2023-2024學(xué)年湖南省常德市高二上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023-2024學(xué)年湖南省常德市高二上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是A.積極鼓勵植樹造林，降低空氣中CO2含量B.可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2C.研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，該反應(yīng)會放出熱量D.一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實現(xiàn)CO2的資源化利用2．下列物質(zhì)加入水中能夠促進水的電離的是A．KCl B．濃鹽酸 C．NaOHD．FeCl33.在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SO42-B.H2CO3的電離：H2CO32H++CO32-C.FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓4．下列條件，能使活化分子百分數(shù)、活化分子數(shù)雙雙增大，并引起平衡移動的是A.增大反應(yīng)物濃度 B.增大氣體反應(yīng)體系的壓強C.升高溫度 D.使用催化劑5．已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) H1＝akJ·mol?1②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) H2＝bkJ·mol?1③2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) H3＝ckJ·mol?1（c＜0）下列敘述錯誤的是A．c＝2b?aB．1molN2和2molO2的總能量等于2molNO2的總能量C．反應(yīng)②中若生成H2O(l)，H2將變小D．在常溫下，反應(yīng)③能自發(fā)進行6．25℃時，0.1molL?1的不同弱電解質(zhì)的電離度（＝已電離的溶質(zhì)分子數(shù)原有溶質(zhì)的分子總數(shù)弱電解質(zhì)HNO2HFNH3H2O/%7.07.81.3下列敘述錯誤的是A．能發(fā)生反應(yīng)HNO2＋F?＝HF＋NO2B．NH4F溶液呈酸性C．25℃，Kb(NH3H2O)≈1.7×10?5D．等體積、等濃度的HNO2和HF消耗相同物質(zhì)的量的NH3H2O7．下列事實：①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑥配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnCl2固體。其中與鹽類水解有關(guān)的是A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥8.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A.加入①之后，氨水的電離平衡得到促進，c(OH-)增大B.加入①之后，水的電離程度減小C.加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變9.常溫下，已知20滴為1mL。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定相同濃度的鹽酸，達到終點后不慎多滴了1滴，繼續(xù)加水至50.00mL。所得溶液pH是A.4 B.7.2 C.10 D.11.310.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s)?mM(g)+nN(g)△H，達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.ΔS<0B.達到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率C.E點的平衡常數(shù)大于F點的平衡常數(shù)D.ΔH>011.N2O和CO都是污染氣體，可在Pt2O+表面將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是N2O(g)N2O(g)N2(g)CO(g)CO2(g)Pt2O+Pt2O2+△H1△H2圖1A.由圖1、2可知△H=△H1+△H2=△E2+△E1B.使用Pt2O+可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量C.加入Pt2O+可使反應(yīng)的焓變減小D.N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和12．在特定條件下，1molN2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，H＜0，且測得反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系為：v正＝k正c(N2)·c1.5(H2)·c?1(NH3),v逆＝k逆c(NH3)，k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．加壓，v正增加的倍數(shù)大于v逆增加的倍數(shù)B．升高溫度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．升高溫度，由于正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)，v正增加的倍數(shù)大于v逆增加的倍數(shù)D．當氨氣的百分含量不再變化時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將少量HA滴入Na2CO3溶液中未產(chǎn)生明顯氣泡酸性：HA＜H2CO3B向盛有同體積、同濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別滴加等體積的0.1mol·L?1和0.2mol·L?1HI溶液后者出現(xiàn)棕黃色時間短其他條件不變時，一般濃度越大，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率越快C將裝有相同質(zhì)量NO2和N2O4的混合氣的兩支燒瓶分別置于熱水、冰水中浸泡在熱水中的燒瓶紅棕色更深2NO2(g)N2O4(g)H<0D向盛有2mL0.1mol·L?1NaCl溶液滴加5滴等濃度AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置，滴入少量稀NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14.室溫下，MOH用的鹽酸滴定的曲線如圖，下列說法正確的是A.該中和滴定最好選用酚酞作指示劑B.MOH為強堿C.當?shù)稳臌}酸達20mL時，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH?)D.當?shù)稳臌}酸達10mL時,存在關(guān)系：c(MOH)＞c(Cl?)＞c(M＋)＞c(OH?)二、填空題：考生根據(jù)要求作答，共58分。15．（16分）醋酸、NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加劑；請回答下列問題：（1）公元前8世紀晉陽已有醋坊，春秋時期遍及城鄉(xiāng)?？衫肗aOH標準溶液測定食醋中的酸度（除CH3COOH外其余物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）。①使用（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取食醋25.00mL，配制250mL樣品溶液。②量取一定量樣品于錐形瓶中，滴加少量酚酞，然后進行滴定。滴定終點的現(xiàn)象是。③CH3COONa溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＋。（2）①純堿Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”），原因________________________(用離子方程式說明)。②0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示。其中符合0.1mol/LNa2CO3溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致Na2CO3溶液的pH隨溫度變化的原因是_____________________________________。③20℃時（Kw=1.0×10-14），0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝______mol/L。(書寫計算式)（3）相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c()。16．（14分）綜合利用CO2和CO是科學(xué)家研究的熱點課題。（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。幾種物質(zhì)的相對能量如下：物質(zhì)相對能是()283475.50393.5①_______。②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行：第一步：；第二步：_______(寫化學(xué)方程式)。第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能_______第一步反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在實驗室采用測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是_______。②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含x的代數(shù)式表示)。（3）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)＝?49.0kJ·mol?1其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)___________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是___________。17．（14分）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr2O72-(橙紅色）、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋回答下列問題：（1）探究外界因素對該平衡的影響。取三支相同（標號1，2，3）試管盛有相同體積K2Cr2O7溶液進行實驗，完成下列表格中的填空。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向試管1中加入幾滴濃NaOH溶液，得溶液A①溶液變?yōu)?。其他條件不變時，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動向試管2中加入幾滴較濃H2SO4溶液，得溶液B②溶液變?yōu)?。③其他條件不變時，向試管2中加入FeSO4，再加入適量NaOH溶液④先形成藍紫色溶液，加入NaOH溶液后產(chǎn)生沉淀的成分為Fe(OH)3和（化學(xué)式）K2Cr2O7溶液具有氧化性（2）利用（1）中所得溶液A、B探究pH對K2Cr2O7溶液的氧化性強弱的影響。完成下列表格中的填空。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向上述溶液A、B中分別加入相同量甲醇溶液溶液A無明顯現(xiàn)象，溶液B形成藍紫色溶液，產(chǎn)生CO2①。②B中反應(yīng)的離子方程式：。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。滴定終點時，溶液中c(Ag+)＝2.0×10?5mol·L?1時，此時溶液中c(CrO42-)等于mol·L?1。[已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10?12]18.（14分）現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol?L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。（1）由圖可知，HB的酸性比HA的酸性（填“強”“弱”或“相同”）。（2）b點對應(yīng)的溶液中c(HB)（填“＞”“＜”或“=”）c(B-)；a點對應(yīng)的溶液中c(A-)+c(OH-)（填“＞”“＜”或“=”）b點對應(yīng)的溶液中c(B-)+c(OH-)。（3）與曲線Ⅰ上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為。（4）已知常溫下向0.1mol?L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為。②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)（填“＞”“＜”或“=”）c(H2C)。③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol?L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol?L-1，則HC-H++C2-的電離平衡常數(shù)K=。高二年級期中考試答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號12345678910答案CDCCBABDCD題號11121314答案BCAC二、填空題：考生根據(jù)要求作答，共58分。（1）①酸式（1分）②當加入最后半滴NaOH溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色③c(CH3COOH)①堿性（1分）②Ⅳ水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故溫度越高，水解程度越大，故PH值越大③10-4-10-10（3）小于16.（1）①-365②小于（2）①加入催化