遼寧省濱城高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省濱城高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分。2.按照要求填寫答題紙，〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐-1C-12O-16Na-23第I卷(選擇題，共64分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個(gè)正確〖答案〗)1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（）A.垃圾焚燒發(fā)電，廢物利用 B.環(huán)境消毒殺菌，阻斷病毒傳播C.科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖 D.北京冬奧會(huì)場館使用跨臨界直冷制冰〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．垃圾焚燒時(shí)產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B．環(huán)境消毒殺菌，蛋白質(zhì)變性，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；C．轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D．使用跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，D符合題意；故選D。2.科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類地進(jìn)行深入研究，下列分類方法或概念表達(dá)科學(xué)合理的是（）A.是酸，因?yàn)橹泻袣湓谺.CaO、、、CuO等金屬氧化物都屬于堿性氧化物C.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D.Na和的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸是電離出的陽離子全部為的化合物，A錯(cuò)誤；B．與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，故C正確；D．Na和的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但因?yàn)橛须x子生成，所以是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.如圖所示的一些物質(zhì)和概念間的從屬關(guān)系正確的是（）XYZA置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)B非電解質(zhì)化合物C堿性氧化物金屬氧化物氧化物D稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)不是從屬關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．水是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，C正確；D．單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體，不具有從屬關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列變化中與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.將鈉投入滴有酚酞的水中，溶液變紅B.溶洞中鐘乳石的形成C.將少量過氧化鈉固體露置在潮濕空氣中，淡黃色固體變成無色糊狀物質(zhì)D.汽車尾氣系統(tǒng)安裝了催化轉(zhuǎn)化器減少CO、NO的排放〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．存在化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在催化轉(zhuǎn)換器中，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的透明離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、酸性溶液中可共存，A正確；B．、反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，不共存；、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，B錯(cuò)誤；C．、反應(yīng)生成水，不共存，C錯(cuò)誤；D．、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不共存，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列說法正確的是（）A.陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性B.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.金屬鈉著火時(shí)，可用濕抹布將其蓋滅D.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)未必是氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．陽離子可以既有氧化性又還原性，如，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如，故A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成，金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)用干燥的沙子撲滅，C錯(cuò)誤；D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。7.下列反應(yīng)可用離子方程式“”表示的是（）A.溶液與溶液混合 B.溶液與KOH溶液混合C.溶液與澄清石灰水混合 D.溶液與NaOH溶液混合〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．除了，還存在，A錯(cuò)誤；B．是弱酸，所以不能拆成，應(yīng)寫成，B錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)酸可拆成，澄清石灰水可拆成，C正確；D．不能拆，應(yīng)寫成，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.溶液B.C.溶液D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．均能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．和不反應(yīng)，則溶液不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成，則不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：B.將鹽酸滴在石灰石上：C.硫酸鎂和氫氧化鋇溶液混合：D.過氧化鈉作供氧劑與水反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式正確，A正確：B．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．漏寫了，C錯(cuò)誤；D．不可拆開，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B．該反應(yīng)中Fe(OH)2失去電子生成Fe(OH)3，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中NaH中H元素由-1價(jià)上升到0價(jià)生成H2，H2O中H原子得到電子生成H2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)下降到+4價(jià)和+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，D項(xiàng)正確：故選D。11.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.水中、、通過陰離子交換樹脂后被除去〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、等陽離子被代替，根據(jù)電荷守恒可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中陽離子被代替、陰離子被代替，陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；C．通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，水的導(dǎo)電性降低，C項(xiàng)正確；D．由題中圖示可知，經(jīng)陰離子交換膜后，、、被除去，D項(xiàng)正確；故選A。12.下列關(guān)于與性質(zhì)的敘述中正確的組合是（）①“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中“堿”為；②發(fā)酵粉中主要有碳酸鈉，能使烘焙的糕點(diǎn)疏松多孔；③向碳酸鈉固體中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊成晶體，并伴隨放熱現(xiàn)象；④取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收質(zhì)量增加bg，該方案能測定出和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤粉末中混有，可通過加熱至恒重除去雜質(zhì)；⑥相同溫度下在水中的溶解度，A.②③④ B.③④⑥ C.①③⑤ D.①⑤⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】①“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”為；①錯(cuò)誤；②發(fā)酵粉中主要有碳酸氫鈉，能使烘焙的糕點(diǎn)疏松多空；②錯(cuò)誤；③向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊成晶體，并伴隨放熱現(xiàn)象；③正確；④取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先干燥再用堿石灰吸收，增重bg是的質(zhì)量，所以能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④正確；⑤粉末中有雜質(zhì)，應(yīng)配成溶液，通入過量，低溫蒸干結(jié)晶提純；⑤錯(cuò)誤；⑥相同溫度下，在水中的溶解度，；⑥正確；故選B。13.下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)1中還原劑和氧化劑化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1B.反應(yīng)2的離子方程式為C.反應(yīng)3的產(chǎn)物a是D.從圖可推得不能氧化、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)1中的S元素化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，失去2個(gè)電子，得到2個(gè)電子生成2個(gè)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，A正確；B．根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)3中作氧化劑，還原產(chǎn)物a是，C錯(cuò)誤；D．從圖可推得氧化性：，所以能氧化、，D錯(cuò)誤；故選A。14.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ衮?yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成③制取氫氧化鐵膠體④比較、的穩(wěn)定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，使U形管中紅墨水左低右高，圖中可驗(yàn)證為放熱反應(yīng)，故①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證有氧氣生成，故②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③將飽和氯化鐵滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故③不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④大試管中溫度高于小試管，?yīng)該將穩(wěn)定性較強(qiáng)的碳酸鈉放在大試管中，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；綜合以上分析，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽邰?，故〖答案〗選D。15.對于下列事實(shí)和相應(yīng)解釋有錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中，恢復(fù)到原溫度后溶液中數(shù)目增多鈉與水反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液中數(shù)目增多C用無銹鐵絲蘸取待測液在酒精燈外焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色待測液一定含鉀元素，可能含鈉元素D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，減少，故B錯(cuò)誤；C．藍(lán)色鈷玻璃能濾去鈉的黃光，所以透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰呈紫色，一定含鉀元素，可能含鈉元素，C正確：D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，故D正確；故選B。16.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5D.氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①知，生成1分子轉(zhuǎn)移2個(gè)，由反應(yīng)②知，生成1分子轉(zhuǎn)移10個(gè)，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，C項(xiàng)正確；D．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共36分)二、非選擇題(本大題共3小題，共36分)17.分類法是進(jìn)行化學(xué)研究的重要方法。不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把物質(zhì)和反應(yīng)分為不同的類別?；卮鹣铝袉栴}：（1）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①銅；②小蘇打；③硫酸鐵；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化鈉；⑦氫氧化鐵膠體；⑧鹽酸；⑨液氨；上述物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的純凈物是___________(填序號(hào))；屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))；在水中的電離方程式為___________。（2）下列物質(zhì)屬于如圖所示化學(xué)概念交叉部分(陰影部分)的是___________。A．B．HClC．(乙醇)D．NaClE．Hg（3）氧化還原反應(yīng)是一類重要化學(xué)反應(yīng)，在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。①高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，一種制備的離子方程式可表示為：，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________②已知：在處理飲用水的過程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而在水中產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性。在處理飲用水的過程中發(fā)生了___________(填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。寫出區(qū)分膠體與溶液的實(shí)驗(yàn)方法名稱：___________。〖答案〗（1）①.①⑥②.④⑤⑨③.（2）B（3）①.②.還原③.丁達(dá)爾效應(yīng)〖解析〗【小問1詳析】①銅是單質(zhì)，是純凈物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②小蘇打是碳酸氫鈉，是純凈物，固體不能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③硫酸鐵是鹽，是純凈物，固體不能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④二氧化碳只由一種分子組成，是純凈物，是非電解質(zhì)；⑤葡萄糖只由一種分子組成，是純凈物，是非電解質(zhì)；⑥熔融氯化鈉是鹽，是純凈物，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是一種分散系，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨液氨是液態(tài)的氨，是純凈物，是非電解質(zhì)；上述物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的純凈物是①⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑨；硫酸鐵電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：?！拘?詳析】陰影部分說明該物質(zhì)是電解質(zhì)，且液態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電；A．是非電解質(zhì)，故A不選；B．HCl屬于電解質(zhì)，HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，液態(tài)HCl中沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，故B選；C．乙醇是非電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，故C不選：D．NaCl屬于電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電，故D不選；E．Hg是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，汞常溫下呈液態(tài)，能導(dǎo)電，故E不選；故選B。【小問3詳析】①在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，Cl元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；②在處理飲用水的過程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為，鐵元素的化合價(jià)降低，則在處理飲用水的過程中發(fā)生了還原反應(yīng)。區(qū)分膠體和溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。18.I．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）溶液中只存在四種離子，各離子個(gè)數(shù)比為，(不考慮水的電離)，則M為___________。A. B. C. D.Ⅱ.某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，溶液中肯定存在的離子有___________：肯定不存在的離子有___________。（3）少量的氣體1通入澄清石灰水的離子反應(yīng)方程式___________。Ⅲ某興趣小組同學(xué)向一定體積溶液逐滴加入溶液（4）能正確表示溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的是曲線___________(填①或②)（5）向一定體積溶液滴加至中性，涉及離子反應(yīng)方程式___________?！即鸢浮剑?）D（2）①.、、②.、、（3）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（4）②（5）〖解析〗【小問1詳析】設(shè)M所帶電荷為X，根據(jù)電荷守恒(-1)×2+（-2）×2+（+3）×3+X×3=0，計(jì)算X為價(jià)陰離子，與不共存，所以選擇；【小問2詳析】原溶液中加入過量鹽酸，能夠得到氣體1和無色溶液1，顯藍(lán)色，顯棕黃色，因此原溶液中一定不含有、，根據(jù)所給離子，氣體1為，原溶液中一定含有，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含有，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有，無色溶液1中加入過量溶液，得到白色沉淀2，該白色沉淀為，原溶液中含有，濾液2中加入過量和溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀為，來自于過量的鹽酸，原溶液中可能含有，根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是、、，可能含有，一定不含有離子是、、。【小問3詳析】少量的氣體1（CO2）通入澄清石灰水的離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！拘?詳析】向一定體積溶液逐滴加入溶液過程中，一直沒參與離子反應(yīng)，所以溶液導(dǎo)電能力不能為0?！拘?詳析】向一定體積溶液逐滴加入溶液至中性，離子方程式為。19.現(xiàn)有mg含有雜質(zhì)的樣品，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定其雜質(zhì)含量：已知：堿石灰主要含有氧化鈣和氫氧化鈉回答下列問題：（1）將儀器連接好后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__