(jī)物X中含有酯基，且碳原子數(shù)目較多，則其不溶于水，A說法錯(cuò)誤；

B.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為晶電。3,B說法錯(cuò)誤；

C.若X分子中苯環(huán)與碳碳雙鍵確定的平面重合時(shí)，最少有11個(gè)碳原子處于同一平面，C說法

錯(cuò)誤；

D.X與漠水發(fā)生加成產(chǎn)物，如圖標(biāo)注碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)

答案為D。

16.【試題答案】A

【分析】

A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是

其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)或3個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為4或6,則B

為C或S,且均為短周期原子，由原子序數(shù)可知B只能為C；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈

氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，可知A為H、E為Cl,C為Na；元素D的

合金是日常生活中常用的金屬材料，D為AI,以此來解答。

【試題解析】

由上述分析可知，A為H、B為C、C為Na、D為Al、E為Cl。

A.核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減

小，則離子半徑：E>C>D,故A正確；

B.應(yīng)該是B和E兩元素的則根據(jù)氧化物的水化物的酸性：B<E,其它含氧酸不一定，例如碳

酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故B錯(cuò)誤；

C.如果元素化合價(jià)的絕對值+元素的最外層電子數(shù)=8,就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就

不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AICL中AI原子就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而CI原子

就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.HCI含共價(jià)鍵，NaCI含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

17.【試題答案】A

【試題解析】

A.加水稀釋10倍后，HA的電離程度增大，溶液中有：

1.0xl0-5molE'<c（H+）<1.0xl0-4molEl,則溶液中：

1.0xl0-lomolE'<c（OH）<1.0xl0-9molE',故A錯(cuò)誤；

B.酸抑制水電離,該溶液中的pH=4,由Kw=c（H+）xc（OH）=1.0xl（y\則

c（OH）=1.0xlO'0molE1,凡0電離出的c（OHj=1.0xlO'°molE1,故B正確；

C.0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaA溶液等體積混合，根據(jù)電荷守

c（Aj+c（0Hj=c（Na+）+c（H+）,故C正確；

D.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒，則有：c（Aj+c（0H）=c（Na+）+c（H+）,

因?yàn)閏（H+）=c（OH）,則c（A）=c（Na+）,故D正確；選A。

18.【試題答案】D

【試題解析】

A.由圖可知，且為正反應(yīng)活化能，心為逆反應(yīng)活化能，g>當(dāng)，AH=E,-E2>0,為吸熱

反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入催化劑時(shí)，片、&降低，但AH不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由于H—H鍵的鍵能大于H—Br鍵,若反應(yīng)H2(g)+Bq(g)口2HBr(g)AH<0,則Br—Br

鍵的鍵能應(yīng)小于H—Br鍵，即c>8,又則選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快的程度大于逆反應(yīng)速率加快的程度，使平

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

19.【試題答案】A

【試題解析】

A.5min未測得M的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)反應(yīng)速率的定義可知，M的平均反應(yīng)速率二

0.4mol

Z2L=004molCL-iQnin-I,根據(jù)同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于

5min

各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0~5min,Y的平均反應(yīng)速率=

OXMmoirC'Mn'xZ=O.OSmolfU1,A項(xiàng)正確；

B.題中混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，故容器中混合氣體

密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X消耗的物質(zhì)的量

小于1mol,所以放出的熱量小于akJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

20.【試題答案】D

【試題解析】

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，則生成0.2molCO和0.1molC02,放出

XkJ熱量；已知單質(zhì)碳的燃燒熱為-丫kJ/mol,即生成1molCO2時(shí)，釋放YkJ的熱量，則生

成0.2molCO釋放的熱量=(X-0.1Y)kJ,C與1mol02反應(yīng)生成2moiCO時(shí)，釋放(10X-Y)kJ,

則烙變?yōu)?(10X-Y)kJ/mol,答案為D。

21.【試題答案】D

【試題解析】

A.分子中所有原子在一個(gè)平面上,所以分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp;故A正確；

B.分子中有碳碳鍵為非極性鍵，有碳氮鍵、碳?xì)滏I和氮?dú)滏I均為極性鍵，故B正確；

C.孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，斥力越大鍵角越大，

故瞟吟中軌道之間的夾角N1比N2大，故C正確；

D.分子中有電負(fù)性較大的N原子，存在氮?dú)滏I，分子間可以形成氫鍵，氫鍵主要影響物質(zhì)的

物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

22.【試題答案】B

【分析】

從圖中可以看出，中間的交換膜為質(zhì)子交換膜，則表明兒應(yīng)失電子生成H.進(jìn)入溶液，從而得出

Pt電極為陽極，Cu電極為陰極，a為正極，b為負(fù)極。

【試題解析】

A.由分析可知，在Cu極CO?得電子，則Cu為陰極，b極為電源的負(fù)極，A不正確；

B.在陰極，CO。得電子產(chǎn)物與溶液中的H,作用，生成乙烯，電極反應(yīng)式為

+

2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O,B正確；

C.Pt電極為陽極，H-2e=2H\裝置工作一段時(shí)間后，陽極區(qū)周圍溶液的pH減小，C不正確；

D.由反應(yīng)式H「2e「=2印可知，當(dāng)電路中有4moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的H?一定為2mol,但

由于溫度、壓強(qiáng)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以參加反應(yīng)的H2體積不一定為44.8L,D不正確；

故選B。

23.【試題答案】C

【試題解析】

A.升高溫度，酸的電離程度增大，c(H*)增大，pH減小，A項(xiàng)正確；

B.由圖知，c(H3AsODkWAsO；)時(shí)，溶液pH=2.2,故TAsO,第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為浴液

B項(xiàng)正確；

+

C.M點(diǎn)溶液中c(H2ASO4)=c(HAsO：)、c(H)=c(OH),由電荷守恒式c(Na*)+c(H*)=c(OH)+c(H2AsO

4)+2c(HAsO；)+3c(AsO：),則c(Na*)=3c(HAsO:)+3c(AsO：),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖可知，pH=11時(shí)，溶液中C(HASO：)>C(ASO：)>C(H2AS()4),D項(xiàng)正確；

故答案選Co

24.【試題答案】A

【試題解析】

A.吹入乙醇蒸氣，橘紅色(CrO。變?yōu)闇\綠色(Cr"),Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，說

明乙醇具有還原性，故A正確；

B.向稀氨水和酚猷混合溶液中加入少量AgzO,振蕩發(fā)生反應(yīng)

+

Ag2O+4NH3-H2O=2[Ag(NH,)2]+2OH-+3H2O,溶液由淺紅色變?yōu)榧t色，AgQ不是堿，故B

錯(cuò)誤；

C.在0.1mol-L-1K2s溶液中滴加少量等濃度的ZnSOj容液生成白色ZnS沉淀，K2s有剩余，

再加入少量等濃度的CuSO,溶液,K2s和CuS0“反應(yīng)生成黑色CuS沉淀，不是ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS,

不能證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C錯(cuò)誤；

D.碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，不能證明該食鹽中

一定沒有添加碘酸鉀，故D錯(cuò)誤；

選Ao

25.【試題答案】C

【試題解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImoINz的體積是22.4L,故A錯(cuò)誤；

B.Na?。,由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子比為1：2,ImolNazOz中，含有的陰離子數(shù)為

故B不正確；

C.每個(gè)水分子中含有2個(gè)H-0,18gH2。分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為2他故C正確；

D.0.1mol/LNa2s0,溶液中，因缺少溶液的體積，無法計(jì)算Na,的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2t3

26.【試題答案】0.032moI3Fe+4H'+N03=3Fe*+N0+H20

【試題解析】

(1)根據(jù)題給信息可知n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO,溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)

的量的I和K0,則n(12)=n(KI03)=0.02mol,失電子的物質(zhì)的量為

2X0.02moI+0.02moIX6=0.16mo1,1molMnOJ得電子5mol,根據(jù)得失電子數(shù)目相等,則消耗

KMnO,的物質(zhì)的量的是0.032mol；

(2)在Fe(NO,溶液中加入Na2sO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe*與S0廣發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成Fe?+和SO,：反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下，H,與NO「組成的硝酸把

Fe-氧化成Fe",過一會又變?yōu)樽攸S色，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)的離子方程式

3+

為3F『+4H++NO3=3Fe+NO+2H20o

27.【試題答案】滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色84%

【試題解析】

以K?CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中C「的濃度，則滴入最后

一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色將酸銀沉淀，并且30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，反應(yīng)的離子

223+2

方程式為：2Ag*+CrO4=Ag2CrO4X；Cr207+61+14H^2Cr+312+7H20,12+2S203=2l+S

22

關(guān)系式Cr207-6S203-,假設(shè)C、0產(chǎn)的物質(zhì)的量為x,則反應(yīng)需消耗SQ『的物質(zhì)的量為6x,

2

0.10OOmol/LXO.03L=6x,解得x=5.0X10moI，根據(jù)原子守恒得n(Cr2O7')=n[(NH4)2Cr2O7],則

4

m[(NH4)2Cr207]=5.0X10moIX252g/moI=0.126g,所以(NHjCQO7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：煞監(jiān)

0.150g

X100%=84%o

28.【試題答案】球形干燥管b—aTd—eTcNH3控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易

生成副產(chǎn)物堿式碳酸鐲La(OH)C032LaCI3+6NH3+3C02+(x+3)H20=La2(C03)3-xH201+6NH4cI

326(m2-m|)

將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差：,

【試題解析】

⑴①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其名稱為球形干燥管；故答案為：球形干燥管；

②結(jié)合分析可知裝置接口順序應(yīng)為fTb—a—dTeTc；故答案為：b->a->d->e->c；

③為增大CO?溶解度，提高產(chǎn)率，Z中應(yīng)先通入氨氣再通入CO?；根據(jù)題目信息可知如果溶液堿

性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鋪La(0H)C03,所以通入CO?需要過量的原因是：控制溶液

不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鋪La(0H)C03；故答案為：氨氣；控制溶液不能堿

性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鐮ILa(0H)C03；

④根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為2LaCI3+6NH3+3C02+(x+3)H20=La2(C03)3-xH2O4.+6NH4CI；故答

案為：2LaC13+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(C03)3-xH201+6NH4CI；

⑵①第二次通入N?,將裝置中殘留的C0?全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差;故答案為：

將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差；

②如果制得的樣品中不含有La(0H)C()3,則由LaKCO。?xH2?；瘜W(xué)式可知n(LazC^)：n(C0?)=1:3,

(mE)

即廣2￡、；n(La2O3)=n[La2(CO3)3-xH2O],可求出水合碳酸鐲化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

44

326(m2-m|),458i326(5)458

(m「mj;故答案為：-;。

18'18

29.【試題答案】K、Fe、C、NK4[Fe(CN)6]-3H2O

K)[Fe(CN%]13H2O+6H2soi(i^)+3H20=6C0f+2K2S04+3(NH)S01+FeS0,t

2K4[Fe(CN)6]+C12=2K3[Fe(CN)6]+2KCIK/F&CN%]能與Fe?+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能

與Fe2+反應(yīng)生成沉淀取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴KSCN溶液,

若溶液變成血紅色，說明有Feq$產(chǎn)生，反之則無；把灼燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有鹽

酸酸化的BaCl?溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的Ba。?溶液變渾濁，則說明有SO,產(chǎn)

生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)品紅的顏色，則說明有SO?產(chǎn)

生，反之則無

【分析】

題中信息顯示，C鹽溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，則含有K’，C中滴加鹽酸、BaCL后，有白色沉淀

生成，則G為BaSO”C為K2s0”；B溶液保存時(shí)需加酸和F,而B為硫酸鹽，在空氣中灼燒生成

紅棕色固體E,則E為FezOs、F為Fe、A為CO、B為FeSO,；白色固體D中滴加NaOH溶液，產(chǎn)

生的無色氣體H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則其為N七,所以D為(NHJSO",從而得出由

456g

四種元素組成的無水X中含有K、Fe、C、N元素。n(FeS0)=——~-=0.03mol,/7(BaS0)=

4152Hmol4

13.98g4.032L40321

=0.06mol〃(帆)二=0.18mol"(C0)=苔由8m%從而導(dǎo)出無

233g/mol22.4L/mol

水X中含有Fe2\CN、K\依據(jù)電荷守恒,可求出"(K*)=0.18mol-0.03molX2=0.12m。I,〃(K*):

2+

n(Fe):/7(CN')=0.12:0.03:0.18=4:1:6,從而得出X的無水鹽的化學(xué)式為K4[Fe(CN)J；n(H20)=

12.66g-0.03moix(39x4+56+26x6)g/mol

=0-09mol,故X的化學(xué)式為K[Fe(CN)]-3HO。

18g/mol462

【試題解析】

(1)由分析可知，組成無水X的四種元素是K、Fe、C、N,X晶體的化學(xué)式是K」Fe(CN)J-3H2O。

答案為：K、Fe、C、N；K4[Fe(CN)6]-3H2O；

⑵由框圖推知，K」Fe(CN)(j3H2O晶體與濃硫酸反應(yīng)，生成FeSO八CO、(NHjSO,、K2S04,

化學(xué)方程式為L[Fe(CN)6]BH2O+6H2SO4(濃)+3H2O=6COf+2K2S04+3(NH4)2SO4+FeSO4。答案為：

K4[Fe(CN)6]BH2O+6H2SO4+3H2O=6COt+2K2S04+3(^!)9S04+FeSO4；

4

⑶無水KjFe(CN)6]可被Cl2氧化成一種紅色晶體Y,X與Y的組成元素相同，則X中[Fe(CN)6]-

被氧化為[Fe(CN)』3)從而得出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2K」Fe(CN)6]+C12=2K3[Fe(CN)6]+2KCI。答案為：2K4[Fe(CN)6]+C12=2K3[Fe(CN)6]+2KC1；

⑷可利用來鑒別Fe?+和Fe",則只能與Fe"發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，原因

是KjFeCN%]能與Fe，+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與Fe?+反應(yīng)生成沉淀。答案為：K4[Fe(CN)6]

能與Fe3+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；

(5)B在空氣中灼燒的產(chǎn)物為FezOs,可能有SO?、SO3等，檢驗(yàn)Fe。時(shí)，可先加酸溶液，再加

入KSCN溶液；檢驗(yàn)SO2時(shí)，可通入品紅溶液中；檢驗(yàn)