1982年高考化學(xué)試題和參考答案

1982年高考化學(xué)試題和參考答案可能需要的數(shù)據(jù):原子量:H:1.0 C:12.0N:14.0O:16.0Na:23.0 Cl:35.5S:32.0 K:39.0對數(shù):lg2=0.301 lg3=0.477Ca:40.0lg5=0.699Fe:56.0Ba:137.3一、(此題共25分)每題只有一個正確答案,將它的標(biāo)號填入括號內(nèi).假設(shè)填二個或二個以上標(biāo)號的,不給分.其中第1—15小題,每題1分;第16—20小題,每題2分.1、小蘇打的分子式是( ).2 (a)Na2SO4·10HO (b)Na2CO3·10HO (c)NaHCO3 (d)Na2S2O3·5H22 2、以下鹽受熱分解時,只能產(chǎn)生一種氣體的鹽是( ).(a)KNO3 (b)AgNO3 (c)NH4HCO3 (d)Cu(NO3)23、在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-離子的摩爾濃度是( ).(a)0.50M (b)0.67M (c)2.00M (d)1.00M4、以下各組離子(各離子的濃度均為0.1M),在水溶液中相互不發(fā)生反響的一組離子是( ).5、以下鹽的水溶液,其pH值小于7的是 ( ).NaHCO3溶液 (b)NaCl溶液 (c)CH3COONH4溶液 (d)NH4Cl溶液6、在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是 ( ).CaO (b)NaCl溶液 (c)白磷 (d)H2S溶液7、pH值一樣,摩爾濃度最大的酸是( ).(a)HCl (b)H3PO4 (c)H2SO4 (d)CH3COOH8、以下微粒中半徑最大的是 ( ).(a)S (b)S2- (c)Cl- (d)K+9、用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分別出來的方法叫( )．(a)電泳 (b)電解 (c)分散 (d)滲析10、以下各圖中,表示正反響是吸熱反響的圖是 ( ).11、25℃時,在1M鹽酸溶液中,水的Kw值是 ( ).(a)10-14 (b)0 (c)>10-14 (d)<10-1412、互為同分異構(gòu)體的一對物質(zhì)是( ).(a)乙醇和乙醚 (b)硝基乙烷和氨基乙酸 (c)淀粉和纖維素 (d)乙酸和乙酸酐13、氯仿的分子式是( ).(a)CH3Cl (b)CH2Cl2 (c)CHCl3 (d)CCl414、自然橡膠的主要成分是 ( ).聚異丁烯 (b)聚異戊二烯 (c)聚氯乙烯 (d)聚丁二烯15、以下物質(zhì)中,酸性最強(qiáng)的是( ).碳酸 (b)苯酚 (c)苯甲酸 (d)苯甲醇16、分別二甲苯和苯胺的混和物通常承受的方法是 ( ).混和物和水混和振蕩,用分液漏斗分別.混和物和稀鹽酸混和振蕩,用分液漏斗分別.(c)混和物和苯混和振蕩,用分液漏斗分別.混和物和NaOH水溶液混和振蕩,用分液漏斗分別.17、4FeS＋11O 高溫2FeO＋8SO

的反響中，被氧化的元素是〔 〕2 2 2 3 2鐵(b)硫(c)鐵和硫(d)氧和鐵18、0.1M鹽酸和0.06M氫氧化鋇溶液以等體積混和后,該混和溶液的pH值是(a)1.7 (b)12.3 (c)12 (d)2.019、下面幾種表達(dá)中,不正確的表達(dá)是().(a)電離能的大小是表示氣態(tài)原子或陽離子失去電子的難易.(b)電離度的大小是表示弱電解質(zhì)在水中電離成離子的難易.(c)一摩爾氫原子和一摩爾氫分子的微粒數(shù)都是6.02×1023個.(d)1.008克.20、有一化學(xué)平衡:mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)＋qD(氣)以下圖是表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,分析以下圖可以得出的正確結(jié)論是 ( ).正反響是吸熱反響m+n>p+q(b)正反響是吸熱反響m+n<p+q(c)正反響是放熱反響m+n>p+q(d)正反響是放熱反響m+n<p+q參考答案：

( ).1、(c)2、(a)3、(d)4、(d)5、(d) 6、(b)7、(d)8、(b)9、(d)10、(a)11.(a)12、(b)13、(c)14、(b)15、(c)16.(b)17、(c)18、(c)19、(d)20、(a)二、(此題共7分)有八個燒杯分別盛有:[Ag(NH3)2]OHBaCl2、[Cu(NH3)4]SO4NaAlO2、FeCl3、ZnCl2、KAl(SO4)2和MgCl2等化合物的試液,試問哪種或哪幾種試液能發(fā)生下述反響?將答案寫在橫線上面.(多答一個倒扣一分,每題不給負(fù)分).1、能跟NaOH溶液反響生成紅褐色沉淀,此沉淀不溶于過量的NaOH溶液. .2能跟NaOH溶液反響先生成白色沉淀,隨后該沉淀溶于過量的NaOH成無色溶液. .3、能跟鹽酸溶液反響先生成白色沉淀,隨后該沉淀溶于過量的鹽酸成無色溶液. .4、能跟硫酸溶液反響生成白色沉淀,此沉淀不溶于過量的HNO3. .5、用稀硫酸酸化后,通入H2S氣體,生成黑色沉淀. .參考答案：1、FeCl3；2、ZnCl2 KAl(SO4)2；3、NaAlO2；4.BaCl2；5.[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]SO4；三、(此題共10分)1、寫出以下反響的離子方程式,并指出試驗現(xiàn)象.(a)將足量的氫氧化鈉溶液加到溴水中;將足量的氫氧化鈉溶液加到碳酸氫鈣溶液中.2、寫出以下反響的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):(a)二氧化錳和濃鹽酸共熱;過氧化鈉吸取二氧化碳的反響;濃硫酸跟硫化亞鐵反響生成硫酸鐵、二氧化硫、硫和水.參考答案：21.(a)Br+2OH-=Br-+BrO-+HO；溶液由橙(或紅棕)色變?yōu)闊o色；22Ca2＋＋HCO－＋OH－ CaCO↓＋HO;生成白色沉淀;3 3 2四、(此題共10分)1、試驗室里假設(shè)用以下圖所示裝置制取氨氣,試指出圖中裝置的錯誤之處,并用文字簡要說明如何改正,將答案填入下表.2、下文是描述用NaOH滴定鹽酸的主要操作過程,閱讀后,用橫線畫出文中錯誤之處,并將正確的答案寫在橫線的下面.(如將正確的地方改成錯誤的,則每處倒扣1分,此題不給負(fù)分).將帶有活塞的滴定管用蒸餾水洗凈,即可向其中注入標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液.然后把它固定在滴定管夾上.在滴定管的下面放一燒杯,設(shè)法調(diào)整到滴定管的尖咀局部布滿溶液,并使液面處在滴定管刻度“0”下的位置,登記液面所在的刻度.25ml待測鹽酸溶液,放入用待測鹽酸溶液洗滌過的錐形瓶中,2～3滴酚酞溶液,振蕩錐形瓶,此時溶液呈無色.將錐形瓶放在滴定管的下面,邊搖邊滴入NaOH溶液直到溶液變紅色并不再褪色時為止,這時說明已到滴定終點,登記滴定管液面所在刻度.參考答案：1、錯誤之處應(yīng)如何改正得分〔a〕試管a管口向上傾斜應(yīng)向下傾斜1分〔b〕鐵夾夾的位置不對應(yīng)夾在離試管口1/3處1分〔c〕試管b管口向上試管b管口應(yīng)向下1分〔d〕試管b塞上橡皮塞不應(yīng)塞橡皮塞，應(yīng)換棉花團(tuán)〔不塞棉花團(tuán)也對〕1分〔e〕反響物沒有加熱〔或沒有酒精燈〕應(yīng)加熱〔或添加酒精燈〕1分2.(a)帶有活塞的；堿式即可再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液洗幾次用量筒準(zhǔn)確量取用移液管移取(或從酸式滴定管放出)(d)待測鹽酸溶液蒸餾水(e)并不再褪色 (0.5分)在半分鐘內(nèi)不再褪色五、(此題共7分)閱讀下文,并在橫線上填寫正確的答案.A原子的最外電子層的電子排布是2s22p3,它是 元素,其最外電子層軌道表示式是 ；A元素的單質(zhì)可以跟氫氣化合成分子,這個分子的電子式是 ,分子中的H—A鍵是鍵,該分子具有形的空間構(gòu)造,因此它是一個性分子.由于這個分子中的A原子還有對孤對電子,所以它還可以同具有軌道的H+離子通過鍵結(jié)合成離子,在這個離子中全部鍵的鍵長和鍵能都是.此外,由于該分子之間存在著鍵,所以這種氫化物的沸點比同族內(nèi)其它元素的氫化物的沸點都.參考答案：(5)共價(或極性) (6)三角錐(7)極 1(9)1s空(或空)(10)配位(答共價不給分)〔11〕NH4＋(銨) 〔12〕等同(13)氫 (14)高六、(此題共9分)A原子只有一個不成對電子、M電子層又比N電子層多11個電子,試答復(fù)以下問題:1、N電子層的s亞層和p亞層中只有一個不成對電子的元素有哪些?2、寫出A原子的M和N電子層的電子排布式和元素符號.3、指出元素A在周期表中的位置.4、指出元素A的最高化合價和最低化合價.參考答案：1、鉀、鉻、銅、鎵、溴(或K、Cr、Cu、Ga、Br)；2、M和N電子層的電子排布式:3S23P63d104S24P5；元素符號:Br；3、溴在第四周期第VIIA族；4、最高化合價+7,最低化合價-1；七、(此題共12分)1、寫出以下反響的化學(xué)方程式:(有機(jī)化合物必需寫構(gòu)造簡式)2、中性有機(jī)化合物(A)的分子式為C8H16O2.(A)能夠發(fā)生水解反響,得到化合物(B)和(C).(B)跟Na2CO3溶液反響有氣體放出.(C)跟金屬鈉反響放出氫氣,(C)能氧化成(B).依據(jù)上述試驗事實,試答復(fù):(a)(A)、(B)、(C)各屬于哪一類化合物?寫出(A)的名稱.參考答案：2.(a)(A)酯 (B)羧酸(或酸) (C)醇(b)可能的構(gòu)造簡式:(c)丁酸丁酯或正丁酸正丁酯;2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或異丁酸異丁酯;八、(此題共12分)將9.2克N2O4晶體放入容積為2升的密閉容器中,升溫到25℃時N2O4全部氣化,由于N2O4發(fā)生如下分解反響: NO(氣) 2NO

(氣)—13.6千卡2 4 2平衡后,在25℃時測得混和氣體(N2O4和NO2)的壓強(qiáng)P為同溫下N2O4(氣)尚未分解時壓強(qiáng)的1.2倍,試答復(fù)以下問題:1、平衡時容器內(nèi)混和氣體的壓強(qiáng)P是多少大氣壓?2、平衡時容器內(nèi)NO2同N2O4的摩爾比是多少?3、平衡時該反響的平衡常數(shù)K是多少?4()時,試將NO2同N2O4的摩爾比平衡常數(shù)K的變化狀況,選用增大、減小或不變等詞句填下表:摩爾比NO摩爾比NOK2NO2 4加壓上升溫度增加NO的濃度2 41、先求混和氣體的總摩爾數(shù)n:設(shè)n1、P1分別是純N2O4(氣)的摩爾數(shù)和壓強(qiáng)n、P分別是混和氣體的總摩爾數(shù)和壓強(qiáng)∴n=0.12摩爾(2分)再利用PV=nRT求混和氣體的壓強(qiáng)設(shè)0.1摩爾N2O4中有x摩爾分解,則依據(jù)反響:可知:平衡時,未分解的N2O4的摩爾數(shù):0.1—x平衡時,生成的NO2的摩爾數(shù):2x混和氣體的總摩爾數(shù):0.12則0.1-x+2x=0.12∴x=0.02 (2分)(平衡常數(shù)表示式、平衡時物質(zhì)的濃度和計算結(jié)果各給1分)4.削減削減增大削減不變增大不孌(每一空格給0.5分,共3分)九、(此題共8分)有一種復(fù)鹽A其分子式為FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O.將9.60克A同足量濃NaOH溶液共熱,產(chǎn)生的氨氣用100毫升1.00N硫酸吸取,剩余的硫的質(zhì)量百分組成為49%,試問:硫酸吸取了多少摩爾