2021年化學(xué)高考真題卷-浙江1月（含答案解析）

2021年1月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32

Cl—35.5K—39Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要

求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是

A.CaCLB.H2S0,C.Ba(OH)D.Na2cO3

2.蒸儲(chǔ)操作中需要用到的儀器是

A

ABCD

3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.KOHB.H3PolC.SO；D.CHUCHO

4.下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是

A.純堿:NaHCO：B.硫銳NH4HSO4

C.TNT:D.氯仿:CCL

5.下列表示正確的是

0

A.甲醛的電子式H：及:HB.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCOOCH：

6.下列說(shuō)法不正確的是

A.聯(lián)苯（）屬于芳香煌,其一浪代物有2種

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

C.瀝青來(lái)自石油經(jīng)減壓分儲(chǔ)后的剩余物質(zhì)

2021浙江1月T

D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、壓和（：乩等

7.下列說(shuō)法正確的是

A.和‘議互為同位素

B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體

D.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

8.下列說(shuō)法不正確的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固,常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D,工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

10.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO.~=72+12出0,下列說(shuō)法正確的是

A.NH：!中H元素被氧化

B.NO?在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

11.下列說(shuō)法不正確的是

A.用紙層析法分離Fe"和Cu2+,將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開(kāi)劑可提高分離效果

B.將CoCl2-6HQ溶于95%乙醉,加水稀釋,溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可除去聚合物雜質(zhì)

D.某些強(qiáng)氧化劑（如:氯酸鉀、高鎰酸鉀）及其混合物不能研磨,否則可能引起爆炸

12.下列“類(lèi)比”合理的是

A.Na與H20反應(yīng)生成NaOlI和H21則Fe與H20反應(yīng)生成Fe（OH）3和A

B.NaClO溶液與CO?反應(yīng)生成NaHCO：；和HC10,則NaClO溶液與SO?反應(yīng)生成NaHSO：,和HC10

2021浙江1月2

C.NaaN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH.Cl,則MgM與鹽酸反應(yīng)生成MgCk和NH.C1

D.NaOIl溶液與少量AgN03溶液反應(yīng)生成Ag20和NaN（k則氨水與少量AgN（L溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH.,N03

13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是

;

A.石灰石與醋酸反應(yīng):COr+2CH3COOH---=2CH￡OO+C02t+H20

通電

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極,硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）^Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NOg+8H----;3Cu2，+2N0t+4HQ

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液:2AlM+3SO/+3Ba2'+60H==2A1（OH）3I+3BaSO（I

14.下列說(shuō)法不正確的是

A.甘氨酸和丙氨酸混合,在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.纖維素與乙酸酥作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

HO^.

大

15.有關(guān)、的說(shuō)法不正確的是

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeCh溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體,常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是

A.常溫時(shí),X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQi分子,空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

2021浙江1月-3

D.第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

17.25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性,可以推測(cè)H.A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010mol?L\C10m。?匚’的醋酸溶液的電離度分別為。八心,則

D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中水電離出I「的物質(zhì)的量為1.0X10Tmol

18.設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.1molNHF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3/M

B.CH,和CzH,混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒,則消耗02分子數(shù)目為0.25M

C.向100mL0.10mol-CFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.

D.0.1molCH：（COOH與足量CH:!CH20H充分反應(yīng)生成的MCOOCH2cH3分子數(shù)目為0.

:

19.取50mL過(guò)氧化氫水溶液,在少量I存在下分解:2叢0?=~2H20+02t。在一定溫度下,測(cè)得0?的放出量,

轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（c）如下表：

t/min020406080

c/(mol?L-1)0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)20min時(shí),測(cè)得0?體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.20~40min,消耗HzOz的平均速率為0.010mol-L1-min

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H。分解酶或Fez。,代替F也可以催化HQ分解

20.己知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵H—HH—0

鍵能/(kJ?mol"436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+0z(g)-----2H2。(g)A滬-482kJ?mol1

貝lj20(g):------OKg)的△〃為

A.428kJ,mol1B.-428kJ,mol1

C.498kJ?mol1D.-498kJ?moV1

2021浙江1月4

21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體,

化學(xué)組成可表示為NLKAIOJ—（SiO2）,]?月M）（M代表金屬離子）。下列推測(cè)不正確的是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價(jià)陽(yáng)離子

C.調(diào)節(jié)?。ü桎X比）的值,可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道,可用于篩分分子

22.銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡,反、處為開(kāi)關(guān),a、b為直流電源的兩極）。下

列說(shuō)法不正確的是

Cd(OH)22NiOOH+2H2O

K0H(21%)

Cd+2OH2Ni(OH)z+2OH-

A.斷開(kāi)電、合上保鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式:化學(xué)能一電能

B.斷開(kāi)及、合上血電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中,溶液中K0II濃度不變

放電

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式:Cd+2Ni00H+2HQ先司Cd（OH）2+2Ni（0H）2

1

23.實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol?L_NH4C1溶液、10mL0.50mol?CHEOONa溶液的pH分別隨溫度與稀

釋加水量的變化如圖所示。已知25°C時(shí)CHaCOOH和NH,-H20的電離常數(shù)均為1.8X101下列說(shuō)法不正確

的是

2021浙江1月?5

A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化,虛線表示pH隨溫度的變化

B.將NH.C1溶液加水稀釋至濃度為等mol-L1,溶液pH變化值小于lgx

C.隨溫度升高,小增大,CH：iCOONa溶液中c(0H)減小,c(H，)增大,pH減小

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH,C1溶液與CH3C00Na溶液中：c(Na)-c(CH￡00)=c(CF)-c(NH：)

24.在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3HKg)=--2NH：,(g)A隹-92.4kJ?mol：N?(g)、H?(g)和NH：,(g)

的比熱容分別為29.1J?K1,mol\28.9J,K',mol’和35.6J?K'?mol'o一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中,

反應(yīng)物［N2(g)+3HMg)］、生成物［2NHKg)］的能量隨溫度7的變化示意圖合理的是

CD

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

-B的方窠設(shè)訐一現(xiàn)象和結(jié)論

2021浙江1月?6

若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)

檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液取少量該溶液于試管中,加稀鹽酸酸

A生紅棕色氣體,則該溶液中含

中是否含有NO2化,再加入FeCk溶液

有NO2

取5mL0.1mol?L1KI溶液于試

探究KI與FeCL管中，力口入1mL0.1mol?L1FeCh若溶液變血紅色,則KI與

B

反應(yīng)的限度溶液,充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCNFeCk的反應(yīng)有一定限度

溶液

取2mL鹵代燒樣品于試管中,加入5

判斷某鹵代嫌中若產(chǎn)生的沉淀為白色,則該鹵

CmL20%KOH水溶液混合后加熱,再滴

的鹵素代燃中含有氯元素

加AgN03溶液

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加

若沒(méi)有生成磚紅色沉淀,則蔗

D水溶液中的穩(wěn)定入適量稀H2s后水浴加熱5min;再

糖在酸性水溶液中穩(wěn)定

性加入適量新制Cu（0H）2懸濁液并加熱

二、非選擇題（本大題共6小題,共50分）

26.（4分）（D用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí),譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對(duì)分子質(zhì)量）為120的峰,原因

是。

（2）金屬錢(qián)（Ga）位于元素周期表中第4周期mA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：

GaFsGaCl3GaBrs

熔點(diǎn)/'C>100077.75122.3

GaF3熔點(diǎn)比GaCh熔點(diǎn)高很多的原因是。

27.（4分）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱K0H溶液洗滌除去,發(fā)生如下反應(yīng)：

△

3S+6K0U^=2K2S+K2S03+3H20

△

（A--1）S+LS-KZS,（尸2~6）

△

-

S+K2sosK&03

請(qǐng)計(jì)算：

1

（DO.480g硫單質(zhì)與KmL1.00mol-L熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2SO；b則

2021浙江1月?7

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol?L'熱KOH溶液恰好完全反應(yīng),只生成LS,和K2S203,則

下。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

28.(10分)某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中:X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成;A和B均為純凈物;B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是。

(2)將固體X加入溫?zé)岬南zSO”中,產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是。

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟H,某同學(xué)未加溶液,發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁,原因是.

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因,一般認(rèn)為:B不能使品紅褪色,而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪

色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

29.(10分)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請(qǐng)

回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。

(2)下列說(shuō)法不正確的是。

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下,可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中

D.工業(yè)上,常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下,氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：

CL(g)',-----iCL(aq)&=c(Clz)/p

Cl2(aq)+H20(D(aq)+Cl(aq)+HC10(aq)友

其中。為CL(g)的平衡壓強(qiáng),c(Ch)為CL在水溶液中的平衡濃度。

①Ck(g)-^Ck(aq)的婚變0o(填，'或“<”)

②平衡常數(shù)及的表達(dá)式為除。

2021浙江1月?8

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c,則c=。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，

忽略HC10的電離)

(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為T(mén)iOD為原料生產(chǎn)TiC",相應(yīng)的化學(xué)方程式為:

129

ITiO2(s)+2CL(g)？=^1614(g)+02(g)A//i=181kJ?mol,^=3.4X10

II2C(s)+02(g)^=^2C0(g)△〃n=-221kJ?mol&i=1.2X10's

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由o

(5)在一定溫度下，以L為催化劑,氯苯和Ck在CSz中發(fā)生平行反應(yīng),分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯,兩產(chǎn)物

濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯

苯,25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變,若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例,可采用的措施

是。

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D.改變反應(yīng)物濃度

30.(10分)某興趣小組用鋁鐵礦［Fe(CrO2)j制備KzCnOi晶體,流程如下:

I輅鐵初1］高海原化水浸取硫酸(適量)蒸發(fā)結(jié)晶

冷卻.過(guò)濾、洗耳酸化「過(guò)濾、洗闡

熔融

niv

Na2cO3

(足量)

高溫

_

己知：4Fe(CrO2)2+1ONazCOB+TOe8Na2CrO4+4NaFeO2+10C02

2H'+2CrO%-k^Cr2O尹+HQ

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

溫度/七

請(qǐng)回答:

(1)步驟I,將鋁鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率,其理由是

(2)下列說(shuō)法正確的是

A.步驟II,低溫可提高浸取率

2021浙江1月-9

B.步驟II,過(guò)濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3

C.步驟III,酸化的目的主要是使NazCrO,轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCrO

D.步驟W,所得濾渣的主要成分是Na2so，和Na2C0s

(3)步驟V,重結(jié)晶前,為了得到雜質(zhì)較少的KzCnO：粗產(chǎn)品,從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使

用)并排序:溶解KC1-()-()-()-()一重結(jié)晶。

a.50℃蒸發(fā)溶劑;b.100C蒸發(fā)溶劑;c.抽濾;d.冷卻至室溫;e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;f.蒸發(fā)至

溶液中出現(xiàn)大量晶體,停止加熱。

(4)為了測(cè)定KzCr◎產(chǎn)品的純度,可采用氧化還原滴定法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是。

A.用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

B.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度

C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直

E.平行滴定時(shí)，要重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是:將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管

口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落,,繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶,觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上

補(bǔ)全操作)

(5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中KEmOi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50虬某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度

(K￡rQr溶液的吸光度與其濃度成正比)，但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因,發(fā)現(xiàn)配制LCnO：待測(cè)水

溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是,添加該試劑的理由

是O

31.(12分)某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下(Ph—表示苯基)：

2021浙江1月T0

BrBrO

X..Mg>R4-RH-/HQ

己知：RI—CH=CH—R2NaOHR,/、R,R;iBr(C2H5)2OR：MgBr----4--------5>--------->

OH

I

R—c—Rs

4I

R3

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基

B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.Gfl的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)

D.化合物X的分子式是C/wNO?

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)C-*D的化學(xué)方程式是_。

(4)寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)。

①包含;

—CH=C—

I

②包含COOC2H5(雙鍵兩端的c不再連接H)片段；

③除②中片段外只含有1個(gè)一CHz一。

⑸以化合物F、漠苯和甲醛為原料,設(shè)計(jì)下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑

2021浙江1月T1

【解題思路】A項(xiàng),CaCk中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵,A不符合題意;B項(xiàng),壓SO,屬于酸,B不符合題意;C項(xiàng),

氫氧化鋼屬于堿,C不符合題意;D項(xiàng),碳酸鈉屬于鹽,且碳原子與氧原子間形成共價(jià)鍵,D符合題意。

2.A【命題意圖】本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的用途。

【解題思路】蒸播操作用到的主要儀器有蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶等。A項(xiàng)是蒸儲(chǔ)燒瓶，符合

題意;B項(xiàng),分液漏斗用于分液操作,不符合題意;C項(xiàng)，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液,不符合題意;D項(xiàng),容量瓶用于配

制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不符合題意。

3.A【命題意圖】本題考查物質(zhì)分類(lèi)。

【解題思路】A項(xiàng),KOH為強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A符合題意;B項(xiàng),H：!PO.,為中強(qiáng)酸,屬于弱電解質(zhì),B不符合題

意;C項(xiàng),S03為非電解質(zhì),C不符合題意;D項(xiàng),CH；,CHO為非電解質(zhì),D不符合題意。

4.C【命題意圖】本題考查物質(zhì)的名稱(chēng)。

【解題思路】A項(xiàng),純堿的化學(xué)式為Na￡0“A不正確;B項(xiàng),硫鏤是（NH^SO.,NH,HSO,為硫酸氫鏤,B不正

確;C項(xiàng),TNT為2,4,6-三硝基甲苯,C正確;D項(xiàng),氯仿為三氯甲烷而不是四氯化碳,D不正確。

5.B【命題意圖】本題考查有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)。

【解題思路】A項(xiàng),氧原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A不正確;B項(xiàng)表示乙烯的球棍模型,B正確;C項(xiàng)，

的名稱(chēng)為3-甲基戊烷,C不正確;D項(xiàng)，甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH:i）D不正確。

6.A【命題意圖】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。

［解題思路】A項(xiàng),聯(lián)苯的一漠代物有3種,A不正確;B項(xiàng)，甲烷與氯氣在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)為自由基

型鏈反應(yīng),B正確;C項(xiàng),瀝青為石油減壓分譚產(chǎn)物之一,C正確;D項(xiàng),煤的氣化產(chǎn)物有多種氣體成分,如CO、

Hz、CH.等,D正確?

7.B【命題意圖】本題考查同位素、同系物、同素異形體及同分異構(gòu)體的概念。

【解題思路】A項(xiàng)，同位素為同一種元素的不同原子,A不正確;B項(xiàng)，間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，兩者分子組

成相差2個(gè)“CH」原子團(tuán),B正確;C項(xiàng)，同素異形體為同一種元素形成的不同單質(zhì),C不正確;D項(xiàng)，乙醛和乙

醇的分子式不同，二甲醛和乙醇互為同分異構(gòu)體,D不正確。

8.A【命題意圖】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途。

2021浙江1月T2

【解題思路】A項(xiàng),鋁熱劑一般是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,鋁粉和氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)用于焊接

鐵軌,A不正確，故選A。

9.D【命題意圖】本題主要考查物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí)。

【解題思路】D項(xiàng)，工業(yè)制硝酸的主要設(shè)備為熱交換器、轉(zhuǎn)化器（氧化爐）和吸收塔,工業(yè)制硫酸的主要設(shè)

備為沸騰爐、接觸室和吸收塔,D不正確，故選D。

10.D【命題意圖】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。

【解題思路】A項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中,氨氣中氫原子化合價(jià)沒(méi)有變化,A不正確;B項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中,N0?中的氮元

素化合價(jià)降低,得到電子,B不正確;C項(xiàng),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:3,C不正確;D項(xiàng),岫既是氧化

產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，結(jié)合C項(xiàng)分析可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4:3,D正確。

11.A【命題意圖】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作及分析。

【解題思路】A項(xiàng),用紙層析法分離Fe"和將濾紙條末端浸入展開(kāi)劑中約0.5cm,濾紙上的試樣點(diǎn)不

能接觸展開(kāi)劑,A不正確,故選A。

12.C【命題意圖】本題以“類(lèi)比”思想考查元素化合物性質(zhì)分析與對(duì)比。

【解題思路】A項(xiàng),鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe◎和Hz,A不正確;B項(xiàng),HC10具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將NaHSOs氧

化,B不正確;C項(xiàng),氮化鈉與氮化鎂水解生成相應(yīng)的堿和氨氣,再與鹽酸反應(yīng)生成鹽,C正確;1）項(xiàng),NaOH與

AgNO,反應(yīng)先生成AgOH,AgOH不穩(wěn)定,生成Ag2O,氨水與少量硝酸銀溶液反應(yīng)先生成AgOH,而AgOH能溶于過(guò)

量的氨水中，生成Ag（NH：t）20H,D不正確。

13.A【命題意圖】本題考查反應(yīng)方程式的正誤判斷。

【解題思路】A項(xiàng),石灰石不溶于水,應(yīng)保留化學(xué)式,A不正確,故選A,

14.B【命題意圖】本題考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。

【解題思路】A項(xiàng)，甘氨酸、丙氨酸分別自身形成二肽,甘氨酸與丙氨酸形成二肽,考慮順序可有2種產(chǎn)物,

故可生成4種二肽,A正確;B項(xiàng)，乙二酸（草酸）能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使高缽酸鉀溶液褪色,B不正

確;C項(xiàng),醋酸纖維熱塑性好,透明良好且不易著火,可用于生產(chǎn)電影膠片片基,C正確;D項(xiàng),植物油分子結(jié)構(gòu)

中含有碳碳不飽和鍵,常與氫氣加成生產(chǎn)人造奶油,D正確。

15.C【命題意圖】本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析，意在考查考生對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的掌握程度。

【解題思路】A項(xiàng),根據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),可知該有機(jī)物分子中至少有12個(gè)原子共平面,A正確;B項(xiàng),完全

HO-\/OH

ZP-OA

水解后所得的有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，如圖NH,中*所標(biāo)碳原子,B正確;C項(xiàng),該有

機(jī)物分子中含有的羥基為醇羥基,不是酚羥基,不能與氯化鐵溶液作用顯紫色,C不正確;D項(xiàng),與足量氫氧化

鈉溶液完全反應(yīng)生成的鈉鹽為碳酸鈉,D正確。

2021浙江1月T3

16.B【命題意圖】本題考查元素周期律與元素推斷，意在考查考生的分析推斷能力。

【解題思路】根據(jù)題意可推出X為Be,Y為C,Z為S,Q為Cl。A項(xiàng),元素金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)與

水反應(yīng)越劇烈,幗的金屬性大于Be的,室溫下,鎂與水反應(yīng)緩慢,所以常溫時(shí),金屬Be與水反應(yīng)不劇烈,A不

正確;B項(xiàng),CCL分子的空間構(gòu)型為正四面體,B正確;C項(xiàng),酸性:H￡O《H2soC不正確;D項(xiàng),第5周期

且與C1同主族的元素為I,常溫常壓下碘單質(zhì)呈固態(tài),D不正確。

17.D【命題意圖】本題考查電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)。

【解題思路】A項(xiàng),NaHA溶液呈酸性，不能推出HiA為強(qiáng)酸,A不正確;B項(xiàng),正鹽CH：,COONH,為弱酸弱堿鹽，

溶液呈中性,B不正確;C項(xiàng),醋酸溶液濃度越小,電離度越大，即0.010mol?!?的CH3COOH溶液的電離度大

1

于0.10mol?L'的CH；tCOOH溶液的,C不正確;D項(xiàng),溶液pH=10.00,則c(H*)=101°mol?L-,c(0H)=10^

mol?L',即水電離出的c(H+)*=10-4mol?L故水電離出的H*的物質(zhì)的量為0.1LXIO-4mol?L'=1.0X10

5mol,D正確。

18.C【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生的分析計(jì)算能力。

【解題思路】A項(xiàng)，1個(gè)NH；J■中含有4個(gè)N—H鍵，故1molNHF晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4兒A不正確;B

項(xiàng),完全燃燒時(shí),CH,、C2H4和消耗的。2分別有如下關(guān)系:CHJ2O2、CzHfM,故2.24LCH,和GH」的混合氣體

完全燃燒消耗的物質(zhì)的量為0.2~0.3mol,B不正確;C項(xiàng),根據(jù)ZFeCh+Cu—2FeCl2+CuCl2,知0.01mol

FeCh與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.014,C正確;D項(xiàng),CH;)COOH和C&CH20H生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可

逆反應(yīng),D不正確。

19.C【命題意圖】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算與分析。

【解題思路】A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)20min,H。濃度的變化量為(0.80-0.40)mol-L-0.40

mol?L,消耗IWz的物質(zhì)的量為005LX0.40mol-L'=0.02mol,生成氧氣的體積為224mL,A正確;B

120mo1L

項(xiàng),20~40min時(shí)間段,H2O2濃度的變化量為(0.40-0.20)mol?L'=0.20mol?L-,r(H202)=°-'^o.oi

20mm

mol?Lamin',B正確;C項(xiàng),第30min時(shí)H@的濃度大于第50min時(shí)HzOz的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越

快,C不正確;D項(xiàng),HQ分解酶或Fe。也能催化1W)2分解,D正確。

20.D【命題意圖】本題主要考查化學(xué)鍵鍵能及熱化學(xué)相關(guān)知識(shí),意在考查考生的分析與計(jì)算能力。

【解題思路】根據(jù)題表所給熱化學(xué)方程式得,2X436kJ-molM0-0)-2X2X463kJ-mol'=-482

kJ?mol故￡(0-0)=+498kJ?mol'，故△所-498kJ?mor1,故選D。

21.A【命題意圖】本題考查無(wú)機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析。

【解題思路】A項(xiàng),在強(qiáng)酸溶液中,A1O2,SiO歹都能與強(qiáng)酸反應(yīng),因此得不到鋁氧四面體和硅氧四面體,A

不正確;B項(xiàng),根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0及分子篩化學(xué)組成表示式可知,ag時(shí),M為二價(jià)陽(yáng)離

2021浙江1月T4

子,B正確;C項(xiàng),調(diào)節(jié)硅鋁比,鋁氧四面體和硅氧四面體的個(gè)數(shù)比發(fā)生變化,骨架的熱穩(wěn)定性隨之改變,C正

確;D項(xiàng),分子篩可以用于篩分分子,D正確。

22.C【命題意圖】本題考查原電池原理和電解池原理，意在考查考生的綜合分析能力。

【解題思路】A項(xiàng),斷開(kāi)K2,合上K?裝置為原電池,能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A正確;B項(xiàng),斷開(kāi)

K.,合上電裝置為電解池，電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;C項(xiàng)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，處于充電

狀態(tài)，裝置為電解池,溶液中KOH濃度減小,C不正確;D項(xiàng)，由題圖可知，電池總反應(yīng)方程式正確,D正確。

23.C【命題意圖】本題考查電解質(zhì)溶液圖象的分析，意在考查考生的讀圖能力和分析判斷能力。

【解題思路】A項(xiàng),加水稀釋促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，但0H或H，濃度減小,根據(jù)圖象,可以得出圖中實(shí)線表示pH

隨加水量的變化,虛線表示pH隨溫度的變化,A正確;B項(xiàng),氯化錢(qián)溶液加水稀釋至濃度為第mol?L,即稀

釋了x倍,但加水稀釋促進(jìn)鹽類(lèi)水解,溶液pH的變化值小于1gx,B正確;C項(xiàng),溫度升高,水的離子積增大，

促進(jìn)醋酸鈉水解,溶液中的c(0H)增大,C不正確;D項(xiàng),稀釋相同的倍數(shù),因?yàn)?5℃時(shí),CHsCOOH和NH3?H20

的電離常數(shù)相同,所以NH^和CH3C00的水解程度相同,所以有c(Cl)-c(NH+)=c(Na')-c(CH3COO),D正確。

24.B【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，意在考查考生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。

【解題思路】該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故反應(yīng)物的能量較高,排除C、D項(xiàng);根據(jù)題給數(shù)據(jù),可求出反應(yīng)物

1111

［N2(g)+3Hz(g)］的比熱容為115.8J?K-mol-,生成物［2NH3(g)］的比熱容為71.2J-K?mor,升高相同

溫度比熱容大的物質(zhì)吸收能量多,所以溫度升高,反應(yīng)物能量變化程度較大,故選Bo

25.B【命題意圖】本題考查實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論的分析與判斷,意在考查考生的實(shí)驗(yàn)探究與分析能

力。

【解題思路】A項(xiàng),若溶液中有N031也能產(chǎn)生此現(xiàn)象,不能確定是否有NO2,A不正確;B項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程

中,KI過(guò)量,而加入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中仍含有Fe：",說(shuō)明該反應(yīng)有一定限度,B正確;C項(xiàng),在滴加

AgNQ,溶液之前應(yīng)加稀硝酸酸化,否則過(guò)量的KOH與AgNOs反應(yīng)也能產(chǎn)生AgOH白色沉淀,不能確定是否含有

C1元素,C不正確;D項(xiàng),加新制Cu(OH)z懸濁液前應(yīng)加氫氧化鈉中和稀硫酸,D不正確。

O…HO

YA

26.【參考答案】(1)兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體(O-H-O)(2分)

(2)Ga&是離子晶體,GaCk是分子晶體;離子鍵強(qiáng)于分子間作用力(2分)

【命題意圖】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí),意在考查考生的推理判斷能力。

【解題思路】(1)乙酸的質(zhì)荷比最大值為60,檢測(cè)結(jié)果表明存在質(zhì)荷比為120的微粒,該微?？赡転榻Y(jié)合

O-HO

YA

在一起的兩分子乙酸，乙酸分子中存在0—H鍵，能形成分子間氫鍵，其中二聚物(O-H-O)的質(zhì)荷

2021浙江1月T5

比最大值為120o（2）F元素的非金屬性比Cl元素的強(qiáng)，比較題表中GaFs和GaCL的熔點(diǎn)可知,GaF,是離子晶

體而GaCL是分子晶體,前者的熔點(diǎn)是由較強(qiáng)的離子鍵決定的,后者是由較弱的分子間作用力決定的，故GaF3

的熔點(diǎn)比GaCL的熔點(diǎn)高許多。

27.【參考答案】（1）30.0（2分）

（2）3

△

（2x+2）S+6K0H----2KzS,+K2s20計(jì)3乩0

2x+26

0.0800.060

產(chǎn)3（共2分）

【命題意圖】本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力、計(jì)算能力。

【解題思路】（1）0.480gS的物質(zhì)的量為0.015mol,與KOH恰好完全反應(yīng)只生成K￡和K2SO3,消耗0.03

molKOH,結(jié)合題給條件可列式1.00mol-L'XO.001VL=0.03mol,解得片30.0。（2）^（）-..2-560g,80

S32gmo「】=0.0

mol,〃（KOH）=O.060LX1.00mol?L=0.060mol.由于反應(yīng)只生成KS和K2S203,結(jié)合題給反應(yīng)方程式可列

式：

（2戶2）S+6K0HA2K2S,+K2s2O3+3H2O

2x+26

0.0800.060

解得：產(chǎn)3。

28.【參考答案】（l）Cu、S、0（1分）0&06（1分）

H+

（2）S20j-△SO1-+SO2t（2分）

H2C—OH

HIX

HC—OH+CU{OH）2|-°CU

HC—cr"

（3）H2c-OH---->H,c—OH+240（2分）

（4）S0z與水反應(yīng)生成HzSOwH2s0,能被氧氣氧化為H2S0.t,與BaCk反應(yīng)生成BaS0.,（2分）

（5）配制品紅無(wú)水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入SO2,不褪色;品紅水溶液中加入亞硫酸鈉（亞硫酸氫鈉）

固體，褪色更快（2分）

【命題意圖】本題考查了元素及化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等，意在考查考生的推理判斷能力。

2021浙江1月T6

【解題思路】由C的形成過(guò)程知其是BaSO“Ai中〃(SOf)=l.165g-r(233g?mol1)=0.005mol;由題意

可推出氣體B是S02,同理可求出/7(SO2)=O.01mol。能與甘油作用形成絳藍(lán)色溶液的藍(lán)色懸濁液是Cu(0H)2

懸濁液，即中含有Cu2由此可推出固體A為CuSO,。(1)由原子守恒知X由Cu、S、0三種元素組成。X中

n(Cu)=0.005molX2=0.01mol,z?(S)=O.005molX2+0.01mo1=0.02mol,(0)=(2.240g-0.01molX64

g,mol-0.02molX32g,mol')4-(16g,mor')=0.06mol,〃(Cu)；〃(S)：〃(0)=1：2：6,故X的化學(xué)式

為CuS2O6?(2)CuS?()6易溶于水,與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是S02)易推出另一種產(chǎn)物含SO歹,反應(yīng)的離子方程

用一、

,Cu

H+HC—<r

2I

式為SQK△SOf+SO?t。(3)氏(0【1)2與甘油發(fā)生反應(yīng)生成1以)與1^-0}1。⑷SOz在水中可被溶解在水

中的氧化為SOf,SOf與Ba”作用生成BaSO.o(5)SO2溶于水后溶液中的含S微粒還有H2s0八HSO3.

SOr?證明SO?不能使品紅褪色的方法為:配制品紅的無(wú)水乙醇溶液(或其他非水溶劑溶液)，再向溶液中通

入S021品紅不褪色。證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)是SO?與水反應(yīng)的產(chǎn)物的方法為：向品紅水溶液中加入

Na2s(UNaHSO,),品紅水溶液褪色更快。

通電

=

29.【參考答案】(l)2NaCl+2H2(l---2NaOH+H2t+C12t(2分)

⑵A(1分)

⑶①<(1分)②《H+)7Hc(HCIO)(］分)③4加前友必；(2分)

⑷反應(yīng)I+II得:TiS(s)+2Cl2(g)+2C(s)----"TiCL(g)+2C0(g),QK\航=4.08X10"遠(yuǎn)大于Kx,反應(yīng)II使

TiOz氯化為T(mén)iCL得以實(shí)現(xiàn);△卞△H\+△Hw=M0kJ-moU1,反應(yīng)H可為反應(yīng)I提供所需的能量(2分)

(5)AB(1分)

【命題意圖】本題考查了C12的制備和性質(zhì)、化學(xué)平衡與熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生綜合分析問(wèn)題的能力。

【解題思路】(1)電解飽和食鹽水得到NaOH、比、CL,由此可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(2)CL可與堿石灰反應(yīng),A

項(xiàng)錯(cuò)誤;Ck在飽和食鹽水中溶解度很小,B項(xiàng)正確;常溫下Ch與鐵不反應(yīng)，可儲(chǔ)存于鋼瓶中,C項(xiàng)正確。(3)

①Ck溶于水是嫡值減小的過(guò)程,Ck易溶于水,Ck溶于水具有自發(fā)性，燃減不利于過(guò)程自發(fā)進(jìn)行,故其溶于水

是放熱的過(guò)程，即△《〈0。②由平衡常數(shù)的定義知,依《H+)?c*?c(HCIO)。③設(shè)與水反應(yīng)消耗的ck濃度為o,

則反應(yīng)生成的c(H')=c(Cl)=c(HC10)=o，友=c"c(Ck),c產(chǎn)c(S)X用=順義魅c產(chǎn)濟(jì)標(biāo),Ck的溶解度

kCk的平衡濃度+CL的消耗濃度=c(C12)+a=%爐師官。(4)加碳可消耗反應(yīng)I中生成的發(fā)生反應(yīng)II,

由反應(yīng)I+H可得到反應(yīng)TiO2(s)+2C(s)+2CL(g)-2C0(g)+TiC