【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)(八)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評(píng)估檢測(cè)（八）第九章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.在超市里經(jīng)常會(huì)看到一種外殼為紙層包裝的電池,印有如圖的文字。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該電池是一次電池B.電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極C.該電池含有的金屬元素中毒性最大的是HgD.此電池工作時(shí),外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g2.如圖是氯化鐵-碘化鉀原電池，電池反應(yīng)：2Fe3++2I-====2Fe2++I2，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.A電極反應(yīng)：2I-+2e-====I2B.電流自電極A經(jīng)電壓計(jì)流向電極BC.K+自KI溶液通過(guò)鹽橋流向FeCl3溶液D.當(dāng)1molFe3+參與反應(yīng)時(shí)，外電路中有1mol電子流淌3.(2021·成都模擬)某再生氫氧燃料電池(RFC)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H2O+4e-====2H2↑+4OH-C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-====2H2OD.c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A4.(2021·廣安模擬)下列試驗(yàn)裝置符合試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)目的粗銅的精煉驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物裝置選項(xiàng)AB目的在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項(xiàng)CD5.(2022·大綱版全國(guó)卷)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量削減。據(jù)此推斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的挨次是()A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④6.某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)用如圖所示裝置爭(zhēng)辯電化學(xué)問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀看到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.甲裝置是原電池,乙裝置是電解池B.當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),乙中析出固體的質(zhì)量為6.4gC.試驗(yàn)一段時(shí)間后,甲燒杯中溶液的pH增大D.將乙中的C電極換成銅電極,則乙裝置可變成電鍍裝置7.(力氣挑戰(zhàn)題)“天宮”一號(hào)飛行器在太空工作期間必需有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是白天,太陽(yáng)能帆板發(fā)電,將一部分電量直接供應(yīng)“天宮”一號(hào),另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里,供黑夜時(shí)使用。下圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬,可看作H2直接參與反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是()A.充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B.在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C.放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。在X極四周觀看到的現(xiàn)象是________________________________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________________________。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X極的材料是________，電極反應(yīng)式是________。②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是_________。(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)9.(14分)(2021·孝感模擬)電解銅箔是覆銅板(CCL)及印制電路板(PCB)制造的重要材料,目前已經(jīng)成為在電子整機(jī)產(chǎn)品中起到支撐、互連元器件作用的PCB的關(guān)鍵材料。電解銅箔制造的基本工藝過(guò)程如圖所示:銅、硫酸、水溶銅凈化電解液制箔機(jī)原箱粗化處理鍍異種金屬防氧化涂有機(jī)膜烘干分切表面處理銅箔(1)制備電解液是將預(yù)處理好的銅料投入到溶銅罐中,在硫酸溶液中,通入氧氣,經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)過(guò)程,最終形成硫酸銅溶液,寫(xiě)出制備硫酸銅溶液的化學(xué)方程式。(2)制備銅箔是接受由專用鐵材制作的鐵質(zhì)表面輻筒作為陰極轆,以含銀1%優(yōu)質(zhì)鉛銀合金(或者接受特殊涂層鐵板)作為陽(yáng)極,電解硫酸銅溶液。①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。②寫(xiě)出電解硫酸銅水溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式。(3)鍍異種金屬是在銅箔粗化層面上再鍍一層其他金屬,使銅表面不與基材直接接觸,避開(kāi)問(wèn)題毀滅。目前所鍍金屬一般有鋅,顏色為灰色,稱為灰化處理。其主要過(guò)程為:①銅箔鍍鋅前,先將銅片用砂紙磨光,再將銅片浸入氫氧化鈉溶液中,最終用蒸餾水沖洗備用。用砂紙磨光的目的是,浸入氫氧化鈉溶液的目的是。②請(qǐng)畫(huà)出以硫酸鋅溶液為電解質(zhì)溶液在銅片表面鍍鋅的裝置圖。10.(15分)高鐵酸鹽(Na2FeO4、BaFeO4等),既可作為新型凈水劑,又可作為高鐵電池的正極材料。已知:4FeQUOTE+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。(1)試驗(yàn)室可以接受次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵,寫(xiě)出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式:。(2)某化學(xué)愛(ài)好小組在試驗(yàn)室模擬工業(yè)上電解法制備高鐵酸鈉:向U形管左端注入2mol·L-1NaOH溶液,右端注入14mol·L-1NaOH溶液,中部塞入用濾紙做成的小球;將銅電極插入U(xiǎn)形管左端;鐵電極插入U(xiǎn)形管右端。①試驗(yàn)前要充分打磨鐵電極表面,主要目的是。②在上圖方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。③接通電源后,銅電極上的現(xiàn)象為不斷產(chǎn)生大量細(xì)小氣泡,電極反應(yīng)為;鐵電極四周溶液堿性,電極反應(yīng)為。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用,被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。請(qǐng)簡(jiǎn)述高鐵酸鈉消毒、凈水的原理:。11.(15分)(力氣挑戰(zhàn)題)某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行試驗(yàn)探究。請(qǐng)回答:Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組試驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的狀況下,不能替代Cu作電極的是(填字母序號(hào))。A.鋁B.石墨C.銀D.鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。(3)試驗(yàn)過(guò)程中,SQUOTE(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀看到的現(xiàn)象有

。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行其次組試驗(yàn)。試驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液漸漸變成紫紅色;停止試驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液照舊澄清。查閱資料發(fā)覺(jué),高鐵酸根(FeQUOTE)在溶液中呈紫紅色。(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-====FeQUOTE+4H2O和4OH--4e-====2H2O+O2↑,若在X極收集到1344mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量削減g。答案解析1.【解析】選D。電池工作時(shí),鋅失去電子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-====Zn2+,所以外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上應(yīng)削減6.5g,所以D項(xiàng)錯(cuò)。2.【解析】選D。由電池反應(yīng)方程式知負(fù)極反應(yīng)為2I--2e-====I2，正極反應(yīng)為Fe3++e-====Fe2+，裝置中的A極應(yīng)為負(fù)極，B極為正極，電子由A極經(jīng)過(guò)電壓計(jì)流向B極，所以電流應(yīng)是由B極流向A極。故A、B錯(cuò)誤；鹽橋中的K+流向FeCl3溶液，Cl-流向KI溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molFe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+得1mol電子，D正確。3.【解析】選D。由圖可知左裝置為電解池,右裝置是原電池,氣體X在陰極產(chǎn)生,即a極產(chǎn)生H2,氣體Y在陽(yáng)極產(chǎn)生,即b極產(chǎn)生O2,故A、B、C都不正確;c極反應(yīng)為O2+4H++4e-====2H2O,發(fā)生還原反應(yīng),d極反應(yīng)為H2-2e-====2H+,B中產(chǎn)生H+,A中消耗H+,故B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A,D正確。4.【解析】選B。A項(xiàng)中粗銅精煉時(shí),應(yīng)讓粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連,A錯(cuò);C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅,待鍍鐵制品應(yīng)作陰極,與電源負(fù)極相連,C錯(cuò);D中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)放FeCl3溶液,左邊放FeCl2溶液,D項(xiàng)不正確。碳棒作陽(yáng)極(接電源的正極),產(chǎn)生氯氣,用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn),鐵棒作陰極,產(chǎn)生氫氣,收集用爆鳴試驗(yàn)檢驗(yàn),B對(duì)。5.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)把握電化學(xué)原理的有關(guān)學(xué)問(wèn)?！窘馕觥窟xB。電流從②流向①,①為負(fù)極,金屬活動(dòng)性①>②;①③相連時(shí)③為正極,金屬活動(dòng)性①>③;②④相連時(shí)②上有氣泡逸出,②為正極,金屬活動(dòng)性④>②;③④相連時(shí)③的質(zhì)量削減,③為負(fù)極,金屬活動(dòng)性③>④,結(jié)合以上關(guān)系,故四種金屬活動(dòng)性由大到小的挨次是①③④②。6.【解析】選D。Zn、Cu電極和稀硫酸構(gòu)成原電池,其中Zn作負(fù)極,Cu作正極;乙裝置是電解池,C為陰極,Pt為陽(yáng)極,A正確;當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子,乙中電解得到0.1molCu,質(zhì)量為6.4g,B正確;試驗(yàn)一段時(shí)間后,甲燒杯的溶液中c(H+)減小,pH增大,C正確;乙中的C電極是陰極,將其換成銅電極,該裝置不是電鍍裝置,D錯(cuò)誤?！痉椒记伞侩娊庥?jì)算中常用關(guān)系在電解池中進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算時(shí),經(jīng)常結(jié)合電子守恒得出一些關(guān)系式,利用這些關(guān)系式可簡(jiǎn)捷計(jì)算,常用到的關(guān)系式有:(1)e-～H+～OH-～Ag+～Cl-;(2)2e-～H2～Cu～Zn～O2～Cl2。7.【解析】選D。依據(jù)題意和圖示可知:該電池放電的電極反應(yīng)為(負(fù)極)H2-2e-+2OH-====2H2O;(正極)2NiOOH+2H2O+2e-====2Ni(OH)2+2OH-,故充電過(guò)程中的電極反應(yīng)為(陰極)2H2O+2e-====H2+2OH-;(陽(yáng)極)2Ni(OH)2+2OH--2e-====2NiOOH+2H2O。依據(jù)上述電極反應(yīng)可知,充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH上升,A不正確;在使用過(guò)程中此電池不需要不斷補(bǔ)充水,B不正確;放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生還原反應(yīng),C不正確。8.【解析】(1)電解飽和NaCl溶液。①X為陰極，H+放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e-====H2↑,OH-濃度增大，溶液呈堿性，陰極四周溶液變紅。②Y為陽(yáng)極，Cl-放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-====Cl2↑，檢驗(yàn)Cl2可用潮濕的碘化鉀淀粉試紙，試紙遇Cl2變藍(lán)色。(2)若電解精煉銅，則電解液是CuSO4溶液，X電極材料應(yīng)是純銅，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-====Cu，Y電極材料應(yīng)是粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-====Cu2+。答案：(1)①2H++2e-====H2↑ 放出氣體，溶液變紅②2Cl--2e-====Cl2↑ 把潮濕的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極四周，試紙變藍(lán)色(2)①純銅 Cu2++2e-====Cu②粗銅 Cu-2e-====Cu2+9.【解析】(1)該反應(yīng)為Cu、O2和硫酸的反應(yīng)。(2)①以惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,陰極析出Cu,因此產(chǎn)生氧氣的電極與電源正極相連。②電解硫酸銅水溶液時(shí)陽(yáng)極為OH-放電。(3)①銅箔鍍鋅前,砂紙打磨是為了除去銹斑,堿液浸泡是為了除去油污。②銅片鍍鋅時(shí)鋅片作為陽(yáng)極,與電源正極相連,銅片作為陰極,與電源負(fù)極相連。答案:(1)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O(2)①②4OH--4e-====O2↑+2H2O(3)①除去銹斑除去油污②10.【解析】(1)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),依據(jù)得失電子守恒配平方程式。(2)①打磨鐵電極表面,主要是除去鐵電極表面的氧化物。②鐵電極作陽(yáng)極,與電源正極相連,銅電極作陰極,與電源負(fù)極相連。③銅電極上電極反應(yīng)為2H2O+2e-====H2+2OH-,因此有氣泡冒出,鐵電極上電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-====FeQUOTE+4H2O,因此四周溶液堿性減弱。(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,故可用于消毒。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì),具有凈水作用。答案:(1)3ClO-+10OH-+2Fe3+====2FeQUOTE+3Cl-+5H2O(2)①除去鐵表面的氧化膜②③2H2O+2e-====H2+2OH-減弱Fe+8OH--6e-====FeQUOTE+4H2O(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,故可用于消毒。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì),具有凈