人教版中考化學第十一單元《鹽化肥》復(fù)習教案

考情概覽內(nèi)容常見的鹽及其性質(zhì)考察方向考情概覽內(nèi)容常見的鹽及其性質(zhì)考察方向食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途要求b粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除復(fù)分解反響化學肥料粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除生疏復(fù)分解反響，能用于解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象知道一些常用化學肥料的名稱和作用合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義ccab考點梳理考點梳理常見的鹽及其性質(zhì)常見的鹽氯化鈉氯化鈉〔NaCl〕碳酸鈉碳酸氫鈉(NaCO2(NaHCO碳酸鈣33))(CaCO)3俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打要成分物理性質(zhì)都是白色固體，除碳酸鈣外，都易溶于水用途調(diào)味品和防腐劑、生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過多作補鈣劑、料【易錯警示】日常生活中的鹽指食鹽，而化學中的鹽是指由金屬離子〔銨根離子〕和酸根離子。如CaCO、NHCl等都屬于化學中的鹽，鹽中不肯定含有金屬元素。3 4碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面作出出色奉獻。鹽的化學性質(zhì)〔高頻考點〕〔1〕鹽+金屬→金屬+鹽〔置換反響〕條件：反響物中鹽要可溶，金屬在金屬活動性挨次中位于鹽中金屬的前面〔K、Ca、Na除外。舉例：CuSO4

+Fe=FeSO4

+Cu〔2〕某些鹽+某些酸反響→鹽+酸〔復(fù)分解反響〕2NaCl+HO2NaCl+HO+CO↑22NaCl+HO+CO↑222 3NaHCO3

+HCl=〔3〕某些鹽+某些堿→鹽+堿〔復(fù)分解反響〕舉例：NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH2 3 2 3CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO2Cu(OH)↓+NaSO22 4條件：反響物都可溶，生成物中有沉淀。CaCO↓+2NaCl3CaCO↓+2NaCl32 3 2【巧學樂記】各類鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽不溶。3.碳酸根離子的檢驗組成中含有CO2的鹽能跟鹽酸起反響生成二氧3化碳氣體，利用該性質(zhì)可以鑒別碳酸根離子。鑒別時需要向該鹽或其水溶液中滴加鹽酸，看是否能生成是澄清石灰水變渾濁的氣體。復(fù)分解反響〔高頻考點〕復(fù)分解反響概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。特點：雙交換，價不變。〔3〕表達式：AB+CD—→CB+AD。復(fù)分解反響發(fā)生的條件：才可以發(fā)生?！緜淇继崾尽克?、堿、鹽之間發(fā)生的反響為復(fù)分解反響。由兩種化合物發(fā)生反響生成另外兩種化合物的反響不肯定都是復(fù)分解反響。堿+非金屬氧化物→鹽+水，該反響不屬于復(fù)分解反響。酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反響的條件反響物的類別 反響物條件 生成物條件鹽除碳酸鹽外，具備以下三個條酸+鹽→酸+鹽酸+堿→鹽+水

其他必需可溶；件中至少一條：酸必需可溶 ①有沉淀；酸和堿一般都能②有氣體；堿+鹽→堿+鹽鹽+鹽→兩種鹽

發(fā)生反響二者都可溶二者都可溶

③有水生成化學肥料常用化肥的種類和作用〔高頻考點〕NHNHCl4、硝酸銨種類常用化肥主要作用尿素CO(NH)、22氨水NH·HO3 2長茂盛，葉色濃氮肥銨鹽：碳酸氫銨綠，提高植物蛋白NHHCO 4 3化銨質(zhì)含量的作用NHNHNO 、硝酸鈉4 3NaNO3磷酸鹽：磷礦粉[Ca(PO)]、鈣鎂磷肥342磷肥 〔鈣和鎂的磷酸鹽過可增加作物抗寒、抗旱力量磷酸鈣[Ca(HPO)2 42與CaSO的混合物]4鉀肥硫酸鉀KSO2 4氯化鉀KCl等復(fù)合肥料磷酸氫二銨NHHPO4 2 4硝酸鉀KNO3強抗病蟲害和抗倒伏力量等功能。能同時供給兩種或兩種以上養(yǎng)分元素化肥的簡易鑒別利用物理、化學性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法氮肥氮肥鉀肥看外觀白色晶體加水全部溶于水磷肥灰白色粉末大多不溶于水或局部溶于水加熟石灰銨態(tài)氮肥會放出有刺激性氣味的氣體無刺激性氣味的氨氣放出—氮肥的簡易鑒別氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有猛烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)分。其他常見氮肥可按以下步驟鑒別：合理使用化肥和農(nóng)藥不合理使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染。銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。試驗解讀試驗解讀粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除〔高頻考點〕試驗用品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒10m帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴。試驗步驟溶解：用托盤天平稱取粗鹽，加水溶解并用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。過濾：制作過濾器，過濾食鹽水。蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過。當蒸發(fā)皿中消滅較多固體時停頓加熱，利用余熱蒸干。計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。精鹽的制得率偏低的可能緣由分析：①食鹽沒有全部溶解即過濾；②蒸發(fā)時液滴或晶體飛濺猛烈；③器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上。例：請回憶“粗鹽提純”的活動與探究并答復(fù)以下問題：為了除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂〔泥沙已除去，可進展如下操作：①加水溶解②加過量的溶液③過濾④加過量的 溶液⑤加熱蒸發(fā)得到食鹽晶體，上述操作挨次不能交換的緣由是 。蒸發(fā)濾液的過程中，以下操作正確的選項是 。A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開頭析出晶體后用玻璃棒攪拌C.蒸發(fā)皿中消滅較多固體時停頓加熱D.待蒸發(fā)皿中液體蒸干后停頓加熱〔1〕質(zhì)離子，應(yīng)選擇的試劑為氫氧化鈉；所進展的操作挨次不能顛倒，否則鹽酸會與Mg〔OH〕沉淀反響又生成了氯化鎂雜質(zhì)；依據(jù)蒸發(fā)操作的方法可知：A假設(shè)濾液還渾濁，應(yīng)當再過2A操作錯誤。B用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到消滅固體時，玻璃棒才攪拌液體，故B操作錯誤。C蒸發(fā)皿中消滅多量固體時，就停頓加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故C操作正確，D操作錯誤?！敬鸢浮?〕②NaOH ③稀鹽酸⑤否則鹽酸會與Mg〔OH〕沉淀反響又生成了氯化鎂2雜質(zhì)〔2〕C考法探究考法探究主要結(jié)合鹽在實際生活中的應(yīng)用考察?？疾禳c有〔1主要結(jié)合鹽在實際生活中的應(yīng)用考察?？疾禳c有〔1〕常見鹽的俗稱和主要成分〔2〕鹽的主要化學性〔3〕常見鹽的用途，小蘇打用作發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過多，碳酸鈣用作補鈣劑、用作建筑材料，氯化鈉作調(diào)味品、配制生理鹽水等。鹽的性質(zhì)及用途是中考考察的重點。試題形式為選擇題，填空與簡答。(2013·云南西雙版納)以下物質(zhì)的俗名、化學名稱、化學式完全全都的是〔 〕干冰二氧化碳CO燒堿氫氧化鈉NaOH沼氣甲烷 CH4蘇打碳酸氫鈉NaCO2 3【解析】干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為：CO2

；氫氧化鈉俗稱燒堿，其化學式為NaOH；沼氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為4NaHCO 。3【答案】B〔2013·云南玉溪〕以下物質(zhì)中常用作調(diào)味品的是〔A〕A.氯化鈉 B.硫酸鈉C.氫氧化鈉 D.硝酸鈉粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除考試中主要考察試驗裝置、儀器的選用、試驗步考試中主要考察試驗裝置、儀器的選用、試驗步發(fā)操作中玻璃棒的作用、蒸發(fā)時停頓加熱的時間、試驗所得精鹽較少的緣由分析等。試題形式主要是選擇題、試驗與探究題。2.〔201·云南大理八地〔4〕有一包含有MgCl2其中的雜質(zhì)，得到純潔的NaCl晶體設(shè)計了如下試驗：

、CaCl2

和少量泥沙的粗鹽，要除去步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進展過濾。步驟二：將步驟一得到的濾液中參加過量的氫氧化鈉溶液，充分反響后過濾。步驟三：將步驟二得到的濾液中參加過量的碳酸鈉溶液，充分反響后過濾步驟四：將步驟三得到的濾液中參加過量的稀鹽酸，充分反響后進展蒸發(fā)。依據(jù)以上試驗步驟答復(fù)以下問題：①過濾操作中玻璃棒的作用是引流。②步驟二中參加過量的氫氧化鈉溶液的目的是 。為。NaCl為?！窘馕觥竣龠^濾中玻璃棒的作用為引流。②氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂反響反響生成沉淀而除去氯化鎂為了將氯化鎂全部除去。③鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出，所以加熱后可以除去過量的鹽酸從而得到較純潔的NaCl晶體?！敬鸢浮竣诔MMgCl2

③由于鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出2.(2012·云南紅河)如圖是化學試驗中常見的儀器，按要求填寫以下空白。填寫儀器名稱①試管，②燒杯，③量筒?？荚囍兄饕疾欤骸?〕常見酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解〔2〕推斷復(fù)分解反響，離子共〔3考試中主要考察：〔1〕常見酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解〔2〕推斷復(fù)分解反響，離子共〔3〕探究復(fù)分解反響的條件，復(fù)分解反響的應(yīng)用〔成分探究〕等?；衔镌谌芤褐心芊窆泊娴耐茢喾椒ㄊ莾蓛苫旌喜粫a(chǎn)生沉淀、氣體或水。熟記常見的離子對，可順當解答此類試題。試題形式有選擇題、填空與簡答、試驗與探究。3.〔2012·云南大理八地〕請回憶“復(fù)分解反響發(fā)生條件”的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成以下各題。NaNO屬 “酸“堿“鹽”NaNO在水中能解離出Na和 。3 3HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反響是由于生成物中有水HCl溶液和KCO2 3溶液能發(fā)生復(fù)分解反響是由于生成物中有水和氣體；AgNO溶液和NaCl溶液能發(fā)生復(fù)分解3反響是由于生成物中有。以下幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反響的有 。NaCl溶液和KNO溶液3BaCl溶液和稀硫酸2NaOH溶液和KCO溶液2 3件推斷。硝酸銀和鹽酸反響生成沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反響?！敬鸢浮?〕鹽 NO- 〔2〕沉淀〔3〕B3(C)

(2014·山東煙臺〕分別將以下各組物質(zhì)的稀溶液混合，能共存且形成無色溶液的是NaCO、KCl、Ca(OH)2 3 2FeCl、HCl、MgSO3 4C.HSO、NHCl、KNO2 4 4 3D.AgNO、HCl、HNO3 3化學肥料主要考察：推斷化肥的種類、化肥的鑒別，銨態(tài)氮肥使用時的留意事項等。依據(jù)化學式推斷化肥的種類是考察重點?；瘜W肥料化學肥料主要考察：推斷化肥的種類、化肥的鑒別，銨態(tài)氮肥使用時的留意事項等。依據(jù)化學式推斷化肥的種類是考察重點。硝酸銨NHNO4 3硝酸銨NHNO4 3凈重：50Kg含氮量≥34%××化肥廠該化肥不宜與熟石灰混用該化肥中NHNO95%4 3該化肥能使植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠D．NHNO4 3含量=混合物中元素含量÷化合物中該元素含量，由標簽中N元素的含量及硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)可計算化肥中硝酸銨的含量；化肥中硝酸銨的含量至少為34%〔 142 ×100%〕≈97.1%。14214163子組成的化合物，屬于鹽?！敬鸢浮緽4.〔2014·云南〕以下化肥屬于磷肥的是〔D〕A.CO(NH) B.KSO22 2 4C.KNO D.Ca(HPO)3 2 42真題試練真題試練根底穩(wěn)固根底穩(wěn)固一、選擇題1.(2012·云南大理八地)以下各物質(zhì)的俗名與化學式相全都的是〔D〕A．干冰HO B.純堿NaOH2C.小蘇打NaCO D.熟石灰Ca(OH)【點撥】干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為：CO 【點撥】干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為：CO ；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式2為NaCO ；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為NaHCO ；氫氧化鈣的俗稱是熟石灰2 33或消石灰，其化學式為Ca(OH) 。22.(2013·云南曲靖)以下化肥中，屬于氮肥的是(A)A.CO(NH) B.KSO22 2 4C.Ca(HPO) D.KCO2 42 2 3(2013·云南紅河〕以下肥料中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)分的是〔C〕A.尿素 B.氯化銨 C.磷礦粉D.硫酸鉀(2013·云南普洱)以下化學方程式所表示的化學反響能發(fā)生的是〔C 〕A.Hg+HSO=HgSO+H↑2 4 4 2B.Zn+Mg(NO)=Zn(NO)+Mg32 3C.MgCl2

+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl2D.NaCO+2KNO=KCO+2NaNO2 3 3 2 3 35201·江蘇蘇州〕以下有關(guān)純堿的說法正確的選項是〔C〕純堿難溶于水純堿是堿而不是鹽純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D.純堿llt含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去6201?廣東廣州〕以下試驗中的是〔B〕向HSO溶液中滴加Ba(OH)溶液2 4 2向Mg(NO)溶液中滴加NaSO溶液32 2 4D．將D．將(NH)SO和熟石灰混合研磨42 4A．HSOBa(OH)B．Mg(NONaSO2 4 2 32 2 4溶液既不變色，也不生成氣體，也不生成沉淀；符合；C．濃硫酸參加蒸餾水中并不斷攪拌會放出大量熱；不符合；D．將(NHSO和熟石灰混合研磨會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；不符42 4合。二、填空與簡答題7.完成以下填空：〔1〕(2012·云南昆明)粗鹽提純粹確的操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā) 和計算產(chǎn)率；2〔201河北可用來制作糕點或用于治療胃酸過多的物質(zhì)是〔或NaHCO、小蘇打〕。小蘇打〕?！?〔2012·云南普洱〕硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反響，該反響的化學方程式為CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaOH；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能發(fā)生反響，其理由是4 2沒有沉淀生成。8.201·山東臨沂〕右表是局部物質(zhì)的溶解性表〔室溫問題：陰離子陽離子溶溶溶不溶溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不

OH- Cl- SO2-4⑴NaOH和BaCl兩種物質(zhì)混合 不 〔填“能”或“不能〕發(fā)生反響，理由是2 不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件 。⑵利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO Ba(OH)_+NaSO=BaSO↓+2NaOH 。22 44力量提升

生成的化學方程式一、選擇題(2014·內(nèi)蒙古赤峰〕K3PO4既能促進作物根系興旺，又能使其莖稈粗大，它屬于〔D〕A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥2〔201·云南德宏〕以下物質(zhì)pH=13的水溶液中能大量共存的是〔C 〕NaCl、HCl B.KSO2

、CuSO4 433【點撥】共存的推斷方法是兩兩混合不會產(chǎn)生沉淀、氣體或水。pH＝1333【點撥】共存的推斷方法是兩兩混合不會產(chǎn)生沉淀、氣體或水。pH＝13，指在該溶液中存OH-。A中鹽酸溶液中的“H＋”O(jiān)H－結(jié)合為HO；B中硫酸銅溶液中的Cu2＋會與OH－2結(jié)合為Cu(OH)沉淀；D中氯化鐵溶液中的Fe3＋OH－結(jié)合為Fe(OH)沉淀不能共存。233201·四川遂寧〕(AA.用水可以區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體NaC1、KSO2

、Ba(NO)4 32

在水中能大量共存除去稀HCl中少量的HSO,可以滴加適量的硝酸鋇溶液,然后過濾2 4加水溶解可以鑒別，A加水溶解可以鑒別，A選項說法正確。KSO與Ba(NO)會發(fā)生反響生成硫酸鋇沉淀，在2 432水中不能大量共存，B酸鋇沉淀和硝酸；因此向混合溶液中參加硝酸鋇除去硫酸時生成了硝酸，處理后仍不純潔；C掉的銅和氧氣的質(zhì)量的和，所以生成固體的質(zhì)量大于銅絲質(zhì)量，D選項不正確。4201云南大理八地Ba(NO)NaSONaCONaNO32 2 4 2 3 3中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下試驗．該同學分析正確是〔D 〕試驗步驟試驗步驟12取樣加足量水，充分過濾后，往濾渣中試驗操作振蕩，靜置 加過量稀鹽酸試驗現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生沉淀局部溶解該包白色粉末中肯定含有Ba〔NO〕NaSO、NaCO、NaNO3 2 2 4 2 3 3該包白色粉末中肯定含有Ba(NO)、NaCO可能含有NaSO32 2 3 2 4該包白色粉末中肯定含有Ba(NO)、NaSO可能含有NaNO、NaCO32 2 4 3 2 3該包白色粉末中肯定含有Ba〔NO〕NaSO、NaCO可能含有NaNO【點撥】由于Ba(NO【點撥】由于Ba(NO)，NaSO，NaCO，NaNO中混合能夠產(chǎn)生沉淀的是Ba(NO〕和322 42 333 2NaSO或NaCO1可知該2 42 32可知生成的白色沉淀有能溶解于鹽酸的也有不溶Ba(NO)、NaSO和NaCO，無法推斷是否含有硝酸322 42 3鈉。二、填空與簡答題5201山東濟寧圖：請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，答復(fù)以下問題：物質(zhì)B的化學式為Ca(OH) ；2在A→BCa(OH)2

與水分別；在B+C→CaCO的過程中，應(yīng)掌握物質(zhì)C的流量，緣由是CaCO＋CO＋3 3 2HO=Ca(HCO) 〔用化學方程式表示；2 32生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多請再設(shè)計一種制備方法NaCO

＋CaCl

=CaCO↓＋2NaCl〔用化學方程式表示。

2 3 2 3是氧化鈣，C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣和水。進展過濾操作能將氫氧化鈣和水分別；碳酸鈣、二氧化碳和水能反響生成碳酸氫鈣；碳酸鈉能與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。三、試驗與探究題6〔201?廣東佛山〕某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的試驗流程：沉淀NaCl蒸餾水操作Ⅰ

濾液NaOH過濾

A過濾

濾液試B NaCl固體依據(jù)流程圖答復(fù)：操作Ⅰ的名稱是過濾，參加的試劑A是碳酸鈉〔或NaCO〕，沉淀是碳酸鈣〔或2 3CaCO〕；3寫出NaOH與雜質(zhì)反響的化學方程式2NaOH+MgCl==Mg(OH)↓+2NaCl；2 2參加試劑B的目的