第2章第3節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.了解物質(zhì)的量濃度的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1.在微觀與宏觀轉(zhuǎn)換中提升對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。2.通過(guò)分析、推理認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的構(gòu)成要素及其相互關(guān)系。一、物質(zhì)的量濃度生活中飲料與酒分別是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示物質(zhì)的濃度，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室為了取用方便使用一種新的表示溶液的濃度的方法——物質(zhì)的量濃度。1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度注意：一定要指明溶質(zhì)如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－1。提醒：(1)在用公式計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；也不等于溶質(zhì)、溶劑的體積和，應(yīng)用溶液質(zhì)量除以密度來(lái)求解溶液的體積。（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，即濃度不會(huì)隨著體積的變化而變化，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。（3）當(dāng)一些物質(zhì)溶于水時(shí)，要注意判斷是否與水反應(yīng)，如鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉溶于水，溶質(zhì)為氫氧化鈉。（4）結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水作為溶劑，如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，CuSO4作為溶質(zhì)，結(jié)晶水作為溶劑。（5）NH3溶于水后成分復(fù)雜，求算物質(zhì)量濃度時(shí)，仍以NH3為溶質(zhì)。（6）溶液呈電中性，即陰、陽(yáng)離子存在電荷守恒。例如，硫酸鈉溶液中存在鈉離子和硫酸根離子，有c(Na+)=2c(SO42)【判斷】(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1。()(2)將25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1溶質(zhì)CuSO4。()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。()溶質(zhì)NH3(4)將10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。()(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若液面超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多余的部分。()答案：××√××練習(xí)：與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A．50mL0.1mol/L的NaCl溶液B．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液C．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液練習(xí)C【重點(diǎn)突破】1．物質(zhì)的量濃度計(jì)算的“七種類(lèi)型”(1)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算：c＝eq\f(n,V)。(2)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。(3)溶質(zhì)相同的溶液混合的計(jì)算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，V(混)≠V1+V2，題目說(shuō)明不考慮體積變化時(shí)，V(混)=V1+V2，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系：c＝eq\f(1000ρw,M)(ρ：g·mL－1)或c＝eq\f(ρw,M)(ρ：g·L－1)w＝eq\f(cM,1000ρ)(ρ：g·mL－1)，c＝eq\f(1000ρw,M)中只要c、w、M指代同一種溶質(zhì)粒子或者粒子集合體即可。推導(dǎo)過(guò)程：（5）（6）依據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液呈電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，一般用離子濃度表示：如硫酸鈉和氯化鉀的混合溶液中：c（Na+）+c（K+）=2c（SO42）+c（Cl）mol·L－1,硫酸根的濃度為mol·L－1，則鉀離子濃度2．物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義以1L溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的分?jǐn)?shù)在一定溫度下，某物質(zhì)溶解于100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量溶質(zhì)的單位molgg溶液的單位Lgg計(jì)算公式c＝eq\f(n,V)w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)×100%S＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶劑）)×100g三者的關(guān)系c＝eq\f(1000ρω,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)，w＝eq\f(S,100g＋S)×100%(飽和溶液)【例題】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是()溶液密度ρ可表示為eq\f(cMr,1000w)B．物質(zhì)的量濃度c可表示為eq\f(ρV,MrV＋22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為eq\f(MrV,22.4m)D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為×w%,1－w%V)【答案】D一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制初中我們常用上圖中的方法來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，那么一定物質(zhì)的量濃度的溶液如何配制？【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】1．容量瓶(volumetlricflask)(1)容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶(如圖所示)，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。密合用的瓶塞必須妥為保護(hù)，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混。(2)容量瓶上標(biāo)有：溫度、容積、刻度線，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等。(3)容量瓶常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。(4)常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等多種。2．使用容量瓶之前，要先進(jìn)行以下兩項(xiàng)檢查：(1)容量瓶容積與所要求的是否一致。(2)使用前，除洗滌外還應(yīng)檢查容量瓶是否漏液。檢漏時(shí)，先注入少量水，左手托住容量瓶的底部，右手握住瓶口，食指壓住玻璃塞倒置(約半分鐘)，看是否漏水；如果不漏，把塞子旋轉(zhuǎn)180°再倒置，檢查是否漏水。兩次檢驗(yàn)不漏水后才可使用。3．使用容量瓶時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，也不能用來(lái)儲(chǔ)存溶液，更不能用作反應(yīng)容器。(2)用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過(guò)容量瓶的刻度線。(3)容量瓶必須在常溫下使用，不能注入熱溶液，更不能進(jìn)行加熱。如果溶質(zhì)在溶解過(guò)程中放熱，要待溶液冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移。(4)用容量瓶不能配制任意體積的溶液，配制時(shí)可根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。(5)向容量瓶注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，玻璃棒與容量瓶的接觸點(diǎn)應(yīng)在刻度線以下，以防液體流出而損失。(6)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，正確讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線和瓶?jī)?nèi)凹液面的最低點(diǎn)相切。(7)容量瓶用畢應(yīng)及時(shí)洗滌干凈，塞上瓶塞，并在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。[活動(dòng)探究]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃配制0.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室的固體氯化鈉完成配制任務(wù)。[思考]1．溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是多少？2．在什么容器中溶解溶質(zhì)？3．溶解NaCl時(shí)用多少水比較合適？4．在什么容器中配制該溶液？5．怎樣把溶液全部轉(zhuǎn)移到配制溶液的容器中？1．步驟①計(jì)算：由n=m/M得m(NaCl)=n(NaCl)×M×②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。[思考]稱(chēng)量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻致室溫.④冷卻：冷卻至室溫⑤轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到指定容積的容量瓶中，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。⑧裝瓶貼簽：(容量瓶不能保存溶液)【注意事項(xiàng)】(1)容量瓶使用前先檢查是否漏水，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)拿容量瓶時(shí)手指應(yīng)持在瓶頸刻度線以上部分。(3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流注入容量瓶中。(4)燒杯和玻璃棒要洗滌2～3次，洗滌液要全部注入容量瓶中。(5)液面距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水，必須使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。(6)容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放溶液，配制好后溶液要轉(zhuǎn)入試劑瓶中保存。(7)加溶液到刻度線時(shí)，觀察液面要平視刻度線，使凹液面(最低點(diǎn))與刻度線相切。(8)容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。【討論分析】(1)你是用什么儀器稱(chēng)量NaCl固體的？如果是托盤(pán)天平，稱(chēng)量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)配制溶液時(shí)能否將容量瓶先用試劑潤(rùn)洗？__________________________________________________________。(3)在使用容量瓶配制溶液時(shí)，為什么必須要等溶液的溫度恢復(fù)到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？__________________________________________________________。(4)在用容量瓶配制溶液時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線，這種做法對(duì)嗎？如果不對(duì)，會(huì)引起什么誤差？__________________________________________________________。(5)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的偏大還是偏??？_____________________________________________________________________________________________________________________。(6)在定容時(shí)，俯視、仰視和平視得到的數(shù)據(jù)有什么差異？_____________________________________________________________________________________________________________________。(7)假如配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，應(yīng)怎樣稱(chēng)量氫氧化鈉固體？__________________________________________________________。(1)是用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量。用托盤(pán)天平稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量是5.9g，而計(jì)算出的NaCl的質(zhì)量為5.85g，兩者不同。因?yàn)橥斜P(pán)天平的精確度只有0.1g，對(duì)0.05g它不能顯示。對(duì)5.85g用四舍五入法處理，即5.9g(2)不能。這樣會(huì)改變?nèi)芤旱臐舛取５梢杂谜麴s水潤(rùn)洗(3)如果待配制溶液的溫度過(guò)高或過(guò)低，都會(huì)影響所配制溶液濃度的準(zhǔn)確性(4)不對(duì)。這樣會(huì)導(dǎo)致一部分溶質(zhì)流失，使得配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小(5)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)流失，使得配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的偏小(6)在定容時(shí)，如果眼睛的位置偏高、偏低或容量瓶放置歪斜，所觀察到的刻度會(huì)有較大的誤差。仰視時(shí)，溶液體積比平視偏大，造成所配制溶液濃度偏??；俯視時(shí)，溶液體積比平視偏小，造成所配制溶液濃度偏大(7)氫氧化鈉在空氣中易吸水，且具有較強(qiáng)的腐蝕性，因此稱(chēng)量時(shí)用放在小燒杯中稱(chēng)量[思考]如果配置稀硫酸，該如何操作呢？那么一定濃度溶液的配置步驟是什么?(1)選容量瓶，容量瓶有50毫升、100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等，選取時(shí)遵循大而近原則(2)計(jì)算，先計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量根據(jù)n=cV(其中V是容量瓶的容積)，再計(jì)算所需稱(chēng)量固體藥品的質(zhì)量(精確到小數(shù)點(diǎn)后0.1g)或者需要量取濃溶液的體積(精確到小數(shù)點(diǎn)后0.1毫升)。(3)稱(chēng)量或者量取，用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品，用量簡(jiǎn)量取濃溶液(4)溶解或稀釋?zhuān)瑢⑺幤贩诺綗校眠m量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻到室溫(如果是濃溶液，則稀釋?zhuān)绻窍♂対饬蛩?，需要先加水再加濃硫?并緩慢攪拌)(5)轉(zhuǎn)移，將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入到容量瓶中(注意玻璃棒末端要伸到容量瓶刻度線以下)(6)洗滌，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻(7)定容，將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面正好與刻度線相切。(8)搖勻，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(9)裝瓶、貼標(biāo)簽:把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到規(guī)定的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。三、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，很多因素會(huì)引起溶液濃度的誤差。分析誤差時(shí)，要根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)，圍繞實(shí)驗(yàn)操作對(duì)nB、V的影響來(lái)分析。1、（1）凡是使nB增大的因素,使cB偏大(2)凡是使nB減小的因素,使cB偏小(3)凡是使V增大的因素,使cB偏小(4)凡是使V減小的因素,使cB偏大.2、注意事項(xiàng)：①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重配。②配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。思考哪些因素或操作影響V？定容操作,或者溫度(即未冷卻到室溫）如果量取濃溶液時(shí)候仰視或者俯視呢?3、常見(jiàn)誤差分析見(jiàn)下表能引起誤差的操作因變量cnBV稱(chēng)量砝碼生銹(沒(méi)有脫落)或者沾有其它物質(zhì)調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放到刻度線的右側(cè)使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒藥品、砝碼位置顛倒（稱(chēng)量4.0g）少量氯化鈉粘在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)用濾紙稱(chēng)量容易潮解的物質(zhì)溶質(zhì)中含有其它雜質(zhì)量取用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視讀書(shū)用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)量取濃溶液后，洗滌量筒內(nèi)壁，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移溶解前燒杯中有水溶解攪拌時(shí)有少量液體濺出容量瓶?jī)?nèi)有少量水溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中未洗滌或洗滌液未注入容量瓶向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出定容仰視俯視超過(guò)刻度線，吸出一部分水搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)【答案】能引起誤差的操作因變量cnBV稱(chēng)量砝碼生銹(沒(méi)有脫落)或者沾有其它物質(zhì)偏大不變偏大調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放到刻度線的右側(cè)偏小不變偏小使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小藥品、砝碼位置顛倒（稱(chēng)量4.0g）不變不變不變少量氯化鈉粘在稱(chēng)量紙上偏小不變偏小稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏小不變偏小用濾紙稱(chēng)量容易潮解的物質(zhì)偏小不變偏小溶質(zhì)中含有其它雜質(zhì)偏小不變偏小量取用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視讀書(shū)偏大不變偏大用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變減小量取濃溶液后，洗滌量筒內(nèi)壁，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大不變偏大量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水偏小不變偏小溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移溶解前燒杯中有水無(wú)無(wú)無(wú)溶解攪拌時(shí)有少量液體濺出偏小不變偏小容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變不變?nèi)芤何蠢鋮s到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中不變偏小偏小未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出偏小不變偏小定容仰視不變偏大偏小俯視不變偏小偏大超過(guò)刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)不變偏大偏小【練習(xí)】1、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH(固體)配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________________。(3)在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線[解析](1)選擇容量瓶要與所配溶液的體積盡可能相近，配制240mL的NaOH溶液，應(yīng)選250mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要檢驗(yàn)是否漏液。(3)誤差分析要根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積相對(duì)量進(jìn)行分析。A項(xiàng)造成溶質(zhì)的量減少，導(dǎo)致結(jié)果偏低；B項(xiàng)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，造成所配溶液體積偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏高；C項(xiàng)造成溶液體積偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏高；D項(xiàng)再加水導(dǎo)致結(jié)果偏低。[答案](1)②①③⑤⑥⑦④250mL的容量瓶、膠頭滴管(2)檢查容量瓶是否漏液(3)BC2．把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成100mL1.80mol·L－1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)操作如下：(1)請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫(xiě)有關(guān)的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛