高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí) 課時(shí)作業(yè)：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

1．(2014·東城模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．純堿和生石灰都屬于堿B．干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)C．沼氣和乙醇都屬于可再生能源D．鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉解析：選C。A項(xiàng)純堿和生石灰分別為Na2CO3和CaO，分別屬于鹽和氧化物；B項(xiàng)二者均為非電解質(zhì)；C項(xiàng)二者均為可再生能源；D項(xiàng)鋁是活潑金屬，通常采用電解法冶煉，而銅通常采用熱還原法冶煉。2．(2014·廣東肇慶二模)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質(zhì)硅B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水C．油脂、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉唇馕觯哼xB。光纜的主要成分是二氧化硅，而不是單質(zhì)硅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；雞蛋清是膠體，激光筆照射時(shí)有一條光亮的“通路”，濃鹽水是溶液，溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，激光筆照射無(wú)光亮的“通路”，因此現(xiàn)象不一樣，可以區(qū)分，故B選項(xiàng)正確；油脂又稱(chēng)甘油三酯，是由1分子甘油與3分子高級(jí)脂肪酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的有機(jī)物，不是高分子化合物，糖類(lèi)中的二糖、單糖等不是高分子化合物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，不是物理變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2014·浙江寧波二模)下列說(shuō)法不正確的是()A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常同時(shí)使用Cl2和FeSO4·7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B．鋁表面有一層致密的氧化薄膜，故鋁制容器可用來(lái)腌制咸菜等C．從分類(lèi)的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：D．借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱解析：選B。鋁制容器不能用于腌制咸菜，因?yàn)镃l－會(huì)破壞鋁制容器的氧化膜，B錯(cuò)。4．(2014·北京海淀二模)下列說(shuō)法不正確的是()A．生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金B(yǎng)．水泥、玻璃、陶瓷均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D．天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分都屬于烴類(lèi)解析：選C。油脂不屬于高分子化合物。5．(2014·天津一中月考)下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒解析：選B。A項(xiàng)，純堿屬于鹽；C項(xiàng)、Mg、Al用電解法冶煉，Cu可以用還原法冶煉；D項(xiàng)，日常生活中用于殺菌消毒的是75%的酒精，而不是無(wú)水乙醇。6．(2014·衡陽(yáng)六校聯(lián)考)膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是()A．有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子的直徑大小C．可以通過(guò)濾紙D．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷解析：選B。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm～100nm為膠體。7．(2014·福建三明聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物解析：選A。A項(xiàng)，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液則沒(méi)有；B項(xiàng)，生石灰與水混合生成Ca(OH)2，發(fā)生了化學(xué)變化；C項(xiàng)，O3是單質(zhì)不是化合物；D項(xiàng)，CuSO4·5H2O為純凈物。8．(2014·河北質(zhì)量監(jiān)測(cè))對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是一種簡(jiǎn)單、有效的科學(xué)方法。下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是()A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(無(wú)機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))解析：選D。H2SO4不是離子化合物而是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)；NO2不是酸性氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2不是堿性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)；酸性氧化物如果能與水反應(yīng)，只生成酸一種產(chǎn)物。堿性氧化物如果能與水反應(yīng)，只生成堿一種產(chǎn)物。9．(2014·黃岡模擬)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性。下列分類(lèi)的依據(jù)及分類(lèi)方法正確的是()A．根據(jù)物質(zhì)能否溶于水，將物質(zhì)分為易溶物質(zhì)和難溶物質(zhì)B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有單質(zhì)生成把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)物質(zhì)中是否含碳元素，將物質(zhì)分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物D．根據(jù)酸中是否含有氧元素，將酸分為無(wú)氧酸和含氧酸解析：選D。A項(xiàng)，物質(zhì)可分為易溶、可溶、微溶和難溶物質(zhì)，故不正確；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)是根據(jù)有沒(méi)有元素化合價(jià)的升降(或電子轉(zhuǎn)移)來(lái)判斷的，不正確；C項(xiàng)，含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物，如碳酸鈣是無(wú)機(jī)物；D項(xiàng)正確。10.(2014·無(wú)錫模擬)A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3＋2Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋2AlB．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物解析：選C。單質(zhì)X、Y均可與稀H2SO4反應(yīng)，則X、Y均為金屬，A、B為氧化物，則單質(zhì)X＋A→B＋單質(zhì)Y為鋁熱反應(yīng)，推知X為Al，A為Fe2O3，B為Al2O3，Y為Fe。11．(2014·江西師大附中月考)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類(lèi)。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式H2SO4②______③NaOH④______⑤Na2SO⑥______⑦SO2⑧Na2O⑨HCl⑩____(1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類(lèi)別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線(xiàn)上。(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(4)⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子。檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是________________________________________________________________________。解析：(1)K、H、O、C、N五種元素中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中屬于酸的有HNO3、H2CO3等，屬于堿的有KOH，屬于鹽的有KNO3、K2CO3以及銨鹽，屬于氧化物的有氮的氧化物、碳氧化物、K2O、H2O等，屬于氫化物的有NH3、H2O、烴等。(2)SO2與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Na2O=Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(4)檢驗(yàn)氯離子時(shí)可以取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。答案：(1)HNO3KOHK2CO3NH3(2)SO2＋Na2O=Na2SO3(3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))(4)取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。12．用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如：根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類(lèi)法可將其表示為根據(jù)這一分類(lèi)法回答下列問(wèn)題：(1)將常溫下pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案：方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類(lèi)法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類(lèi)，這樣劃分是否合理？為什么？___________________________________________________________________________________________________。②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？______________________________________________。③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的________可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類(lèi)。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎(試劑只限于上述六種物質(zhì))?解析：(1)常溫下溶液pH>7顯堿性，pH＝7顯中性，pH<7顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類(lèi)物質(zhì)；Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應(yīng)。答案：(1)(2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類(lèi)來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)呈紫色的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。③H2SO4Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。13.(2014·大連雙基)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物理由是________________________________。(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是________，理由是________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，寫(xiě)出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。解析：本題的突破口是“E溶液＋A→D溶液＋C”，A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸，A是金屬，C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金屬。(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒(méi)有氧元素，故不可能形成堿和氧化物。(2)金屬單質(zhì)在常溫下除汞外都是固體。(3)如果E是強(qiáng)酸，則為HCl。HCl作為還原劑，最常見(jiàn)的是其與MnO2的反應(yīng)。也可寫(xiě)HCl與KMnO4、NaClO、NaClO3等的反應(yīng)答案：(1)③⑤氫化物、無(wú)氧酸、無(wú)氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化，符合題意。堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發(fā)生反應(yīng)，也不符合題意(2)A金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑14.(2014·天津一中模擬)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，此反應(yīng)屬于______________________________。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別__________________________________。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。③最后溶液顏色加深，原因是____________________。(用離子方程式表示)。④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(寫(xiě)序號(hào))。解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。(4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強(qiáng)電解質(zhì)，具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析④時(shí)的關(guān)鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。答案：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O棕黃(1)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)①加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋④①②1．下列說(shuō)法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：選D。BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2.(2014·北京東城期末)下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是()A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸餾水中加入少量金屬NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：選C。A項(xiàng)反應(yīng)后溶液中可能同時(shí)含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B項(xiàng)生成CaCl2和Ca(ClO)2；C項(xiàng)反應(yīng)所得所溶液中溶質(zhì)只有NaOH；D項(xiàng)若二者以物質(zhì)的量之比1∶3混合，恰好完全沉淀。3．(2014·襄陽(yáng)調(diào)研)常溫下，某未知溶液中eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NOeq\o\al(－,3)，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiOeq\o\al(2－,3)②NHeq\o\al(＋,4)③Fe2＋④Na＋⑤HCOeq\o\al(－,3)⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是()A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥解析：選A。常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，聯(lián)立解得c(H＋)＝0.1mol/L，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，故SiOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。4．(2014·南昌一模)類(lèi)推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的 是()已知類(lèi)推A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclOB用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋C稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析：選C。A項(xiàng)類(lèi)推中，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，而次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，二者可以發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)類(lèi)推中，銅是活潑電極，本身溶解失電子，而不會(huì)產(chǎn)生氧氣；D項(xiàng)類(lèi)推中，忽視NHeq\o\al(＋,4)也參與離子反應(yīng)。5．(2014·合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)解析：選D。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故C錯(cuò)誤。6．(2014·高考安徽卷)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)解析：選A。解離子共存問(wèn)題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，不能大量共存；C項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2和Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，不能大量共存；D項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H＋＋ClO－=HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液應(yīng)為強(qiáng)酸性溶液。8．(2012·高考課標(biāo)全國(guó)卷改編)下列敘述中正確的是()①能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋A．①②③B．①②C．②③D．無(wú)解析：選D。①其他物質(zhì)如NO2、Br2也可以把I－氧化成I2。②能使CCl4層顯紫色的物質(zhì)是I2，不是I－。③SOeq\o\al(2－,4)干擾Ag＋的檢驗(yàn)。9．(2014·天津聯(lián)考)有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有()A．6個(gè)B．9個(gè)C．12個(gè)D．15個(gè)解析：選A。亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SOeq\o\al(2－,3)表示，其余在溶液中均可用SOeq\o\al(2－,3)表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H＋表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)時(shí)有NOeq\o\al(－,3)參與，離子方程式也不符合2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。10．(2012·高考課標(biāo)全國(guó)卷)下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析：選B。A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能寫(xiě)為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。11．(2014·鄭州一檢)實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無(wú)色溶液，現(xiàn)欲通過(guò)它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表。ABCDEA↓B↑↓C↑↓↑↓D↓↑↓↓E↓↓↓表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題。(1)B、E的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________。(2)寫(xiě)出A的電離方程式：___________________________________。(3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________。(4)向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_(kāi)_______mol。解析：(1)C與D反應(yīng)生成氣體和沉淀，則C、D分別是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一種；B與C反應(yīng)只有氣體生成，則B、C分別是NaHSO4、NaHCO3中的一種；據(jù)此可知C是NaHCO3，則D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E與B、C、D反應(yīng)都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)其電離方程式時(shí)要用可逆符號(hào)。(3)Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。(4)當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶1.5的物質(zhì)的量之比混合時(shí)，Al3＋恰好完全沉淀，反應(yīng)方程式為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶2的物質(zhì)的量之比混合時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，反應(yīng)方程式為KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可見(jiàn)，當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶1.5的物質(zhì)的量之比混合時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量最多。觀察反應(yīng)方程式可知0.1molKAl(SO4)2參與反應(yīng)時(shí)生成0.25mol沉淀。答案：(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(3)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)0.2512．(2014·湖北七市二模)某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①__________，②________，③________，④________，⑤________。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a________、b________、c________。(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________。(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________________。(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_____________。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________。解析：該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無(wú)色溶液中的陰離子：Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，據(jù)框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒(méi)被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑①必定是Ba(NO3)2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)(新加入)，向其中先加試劑③無(wú)沉淀又加入試劑⑤時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH－，防止對(duì)下一步用試劑⑤AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－產(chǎn)生干擾。答案：(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)Cl－(3)BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4)中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使SOeq\o\al(2－,3)對(duì)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SOeq\o\al(2－,4)是否存在(6)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－13．(2014·東城模擬)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是___________________________________。(2)BC段離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)____________________________________________。(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)圖表，開(kāi)始加入NaOH時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達(dá)到最大時(shí)繼續(xù)加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說(shuō)明一定含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根據(jù)離子共存知識(shí)，COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)與H＋、Al3＋不能大量共存，故一定不含COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。因此溶液中一定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。(2)BC段的離子反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應(yīng)。(3)V1至V2段的反應(yīng)為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，V3至V4段的反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，兩段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于還原性：I－>Br－>Cl－，向混合溶液中通入Cl2，I－先與Cl2反應(yīng)，待I－完全被氧化，Br－才與Cl2反應(yīng)。通入2.8LCl2時(shí)，溶液中仍有I－，故只發(fā)生Cl2和I－的反應(yīng)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，則原溶液中n(Br－)＝1.5mol，n(Cl－)＝1.25mol－eq\f(2.8,22.4)×2mol＝1mol；通入2.8～5.6LCl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，Br－消耗的n(Cl2)＝eq\f(1.5－1.4,2)mol＝0.05mol，故通入5.6LCl2時(shí)，I－消耗的n(Cl2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(5.6,22.4)－0.05))mol＝0.2mol，則n(I－)＝0.2mol×2＝0.4mol，故原溶液中c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)V2－V1=3(V4－V3)(4)①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－②10∶15∶414．(2014·漢中質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬