4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向

2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向能量角度：物質(zhì)體系傾向于取得更低的能量狀態(tài)，即△H＜0的放熱過程一般比較容易發(fā)生——焓判據(jù)(能量判據(jù))?；靵y度角度：物質(zhì)體系傾向于取得更大的混亂度，即△S＞0的熵增過程一般比較容易發(fā)生——熵判據(jù)。自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的主要特點(diǎn)焓判據(jù)(能量判據(jù))舉例：1.自發(fā)過程2.自發(fā)反應(yīng)

水從高出往低處流自由落體運(yùn)動2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)△H=－368kJ/mol3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=－824kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol思考：在允許外界條件干擾時(shí)，上述反應(yīng)也一定能發(fā)生嗎？從反應(yīng)方程式能否預(yù)知它的反應(yīng)速率？注意：過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，不能確定是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。1、一盒新火柴撒在地上，火柴排列雜亂無章4、氯化鈉晶體溶于水還有一些生活中常見自發(fā)過程，如：2、冰→水→水蒸氣3、氣體自由擴(kuò)散混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?；靵y度的增加意味著體系變得更加無序混亂度與熵

熵：熱力學(xué)上用熵來表示混亂度，符號為S體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程可能將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理（熵判據(jù)）。N2O5分解：

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol碳銨的分解：

(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol如：下面的自發(fā)過程P35“學(xué)與問”：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)為什么能發(fā)生？例：下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D熵減熵增熵增熵增一、自發(fā)過程的變化趨勢1、能量趨于降低2、混亂度趨于增加二、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向2、物質(zhì)的混亂度趨于增加1、物質(zhì)具有的能量趨于降低——

H(焓變)<0——

S(熵變)>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應(yīng)熵增原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向注意：過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，不能確定是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。實(shí)驗(yàn)證明用自由能變化判斷更全面：

△G=△H－T△S

，只有△G<0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/molH2燃燒：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol能量判據(jù)和熵判據(jù)能否統(tǒng)一一個嚴(yán)謹(jǐn)?shù)呐袚?jù)？若：△H和－T△S都小于0，及正反應(yīng)是放熱且熵增的反應(yīng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行若：

△H>0，反應(yīng)一定要熵增，才可能自發(fā)若：

△H>0，且△S<0,反應(yīng)不能自發(fā)已知金剛石晶體結(jié)構(gòu)排列比石墨更規(guī)整，且金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝

CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的