化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的復(fù)習(xí)與解題研究定 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的復(fù)習(xí)與解題研究山東省昌樂(lè)二中李勝華趙學(xué)芹必備知識(shí)及其關(guān)系(1)能根據(jù)一些自然現(xiàn)象和具體科學(xué)探究情景提出可能通過(guò)科學(xué)探究解決的問(wèn)題。(2)能針對(duì)科學(xué)探究的問(wèn)題提出可用已有的科學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)的猜想和假設(shè)。(3)能針對(duì)科學(xué)探究的目的和條件,制定、選擇合適的方法(試驗(yàn)、調(diào)查方案;方案或項(xiàng)目不超過(guò)3步和4項(xiàng);會(huì)進(jìn)行變量控制),或能根據(jù)提供的具體探究過(guò)程,判斷其方案的合理性。(4)能使用基本實(shí)驗(yàn)儀器和器材進(jìn)行測(cè)量、實(shí)驗(yàn)的安全操作,并能對(duì)科學(xué)探究過(guò)程中的信息進(jìn)行記錄、選擇、分析、處理。(5)能根據(jù)科學(xué)探究過(guò)程中得到的有效信息及已有的科學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)得出合理的結(jié)論,對(duì)和實(shí)驗(yàn)預(yù)期不符的情況能作出簡(jiǎn)單解釋并提出改進(jìn)意見(jiàn)。(6)能用文字、圖表、模型（都是語(yǔ)言）等方式來(lái)表述探究的過(guò)程和結(jié)果。二、關(guān)鍵能力分析與重要題型1、體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性和實(shí)踐性，對(duì)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)技能的考查?！镜湫屠}】(2017·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線(xiàn)【情境載體】以化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作為載體，以實(shí)驗(yàn)室中配制一定物質(zhì)的量的溶液，酸堿中和滴定，試管的清洗，PH試紙的使用方法為情境?！颈貍渲R(shí)】知道基本實(shí)驗(yàn)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)和使用的方法，能正確使用實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行測(cè)量、實(shí)驗(yàn)的安全操作,能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案。【關(guān)鍵能力】考查“定量”儀器的構(gòu)造特點(diǎn)，使用的注意問(wèn)題，考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的使用、溶液的配制等最基本的實(shí)驗(yàn)操作技能。2017版新課標(biāo)中明確指出要初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。要準(zhǔn)確把握實(shí)驗(yàn)要領(lǐng)，引領(lǐng)學(xué)生深入理解實(shí)驗(yàn)原理，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法和常用儀器的使用方法。引領(lǐng)學(xué)生熟練掌握并正確選擇物質(zhì)分離的物理方法如過(guò)濾、蒸餾、分液、萃取等實(shí)驗(yàn)方法?！舅悸贩治觥勘绢}考查酸堿滴定管的構(gòu)造、碘單質(zhì)的性質(zhì)、PH試紙的使用和容量瓶的使用等基本實(shí)驗(yàn)儀器和基礎(chǔ)操作。A項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，正確；C項(xiàng)，pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則溶液被稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。【參考答案】答案B2、重視課本基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)考查和創(chuàng)新，對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行發(fā)散和拓展。【典型例題】(2019·全國(guó)卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【情境載體】以實(shí)驗(yàn)室中制備溴苯為情境，分析在有機(jī)物的制備的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的分離和提純等實(shí)驗(yàn)方法。【必備知識(shí)】能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜的合適試劑；能分析實(shí)驗(yàn)裝置的作用和進(jìn)行評(píng)價(jià)?！娟P(guān)鍵能力】能設(shè)計(jì)物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)方案，能對(duì)提供的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。要學(xué)會(huì)從可行性、安全性、環(huán)保性方面進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，要關(guān)注實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否造成環(huán)境污染等。教師要充分利用課本中的實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)學(xué)生探究。整合和深挖課本實(shí)驗(yàn)素材，課本實(shí)驗(yàn)素材，提供可探究的問(wèn)題，組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，再通過(guò)交流研討評(píng)價(jià)，確定最佳實(shí)驗(yàn)方案?！舅悸贩治觥勘绢}來(lái)源于課本實(shí)驗(yàn)又高于課本實(shí)驗(yàn)，是課本實(shí)驗(yàn)的改造和創(chuàng)新，首先考查物質(zhì)的制備和收集（原料、原理、裝置、凈化、收集、檢驗(yàn)、吸收等）；更考查了實(shí)驗(yàn)裝置的作用和評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。苯和溴均易揮發(fā)，苯與液溴在溴化鐵作用下發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，釋放出溴化氫氣體(含少量苯和溴蒸氣)，先打開(kāi)K，后加入苯和液溴，避免因裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)，A項(xiàng)正確；四氯化碳用于吸收溴化氫氣體中混有的溴單質(zhì)，防止溴單質(zhì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)，四氯化碳呈無(wú)色，吸收紅棕色溴蒸氣后，液體呈淺紅色，B項(xiàng)正確；溴化氫極易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸鈉溶液呈堿性，易吸收溴化氫，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C項(xiàng)正確；反應(yīng)后的混合液中混有苯、液溴、溴化鐵和少量溴化氫等，提純溴苯的正確操作是①用大量水洗滌，除去可溶性的溴化鐵、溴化氫和少量溴；②用氫氧化鈉溶液洗滌，除去剩余的溴等物質(zhì)；③用水洗滌，除去殘留的氫氧化鈉；④加入干燥劑除去水，過(guò)濾；⑤對(duì)有機(jī)物進(jìn)行蒸餾，除去雜質(zhì)苯，從而提純溴苯，分離溴苯，不用“結(jié)晶”的方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緟⒖即鸢浮看鸢窪3、重視物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)的考查，側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，提高應(yīng)用和創(chuàng)新能力?！镜湫屠}】（山東省新高考模擬卷）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3°C,沸點(diǎn)為233.5°C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ，其目的是 ，此時(shí)活塞K1、K2、K3、的狀態(tài)為 ；一段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為。（2）試劑A為 ，裝置單元X的作用是 ；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是 。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_____（填儀器名稱(chēng)）?！厩榫齿d體】該題是制備物質(zhì)型實(shí)驗(yàn)。四溴化鈦可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。給出TiBr4常溫下的狀態(tài)和熔、沸點(diǎn)及具有潮解性且易發(fā)生水解等信息。探究通過(guò)實(shí)驗(yàn)室【必備知識(shí)】能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基本操作，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行實(shí)驗(yàn)試劑的選擇和分析裝置的作用，能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純并選擇和組裝實(shí)驗(yàn)儀器?！娟P(guān)鍵能力】物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，在物質(zhì)制備的基礎(chǔ)上進(jìn)行性質(zhì)的探究及物質(zhì)的制備原理，考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力，并能夠從提供的新信息中準(zhǔn)確的進(jìn)行提取和加工，與已有知識(shí)進(jìn)行整合和應(yīng)用的能力。以物質(zhì)制備為背景的實(shí)驗(yàn)題，多方位的考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教師要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)分析此類(lèi)實(shí)驗(yàn)題的基本思路，認(rèn)真閱讀題干，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?、物質(zhì)的性質(zhì)相關(guān)信息，并提取題干中的新信息，觀察實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)裝置的特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)的目的分析儀器的作用，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)準(zhǔn)確作答?！舅悸贩治觥浚?）在開(kāi)始加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的，是為了排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氣體不純而產(chǎn)生爆炸，此時(shí)不需要液溴裝置發(fā)生反應(yīng)，故將打開(kāi)，、關(guān)閉；一段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始反應(yīng)，需要液溴裝置參與反應(yīng)，故將關(guān)閉，、打開(kāi)。（2）產(chǎn)物具有潮解性且易發(fā)生水解，要保持整個(gè)反應(yīng)體系中是無(wú)水狀態(tài)，濃硫酸具有吸水性，且不與氣體發(fā)生反應(yīng)，因此試劑A是濃硫酸；裝置X連接著收集瓶，即瓶?jī)?nèi)有，由于產(chǎn)物具有潮解性且易發(fā)生水解，故裝置X的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入收集瓶?jī)?nèi)；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，促進(jìn)反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行，使的量增加，達(dá)到提高產(chǎn)率的作用。（3）由于反應(yīng)過(guò)程中是過(guò)量的，因此在反應(yīng)結(jié)束后，需繼續(xù)通入一段時(shí)間的，排出裝置內(nèi)多余的。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，將收集瓶改為蒸餾裝置，連接管的位置是出來(lái)的地方，因此a端儀器改為冷凝管進(jìn)行冷凝提純；在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)，需要控制反應(yīng)的溫度，防止產(chǎn)物的揮發(fā)【參考答案】（1）先通入過(guò)量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3；打開(kāi)K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1。（2）濃硫酸，吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)。（3）排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣（4）直形冷凝管、溫度計(jì)（量程250°C）4.突出探究性實(shí)驗(yàn)題的考查，重視運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。【典型例題】（2019北京卷)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②試劑a是。（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3．向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3．所用試劑及現(xiàn)象是。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SO42﹣的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO32﹣被氧化為SO42﹣進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究SO42﹣的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4．做出判斷的理由：。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：。（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO42﹣生成。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：?！厩榫齿d體】本題是探究性綜合實(shí)驗(yàn)。以化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)為情境，對(duì)所得沉淀的成分展開(kāi)探究性實(shí)驗(yàn)?！颈貍渲R(shí)】具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能提出化學(xué)探究問(wèn)題，能作出預(yù)測(cè)和假設(shè)。能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)解決問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案?！娟P(guān)鍵能力】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的探究，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、自學(xué)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，能?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和推理，得出合理的結(jié)論。形成假設(shè)、論據(jù)和結(jié)論之間的邏輯關(guān)系。能設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證對(duì)應(yīng)的猜想。考查學(xué)生多角度辯證的看實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的問(wèn)題，提高發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題的能力。教師要培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)與探究能力，應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序探究物質(zhì)性質(zhì)。總結(jié)探究型實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計(jì)思路：準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，利用已學(xué)知識(shí)，分析實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定實(shí)驗(yàn)方案提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論【思路分析】主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象的探究和結(jié)論的評(píng)價(jià)，還要注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中既包含了對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，又要考慮實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、安全性、簡(jiǎn)約性、可操作性。對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)掌握的熟練程度是解題的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)一、Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，試劑a除去二氧化硫中雜質(zhì)，且不能和二氧化硫反應(yīng)，常用飽和亞硫酸氫鈉溶液，然后二氧化硫通入硝酸銀溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B；實(shí)驗(yàn)二、沉淀B中加入氨水生成銀氨溶液，然后向溶液C中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和C中陰離子反應(yīng)生成沉淀D，洗滌干凈沉淀后加入過(guò)量稀鹽酸，加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推斷D中主要是BaSO3，沉淀F為BaSO4，濾液E中含有二氧化硫或亞硫酸；實(shí)驗(yàn)三、①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液A中含有Ag+；Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4在水溶液中能電離出Ag+，說(shuō)明溶液A中含有硫酸銀；②取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4，則得到的SO42﹣是SO32﹣被氧化得到的；通過(guò)以上分析知，實(shí)驗(yàn)一中二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時(shí)生成少量硫酸銀，以此解答該題?！緟⒖即鸢浮浚?）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②飽和NaHSO3溶液；（2）①Ag2SO3+4NH3?H2O＝2Ag（NH3）2++SO32﹣+4H2O；②加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀；（3）①Ag+；因?yàn)锳g2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）?2Ag++SO42﹣，向上層清液滴加氯化鋇溶液，若含有Ag2SO4，則會(huì)出現(xiàn)沉淀；②SO42﹣產(chǎn)生的途徑是SO32﹣被氧化為進(jìn)入D；（4）2Ag++SO2+H2O＝Ag2SO3↓+2H+；（6）二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時(shí)生成少量硫酸銀，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快。三、專(zhuān)題訓(xùn)練1．[2017新課標(biāo)Ⅰ]《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取2．[2019新課標(biāo)Ⅲ]下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸3．[2019江蘇]下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO24．[2019新課標(biāo)Ⅱ]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變5．[2019浙江4月選考]針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成6．[2019江蘇]下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO27．[2019北京]探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O8.水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為：NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是()A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B．裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣9．《戰(zhàn)爭(zhēng)的氣體化學(xué)和分析》一書(shū)中介紹了一種制取COCl2(光氣，熔點(diǎn)為－118℃，沸點(diǎn)為8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑)的方法，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：3CCl4＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(55～60℃))3COCl2↑＋4HCl＋S2O5Cl2。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．自來(lái)水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4C．可將裝置丁的尾氣通過(guò)導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理D．裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣10．四氯化錫(SnCl4)用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的裝置如圖(部分夾持裝置已略去)，已知：①金屬錫熔融時(shí)通入干燥氯氣反應(yīng)可生成四氯化錫；②無(wú)水四氯化錫熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃；③無(wú)水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間，然后再點(diǎn)燃④處的酒精燈B．①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D．⑥、⑦兩個(gè)試管可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管來(lái)代替11．[2019新課標(biāo)Ⅰ]硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_(kāi)________________（填標(biāo)號(hào)）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。12．[2019新課標(biāo)Ⅱ]咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上開(kāi)始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10?6，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。（2）提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是______________。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯（4）濃縮液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。（5）可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱(chēng)是______________。13．[2019天津]環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：回答下列問(wèn)題：Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為_(kāi)___________，現(xiàn)象為_(kāi)_________________。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因?yàn)開(kāi)__________________（填序號(hào)）。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為_(kāi)___________。（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。（4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。Ⅱ．環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的與足量作用生成，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：①②③（5）滴定所用指示劑為_(kāi)___________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（用字母表示）。（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________（填序號(hào)）。a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)b．在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c．標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化14．（湖南省七校2020屆高三12月聯(lián)考）連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體控制35?45℃進(jìn)行反應(yīng),原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)率（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動(dòng)磁力攪拌器5。一段時(shí)間后，待固體物質(zhì)完全消失時(shí)，關(guān)閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉(zhuǎn)化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：①測(cè)定裝置中，導(dǎo)管A的作用：一是________；二是________。②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，儀器B中最宜選用_____________。A．飽和食鹽水B．飽和NaHSO3溶液C．飽和澄清石灰水D．98.3%的濃硫酸③用圖中量氣管讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，且實(shí)驗(yàn)溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol?1，可得出ZnS2O4的產(chǎn)率為_(kāi)___________%。（4）如果反應(yīng)溫度超過(guò)45℃,會(huì)導(dǎo)致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。15．(湖北省浠水實(shí)驗(yàn)高中2020屆高三12月月考)某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：____________。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液。ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。該學(xué)生對(duì)產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：①白色沉淀為Ag2SO3。②白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是_______________。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于___________溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化。Ⅱ.向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，X的成分是______。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因：隨著酸性的增強(qiáng)，體系的還原性增強(qiáng)。1.【答案】B【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類(lèi)似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意升華與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，固體不經(jīng)過(guò)液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，例如碘的升華等。2.【答案】A【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹選；B、過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選；3.【答案】D【解析】【分析】此題考查基本實(shí)驗(yàn)操作，根據(jù)溶液pH的測(cè)量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答?！驹斀狻緼．用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH所測(cè)為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。?、溶解（或稀釋?zhuān)?、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線(xiàn)，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動(dòng)，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項(xiàng)正確；4.【答案】A【解析】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；D．向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；5.【答案】A【解析】A．氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項(xiàng)正確；C．雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】【分析】此題考查基本實(shí)驗(yàn)操作，根據(jù)溶液pH的測(cè)量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答?！驹斀狻緼．用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH所測(cè)為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂?zhuān)?、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線(xiàn)，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動(dòng)，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項(xiàng)正確；7.【答案】C【解析】【分析】草酸（又稱(chēng)乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【詳解】A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B．產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C．0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3，說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫(xiě)其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D．草酸（又稱(chēng)乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；8.【答案】C【解析】濃氨水滴加到生石灰或NaOH固體上能快速產(chǎn)生NH3，NH3極易溶于水，裝置丁可用于吸收多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的安全瓶，則A、B、D都正確；根據(jù)反應(yīng)原理NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，NH3應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)短管出，即從a口進(jìn)入，C錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)3CCl4＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(55～60℃))3COCl2↑＋4HCl＋S2O5Cl2中各元素化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，自來(lái)水從冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物質(zhì)是COCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若將裝置丁的尾氣通過(guò)導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理，因尾氣中含有氯化氫，容易引起倒吸，應(yīng)用倒扣的漏斗，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，光氣的熔點(diǎn)為－118℃，沸點(diǎn)為8.2℃，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣，正確。10.【答案】B【解析】選實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間使裝置④充滿(mǎn)氯氣，然后再點(diǎn)燃④處的酒精燈，選項(xiàng)A正確；①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝KMnO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液，選項(xiàng)B不正確；⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，選項(xiàng)C正確；⑥、⑦兩個(gè)試管可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管來(lái)代替，起到干燥和除去多余的氯氣的作用，選項(xiàng)D正確。11【答案】（1）堿煮水洗（2）加快反應(yīng)熱水浴C（3）將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解（4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；（2）步驟②需要加熱的目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持80~95℃，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點(diǎn)，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水?。?；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；（3）步驟③中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)。因?yàn)镠2O2本身易分解，所以在加入時(shí)需分量加入，同時(shí)為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）為了除去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過(guò)的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）；（5）設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為266+18x，1.5個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。12【答案】（1）增加固液接觸面積，提取充分沸石（2）乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?）乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮AC（4）單寧酸水（5）升華【解析】（1）萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過(guò)高使揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸唬?）乙醇是有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；蒸餾濃縮時(shí)需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯(cuò)誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C正確，D錯(cuò)誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣的作用是中和單寧酸，同時(shí)也吸收水；（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100℃以上時(shí)開(kāi)始升華，因此該分離提純方法的名稱(chēng)是升華。13【答案】（1）溶液 溶液顯紫色（2）① a、b②減少環(huán)己醇蒸出（3）分液漏斗、燒杯（4）通冷凝水，加熱（5）淀粉溶液 （6）b、c【解析】【分析】I.（1）檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)通常是利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能，可依此設(shè)計(jì)用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚的存在；（2）書(shū)寫(xiě)陌生情境的化學(xué)方程式時(shí)，一定要將題給的所有信息挖掘出來(lái)，比如題給的反應(yīng)條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明確指出的“可逆”；（3）催化劑選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點(diǎn)，突出FeCl3·6H2O的優(yōu)點(diǎn)；（4）在發(fā)生裝置中加裝冷凝管，顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。（5）計(jì)算此問(wèn)時(shí)盡可能采用關(guān)系式法，找到已知和未知之間的直接關(guān)系。（6）誤差分析時(shí)，利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化?！驹斀狻縄.（1）檢驗(yàn)苯酚的首選試劑是FeCl3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液將顯示紫色；（2）①?gòu)念}給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯，對(duì)比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，注意生成的小分子水勿漏寫(xiě)，題目已明確提示該反應(yīng)可逆，要標(biāo)出可逆符號(hào)，F(xiàn)eCl3·6H2O是反應(yīng)條件（催化劑）別漏標(biāo)；此處用FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因分析中：a項(xiàng)合理，因濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，往往能使有機(jī)物脫水至炭化，該過(guò)程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O；b項(xiàng)合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCl3·6H2O對(duì)環(huán)境相對(duì)友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；②儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導(dǎo)氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時(shí)反應(yīng)物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；（3）操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時(shí)需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；（4）題目中已明確提示了操作3是蒸餾操作。蒸餾操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分餾分沒(méi)有及時(shí)冷凝，造成浪費(fèi)和污染；II.（5）因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的②式和③式，可知剩余的Br2與反應(yīng)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n(Br2)余=×cmol·L-1×vmL×10-3L·mL-1=mol，反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量為（b-）mol，據(jù)反應(yīng)①式中環(huán)己烯與溴單質(zhì)1：1反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為（b-）mol，其質(zhì)量為（b-）×82g，所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（6）a項(xiàng)錯(cuò)誤，樣品中