江蘇省興化市安豐初級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中預(yù)測(cè)試題含解析

江蘇省興化市安豐初級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．28gCO所占的體積為22.4LB．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃3、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油4、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl25、下列說法正確的是()A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)6、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A．75% B．25% C．50% D．無法計(jì)算7、下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子8、對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是A．先加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀鹽酸酸化時(shí)沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-9、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液10、下列行為符合安全要求的是()A．實(shí)驗(yàn)室完成氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后不經(jīng)過處理直接排放到大氣中B．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量應(yīng)往高處去D．配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌11、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)12、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成13、從元素化合價(jià)變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應(yīng))()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-14、下列化學(xué)用語正確的是（）A．熟石灰的化學(xué)式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為15、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)16、下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)B．假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C．在研究氯氣的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D．化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)17、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B．氫氧化鎂溶于鹽酸C．澄清石灰水與硝酸混合 D．醋酸除去水垢18、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑19、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療20、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)21、同溫同壓下，將等質(zhì)量的H2、CO、CO2、SO2四種氣體分別充入四個(gè)氣球，其中充入SO2的氣球是（）A． B． C． D．22、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。25、（12分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L26、（10分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號(hào))。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。(3)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D.膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_______________（填字母代號(hào)）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛萠_____；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。28、（14分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A.28gCO物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化氫在溶液中完全電離，所以氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含碳原子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確；答案選D．點(diǎn)睛：B為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，根本就不存在HCl分子。2、A【解題分析】

根據(jù)所給半徑及化合價(jià)可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。3、A【解題分析】

A.水和CCl4是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確；B.酒精和水能互溶，應(yīng)利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤；C.碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選A。4、A【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B.氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D.氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。5、D【解題分析】

A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導(dǎo)電性，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。6、B【解題分析】

放在空氣中靜止不動(dòng)，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)镃O、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B?！军c(diǎn)晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。7、C【解題分析】

A.質(zhì)量單位是克等，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.3.01×1023個(gè)SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正確；D.物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解題分析】

A.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀；B.能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于硝酸；

C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等；

D、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和氫離子反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體二氧化碳?！绢}目詳解】A.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無法確定氯離子在原來的溶液中是否存在，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯(cuò)誤；

D、加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯(cuò)誤。

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，注意D選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但是無色無味的氣體排除是二氧化硫的可能。9、A【解題分析】

汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離39%的乙醇溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。10、C【解題分析】

A．Cl2有毒，直接排放到大氣會(huì)污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，故A不符合安全要求，故A錯(cuò)誤；B．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，故B不符合安全要求，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)往高處去，故C符合安全要求，故C正確；D．配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D不符合安全要求，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解題分析】

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。故選B。12、C【解題分析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯(cuò)誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會(huì)與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。13、C【解題分析】

加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.S元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。14、B【解題分析】

A.熟石灰的化學(xué)式是Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項(xiàng)正確；C.質(zhì)子數(shù)為6的元素為碳元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號(hào)為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個(gè)電子形成的，硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。15、B【解題分析】

常溫下鐵只能與稀硫酸反應(yīng)，氫氣與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應(yīng)，所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有5個(gè)。答案選B。16、A【解題分析】

A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識(shí)古代就有應(yīng)用。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行觀測(cè)。D.通過化學(xué)反應(yīng)，可以制備自然界不存在的物質(zhì)。【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識(shí)古代就有應(yīng)用，A錯(cuò)誤。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行觀測(cè)，在研究氯氣的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D.化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。17、C【解題分析】

A.NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)除了有水生成，還有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶物，與鹽酸反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石灰水與硝酸反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O，C項(xiàng)正確；D.醋酸除去水垢的主要化學(xué)反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的書寫關(guān)鍵在于“拆”，只有易溶于水易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆成離子形式。18、C【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、F、O元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、Fe、C元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合；D、Mg、Cl元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合。答案選C。19、A【解題分析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯(cuò)誤；C.清晨在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解題分析】

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.銅、石墨均能導(dǎo)電，但他們都屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，注意必須是本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等，水溶液導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)。21、D【解題分析】

氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，氣體的體積越小，H2、CO、CO2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，其體積最小，則充入SO2的氣球?yàn)檫x項(xiàng)D，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題中要注意阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用，要注意使用的前提條件。22、C【解題分析】試題分析：陰影部分不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，A、屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D、屬于化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系等知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。25、B【解題分析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對(duì)于溶質(zhì)的量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計(jì)算時(shí)不能漏掉結(jié)晶水。26、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA陰極正滲析【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會(huì)使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；（7）Fe(OH)3膠體粒子帶正電；【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，故選B；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一條光亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)，當(dāng)讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會(huì)使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀；（5）膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故選B；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，故選A。(7)Fe(OH)3膠體粒子帶正電，向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極，說明該膠體粒子帶正電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，本題重點(diǎn)把握膠體的制備和性質(zhì)。27、50014.3AEFDCB偏低無影響冷卻偏高偏低112【解題分析】

（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，由于不會(huì)影響溶質(zhì)和溶液體積，則會(huì)使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會(huì)使?jié)舛绕?；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mol=0.0125mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時(shí)氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×2