浙江省強基聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省強基聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期9月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.酒精 B.酚醛樹脂 C.膠體 D.汽油〖答案〗A〖解析〗A．酒精為一種物質(zhì)，是純凈物，A符合題意；B．酚醛樹脂為合成高分子材料，聚合度是一定范圍，數(shù)值不確定，屬于混合物，B不符合題意；C．膠體屬于分散系，屬于混合物，故氫氧化鐵膠體屬于混合物，C不符合題意；D．汽油主要成分為C5～C12的烴，屬于混合物，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.羥基的電子式：B.軌道形成鍵的電子云圖：C.的空間構(gòu)型：正八面體形D.第一電離能：〖答案〗C〖解析〗A．羥基中存在單電子，其電子式為，故A錯誤；B．s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，其形成鍵的電子云圖為，故B錯誤；C．的價電子對數(shù)為，故其空間構(gòu)型為正八面體形，故C正確；D．同周期第一電離能逐漸增大，但VA族大于VIA族，所以第一電離能，故D錯誤；故選C。3.是重晶石的主要成分，下列說法不正確的是（）A.硫酸鋇屬于強電解質(zhì) B.鋇元素位于周期表的區(qū)C.硫酸鋇可以制備白色顏料 D.鋇離子無毒，可用作“鋇餐”〖答案〗D〖解析〗A．熔融態(tài)硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故A正確；B．鋇元素位于周期表的第IIA族，屬于s區(qū)元素，故B正確；C．硫酸鋇是白色難溶于水的固體可做白色顏料，故C正確；D．鋇離子有毒，可用作“鋇餐”的原因是不溶于水和酸，故D錯誤；故選D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是（）A銀氨溶液具有弱還原性，可用于制銀鏡B.CO有可燃性，可用于煉鐵C.干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨D.Al性質(zhì)穩(wěn)定，可用鋁制槽車運輸濃硫酸〖答案〗C〖解析〗A．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制銀鏡，A錯誤；B．CO有還原性，可用于煉鐵，B錯誤；C．干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨，C正確；D．Al性質(zhì)活潑，可用鋁制槽車運輸濃硫酸是因為鋁發(fā)生鈍化，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是（）A.裝置甲中光照時，試管內(nèi)壁有油狀液滴，說明甲烷和氯氣發(fā)生了反應(yīng)B.裝置乙在滴定過程中應(yīng)擠壓玻璃珠下半部分(部位)C.裝置丙可用于實驗室配制銀氨溶液D.裝置丁中若將溶液替換成溶液，將無法形成原電池〖答案〗A〖解析〗A．裝置甲中光照時，試管內(nèi)壁有油狀液滴，說明生成了有機物，因此可以證明甲烷和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，A正確；B．堿式滴定管在滴定過程中應(yīng)輕輕擠壓玻璃珠上半部分，B錯誤；C．實驗室配制銀氨溶液時應(yīng)該把氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，C錯誤；D．裝置丁中若將溶液替換成溶液，仍然可以形成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，D錯誤；〖答案〗選A。6.法醫(yī)常采用馬氏試砷法鑒定砒霜中毒。檢驗時將鹽酸、鋅粉、試樣混合，發(fā)生反應(yīng)。將生成的氣體導(dǎo)入熱的石英管中，若管壁上有亮黑色砷鏡產(chǎn)生，則證明試樣中含有砒霜。下列說法正確的是（）A.鹽酸、鋅粉、試樣混合生成的反應(yīng)中，是還原劑B.產(chǎn)生氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C.若鹽酸、鋅粉、試樣反應(yīng)溫度過高，可能會降低石英管中檢測的效果D.石英管中通入樣品產(chǎn)生的氣體之前無需排出內(nèi)部空氣，但需要預(yù)熱〖答案〗C〖解析〗A．鹽酸、鋅粉、試樣混合生成AsH3的反應(yīng)中，As2O3中As元素化合價降低，As2O3是氧化劑，故A錯誤；B．產(chǎn)生2.24mLAsH3氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2.24×10-3L+22.4L/mol×6=6.0×10-5mol，故B錯誤；C．若鹽酸、鋅粉、試樣反應(yīng)溫度過高，可能會導(dǎo)致AsH3分解，降低石英管中檢測的效果，故C正確；D．石英管中通入樣品產(chǎn)生的氣體之前需要排出因部空氣，故D錯誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為B.中鍵個數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中一定含有個鍵D.水解制得的膠體中膠粒數(shù)小于〖答案〗D〖解析〗A．題干未告知和的物質(zhì)的量，故無法計算等物質(zhì)的量的和固體中所含陰離子數(shù)，A錯誤；B．氯化鎂中不存在，B錯誤；C．1個C3H6分子中含有10個鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中一定含有個鍵，C錯誤；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，D正確；故選D。8.下列說法不正確的是（）A.苯甲酸重結(jié)晶過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度B.利用質(zhì)譜儀可區(qū)分乙醇和二甲醚C.研究有機物的一般步驟：分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式D.用苯萃取溴水時有機層應(yīng)從上口倒出〖答案〗A〖解析〗A．加熱能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但攪拌只能提高溶解速率，不能改變?nèi)芙舛?，故A錯誤；B．質(zhì)譜儀可測定有機物的相對分子質(zhì)量，乙醇和二甲醚在質(zhì)譜儀中裂解時會產(chǎn)生不同的斷裂，得到的質(zhì)譜圖不相同，可以區(qū)分，故B正確；C．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，故C正確；D．苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，苯和水混合后分層，下層是水，上層是苯，用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出，故D正確；故選A。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入足量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴入溶液使完全沉淀：D.實驗室用制取少量：〖答案〗C〖解析〗A．向溶液中通入足量，F(xiàn)e2+和Br-都被氧化，離子方程式為：，故A錯誤；B．向溶液中通入不能生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀生成氫氧化鋁沉淀、碳酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：，故C正確；D．不溶于水，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D錯誤；故選C。10.羥醛縮合的關(guān)鍵在于攫取，使其轉(zhuǎn)化成離去，其反應(yīng)機理如圖所示：下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)可用堿作催化劑B.兩分子苯甲醛可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)C.乙醛中的的極性強于丙酮中的的極性D.中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)體系，穩(wěn)定性增加〖答案〗B〖解析〗A．該反應(yīng)步驟中生成了氫離子，用堿作催化劑有利于反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)率，A正確；B．苯甲醛中與醛基相連的碳上沒有氫原子，不能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，B錯誤；C．乙醛中的醛基的極性大于丙酮中的羰基，對碳?xì)涔灿秒娮訉Φ奈Ω鼜?，因此乙醛?CH3的C-H的極性強于丙酮中-CH3的C-H的極性，C正確；D．中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)體系，單雙鍵交替存在，分子軌道線性組成形成一組能量低的成鍵軌道和能量高的反鍵軌道，電子填充在成鍵軌道上所以穩(wěn)定，D正確；故〖答案〗選B11.三聚的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚的推測合理的是（）A.S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同B.S原子與O原子間的鍵長均相同C.自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^程放熱D.在水中的溶解度較小〖答案〗C〖解析〗A．分子中原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3，A錯誤；B．S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵，單鍵和雙鍵鍵長不相同，B錯誤；C．自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^程是成鍵的過程，為放熱，C正確；D．由三聚的結(jié)構(gòu)可知，其為極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度較大，D錯誤；故選C。12.零下40℃時，可與冰反應(yīng)生成和，下列說法不正確的是（）A.中+1價 B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.HFO的酸性強于HClO D.可與水反應(yīng)生成〖答案〗A〖解析〗A．氧的非金屬性比氟的非金屬性弱，因此中為?1價，故A錯誤；B．該反應(yīng)氟化合價降低，氧化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．F的非金屬性比氯的非金屬性強，共用電子對更偏向氟，使得?O?H更易斷裂，因此HFO的酸性強于HClO，故C正確；D．中?F與水中氫結(jié)合生成HF，剩余部分形成雙氧水，因此HFO可與水反應(yīng)生成，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.鋅碘雙離子二次電池的示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.增加電解液的濃度可提升該電池存儲的能量B.充電時，可與進一步反應(yīng)生成多碘化物，不利于的沉積C.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大D.防止多碘化物與接觸反應(yīng)，應(yīng)采用陰離子交換膜〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，該原電池中Zn失去電子生成Zn2+作負(fù)極，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，I-得到電子生成I2作正極，電極方程式為：I2+2e-=2I-，以此解答?！驹斘觥緼．增加電解液的濃度，可以使該二次電池在充電時得到更多的Zn和I-，可提升該電池存儲的能量，故A正確；B．充電時，可與進一步反應(yīng)生成多碘化物，不利于的沉積，故B正確；C．由分析可知，放電時正極電極方程式為：I2+2e-=2I-，負(fù)極電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量電子時，溶液中離子的數(shù)目增大，故C正確；D．多碘化物帶負(fù)電荷，防止多碘化物與接觸反應(yīng)，應(yīng)采用陽離子交換膜，故D錯誤；故選D。14.二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應(yīng)均可逆且分兩步進行：①和生成；②分解生成尿素。反應(yīng)過程能量變化關(guān)系如圖所示。將一定量的和投入密閉容器中反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①限度更大，含量會持續(xù)增大B.合成尿素反應(yīng)的C.降低溫度，可分離得到含量更高的D.升高溫度，反應(yīng)②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)圖像，反應(yīng)①活化能小，反應(yīng)①速率快，含量先增大后減小，故A錯誤；B．反應(yīng)①、反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律①+②得合成尿素總反應(yīng)的，故B錯誤；C．反應(yīng)①放熱、反應(yīng)②吸熱，降低溫度，反應(yīng)①正向移動、反應(yīng)②逆向移動，可分離得到含量更高的，故C正確；D．總反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于提高尿素的平衡產(chǎn)率，故D錯誤；選C。15.碳酸鹽存在條件下，可轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀。圖1為溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)—pH關(guān)系曲線圖，圖2中的曲線滿足在圖1對應(yīng)溶液在不同環(huán)境下，形成或的溶解平衡關(guān)系。下列說法不正確的是（）A.圖2中曲線I為溶解平衡曲線B.由圖1可知的平衡常數(shù)為C.由圖1，圖2，初始狀態(tài)，的該溶液中主要轉(zhuǎn)化為沉淀D.由圖1和圖2，增大pH，溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗A．pH越大，越易形成氫氧化鎂沉淀，圖2中曲線I為溶解平衡曲線，故A正確；B．的平衡常數(shù)，由圖1可知，Ka1=10-6.37、Ka2=10-10.25，的平衡常數(shù)為，故B正確；C．由圖1，圖2，初始狀態(tài)，時，Q()>Ksp()，Q()<Ksp()，該溶液中主要轉(zhuǎn)化為沉淀，故C正確；D．由圖1和圖2，pH大于10.25后溶液體系中才能發(fā)生反應(yīng)：，故D錯誤；選D。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A室溫下將液體和固體分別暴露在潮濕的空氣中只有前者會冒“白煙”水解能力：B將銀粉分別加入硫酸和HI溶液中前者無明顯現(xiàn)象，后者生成無色氣體和黃色沉淀氧化性：C在渾濁的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液蛋清液變澄清氯化鈉不能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析反應(yīng)D向有機物樣品中加入過量后，再加入新制加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀該有機物為醛〖答案〗A〖解析〗A．室溫下將液體暴露在潮濕的空氣中，發(fā)生反應(yīng)，會冒“白煙”，暴露在潮濕的空氣中不能冒“白煙”，說明水解能力，故A正確；B．將銀粉分別加入硫酸和HI溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者生成氫氣和AgI沉淀，由于銀粉和HI反應(yīng)生成AgI沉淀，不能證明氧化性，故B錯誤；C．氯化鈉能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C錯誤；D．向有機物樣品中加入過量后，再加入新制，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，該有機物可能為甲酸，故D錯誤；選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：（1）基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為________________。（2）鹵族元素可與其他元素形成多種化合物。①下列說法不正確的是_______。A.能量最低的的軌道有一個成單電子B.得到一個電子釋放的能量，C.化學(xué)鍵的極性：D.分子的空間構(gòu)型：直線形②中原子的雜化方式是_______，預(yù)測該分子可與、中的_______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是_________________________________________________。③分子之間形成的氫鍵強于分子之間形成的氫鍵，但在壓力相同時的沸點仍高于，解釋原因：_________________________________________________。（3）金屬元素M與F形成的氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該物質(zhì)中M的配位數(shù)為8，則氟化物的化學(xué)式是_____________，F(xiàn)的配位數(shù)為_______?！即鸢浮剑?）（2）①AD②中心原子有空軌道，中有孤電子對，二者可形成配位鍵③等物質(zhì)的量的分子之間形成的氫鍵數(shù)比分子之間形成的氫鍵數(shù)多（3）4〖解析〗（1）Cl是17號元素，基態(tài)Cl原子的價層電子排布式為3s23p5，價層電子軌道表示式為。（2）①A．F是9號元素，F(xiàn)+的電子排布式為1s22s22p4，2p軌道有2個成單電子，故A錯誤；B．原子半徑逐漸減小，原子核對電子的吸引能力越強，故得到一個電子釋放的能量依次增大，半徑：Cl<Br，則得到一個電子釋放的能量，Cl(g)>Br(g)，故B正確；C．非金屬性：Br>I，則化學(xué)鍵的極性：HBr>HI，故C正確；D．O2F2分子類似于H2O2的空間構(gòu)型，不是直線形，故D錯誤；故選AD；②BF3中B原子價層電子對數(shù)為3+=3，雜化方式是sp2，預(yù)測該分子可與、中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)是BF3中心原子B有空軌道，NH3中N有孤電子對，二者可形成配位鍵；③HF分子之間形成的氫鍵強于H2O分子之間形成的氫鍵，但在壓力相同時H2O的沸點仍高于HF，原因是：等物質(zhì)的量的H2O分子之間形成的氫鍵數(shù)比HF分子之間形成的氫鍵數(shù)多。（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)原子的個數(shù)為8，M原子的個數(shù)為6=4，氟化物的化學(xué)式是MF2，已知該物質(zhì)中M的配位數(shù)為8，F(xiàn)的配位數(shù)為4。18.氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)生活意義重大。是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：可被弱氧化劑氧化，但是其鹽性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：（1）寫出過量發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。（2）下列說法正確的是_______。A.上述轉(zhuǎn)化均屬于氮的固定B.實驗室可借助濃氨水和生石灰反應(yīng)快速制取少量氨氣C.液態(tài)是良好的溶劑，推測易溶于其中D.硝酸工業(yè)排放的尾氣可用處理生成無污染的物質(zhì)（3）、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是__________，原因是____________________________________________________。（4）轉(zhuǎn)化Ⅲ消耗與的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物不含氧元素。則的化學(xué)式為___________________。（5）反應(yīng)Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數(shù)之比投料，反應(yīng)進行完全。請設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)還原產(chǎn)物的陰離子：_______________________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）BD（3）中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱（4）（5）取反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則其還原產(chǎn)物陰離子為〖祥解〗氨氣在一定條件下變?yōu)椋^量與COCl2反應(yīng)生成尿素和氯化銨，尿素和次氯酸鈉反應(yīng)生成、氯化鈉和水，和亞硝酸反應(yīng)生成水和疊氮酸?！驹斘觥浚?）過量與COCl2反應(yīng)生成尿素和氯化銨，其過量發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式；故〖答案〗為：。（2）A．氮的固定是游離態(tài)的氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)，故A錯誤；B．氧化鈣和濃氨水中水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，促使?jié)獍彼纸馍砂睔猓虼藢嶒炇铱山柚鷿獍彼蜕曳磻?yīng)快速制取少量氨氣，故B正確；C．液態(tài)是良好的溶劑，是極性分子，甲烷是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則不易溶于其中，故C錯誤；D．氮氧化物和氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，因此硝酸工業(yè)排放的尾氣可用處理生成無污染的物質(zhì)，故D正確；綜上所述，〖答案〗為：BD。（3）、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是，原因是中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱，因此的堿性較弱；故〖答案〗為：；中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱。（4）轉(zhuǎn)化Ⅲ消耗與的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物不含氧元素，說明氧和氫形成水，根據(jù)元素守恒，則A含有氫和氮，再根據(jù)化合價和得失電子相等，則的化學(xué)式為；故〖答案〗為：。（5）反應(yīng)Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數(shù)之比投料，反應(yīng)進行完全，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氯化鈉，為檢驗氯離子，則實驗方案是取反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則其還原產(chǎn)物陰離子為；故〖答案〗為：取反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則其還原產(chǎn)物陰離子為。19.甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應(yīng)如下：①甲烷部分氧化反應(yīng)：②甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：③水氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)：請回答：（1）甲烷水蒸氣重整—水氣變換耦合反應(yīng)為，該反應(yīng)的__________，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_____________。（2）一定溫度下，恒容反應(yīng)器中注入初始濃度均為的原料氣、、，充分反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得、。該條件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為__________。（3）下列說法正確的是__________。A.通過控制氧氣用量，有利于實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡B.升高溫度，水氣變換反應(yīng)速率降低，產(chǎn)率降低C.恒壓條件比恒容條件利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，恒容反應(yīng)器中，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（4）在進氣量為下，、、以恒定比例通入催化反應(yīng)器，研究溫度對反應(yīng)的影響。結(jié)果如圖1所示。圖1圖2圖3=1\*GB3①在圖2中畫出轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系示意圖。②近年來發(fā)展了鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，反應(yīng)器中選擇性透過膜的機理如圖3所示。說明該制備技術(shù)的優(yōu)點：__________________________________________________。〖答案〗（1）+165高溫（2）2.0（3）AC（4）①②生成的通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)提高；鈀膜選擇性透過，可直接分離獲得高純度〖解析〗（1）反應(yīng)②和反應(yīng)③相加即可得反應(yīng)，則該反應(yīng)+206.2kJ/mol-41.2kJ/mol=+165.0，該反應(yīng)是吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應(yīng)自發(fā)，所以該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是高溫。（2）根據(jù)碳原子守恒，可知CO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L-0.25mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L，根據(jù)氧原子守恒可知H2O的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，根據(jù)氫原子守恒，可知H2的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，則K=。（3）A．增大氧氣的量，反應(yīng)①放出更多的熱量，可以提供熱量給反應(yīng)②，所以可以通過控制氧氣用量，實現(xiàn)甲烷重整過程的熱平衡，故A正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．由于反應(yīng)①和②均為氣體體積增大的反應(yīng)，所以恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)和物質(zhì)的量濃度之比無關(guān)，故D錯誤；故選AC。（4）①從圖1可以看出，溫度較低時，H2和CO的收率都沒有明顯變化，而CO2的收率在增加，說明反應(yīng)①和②速率較慢，反應(yīng)③速率較快，甲烷的轉(zhuǎn)化率較?。粶囟冗_到650℃以上時，溫度升高，CO2的收率降低，H2和CO的收率都增大，說明反應(yīng)③逆向移動，反應(yīng)①和②速率加快，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，三個反應(yīng)都達到平衡后，甲烷的轉(zhuǎn)化率不再明顯變化，故圖像為。②從圖3可以看出，通過鈀膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，可以把生成的通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率)提高；鈀膜選擇性透過，還可直接分離獲得高純度。20.某研究小組以大理石為原料制備。步驟一：步驟二：已知：①從溶液中制得的過氧化鈣含結(jié)晶水，在100℃脫水生成無色，加熱至350℃左右，迅速分解生成CaO。②難溶于水，不溶于乙醇與丙醇。（1）濾液Ⅰ中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）下列說法不正確的是__________。A.步驟一的目的是除去鐵、鎂，得到較純凈的B.由固體X制得，為了得到顆粒較細(xì)的產(chǎn)品，一般采用高溫烘干C.步驟二中為了使充分溶解，一般加入過量的鹽酸D.操作Ⅱ冰水浴是為了防止反應(yīng)過于劇烈，同時減少反應(yīng)物的損失（3）整個制備過程中多次提到了趁熱過濾，但在普通過濾操作的過程中由于過濾時間長，往往在過濾的過程中產(chǎn)品或雜質(zhì)由于冷卻而析出，從而影響了產(chǎn)品的質(zhì)量和產(chǎn)量，某小組將過濾裝置進行如下調(diào)整，以達到快速過濾的目的，設(shè)備X的名稱是________________。（4）含量的測定準(zhǔn)確稱取樣品于錐形瓶中，加入水和HCl溶液振蕩溶解，再加入3滴溶液，立即用溶液滴定，平行測定三次，平均消耗溶液。=1\*GB3①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(高錳酸鉀濃度較低時不能氧化)。②滴定過程中加入溶液的作用是________________________________________。〖答案〗（1）、（2）BC（3）抽氣泵（4）①90%②催化劑，加快高錳酸鉀對的氧化速度〖祥解〗大理石中含有鐵、鎂雜質(zhì)，步驟一的具體操作為向大理石中加鹽酸并加熱，得到懸濁液中主要含有氯化鈣、氯化亞鐵和氯化鎂，加入過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，加氨水調(diào)pH，小火煮沸、趁熱過濾，除去鐵離子、鎂離子，濾液中含有、，加入碳酸銨和濃氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到CaCO3；步驟二的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，尚存有少量固體，生成氯化鈣，將溶液煮沸，趁熱過濾，濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，加熱烘干1h得到CaO2?！驹斘觥浚?）由分析可知，濾液Ⅰ中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為、。（2）A．由分析可知，大理石中含有鐵、鎂雜質(zhì)，經(jīng)步驟一操作得到CaCO3，所以步驟一的目的是除去鐵、鎂，得到較純凈的，故A正確；B．根據(jù)信息〖提示〗，加熱至350℃左右，迅速分解生成CaO，則由固體X制得，不能采用高溫烘干，故B錯誤；C．由流程可知，加入過量的鹽酸會引入雜質(zhì)，故不能加入過量鹽酸，故C錯誤；D．過氧化氫受熱易分解，所以操作Ⅱ冰水浴是為了防止反應(yīng)過于劇烈，同時減少反應(yīng)物的損失，故D正確；〖答案〗選BC。（3）由調(diào)整后的過濾裝置能達到快速過濾的目的，結(jié)合裝置特點可知為抽濾，設(shè)備X的名稱是抽氣泵。（4）①高錳酸鉀濃度較低時不能氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以得到定量關(guān)系為：2KMnO4~5H2O2，樣品中的物質(zhì)的量為×0.020L×0.02500mol?L-1=0.00125mol，該樣品中的質(zhì)量分