2024屆江蘇省蘇州市五校聯(lián)考化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆江蘇省蘇州市五校聯(lián)考化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．①③ D．②④2、在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，下列微粒：①、②Fe3＋、③H＋、④NO、⑤NO2，在該裝置中一定大量存在的()A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應無關4、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤5、向某無色溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋6、《華西都市報》曾報道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險成功將險情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（）A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性7、對下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．明礬、芒硝都是鹽，都屬于純凈物B．HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是電解質(zhì)C．蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性，都是堿D．H2SO4、H2SiO3分子中均含有兩個氫原子，都是二元強酸8、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O49、根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I210、關于相同質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)的說法一定正確的是()A．分子數(shù)之比為1∶1 B．原子數(shù)之比為1∶1 C．電子數(shù)之比3∶2 D．物質(zhì)的量之比2∶311、下列關于合金的敘述中不正確的是（）A．合金具有熔點高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼C．在我國使用最早的合金是青銅 D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等12、影響氣體體積大小的主要因素是A．微粒的種類 B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量 D．微粒間的平均距離13、下列轉(zhuǎn)化過程中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn14、根據(jù)有關操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D15、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．硅酸溶膠 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．1molH2含有的分子數(shù)目為2NAB．0.5molH2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NAC．1molO3含有的氧原子數(shù)為2NAD．0.5molH2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。19、某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中的還原劑是______。制Cl2應選用裝置______（填字母）。（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________。（3）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進行尾氣處理，分別與兩種氣體進行反應的離子方程式__________________。20、某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應是放熱反應；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。回答下列問題：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。21、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個電子。它們之間有如下的反應關系：(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途______________________________。(3)D物質(zhì)的俗名是________________________。(4)寫出反應②的化學方程式__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達不到幕布的著火點；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B?！军c睛】本題從燃燒的必要條件以及NH4Cl的性質(zhì)進行分析。2、B【解析】

12mol·L－1的HNO3為濃硝酸，反應生成的為NO2，從下邊幾個角度分析：(1)鐵過量，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的離子是Fe2+和；(2)硝酸過量，則反應方程式為Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的離子是Fe3+、H+和；(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，鐵被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、?！驹斀狻扛鶕?jù)題目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正確。3、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳作用產(chǎn)生HClO，該物質(zhì)具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應，這些反應都是氧化還原反應，因此與氧化還原反應有關，D錯誤；故合理選項是A。4、D【解析】試題分析：①二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色是特征反應，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；②酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；③溴水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為溴化氫，這里同樣體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，沒有價態(tài)變化，是復分解反應，不過亞硫酸鈉水解顯堿性，但水解較微弱，現(xiàn)象只能是顏色變淺不是褪色；⑤淀粉遇碘變藍色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是②③⑤，均體現(xiàn)了二氧化硫的還原性．故選D．考點：考查二氧化硫性質(zhì)的相關知識點5、B【解析】

由圖象可知，開始加入NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+,繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，達到沉淀最大量后，繼續(xù)加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明含有NH4＋，繼續(xù)加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，說明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的離子為：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。6、B【解析】

濃硫酸具有強酸性、吸水性、脫水性、強氧化性，對于消防官兵有影響的腐蝕是吸水性，B項正確；答案選B。7、A【解析】

A.明礬、芒硝都是鹽，具有固定組成，都屬于純凈物，故A正確；B.C2H5OH不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.蘇打是碳酸鈉，溶液顯堿性，碳酸鈉是鹽，故C錯誤；D.H2SO4是二元強酸、H2SiO3是二元弱酸，故D錯誤；選A。8、C【解析】A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯誤，答案選C。9、C【解析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；則氧化劑的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正確；答案：C【點睛】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。10、B【解析】

氧氣和臭氧(O3)的質(zhì)量相同時：它們都是由同一種原子組成，其原子數(shù)之比(或電子數(shù)之比)為1∶1；它們的物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，即∶＝3∶2。故選B。11、A【解析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點、更大硬度，A錯誤；B．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；C．我國早在商代就使用了青銅，C正確；D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。答案選A。12、D【解析】

對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小。【詳解】A．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子質(zhì)量可以忽略不計，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離；氣體的分子數(shù)目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。13、D【解析】

A、HCO3-→CO2過程中，元素化合價均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應，不需要加入還原劑，故A不符合題意；B、KClO3→O2過程中，O元素化合價升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應即可實現(xiàn)（加熱該物質(zhì)），不用加氧化劑，故B不符合題意；C、Fe→Fe3O4過程中，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D、ZnCO3→Zn過程中，Zn元素化合價降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D符合題意；故答案為D。14、B【解析】

A.溶液變藍，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。15、C【解析】

A、硅酸溶膠屬于膠體，A不符合題意；B、蔗糖溶液屬于溶液，B不符合題意；C、泥漿水屬于懸濁液，C符合題意；D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；故選C。16、D【解析】

A.1molH2含有的分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B.1個H2SO4分子含有7個原子，故0.5molH2SO4所含的原子總數(shù)目為3.5NA，故B錯誤；C．1molO3含有的氧原子數(shù)為3NA，故C錯誤；D.1個H2O分子中含有2個H原子和1個O原子，則0.5molH2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣。【詳解】（1）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。19、濃HClE不同品紅溶液由無色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解析】（1）該反應中氯元素化合價升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCl。該反應需要加熱，因此制Cl2應選用裝置E。（2）二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無色變成紅色；（3）在溶液中氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用，該反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式分別是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。20、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進入試