2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)上冊精講精練（人教版）：常見的堿及性質(zhì)（解析版）

10.1.2常見的堿及性質(zhì)考點精講【知識點一】常見的堿1.堿概念解離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-的化合物，叫做堿。分類依據(jù)堿的溶解性，將堿分為：①可溶堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等②微溶堿：氫氧化鈣（如澄清石灰水）等。③難溶堿：氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）、氫氧化鐵（紅褐色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）等堿的命名①堿是由“金屬離子+氫氧根離子”構(gòu)成，命名為“氫氧化某”。②特別地，F(xiàn)e(OH)3是氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2是氫氧化亞鐵。2.常見的堿（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣項目氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶（溶于水放熱）微溶腐蝕性腐蝕性很強腐蝕性較強用途氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污用于建筑行業(yè)；制作漂白粉的工業(yè)原料；農(nóng)業(yè)上，配制農(nóng)藥波爾多液；熟石灰還可用來改良酸性上壤（2）其他常見的堿除氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿的化學(xué)性質(zhì)①堿與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉變藍(lán)色變紅色氫氧化鈣變藍(lán)色變紅色②堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)a.氫氧化鈉CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（和SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O）b.氫氧化鈣Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O③堿與酸反應(yīng)a.氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2Ob.氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④堿與某些鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4b.氫氧化鈣Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）堿的化學(xué)性質(zhì)(堿“四條”)堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍(lán)；無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗二氧化碳)與酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成【典型例題】1.（2022年盤錦市中考）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A.易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì) B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢C.能去除油污可作爐具清潔劑 D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉易與空氣中成分二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。A正確。B、氫氧化鈉溶液有很強腐蝕性，蚊蟲叮咬后不能涂抹NaOH溶液，應(yīng)涂抹肥皂液、牙膏等弱堿性物質(zhì)。B錯。C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以能去除油污，可作爐具清潔劑。C正確。D、堿性溶液都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，氫氧化鈉水溶液是堿溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。D正確。綜上所述：選擇B。2.（2022年吉林省中考）下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是（）A.用Ca(OH)2制波爾多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液檢驗CO2 D.用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)進行分析解答。A、氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可用于制波爾多液，故選項說法正確；B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，能用于改良酸性土壤，故選項說法正確；C、因為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這一反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以不能用NaOH溶液檢驗CO2，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項說法正確。故選：C?！炯记煞椒ā?、Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。2、NaOH與CO2反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。3、NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡單的實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。4、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電的原因是溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子。【拓展延伸】1、氫氧化鈉極易溶于水，易吸收空氣中的水分而潮解，故可作某些氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的干燥劑。2、氧化鈣與水反應(yīng)可制得熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2，反應(yīng)時放出大量的熱。3、氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液都會吸收二氧化碳，所以也都必須密封保存。盛放堿溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡皮塞?！踞槍τ?xùn)練】1．（2022年四川省瀘州市中考）科學(xué)探究，其樂無窮！向靜置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來B．開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復(fù)又變紅C．繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大D．發(fā)生了中和反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因為微粒在不停的運動，所以紅色逐漸擴散開，故A正確；B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根離子不斷運動到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，故B正確；C、繼續(xù)滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大。當(dāng)氫氧化鋇恰好完全消耗時，沉淀量達(dá)到最大，繼續(xù)滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選C。2．（2022年四川省瀘州市中考）食品包裝袋中常有一個小紙袋，標(biāo)有“石灰干燥劑”字樣，如圖所示。下列有關(guān)該干燥劑的說法正確的是（）A．可以食用 B．能與水反應(yīng) C．屬于鹽類 D．能吸收氧氣【答案】B【解析】A、石灰干燥劑為氧化鈣，氧化鈣不能食用，故A錯誤；B、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且反應(yīng)過程中生成大量的熱，故B正確；C、氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、氧化鈣和氧氣不能反應(yīng)，所以不能吸收氧氣，故D錯誤；故選B。3．（2022年云南省中考）下列實驗方案設(shè)計不正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別滌綸纖維和羊毛纖維分別灼燒，聞氣味B鑒別KCl固體和NH4Cl固體分別加熟石灰研磨，聞氣味C檢驗NaOH溶液是否完全變質(zhì)取樣，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液D除去CO2中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣裝置A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、灼燒滌綸纖維時不產(chǎn)生燒焦羽毛味，灼燒羊毛纖維時產(chǎn)生燒焦羽毛味，所以分別灼燒，聞氣味能夠鑒別滌綸纖維和羊毛纖維，選項正確；B、氯化鉀與熟石灰交換成分不產(chǎn)生沉淀、氣體或水，則氯化鉀與熟石灰不發(fā)生反應(yīng)，氯化銨中含有銨根離子，能夠與熟石灰反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，所以分別加熟石灰研磨，聞氣味能夠鑒別KCl固體和NH4Cl固體，選項正確；C、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉也能夠使酚酞變紅，無法檢驗固體中是否含有氫氧化鈉，不能檢驗NaOH溶液是否完全變質(zhì)，選項錯誤；D、由酸的通性可知，二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分來干燥氣體，所以將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣裝置，能夠除去CO2中的水蒸氣，選項正確，故選C。4．（2022年四川省成都市中考）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應(yīng)溫度的升高，A錯誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯誤，不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達(dá)到最高點以后的時間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯誤，不符合題意；D、實驗反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。5.（2022年遼寧省營口市中考）同學(xué)們?yōu)檫M一步認(rèn)知酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下圖所示的實驗，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題：（1）甲試管中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）當(dāng)觀察到甲試管中溶液由__________恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應(yīng)；（3）乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是__________；（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進行了如下的實驗探究?！咎岢鰡栴}】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些？【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想二：NaCl、NaOH猜想三：___________【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸①__________猜想一不成立另取少量溶液于試管中，滴加少量②___________③__________猜想三成立【反思拓展】（5）小燒杯中的白色沉淀成分是___________（寫化學(xué)式）。【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）紅（3）氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成（4）①.NaCl、BaCl2、NaOH②.無明顯現(xiàn)象③.Na2CO3（或硫酸鈉等）④.白色沉淀（5）CaCO3、BaCO3【解析】（1）甲試管中是氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，其方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）由于甲試管中裝有酚酞和氫氧化鈉溶液，氫氧化溶液呈堿性，因此一開始溶液顯紅色，隨著稀鹽酸加入，當(dāng)試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應(yīng)。（3）由于氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成，因此兩者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（4）做出猜想：乙試管不反應(yīng)，丙試管碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成發(fā)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故混合后一定有氯化鈉和氫氧化鈉，白色沉淀明顯增多，說明丙試管中碳酸鈉過量，混合時為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，生成氯化鈉和碳酸鋇，上層清液還可能含有氯化鋇或碳酸鈉，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，結(jié)合猜想一和二，可知猜想三為NaCl、BaCl2、NaOH。設(shè)計實驗：①由實驗結(jié)論可知猜想一不成立，說明溶液中不含碳酸鈉，因此滴加過量稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象。②由實驗結(jié)論可知猜想三成立，欲證明猜想三成立，只需證明溶液中含有氯化鋇，即含有鋇離子，因此可以加入含有硫酸根離子或者碳酸根離子的可溶性鹽，如碳酸鈉或硫酸鈉等，加入后出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有氯化鋇。③由②分析可知，出現(xiàn)白色沉淀。（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇。6.（2022年湖北省十堰市中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！痉治鲇懻摗考淄瑢W(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻?yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________?！窘Y(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2↓發(fā)生反應(yīng)?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有___________?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

（4）溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子【解析】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色?！窘涣鞣此肌繗溲趸c與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。7．(2022年陜西省中考B卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實驗探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學(xué)做甲圖所示實驗時，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。做乙圖所示實驗時，看到的現(xiàn)象是___________。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有___________（填化學(xué)式）?！就卣箚栴}】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca(OH)2猜想四：NaOH和Na2CO3你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想___________?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！掘炞C猜想】靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想___________成立?！敬鸢浮俊痉此冀涣鳌浚?）HCl+NaOH=NaCl+H2O

小氣球逐漸變大

（2）堿

Ca(OH)2

【做出猜想】一

【驗證猜想】四【解析】反思交流：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；做乙圖所示實驗時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.（2）因為廢液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：Ca(OH)2；做出猜想：甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酞和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應(yīng)的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一。驗證猜想：根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。8．（2022年新疆中考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請回答：(1)反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)寫出一個符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據(jù)是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是_______?！敬鸢浮?1)溶液變紅色(2)

HCl+NaOH=NaCl+H2O

（答案不唯一，合理即可）

放熱(3)

BC

它們能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氣體或沉淀(4)分子構(gòu)成不同【解析】(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。(2)反應(yīng)②是氫氧化鈉與酸的反應(yīng)，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O

；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應(yīng)；C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應(yīng)；D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；則反應(yīng)③中可以選用的鹽是BC，因為它們與氫氧化鈉反應(yīng)能生成沉淀或水或氣體，符合復(fù)分解的條件。(4)一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同。9．（2022年江蘇省揚州市中考）為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實驗結(jié)論，其理由是____?！敬鸢浮?1)

①燒杯

攪拌加速溶解

②72

大于(2)①試管1

②弱

③Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(3)

①稀鹽酸

NaCl、NaOH

②釋放

③溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大【解析】【分析】（1）根據(jù)一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制分析。（2）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析。（3）根據(jù)NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，結(jié)合題中信息進行分析。(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：80g×10%=8g，則需要水的質(zhì)量為：80g-8g=72g，故填：72。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故填：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。(3)①由圖像知，開始反應(yīng)時溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實驗進行到60s時，溶液的pH＞7，顯堿性，此時溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大?！军c睛】本題考察了溶液的配制、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進行研究，涉及到的知識點較多，熟練掌握相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵。10．（2022年四川省遂寧市中考）同學(xué)們?yōu)樘嵘瘜W(xué)實驗操作技能，在實驗室練習(xí)如下實驗：實驗完畢后，小明誤將A試管中的物質(zhì)倒入B試管中，充分振蕩后，觀察到混合后溶液為無色。小明對該無色溶液的成分產(chǎn)生興趣并展開探究(溫馨提示：本題中番號①~⑤為答題卡上的序號)?！咎岢鰡栴}】混合后無色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？【查閱資料】NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性。【猜想與假設(shè)】猜想-：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；經(jīng)分析猜想三錯誤，其理由是_________?！驹O(shè)計并進行實驗】為了驗證其余猜想，小明進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒____解釋實驗現(xiàn)象：__________(用化學(xué)方程式表示)得出實驗結(jié)論：猜想二正確【反思與拓展】Ⅰ.有同學(xué)提議將上表操作中的鋅粒換成另一種藥品或用品：________(除金屬外)，也可得出猜想二正確的實驗結(jié)論。Ⅱ.小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定有的陰離子是_______(填寫離子符號)。【答案】【猜想與假設(shè)】溶液為無色，不能含Ca(OH)2

【設(shè)計并進行實驗】有氣泡產(chǎn)生(冒氣泡/有氣泡)

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

【反思與拓展】Ⅰ.碳酸鈉（合理即可）

Ⅱ.OH-、Cl-【解析】猜想與假設(shè)：混合后溶液為無色，而氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液中不可能含氫氧化鈣，猜想三錯誤；設(shè)計并進行實驗：結(jié)論為猜想二正確，故溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

；反思與拓展：Ⅰ、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明含氯化氫，則猜想二正確；Ⅱ、小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，說明試管B中碳酸鈉過量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，上層清液為紅色，說明溶液顯堿性，由于生成了氫氧化鈉，故溶液中一定含氫氧根離子，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，故溶液中一定含氯離子，故填：OH-、Cl-。【知識點二】氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究1.猜想溶質(zhì)：在了解變質(zhì)原理的前提下，從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)和完全變質(zhì)三方面入手。2.實驗設(shè)計（1）氫氧化鈉的變質(zhì)①變質(zhì)原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。②探究過程：項目步驟現(xiàn)象結(jié)論檢驗是否變質(zhì)方法1：取樣，溶解，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉已變質(zhì)方法2：取樣，溶解，加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀方法3：取樣，溶解，加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液檢驗是否完全變質(zhì)①取樣，溶解，加入過量氯化鈣（或氯化鋇）溶液（目的是除去碳酸鈉）至不再產(chǎn)生沉淀為止；②過濾，向上層清液中滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈉完全變質(zhì)氫氧化鈣的變質(zhì)①變質(zhì)原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。②探究過程：項目步驟現(xiàn)象結(jié)論檢驗是否變質(zhì)取樣，溶解，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡氫氧化鈣已變質(zhì)檢驗是否完全變質(zhì)方法1：取樣，溶解，過濾，向濾液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈣部分變質(zhì)無現(xiàn)象方法2：取樣，溶解，過濾，向濾液中滴入酚酞溶液溶液變紅色氫氧化鈣部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈣完全變質(zhì)氧化鈣的變質(zhì)①變質(zhì)原因：氧化鈣與空氣中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。②探究過程：同氫氧化鈣變質(zhì)的探究過程。【典型例題】（2022年邵陽市中考）化學(xué)藥品在實驗室中者保存不當(dāng)，可能會發(fā)生變質(zhì)，某學(xué)?；瘜W(xué)實驗活動小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄繉嶒炇抑芯弥玫难跹趸c固體藥品的成分，進行了下列有關(guān)實驗?！静孪肱c假設(shè)】久置的氫氧化鈉固體的成分有下面3種可能情況：猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：_______猜想三：只有碳酸鈉【實驗探究】實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論稱取m克固體放入試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液_______猜想一不成立為了進一步驗證是猜想二還是猜想三成立，活動小組的同學(xué)們又提出了一個定量實驗方案。實驗如下：將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為ng(忽略操作過程中物質(zhì)的損失)。若猜想二成立，則n的取值范圍是_______。【反思與交流】氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，其主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)，因此實驗室中氫氧化鈉固體必須密封保存?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】有氫氧化鈉和碳酸鈉【實驗探究】有白色沉淀產(chǎn)生③.0<n<eq\f(197m,106)【反思與交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】猜想與假設(shè)：久置的氫氧化鈉固體可能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水變質(zhì)，故久置的氫氧化鈉固體的成分：猜想一：只有氫氧化鈉，沒有變質(zhì)；猜想二：氫氧化鈉和碳酸鈉，部分變質(zhì)；猜想三：只有碳酸鈉，全部變質(zhì)；實驗探究：氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，猜想一不成立，說明有碳酸鈉，故稱取m克固體放入試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；設(shè)mg固體全部是碳酸鈉Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl106197mneq\f(106,197)＝eq\f(m,n)eq\f(197m,106)

猜想二成立，則mg固體是碳酸鈉和氫氧化鈉質(zhì)量和，則生成沉淀質(zhì)量小于eq\f(197m,106)，大于0，即0<n<eq\f(197m,106)；反思與交流：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?！踞槍τ?xùn)練】1．（2022年江蘇省連云港市中考）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結(jié)論正確的是（）A．實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì) B．實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)C．實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D．實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)【答案】D【解析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。故選D。2．下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（）ABCD【答案】A【解析】A、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象；B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致試管中氣壓減小，從而導(dǎo)致液體在試管中上升；C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致氣球膨脹；D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致燒杯中的水流入錐形瓶中；故選A。3．忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計錯誤的是（）選項問題分析與設(shè)計A為何變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾【答案】C【解析】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O，故A正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉變質(zhì)，可以取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，進而判斷是否變質(zhì)，故B正確；C、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，加入足量氯化鈣溶液，能判斷是否變質(zhì)，但是不能通過觀察產(chǎn)生沉淀多少判斷是否全部變質(zhì)，故C不正確；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾得到氫氧化鈉溶液，故D正確。故選C。4.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們進行了以下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【做出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液未變質(zhì)猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)猜想三：?！驹O(shè)計實驗】請完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量溶液于試管中，加入____，充分反應(yīng)。猜想二成立②將步驟①試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加入。無明顯現(xiàn)象【反思拓展】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示），氫氧化鈉溶液應(yīng)______保存。（2）分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，另一份加入氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中所有物質(zhì)一起倒入廢液缸中，得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)一定有。【答案】(1).氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；(2).加入足量（或過量）的氯化鈣溶液（或可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液）（合理即可）；(3).產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生白色渾濁）；(4).酚酞溶液（或可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽溶液、石蕊溶液）（合理即可）(5).2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O；(6).密封；(7).氯化鈉、氯化鈣（或NaCl、CaC12）【解析】氫氧化鈉露置在空氣的情況是未變質(zhì)、部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，故填：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；①猜想二時氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)，即氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成碳酸鈉。因此向溶液的樣品中滴加氯化鈣溶液，利用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有白色沉淀出現(xiàn)可判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)生成了碳酸鈉；②在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，由于氫氧化鈉能使酚酞變紅，而溶液無明顯現(xiàn)象；因此說明溶液中不含氫氧化鈉，因此氫氧化鈉完全變質(zhì)。反思拓展：（1）因為氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)變質(zhì)，因此需要密封保存。（2）兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品即碳酸鈉溶液于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，同時生成氯化鈉，另一份加入氫氧化鈣溶液有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中所有物質(zhì)一起倒入廢液缸中，得到無色澄清溶液，說明白色沉淀的碳酸鈣與剩余的鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣，因此所得溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉、氯化鈣。5.（2022年吉林省中考）在清理實驗室的藥品時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下猜想：(1)“問天”小組的猜想是：該溶液沒有變質(zhì)。(2)“夢天”小組的猜想是：該溶液部分變質(zhì)。(3)“天和”小組的猜想是：該溶液全部變質(zhì)。三個小組的同學(xué)們根據(jù)各自猜想，分別進行如下實驗：【實驗報告】小組名稱“問天”小組“夢天”小組“天和”小組藥品種類酸堿鹽實驗操作實驗現(xiàn)象有______生成有白色沉淀生成溶液顏色變紅有白色沉淀生成溶液顏色不變色實驗結(jié)論該溶液已經(jīng)變質(zhì)該溶液部分變質(zhì)該溶液______【解釋與結(jié)論】(1)“問天”小組的實驗中，能證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)的化學(xué)方程式為____________。(2)“天和”小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)“夢天”小組的實驗結(jié)論錯誤。他們的理由是____________?！痉此寂c評價】(1)在不改變被檢驗物質(zhì)成分的情況下，排除干擾，能幫助我們得出正確結(jié)論。(2)“失之毫厘，差以千里?！笨茖W(xué)探究要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?！就卣古c延伸】經(jīng)過以上探究活動，同學(xué)們認(rèn)為取用藥品后，應(yīng)及時____________瓶塞，防止藥品變質(zhì)。【實踐與應(yīng)用】對于同學(xué)們發(fā)現(xiàn)的這瓶溶液，下列處理方法中正確的是____________。A.直接倒入下水管道B.清洗盛放過植物油的試管C.檢驗?zāi)陈然c溶液中是否含有氯化鈣【答案】【實驗報告】氣泡該溶液完全變質(zhì)【解釋與結(jié)論】（1）2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）加入氫氧化鈣溶液，引入了氫氧根離子，無法確定是否含氫氧化鈉【拓展與延伸】蓋上【實踐與應(yīng)用】BC【解析】【分析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)。【實驗報告】：“問天”小組：實驗結(jié)論為該溶液已經(jīng)變質(zhì)，故溶液中含碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為：有氣泡生成；“天和”小組：加入過量的氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鈣溶液能將碳酸鈉除盡，向上層清液中加入無色酚酞試液，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，則該溶液完全變質(zhì)；【解釋與結(jié)論】：（1）“問天”小組的實驗中，能證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（2）“夢天”小組的實驗中，加入適量的澄清石灰水，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，但是引入了氫氧根離子，會對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾，故實驗結(jié)論不正確；【拓展與延伸】：取用藥品后，應(yīng)及時蓋上瓶塞，防止藥品與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生變質(zhì)；【實踐與應(yīng)用】：A、該瓶溶液中含碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，不能直接倒入小水道，不符合題意；B、碳酸鈉溶液顯堿性，能與植物油發(fā)生反應(yīng)，可用于清洗盛放過植物油的試管，符合題意；C、氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故可檢驗?zāi)陈然c溶液中是否含有氯化鈣，符合題意。故選BC。6．（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質(zhì)進行檢測。農(nóng)場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實驗步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡[實驗分析]（1）實驗人員根據(jù)步驟I認(rèn)為猜想三正確。其實該結(jié)論并不嚴(yán)密，請說明理由_______。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學(xué)方程式表示)_______。[實驗結(jié)論]通過以上實驗可以知道猜想_______正確。[評價與反思]熟石灰存放時應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分?！敬鸢浮縖作出猜想]氫氧化鈣或者Ca(OH)2

[實驗分析]（1）氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）二【解析】本題是對熟石灰是否變質(zhì)進行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部是氫氧化鈣，據(jù)此進行探究。[作出猜想]猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。[實驗分析]（1）根據(jù)資料信息可知氫氧化鈣微溶于水，根據(jù)步驟I不能認(rèn)定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒有完全溶解的氫氧化鈣。（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳，則有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。[實驗結(jié)論]通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確?？键c達(dá)標(biāo)1．下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等【答案】C【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故選項說法正確。B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故選項說法正確。C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用來干燥二氧化碳?xì)怏w，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)，故選項說法正確。2．氫氧化鈉離液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有義種相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】堿性溶液可以使無色酚酞溶液變紅的主要原因是溶液中均含有氫氧根離子（OH-）。故選B。物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì)。7.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些氣體的干燥劑C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳?xì)怏wD．它們的溶液都能用于吸收二氧化碳?xì)怏w【答案】D【解析】A項氫氧化鈉不能做建筑材料，氫氧化鈣可以和沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，B項氫氧化鈉有吸水性可以做干燥劑，氫氧化鈣不能，C項檢驗二氧化碳應(yīng)該用澄清石灰水，氫氧化鈉雖然可以和二氧化碳反應(yīng)但是沒有明顯現(xiàn)象，D項是正確的，但是氫氧化鈉溶液吸收效果好。3．氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑．制備方法為：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl。下列判斷錯誤的是（）A．①為置換反應(yīng)B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．②為復(fù)分解反應(yīng)D．鈷的金屬活動性比銅的弱【答案】B【解析】A、①是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A正確，不符合題意；B、氫氧化鈷能與酸性溶液反應(yīng)，不能用來干燥酸性氣體，氯化氫氣體溶于水顯酸性，氫氧化鈷不能干燥氯化氫氣體，故B錯誤，符合題意；C、②是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D、根據(jù)方程式①可以看出，鈷能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鈷的活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，則鈷的金屬活動性比銅強，故D正確，不符合題意。故選B。4．下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是（）A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】A、氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，正確；B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，錯誤；C、堿與金屬的氧化物不反應(yīng)，錯誤；D、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)的方程式為：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O，所以每112份質(zhì)量的氫氧化鉀與98份質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液的濃度未知，不能確定能否恰好完全反應(yīng)，錯誤。故選A。5.（2022遼寧盤錦中考）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A.易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì) B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢C.能去除油污可作爐具清潔劑 D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)【答案】B【解析】A、氫氧化鈉易與空氣中成分二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。A正確。B、氫氧化鈉溶液有很強腐蝕性，蚊蟲叮咬后不能涂抹NaOH溶液，應(yīng)涂抹肥皂液、牙膏等弱堿性物質(zhì)。B錯。C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以能去除油污，可作爐具清潔劑。C正確。D、堿性溶液都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，氫氧化鈉水溶液是堿溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。D正確。綜上所述：選擇B。

6.（2022貴州銅仁中考）從不同的角度認(rèn)識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項正確的是（）A.基本反應(yīng)類型∶該反應(yīng)為中和反應(yīng)B.反應(yīng)實質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水C.反應(yīng)物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D.讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水【答案】B【解析】A、基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，即為復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤；B、反應(yīng)實質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故說法正確；C、反應(yīng)物：氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療胃酸過多，故說法錯誤；D、讀法：氫氧化鈉和氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故說法錯誤；故選B。7．（2022河北中考）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是（）A．N點時的溶液一定呈紅色B．P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加【答案】B【解析】A.N點時，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液變紅色，所以A錯誤；B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應(yīng)，所以B正確；C.M→N過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤；D.M→N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉已經(jīng)耗盡，所以N→P過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。8．（2022山東日照中考）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測得混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A、滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，錯誤；B、滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀生成，錯誤；C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤；D、恰好完全反應(yīng)時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1，可以證明二者恰好完全反應(yīng)，正確。故選：D。9.（2022江蘇南通中考）某興趣小組的同學(xué)們以“稀鹽酸與氫氧化鋇溶液能否反應(yīng)”為課題進行了科學(xué)探究。他們做了如圖所示的實驗：同學(xué)們在燒杯中加入10mL氫氧化鋇溶液，然后滴加無色酚酞試液，繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到______，從而得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。他們繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實驗現(xiàn)象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，還含有的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)最終所得溶液N的溶質(zhì)成分是什么（不考慮酚酞）？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：NaCl、BaCl2乙同學(xué)猜想：NaCl丙同學(xué)猜想：NaCl、Na2CO3【分析與交流】上述猜想中不合理是______同學(xué)的猜想。甲同學(xué)猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是______（用化學(xué)方程式表示）?！净顒优c探究】同學(xué)們?nèi)∩倭咳芤篘，向其中滴加______，觀察到______，即可確定乙同學(xué)的猜想正確。【總結(jié)與提升】通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應(yīng)物兩個角度對反應(yīng)后溶質(zhì)成分做出猜想，并結(jié)合______排除不合理猜想。然后再設(shè)計實驗驗證猜想?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色BaCl2【分析與交流】丙Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl【活動與探究】碳酸鈉溶液沒有白色沉淀生成【總結(jié)與提升】實驗現(xiàn)象【解析】氫氧化鋇稀釋溶液始終為堿性，不能使酚酞變紅。而氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)或酸過量，溶液變?yōu)橹行曰蛩嵝钥墒狗犹優(yōu)闊o色。所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，從而得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實驗現(xiàn)象。說明溶液M中沒有鹽酸，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液M中沒有氫氧化鋇，因為氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇到堿性溶液變紅，所以溶液M中只有生成的氯化鋇化學(xué)式BaCl2。分析與交流:上述猜想中不合理是丙同學(xué)的猜想。向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實驗現(xiàn)象，說明沒有碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇到堿性溶液變紅。甲同學(xué)猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl?；顒优c探究:乙同學(xué)的猜想正確，說明沒有氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，取少量溶液N，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到?jīng)]有白色沉淀生成，即可確定乙同學(xué)的猜想正確?？偨Y(jié)與提升:通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應(yīng)物兩個角度對反應(yīng)后溶質(zhì)成分做出猜想，并結(jié)合實驗現(xiàn)象排除不合理猜想。然后再設(shè)計實驗驗證猜想。10.（2022廣西桂林中考）實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，以“堿石灰成分和性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：查閱資料認(rèn)識堿石灰Ⅰ、制堿石灰的流程：Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。（1）煅燒石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、______和少量水。任務(wù)二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：猜想1：Ca（OH）2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3猜想4：CaCO3、Na2CO3【實驗探究】該小組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗（已知BaCl2溶液呈中性）。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分?jǐn)嚢韬螅o置燒杯底部有白色固體猜想1不正確②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確③取①燒杯中上層清液少許，滴2滴酚酞溶液溶液變紅猜想3正確，而猜想4不正確④?、圩兗t的溶液，加入過量BaCl2溶液__________________【反思評價】（3）實驗①方案不嚴(yán)密，理由是______。（4）試劑X可選用______（填字母序號）。A．氯化鐵溶液B．稀鹽酸C．碳酸鈉溶液任務(wù)三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學(xué)另取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分?jǐn)嚢?、過濾后，按如圖進行實驗。實驗記錄如下表。濾渣質(zhì)量活塞關(guān)閉時整個裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）打開瓶塞和活塞反應(yīng)完成后整個裝置總質(zhì)量（儀器+藥品）8.00g442.64g442.20g【結(jié)論與評價】（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（6）該小組同學(xué)按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因是______。【答案】任務(wù)一：（1）CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（2）Ca(OH)2或氫氧化鈣【實驗探究】有白色沉淀生成，溶液仍為紅色（答全才給分）【反思評價】（3）Ca(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2（4）C【結(jié)論與評價】（5）9.4%（6）裝置中有CO2殘留（或濃硫酸吸收了空氣中的水）【解析】任務(wù)一：（1）煅燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑；（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加入氫氧化鈉溶液，其中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故上述制得的堿石灰主要含有NaOH、氫氧化鈣和少量水；任務(wù)二：實驗探究：由結(jié)論猜想3正確，而猜想4不正確，即為①燒杯中上層清液含有碳酸鈉和氫氧化鈉，步驟③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，步驟④?、圩兗t的溶液，加入過量BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，溶液仍然顯堿性，故現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，即可證明猜想3正確，而猜想4不正確；反思與評價：（3）實驗①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，燒杯底部有白色固體，說明猜想1不正確，該方案不嚴(yán)密，因為Ca(OH)2微溶于水，白色固體可能是Ca(OH)2；（4）由結(jié)論猜想2不正確，說明溶液中不含有氫氧化鈣，含有碳酸鈉，②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X，無明顯現(xiàn)象，則A、若X為氯化鐵溶液，氯化鐵中的鐵離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，實驗現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、若X為稀鹽酸溶液，稀鹽酸溶液會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象不是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；C、若X為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，符合題意。故選C；任務(wù)三：結(jié)論與評價：（5）由上述實驗可得出猜想3正確，即“堿石灰”中有CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取“堿石灰”樣品10.00g，加入100.00g水，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾后，由于碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉與氫氧化鈣能溶于水，則濾渣即為碳酸鈣的質(zhì)量，，加入足量的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故整個裝置的總質(zhì)量減少的即為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為442.64g-442.20g=0.44g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x0.44geq\f(106,44)＝eq\f(x,0.44g)解得x=1.06g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-8g-1.06g=0.94g，故原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(0.94g,10g)×100%＝9.4%；（6）該小組同學(xué)按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，即為計算得出二氧化碳的質(zhì)量偏小，可能是因為濃硫酸吸收了空氣中的水，使得反應(yīng)完成后整個裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；若裝置中有CO2殘留，也會使反應(yīng)完成后整個裝置總質(zhì)量偏大，則生成二氧化碳質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。鞏固提升11．堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水 C．能與CO2反應(yīng)生成水 D．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀【答案】D【解析】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤。B、Ba(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤。C、Ba(OH)2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤。D、氫氧化鋇能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿不能與硫酸鈉反應(yīng)，不屬于堿的共同性質(zhì)，故選項正確。12．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸 B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH C．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2+【答案】D【解析】硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，A、a點后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽酸，故A正確；B、加入試劑總體積為V1時，沉淀質(zhì)量達(dá)到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正確；C、c點時，鹽酸和氫氧化銅完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽，故C正確；D、硫酸銅過量的話，a點時溶液中存在Cu2+，a點沉淀達(dá)到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液可能存在硫酸銅，故D錯誤。13．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點的陰離子是OH-C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH-，但由于在a點時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42-，故選項說法錯誤。C、c點時溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選C。14.某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（）選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A.甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子會不斷運動，運動到浸有無色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚酞變紅，不符合題意；B.當(dāng)甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質(zhì)沒有揮發(fā)性，不能使浸有無色酚酞溶液溶液的棉花變紅，符合題意；C.當(dāng)甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w擴散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊溶液變紅，不符合題意；D當(dāng)甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應(yīng)放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子會不斷運動，運動到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，不符合題意。故選B。15．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，應(yīng)選用的試劑是（）A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液【答案】C【解析】Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。A、Na2CO3、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項A不正確；B、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能和CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能用氯化銅溶液檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項B不正確；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，則說明溶液中含有鋇離子，碳酸鈉溶液可以檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項C正確；D、無論Ba(OH)2是否過量，加入NaCl溶液均無明顯現(xiàn)象，氯化鈉溶液不能檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項D不正確。故選C。16．根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：（1）堿溶液能使酚酞溶液變______色；（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為____________（填物質(zhì)類別），請寫出符合性質(zhì)③的一個化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________；（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有__________。【答案】（1）紅；

（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）氫氧根離子【解析】（1）堿能使無色酚酞變紅色；

（2）氫氧化鈉是一種堿，能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸和某些鹽反應(yīng)，所以X應(yīng)是酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子。17．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，測量其溶液的pH時，可以，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（以土壤中含有硫酸為例）。（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”，使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是（填元素符號）?！敬鸢浮浚?）CaO+H2O═Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上；（2）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（3）Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K【解析】（1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca(OH)2，用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；（2）石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質(zhì)，干燥后墻面變得既白又硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。（3）氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。（4）①氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有