江蘇省啟東市建新中學2023-2024學年化學高一第一學期期末綜合測試試題含解析

江蘇省啟東市建新中學2023-2024學年化學高一第一學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應中每消耗3molCl2，轉移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍2、下列有關電解質的說法中正確的是A．液態(tài)氯化氫不導電，所以氯化氫不是電解質B．氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質C．熔融的銅導電性很好，所以銅是電解質D．氧化鈉、氧化鈣熔融時能導電，所以氧化鈉、氧化鈣是電解質3、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）4、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g5、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高6、下列屬于化合反應且是氧化還原反應的是（）A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)目為NAB．5.6g鐵單質與足量鹽酸完全反應，失電子總數(shù)為0.3NAC．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA8、將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為()A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．0.125mol/L9、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+10、出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕，下列關于銅及其化合物的說法不正確的是A．銅鹽溶液有毒B．Cu2(OH)2CO3中銅的化合價為+1C．硫酸銅常用來配制農(nóng)藥，如波爾多液D．銅屬于重金屬，它的化學性質不活潑，所以使用銅器皿比較安全11、假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（）A．此時16O的相對原子質量為32 B．標準狀況下，44gCO2的體積約為22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子 D．標準狀況下，11.2LO2的質量為32g12、用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無任何變化C．銅片上的凹凸陷的“Cu”字 D．發(fā)生發(fā)應：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋13、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅14、將一定質量的銅與100mL一定物質的量濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L15、為除去下列物質中所含的雜質(括號內(nèi)為雜質)，選用試劑正確的是A．CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液16、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．Na2O2常用作供氧劑 B．Fe2O3常用于紅色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火劑 D．SiO2常用作制太陽能電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。18、A經(jīng)圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應的化學方程式：_________________________________。19、甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________。②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有___________。③儀器c中收集的氣體主要是________。（填分子式）④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是_______g。（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則①反應結束后的溶液中NO3－的物質的量的取值范圍是_______。（用含a的代數(shù)式等表示）②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)為3∶1，則的值為________。20、某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為_________。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。21、I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數(shù)目約為____________。II．根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:①還原產(chǎn)物是______。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題的解題關鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應的基本概念及轉移電子的計算。注意氧化還原反應的分析思路，即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。2、D【解析】

A.HCl水溶液中電離出氫離子和氯離子，能導電，所以HCl屬于電解質，A錯誤；B.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液能導電，但是氨氣本身不能電離出離子，所以NH3·H2O是電解質，氨氣是非電解質，B錯誤；C.熔融的銅能導電，但是銅屬于單質，不屬于化合物，所以銅既不是電解質，也不是電解質，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,而氧化鈉、氧化鈣為化合物，在熔融態(tài)時能導電,符合電解質概念，是電解質,故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。3、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；答案選C。4、C【解析】

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應則發(fā)生反應的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應消耗的鐵的質量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項C正確。5、D【解析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。6、B【解析】

A、該反應屬于化合反應，但是反應前后無化合價的變化，故該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B、該反應屬于化合反應，且反應前后有化合價的變化，該反應也屬于氧化還原反應，B正確；C、該反應屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，C錯誤；D、該反應屬于分解反應，且反應前后有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，D錯誤；故選B?！军c睛】氧化還原反應的特點是反應前后有元素化合價的改變，由此可知復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，而化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。7、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.5.6g鐵單質是0.1mol，與足量鹽酸完全反應生成氯化亞鐵，失電子總數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Na+個數(shù)，C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式相同，均是“NO2”，常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子數(shù)為0.2NA，D正確；答案選D。【點睛】選項A是解答的易錯點，使用氣體摩爾體積計算物質的量時必須考慮到其使用條件和適用范圍，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。又因為氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以氣體的摩爾體積不是固定的，在標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。8、A【解析】

鐵的相對原子質量為56，銅的相對原子質量為64，所以當有1mol銅離子參加反應時，鐵片質量增加8克。而鐵片質量實際增加0.4克所以參加反應的銅離子物質的量為=0.05mol，硫酸銅的濃度為=0.5mol/L；故答案為A。9、A【解析】

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析。【詳解】反應X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。10、B【解析】

A．銅鹽為重金屬的鹽，所以銅鹽溶液有毒，A正確；B．Cu2(OH)2CO3中銅的化合價為+2，B不正確；C．硫酸銅與石灰混合可用來配制農(nóng)藥，如波爾多液，用來治療果樹的某些疾病，C正確；D．銅的性質不活潑，與一般的酸、堿都不反應，所以使用銅器皿比較安全，D正確；故選B。11、D【解析】

原子量的標準的改變實際上是將原子量的標準由12C原子質量的變?yōu)?2C原子質量的。所以將12C的原子量定為24時，物質的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g12C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g12C所含原子個數(shù)．所以摩爾質量、氣體摩爾體積都應加倍，而物質的量及物質的量濃度均隨之發(fā)生變化。A．氧原子的實際質量沒變，但標準卻由12C質量的變?yōu)?，所?6O的原子量由16變?yōu)?2，選項A正確；B．44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標況下44gCO2的體積為22.4L，選項B正確；C．44gCO2和28gCO均為0.5mol，含有相同數(shù)目的分子，選項C正確；D．標準狀況下，11.2LO2的物質的量為0.25mol，質量為0.25mol64g/mol=16g，選項D不正確；答案選D。12、C【解析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縁eCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶質為CuCl2、FeCl2，不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，故A錯誤；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯誤；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故C正確；D．發(fā)生的離子反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤；答案為C。13、A【解析】

①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。14、C【解析】

向反應后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根據(jù)氮原子守恒可知，再根據(jù)計算?！驹斀狻肯蚍磻蟮幕旌先芤褐屑尤霘溲趸c溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3,由Na守恒可得生成混合氣體的物質的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物質的量濃度為故答案選C。【點睛】守恒法是高中化學計算的核心，常見的守恒有原子守恒、電子守恒和電荷守恒，本題二次應用原子守恒，難度較大。15、A【解析】

A.SO2與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應，能達到除雜目的，A正確；B.Cu與FeCl3反應生成FeCl2、CuCl2，會引入新的雜質，不能達到除雜的目的，B錯誤；C.二者均與NaOH反應，不能除雜，C錯誤；D.二者均與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，不能除雜，D錯誤；故合理選項是A。16、D【解析】

A．Na2O2能與水、CO2反應生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和涂料，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒，可以做木材防火劑，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學特性，可以制造光導纖維，制作太陽能電池的是晶體硅，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質之間的轉化關系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質的轉化關系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學式是H2SO4。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO。19、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑酸性和強氧化性NO4.92amol＜n（NO3-）＜3amol【解析】

(1)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；②銅與稀硝酸反應中N元素的化合價部分未變化表現(xiàn)酸性，部分降低表現(xiàn)強氧化性；③NO2與水反應生成NO；④根據(jù)銅原子守恒計算可得；(2)①全部為Fe3+時，溶液中NO3-的物質的量最大，故NO3-的物質的量最大為3amol，全部為Fe2+時，溶液中NO3-的物質的量最??；②依據(jù)電荷守恒、原子個數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒建立關系式求解可得。【詳解】(1)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；②銅與稀硝酸反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強氧化性，故答案為：酸性和強氧化性；③進入儀器c的氣體為NO2，NO2與水反應生成NO，儀器c中收集的氣體主要是NO，故答案為：NO；④3.2g銅的物質的量為=0.05mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol，則m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案為：4.9；(2)①全部為Fe3+時，溶液中NO3-的物質的量最大，故NO3-的物質的量最大為3amol，全部為Fe2+時，溶液中NO3-的物質的量最小，故NO3-的物質的量最小為3amol，由于溶液中含有Fe3+和Fe2+，故2amol＜n(NO3-)＜3amol，故答案為：2amol＜n(NO3-)＜3amol；②n(Fe3+)：n(Fe2+)=3：1，則n(Fe3+)=amol、n(Fe2+)=amol，故溶液中n(NO3-)=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=amol×3+amol×2=mol，由氮原子守恒可知，n(NO)=bmol-mol，根據(jù)電子轉移守恒有：amol×3+amol×2=(b-)mol×(5-2)，整理得b：a=，故答案為：。20、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++