2024屆四川省達州市化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆四川省達州市化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將質量均為m

g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl22、在反應H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子為()A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol3、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質的性質變化不正確的是()A．單質的還原性依次增強B．與水反應生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高4、下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤5、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應6、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水7、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO38、海水中有著豐富的化學資源?僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（）A．淡水 B．氯氣 C．燒堿 D．碘9、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量10、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋11、下列反應中不是氧化還原反應的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）212、下列有關化學用語表達正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結構示意圖均可以表示為：B．HClO的結構式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：13、金屬鈉著火時，適用于滅火的是A．水 B．煤油 C．泡沫滅火器 D．干燥沙土14、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑15、在水溶液中，下列電離方程式正確的是()A．NaOH==B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4＋SO42-D．NaOH===Na＋＋OH－16、下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液17、下表中各組物質不能實現(xiàn)如圖轉化的是選項甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D18、如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是A．生成的物質都是氧化物B．反應前后原子的種類不變C．該反應的基本類型屬于置換反應D．反應方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O19、下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷20、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．NaHCO3=Na++H++ B．NH4NO3=C．NaHSO4=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣21、已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為()A．14.7g B．16.1g C．15.5g D．無法確定22、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。24、（12分）某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據的離子反應方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。25、（12分）實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據計算得知，需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)A．B．C．D．(3)實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為_______(填序號)。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。A．量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶26、（10分）回答下列問題：（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應可以得到MgCl2溶液，則該反應的離子方程式為_____________________________________________。（3）過程④反應的離子方程式為_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應從分液漏斗的_____________放出。27、（12分）某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說法正確的是______

(

填代號)。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線C．實驗所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時俯視液面，所配溶液的物質的量濃度偏高(4)求質量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質的量濃度_______(要求寫出計算辻程，計算結果保留兩位小數(shù))。28、（14分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe29、（10分）某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。探究二FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：I．實驗需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）請你完成下表，驗證假設實驗步驟、預期現(xiàn)象結論①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色假設1正確②向溶液中加入_____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設2正確若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據pV=nRT可知，在質量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析作答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫度相同時，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根據pV=nRT可知，在質量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。所以，X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X。符合條件的只有B。故答案選B。2、B【解析】

n(S)=32g÷32g/mol=1mol，在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價變化值都為2，則由方程式可知，生成1molS，轉移的電子的物質的量為2mol，故合理選項是B。3、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，單質的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。4、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。5、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應，所以B正確。故選B。6、D【解析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，A不正確；B．溴單質易溶在有機溶劑中，不能用分液漏斗進行分離，B不正確；C．酒精與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，C不正確；D．汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進行分離，D正確；答案選D。7、A【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說明本物質化合價降低，作氧化劑?！驹斀狻緼、CO2→CO，化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價升高，NO作還原劑，該轉化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。8、A【解析】A、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學方法，故B錯誤；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學方法，故C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質，通過化學方法，故D錯誤。9、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯誤，視線仰視(視線應與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內稀釋濃硫酸(應在燒杯內先放水，后沿燒杯內壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質溶解(應使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量(應放在小燒杯內稱量)，D不合題意。故選B。【點睛】在平時的實驗中，一定要養(yǎng)成科學、規(guī)范的實驗操作習慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。10、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應產生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發(fā)生反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。11、D【解析】

從化合價升降的角度分析，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應屬于氧化還原反應。A．反應中Cl元素價態(tài)由0價轉化為-1、+5價，是氧化還原反應，A不合題意；B．反應中Cu由+2價降為0價，H由0價升為+1價，是氧化還原反應，B不合題意；C．Mn由+7價降為+4價和+6價，O由-2價部分升為0價，是氧化還原反應，C不合題意；D．反應為復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應，D符合題意。故選D。【點睛】氧化還原反應中，可能只有一種元素價態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價態(tài)發(fā)生改變。在基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應，即便沒有單質參與反應，也可能是氧化還原反應。12、A【解析】

A項，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個電子，離子結構示意圖都為，A項正確；B項，HClO的結構式為H—O—Cl，B項錯誤；C項，HF中只有共價鍵，HF的電子式，C項錯誤；D項，質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質量數(shù)為238，該原子表示為，D項錯誤；答案選A。13、D【解析】

鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題?！驹斀狻库c著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項A、C錯誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會更旺盛，不能起到滅火作用，選項B錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查鈉的性質，注意根據鈉的性質以及燃燒產物的性質及作用判斷滅火的方法。14、A【解析】

A.Na2O2能夠與人呼吸產生的CO2、H2O反應產生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B.Al2O3是離子氧化物，物質的熔沸點很高，因此可用作耐高溫材料，B錯誤；C.SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導纖維，C錯誤；D.NH3易液化，氣化時從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，D錯誤；故合理選項是A。15、D【解析】

NaOH在水分子的作用下，生成了鈉離子和氫氧根離子，則電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－，答案為D?！军c睛】電離不需要外加電流。16、C【解析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質，硫酸鋇也是電解質，A錯誤；B、銅為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C、氫氧化鉀為電解質，蔗糖為非電解質，C正確；D、硝酸鉀為電解質，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選C?！军c睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。注意掌握電解質與非電解質的判斷方法。17、C【解析】

A．NaHCO3與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實現(xiàn)如圖轉化，故A正確；B．Al2O3可以和鹽酸反應生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應生成NaAlO2，能實現(xiàn)如圖轉化，故B正確；C．SiO2不能與鹽酸反應生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能實現(xiàn)如圖轉化，故C錯誤；D．金屬Al可以和鹽酸反應生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應生成的是NaAlO2，能能實現(xiàn)如圖轉化，故D正確；故答案為C。18、C【解析】

根據反應過程圖中的分子結構，判斷反應物與生成物，確定該反應中各分子個數(shù)比和反應的化學方程式，進而由反應特征確定反應類型，據此分析解答?！驹斀狻坑蓤D示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：，依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；A．根據化學方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，選項A正確；B．由圖示或化學方程式可知，化學反應前后原子的種類不變，選項B正確；C．置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應，選項C不正確；D．依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，選項D正確；答案選C。19、A【解析】

傳統(tǒng)無機非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選：A。20、A【解析】

A.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3=Na++，故A錯誤，但符合題意；B.硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3=，故B正確，但不符合題意；C.硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，故C正確，但不符合題意；D.氫氧化鋇為強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D正確，但不符合題意；故選：A。【點睛】強電解質電離方程式用等號鏈接，符合電荷守恒，原子守恒，物質的電離組成比。21、C【解析】

CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH均符合（CO）n（H2）m，15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，可知產物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為15.5g，故答案選C?！军c睛】本題需要注意考慮反應前后物質質量守恒，根據此進行計算。22、D【解析】

設已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量分別為x、y。據Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物質的量為1.5x，據題意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應常用于刻制印刷電路板，即離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。24、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取②步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。25、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。(4)根據c=，若n偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據此分析?！驹斀狻?1)質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序為BADCE。(4)A．量取所需濃硫酸觀察液面時仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL，溶質的量偏大，導致所配溶液濃度偏高；B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的量偏小，所配溶液濃度偏低；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶質的物質的量和溶液體積都沒有影響，對所配溶液濃度無影響；E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶，使溶質的量偏大，所配溶液濃度偏高；故選AE。26、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋下口【解析】

（1）根據分離提純時不能引入新雜質結合硫酸根的性質分析解答；（2）根據氫氧化鎂、金屬鎂的性質判斷；根據反應物和生成物書寫方程式；（3）根據溴水能氧化二氧化硫書寫方程式；（4）根據四氯化碳的密度大于水分析?！驹斀狻浚?）由于不能引入新雜質，則要除去氯化鈉溶液中的SO42－，則需要加入的試劑為BaCl2溶液；由于除去鈣離子時需要加入碳酸鈉，因此若所加的該試劑過量，則可以被后加入的Na2CO3溶液除去。（2）鎂是活潑的金屬，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，則過程②不能一步實現(xiàn)轉化，Mg(OH)2與鹽酸反應可以得到MgCl2溶液，同時還有水生成，則該反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，則過程④反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時CCl4層應從分液漏斗的下口放出。27、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移溶液時需要玻璃棒引流；(2)A為容量瓶，只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，故配制250mL的溶液，應選用250mL容量瓶；B為量筒，用來量取濃鹽酸的體積，濃鹽酸的物質的量濃度為c===12.06mol/L，設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根據大而近的原則，應選用10mL的量筒，故答案為：③，①；(3)A．使用的容量瓶必須潔凈，確保配制的溶液純凈，定容時需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影響溶液的濃度，故不一定需要干燥，故A正確；B．溶解過程在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，故B錯誤；C．實驗所用的玻璃棒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗滌，否則會導致所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．若定容時俯視液面，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D正確；答案選A、D；(4)根據c=，質量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質的量濃度==12.06mol/L。28、過濾Fe、Cu2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑CO2+AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓蒸發(fā)濃縮B氧化劑BD【解析】

Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強氧化劑，且不能引進新的雜質，為H2O2，NaAlO2和CO2反應生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀鹽酸反應生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，再結合基本操作、物質的性質來分析解答。【詳解】Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強氧化劑，且不能引進新的雜質，為H2O2，NaAlO2和CO2