廣東省高中化學教案或課件設計教案及反思

教案系列省高中化學教案或課件設計教案及反思教學重點和難點是整個教學的核心，是履行教學任務的關鍵所在。重點突出，難點明確，有利于學員把握教學總體思路，便于學員協(xié)作老師履行教學任務。今日我在這里給大家共享一些關于于省高中化學教案或課件，希望可以關懷到大家。

省高中化學教案或課件2021設計1

教學預備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法

2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并熟悉分類是可以逐級進行的

3、學會用觀看、試驗手段獵取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質的分類，體驗分類在化學爭論??和學習中的重要意義。

5、進展學習科學的愛好，樂于探究物質變化的奇妙，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇異與和諧。

教學重難點

物質的分類方法

教學過程

新設計

教學活動

活動1【導入】創(chuàng)設情景、引入新課

老師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類賜予我們的信息特殊重要的，現在你能把第一組的同學依據你的標準進行分類?

同學爭論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

同學發(fā)表自己的見解，

同學1：依據有沒有戴眼鏡的將同學分為戴眼鏡同學和不戴眼鏡同學同學2：依據性別將同學分為男同學和女同學……

老師對同學的陳述進行小結，得出結論：

1.分類必需有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結果也不同

同學3：依據同學是否戴眼鏡對男、_進行分類。

同學4：依據同學的身高進一步分類……

老師對同學的陳述進行小結，得出另一種結論：

3.分類是可以逐級進行的

老師：生活中有哪些地方運用到分類?依據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，老師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學

老師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學爭論??中常用的一種方法。同樣要爭論??不同物質性質，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習第二章第4節(jié)物質的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地爭論??和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。呈現：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質分類的方法許多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行呈現。

同學活動：對這些物質進行分類，并將同學分類的結果呈現在實物呈現臺上，同學進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，同學確定會消逝把物質分類進行究竟的狀況，老師在此可以給充分的確定，這樣可培育同學學習的樂觀性)

老師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

同學思索：略

老師：物質的用途是由性質準備，而物質的性質是由物質的組建的所準備的，所以科學上的分類標準是物質的組建。

活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并依據以往學過的學問，對這幾種物質進行歸類。

同學活動：寫出這些物質的化學式，并讓同學講講這些物質歸屬于哪類物質?

老師引導同學回顧幾種物質的概念

純潔物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物

老師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行準確歸類

同學歸類：略

老師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，爭論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組建上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相像的組建和性質?

同學思索后回答，老師說明：

1.兩者在組建上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組建的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相像，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相像組建：含碳元素，相像的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳造成或產生;大多數難溶于水。

同學活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并依據你的學習成果把下列這些物質進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然?氣、汽油等。

活動3【活動】小結

同學小結本節(jié)課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。

活動4【練習】當堂作業(yè)

履行課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)

省高中化學教案或課件2021設計2

教學預備

教學目標

1、能依據物質的組建和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系

教學重難點

教學重點：

初步學會依據物質的組建和性質對物質進行分類

教學難點：

分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，假如不進行分類，那對于科學爭論??是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，假如書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類爭論??方法是科學爭論??必備的手段，物質進行分類后，同一類物質由于具有相像的性質，故更便利對比。

[投影]圖書館中陳設的圖書、超市中的商品擺放。

[導入]學校我們已經學習了一些物質的分類方法，今日我們連續(xù)在學校的基礎上來進行爭論??。

[板書]第二章化學物質及變化

第一節(jié)物質的分類(一)

[引入]我們知道分類假如從不同角度入手就會有許多不同方法，例如，人類依據年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業(yè)分為老師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有許多不同的分類方法。

[板書]一、簡潔分類法及其應用

[思索與溝通]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)

(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)

[講]在分類的標精確?????定之后，同類中的事物在某些方面的相像性可以關懷我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使關于化學物質及其變化的學問系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的爭論??，發(fā)覺物質及其變化的規(guī)律。

[問]對于Na2CO3，假如從其陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離子來看，又屬于什么鹽?

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)

[講]由于一種分類方法所依據的標準有肯定局限，所能供應的信息較少，因此，人們在熟悉事物的時候往往實行多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書]1.交叉分類法

[講]交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

[板書]2、樹狀分類法

[問]假如我們再連續(xù)分類的話，還可以怎么分?

(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和_氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)

(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)

(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)

[投影]

[問]很好，那我們發(fā)覺樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎?

(樹狀分類法可以清晰地表示物質間的從屬關系。)

[小結]學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學學問進行準時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的爭論??來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。

[點擊試題]下列物質中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.

[過]化學物質世界中，與生活接觸最親熱的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今日要與我們見面的是什么樣的混合物呢?請大家閱讀課本P25最終一段。理解分散系的概念。

[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。

[講]對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。

[思索與溝通]依據分散劑和分散質所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。

[投影]分散系依據分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：

[問]依據分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?

[講]假如分散介質是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之轉變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書](3)、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

[小結]那么不同的分散系有什么區(qū)分呢?膠體又有些什么性質呢?欲之這些問題，請等下節(jié)課我們再連續(xù)學習。

[點擊高考]

1.下列物質中，屬于純潔物的是()

A.高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質

B.將純水結成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物

C.將食鹽溶于水制成無色、透亮?????、純潔的食鹽溶液

D.液態(tài)空氣

解析：選B。純潔物與混合物的主要區(qū)分在于前者由一種物質組建，后者則由不同種物質組建。高錳酸鉀受熱后生成的固態(tài)物質是由錳酸鉀和二氧化錳組建的混合物;純水是由水分子構成，冰同樣由水分子構成，其化學式均為H2O，是由存在狀態(tài)不同的同一種物質構成的純潔物;食鹽溶液中溶質是食鹽、溶劑是水，由不同種物質組建，屬混合物;液態(tài)空氣主要由氧氣和氮氣組建，屬混合物。

2.(2021年中學高一階段檢測)下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都準確的是()

A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.堿純堿Na2CO3

解析：選B。氧化鐵的化學式為Fe2O3，A錯誤;硫酸的化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤;Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯誤。

3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()

A.分散質粒子直徑都在1～100nm之間

B.能透過半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都造成或產生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色

解析：選C。溶液中分散質微粒直徑小于1nm，A錯誤;膠體中分散質粒子直徑比較大，在1～100nm之間，未能透過半透膜，B錯誤，FeCl3溶液呈棕_，D錯誤。

4.下列敘述準確的是()

A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體

B.電泳現象可證明膠體帶電

C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：選C。分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體;電泳現象說明膠體粒子帶電荷;膠體粒子未能透過半透膜，可以用半透膜提純膠體。

5.(2021年北師附中高一檢測)丁達爾效應當是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在試驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應試驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________，

緣由是________________________________________________________________________

(試從分散系的分類進行爭論說明)。

(2)欲在樹林中觀看到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀看到該現象的時間是________，理由是________________________________________________。

(3)去樹林觀看丁達爾效應有諸多不便，聰慧的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡潔、最環(huán)保的方法是：________________________________________________________________________。

解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會造成或產生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也消逝了光柱。

(2)早晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會造成或產生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀看到該現象的時間是早晨。

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。

答案：(1)空氣中也消逝了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會造成或產生丁達爾效應

(2)早晨早晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會造成或產生丁達爾效應

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可

課堂總結及評價：

同學在學校已經初步學過對物質的分類，重點強調分類的標準和交叉分類法。知道溶液和濁液性質的區(qū)分，但不知道二者在微觀本質上的不同。

板書設計：

第一節(jié)物質的分類

一、簡潔分類法及其應用

1、對物質分類的目的和意義

2、分類方法

(1)樹狀分類法

(2)交叉分類法

省高中化學教案或課件2021設計3

一、學習目標

1、把握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、學問重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授：原電池原理及其應用

試驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告試驗現象。

②將銅片插入稀硫酸中報告試驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

告試驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀看其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸快速反應放出H2

②銅片未能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉，說明在兩金屬片間有電流造成或產生

結論：什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

爭論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流造成或產生，鋅片上發(fā)生了什么

反應?銅片上發(fā)生了什么反應?(可以取鋅片四周的溶液

用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結論：在鋅片四周有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

爭論：可能造成此現象的緣由?倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子取得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應

正極得電子被還原發(fā)生還原反應

試驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述試驗④。

結論：兩種狀況下電流計不發(fā)生偏轉，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必需是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導電)

省高中化學教案或課件2021設計4

高一必修1化學能與熱能教案：

【學習目標】

學問與技能:過程與方法:

⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性試驗在化學爭論??中的應用。

情感、態(tài)度與價值觀:

本節(jié)課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性學問之一。學?；瘜W已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些學問,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深化的學習化學反應與能量。該節(jié)內容既是對學?；瘜W相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節(jié)內容是在學習了“物質結構元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內容學問的深化。該部分內容在學?；瘜W,高中必修和選修模塊中均有支配,現有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,同學概念的形成和進展呈現一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學反應釋放的化學能是現代能量的主要來源,這一節(jié)學問在工生產,科學技術爭論??和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。

【溫故知新】

(回憶、思索)在學校你學過哪些能量變化較大的反應?

(回憶、思索)化學反應的本質是什么?

【課堂爭論??】

(自學、思索)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

(自學、思索)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的凹凸角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡潔示意圖。

(觀看、思索)通過觀看試驗2-1,表述現象,得出結論,履行下表。

試驗步驟試驗現象得出結論將鋁條打磨光,插入裝有3ml6mol/l鹽酸的試管中反應方程式:

該反應為熱反應用手觸摸試管外壁用溫度計測量溶液的溫度

(觀看、思索)通過觀看試驗2-2,表述現象,得出結論,履行下表。

試驗步驟試驗現象得出結論將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立刻用玻璃棒快速攪拌混合物。反應方程式:

該反應為熱反應用手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯(思索、爭論)中和反應當是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?假如要通過試驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計試驗裝置和操作時應當留意哪些問題?

(爭論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)

⑤多數化和反應。

(爭論、歸納)舉例說明常見的

吸熱反應有哪些?(多多益善)

(自學、溝通)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產、工業(yè)與科研領域有何應用?

省高中化學教案或課件2021設計5

一、指導思想與理論依據：

高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于同學主動構建自身進展所需的化學基礎學問和基本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的熟悉，有利于同學體驗科學探究的過程，學習科學探究的基本方法，加深對科學本質的熟悉，增加創(chuàng)新精神和實踐力量;有利于同學形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度，更深刻的熟悉科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可連續(xù)進展的思想。

二、教材分析

1.教材的學問結構：本節(jié)是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節(jié)共1課時履行，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質爭論??、乙酸的用途和乙酸的制法。

2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際親熱相關，從學問內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇學問的鞏固、連續(xù)和進展，又是學好酯(油脂)類化合物的基礎。故本節(jié)有著承上啟下的作用。

3.教學重點：依據教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特殊是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示試驗的觀看和關于問題及數據分析、推理又是性質教學中的重點。

4.教材的處理：為了使教學具有更強的規(guī)律性，突出教學重點內容，充分說明物質的性質準備于物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：(1)將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去熟悉。當同學對乙酸的性質有了感性熟悉后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢?必定使同學聯(lián)想到它的結構有何特點呢?這樣既加深了同學對結構準備性質，性質反映結構觀點的熟悉，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀。(2)為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本P.75的演示試驗做了適當的改進(詳見教學過程設計)，增加了同