(有機化學(xué))第一章 緒論

有機化學(xué)

主要參考書《基礎(chǔ)有機化學(xué)（上、下冊）》，邢其毅主編，高等教育出版社?！队袡C化學(xué)（上、下冊）》，莫里森主編，科學(xué)出版社?！队袡C化學(xué)命名原則》

，中國化學(xué)會，科學(xué)出版社?！队袡C化學(xué)》

，王積濤主編，南開大學(xué)出版社?！队袡C化學(xué)》

，高鴻斌主編，高等教育出版社《有機化學(xué)例題與習(xí)題－解題與水平測試》

，馮俊材編，高等教育出版社《有機化學(xué)例題與題解》

，邢其毅，裴偉偉等主編，高等教育出版社《有機化學(xué)解題分析與習(xí)題》

馮金城，郭生主編（華北東北等九所高等師范院校合編），科學(xué)出版社《基礎(chǔ)有機化學(xué)問答》

，袁履冰，上?？茖W(xué)技術(shù)出版社?！队袡C化學(xué)》L.

G.韋德JR著萬有志等譯學(xué)習(xí)有機化學(xué)的要求1）、認(rèn)真聽課，作好筆記。2）、勤思考、多提問，再理解的基礎(chǔ)上記憶。3）、學(xué)完每章，應(yīng)歸納、總結(jié)。掌握該章的重點、難點和規(guī)律。4）、按時獨立的完成作業(yè)。5）、參閱有關(guān)的資料（參考書、雜志）。6）、重視有機實驗，以實驗促進(jìn)學(xué)習(xí)?！颈仨氄莆盏膬?nèi)容】

1.有機化合物及有機化學(xué)。

2.有機化合物構(gòu)造式的表示方法。

3.共價鍵的形成——價鍵法（sp3、sp2

sp雜化、σ鍵與π鍵）和分子軌道法。

4.共價鍵的基本屬性及誘導(dǎo)效應(yīng)。

5.共價鍵的斷鍵方式及有機反應(yīng)中間體。

6.有機化合物的酸堿概念。

共價鍵的形成及共價鍵的屬性、誘導(dǎo)效應(yīng)。

【本章重點】

第一章緒論第一節(jié)有機化學(xué)的產(chǎn)生及其研究對象

1、有機化合物（有機物）：烴及其衍生物(烴：碳?xì)浠衔?2、有機化學(xué)：研究有機化合物來源、制備、結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用及其變化規(guī)律的科學(xué)。

3.有機化合物的研究對象

有機化學(xué)是從分子水平上研究物質(zhì)世界最豐富多彩的部分

——有機化合物。一、有機化合物及有機化學(xué)的含義[分離]

從自然界或反應(yīng)產(chǎn)物通過蒸餾、結(jié)晶、吸附、萃取、升華等操作孤立出單一純凈的有機物。[結(jié)構(gòu)]

對分離出的有機物進(jìn)行化學(xué)和物理行為的了解，闡明

其結(jié)構(gòu)和特性。[反應(yīng)和合成]

從某一有機化合物(原料)經(jīng)過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成一已知的或新的有機化合物(產(chǎn)物)。簡單有機小分子化合物（組成、價鍵、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、鑒定、反應(yīng)、合成）——復(fù)雜有機化合物（結(jié)構(gòu)、鑒定、合成）——大分子化合物（結(jié)構(gòu)、鑒定、合成、相互作用）

——超分子（分子識別、分子組裝、功能）三項內(nèi)容：分離、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)和合成

二、有機化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展

有機化學(xué)作為一門學(xué)科誕生于：19世紀(jì)初有‘生機’之物——

碳化合物——

碳?xì)浠衔?。十八世紀(jì)前，利用天然有機物。我國古代對天然有機物的利用：植物染料、釀酒、制醋、中草藥（神農(nóng)本草經(jīng)，漢末）、造紙（漢朝）其他國家，如古代印度、巴比倫、埃及、希臘和羅馬也都在染色、釀酒對天然有機物進(jìn)行了利用。埃及人用靛藍(lán)和茜素作木乃伊裹布的染料，古猶太人祈禱者披巾上的藍(lán)色是從一種地中海魚中提取出來的。

十八世紀(jì)中末期，分離和提純技術(shù)的發(fā)展，分離得到天然有機物。

瑞典化學(xué)家舍勒（Scheele，K.W）酒石+硫酸——酒石酸晶體（1770年，第一篇論文）檸檬——檸檬酸（1784年）蘋果——蘋果酸（1785年）酸牛奶——乳酸（1780年）五倍子——五倍子酸（1786）——焦性沒食子酸。其他人的工作：尿——尿素（1773年）馬尿——馬尿酸（1829）脂肪——膽固醇（1815年）鴉片——嗎啡（1805年）植物中——生物堿、金雞鈉堿、辛可寧（1820年）

1675年法國化學(xué)家勒梅里（N.Lemery）首次提出“有機化合物”1806年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯（J.Berzelius）首次引用有機化合物，提出了有機化學(xué)的概念并提出生命力學(xué)說

1828年德國化學(xué)家F．W?hler(維勒)由無機物氰酸銨合成出有機物尿素。

W?hler給瑞典化學(xué)家J．Berzelius的信中這樣寫到：

我應(yīng)當(dāng)告訴您的是：我制造出尿素，而且不求助于腎或動物——無論是人或犬。

1845年，柯爾伯(H.kolber)合成醋酸；用碳、硫磺、氯氣和水為原料。1854年柏賽羅(M.berthelot)合成了油脂、1861年布特列洛夫合成了糖類。實現(xiàn)了從單質(zhì)到有機物的完全合成，生命力學(xué)說逐漸被拋棄。有機元素分析方法

有機化合物均含有：碳和氫

1781年

法國

拉瓦錫（A.Lavoisier）1830年

德國

李比希（J.Liebiy）

19世紀(jì)中期進(jìn)入了煤焦油合成時代20世紀(jì)40年代至今

石油和天然氣合成時代，合成了許多復(fù)雜的有機化合物有機物可來源于生物體也可由無機物轉(zhuǎn)化而來。迄今已知的化合物超過2000萬(主要通過人工合成)，其中絕大多數(shù)是有機化合物。在有機分析和合成發(fā)展的同時，有機結(jié)構(gòu)理論得到了迅速的發(fā)展和完善。1857年凱庫勒和庫帕各自獨立提出——有機化合物中碳原子都是四價的，相互結(jié)合成碳鏈1861年布特列洛夫提出了化學(xué)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)可推出結(jié)構(gòu)1865年凱庫勒提出了苯的構(gòu)造式。1874年范特霍夫和勒貝爾分別提出了碳的四面體結(jié)構(gòu)，建立了分子的立體概念，說明了旋光異構(gòu)現(xiàn)象。1885年拜爾提出了張力學(xué)說，至此，有機結(jié)構(gòu)理論基本建立起來。20世紀(jì)初建立了價鍵理論。

20世紀(jì)30年代建立了量子化學(xué)理論：化學(xué)鍵的微觀本質(zhì)

誘導(dǎo)效應(yīng)

、共軛效應(yīng)、及共振論

20世紀(jì)60年代將現(xiàn)代物理方法用到測定分子結(jié)構(gòu)上，確定了許多復(fù)雜有機化合物的結(jié)構(gòu)：糖、蛋白質(zhì)、氨基酸、膽甾醇、血紅素、葉綠素等有機化學(xué)的各分支學(xué)科形成

藥物化學(xué)、香料化學(xué)、染料化學(xué)、農(nóng)藥化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、有機新材料化學(xué)……等學(xué)科。1901~1998年，諾貝爾化學(xué)獎共90項，其中有機化學(xué)方面的

化學(xué)獎55項，占化學(xué)獎61%。

當(dāng)今世界有機化學(xué)：1、很多復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)被闡明，其中很多具有強烈的生理作用，為其他學(xué)科提出了大量研究課題2、合成與天然物完全相同的分子3、對天然分子進(jìn)行改性4、用計算機進(jìn)行有機合成的設(shè)計工作當(dāng)代有機化學(xué)發(fā)展的一個重要趨勢：與生命科學(xué)的結(jié)合。1980年(DNA)-1997年(ATP-腺嘌呤核苷三磷酸

)與生命科學(xué)有關(guān)的化學(xué)諾貝爾獎八項；

1、有機化學(xué)以其價鍵理論、構(gòu)象理論、各種反應(yīng)及其反應(yīng)機理成為現(xiàn)代生物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)的理論基礎(chǔ)；2、對蛋白質(zhì)、氨基酸的分離、提取，開創(chuàng)了研究生命物質(zhì)的新時代。3、有機化學(xué)特別是生物有機化學(xué)參與研究項目：研究信息分子和受體識別的機制;4、發(fā)現(xiàn)自然界中分子進(jìn)化和生物合成的基本規(guī)律;

5、作用于新的生物靶點的新一代治療藥物的前期基礎(chǔ)研究;6、發(fā)展提供結(jié)構(gòu)多樣性分子的組合化學(xué);7、對于復(fù)雜生物體系進(jìn)行靜態(tài)和動態(tài)分析的新技術(shù)。

有機化學(xué)中，有機合成占有獨特的核心地位。

1989年美國Harvard大學(xué)kishi教授等完成海葵毒素(palytoxin)的全合成。21世紀(jì)，要實現(xiàn)“理想的”合成法。強調(diào)實用、環(huán)境友好、資源可持續(xù)利用?！熬G色合成”-“綠色化學(xué)”簡單原料、條件溫和，經(jīng)過簡單步驟，快速、高選擇性、高效地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)分子。

有機新材料(分子材料)化學(xué)。1、化學(xué)結(jié)構(gòu)種類多；2、

能夠有目的地改變功能分子的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行功能組合和集成；3、能夠在分子層次上組裝功能分子，調(diào)控材料的性能。當(dāng)前研究的熱點領(lǐng)域：1.具有潛在光、電、磁等功能的有機分子的合成和組裝2.分子材料中的電子、能量轉(zhuǎn)移和一些快速反應(yīng)過程的研究；3.研究分子結(jié)構(gòu)、排列方式與材料性能的關(guān)系，發(fā)展新的分子組裝的方法，探討產(chǎn)生特殊光電磁現(xiàn)象的機制；探索新型分子材料在光電子學(xué)和微電子學(xué)中的應(yīng)用

我國的有機化學(xué)：我國古代對天然有機物的利用：植物染料、釀酒、制醋、中草藥（神農(nóng)本草經(jīng)，漢末）、造紙（漢朝）

1965年，我國在世界上第一次合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素，突破了一般有機物和生物高分子的界限

1981年，我國又完成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸的人工合成，為探索人類的生命奧秘及防止疾病邁出了可喜的一步。2000年，類基因組計劃：我國科學(xué)家完成了1％的工作框架圖

有機化學(xué)的重要性有機化學(xué)是許多現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的基礎(chǔ)生命科學(xué)（生物化學(xué)，分子生物學(xué)等）醫(yī)藥學(xué)（藥物化學(xué)，病理學(xué)，生化分析等）農(nóng)業(yè)（農(nóng)業(yè)化學(xué)，農(nóng)用化學(xué)品等）石油（石油化工等）材料科學(xué)（高分子化學(xué)，功能材料等）食品（食品化學(xué)，營養(yǎng)學(xué)，添加劑等）日用化工（染料，涂料，化裝品等）有機化學(xué)的任務(wù)1．發(fā)現(xiàn)新現(xiàn)象（新的有機物，有機物的新的來源、新的合成方法、合成技巧，新的有機反應(yīng)等）2．研究新的規(guī)律（結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，反應(yīng)機理等）3．提供新材料

（提供新的高科技材料，推動國民經(jīng)濟和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展）4．探索生命的奧秘（生命與有機化學(xué)的結(jié)合）。

三、有機化合物的特點

有機化合物的特點通常可用五個字概括：“多、燃、低、難、慢”。

1．組成和結(jié)構(gòu)之特點

有機化合物種類繁多、數(shù)目龐大（已知有七百多萬種、且還在不但增加）但組成元素少

（C，

H，

O，

N，P，

S，

X等）原因：

1）

C原子自身相互結(jié)合能力強2)結(jié)合的方式多種多樣（單鍵、雙鍵、三鍵、鏈狀、環(huán)狀）3)同分異構(gòu)現(xiàn)象

（構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)型異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)）普遍例如，C2H6O就可以代表乙醇和甲醚兩種不同的化合物

2、性質(zhì)上的特點A、

物理性質(zhì)方面特點1)揮發(fā)性大，熔點、沸點低2)水溶性差

（大多不容或難溶于水，易溶于有機溶劑B、化學(xué)性質(zhì)方面的特點1)易燃燒2)熱穩(wěn)定性差，易受熱分解（許多化合物在200~300度就分解）3)反應(yīng)速度慢4)反應(yīng)復(fù)雜，副反應(yīng)多

第二節(jié)共價鍵的形成及其屬性一、共價鍵的形成

共價鍵的成鍵條件：成鍵原子的原子軌道重疊的結(jié)果（兩個成鍵原子都有未成鍵且自旋相反的電子，能夠通過配對來獲得最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定的構(gòu)型。）

1．價鍵理論：

共價鍵的特點A.

飽和性B.

方向性

雜化軌道理論C、可雜化性：核外電子在一般狀態(tài)下總是處于一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，即基態(tài)。而在某些外加作用下，電子也是可以吸收能量變?yōu)橐粋€較活躍的狀態(tài)，即激發(fā)態(tài)。在形成分子的過程中，由于原子間的相互影響，單個原子中，具有能量相近的兩個電子亞層中，具有能量較低的電子亞層的一個或多個電子會激發(fā)而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，進(jìn)入能量較高的電子亞層中去，即所謂的躍遷現(xiàn)象，從而新形成了一個或多個能量較高的電子亞層。此時，這一個與多個原來處于較低能量的電子亞層的電子所具有的能量增加到與原來能量較高的電子亞層中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態(tài)也就是所謂的雜化態(tài)。

雜化軌道理論從電子具有波動性、波可以疊加的觀點出發(fā)，認(rèn)為一個原子和其它原子形成分子時，中心電子所用的電子軌道不是原來純粹的s軌道或p軌道，而是若干不同類型、能量相近的電子軌道經(jīng)疊加混雜、重新分配軌道的能量和調(diào)整空間伸展方向，組成了同等數(shù)目的能量完全相同的新的電子軌道——雜化軌道，以滿足化學(xué)結(jié)合的需要。這一過程稱為電子軌道的雜化?；疽c1.只有最外電子層中不同電子亞層中的電子可以進(jìn)行軌道雜化，且在第一層的兩個電子不參與反應(yīng)。

2.不同電子亞層中的電子在進(jìn)行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量高的層，并且雜化以后的各電子軌道能量相等又高于原來的能量較低的電子亞層的能量而低于原來能量較高的電子亞層的能量。當(dāng)然的，有幾個原子軌道參加雜化，雜化后就生成幾個雜化軌道。

3.雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理。

4.雜化后的電子軌道與原來相比在角度分布上更加集中，從而使它在與其他原子的原子軌道成鍵時重疊的程度更大，形成的共價鍵更加牢固。

SP（乙炔等）

SP2雜化（BF3

乙烯等）sp:180osp2:120oSP3雜化（CH4,CCl4,NH3,H2O）（1）不同雜化方式的軌道形狀、s

成分的多寡及不同雜化碳原子的電負(fù)性是不同的。兩個問題：（2）

鍵與

鍵的差異：

鍵

鍵存在的情況1、可以單獨存在。2、存在于任何共價鍵中。

1、必須與

鍵共存。2、僅存在于不飽和鍵中。

鍵的形成情況成鍵軌道沿軸向在直線上相互重疊。成鍵軌道對稱軸平行，從側(cè)面重疊。電子云的分布情況1、

電子云集中于兩原子核的連線上，呈圓柱形分布。2、

鍵有一個對稱軸，軸上電子云密度最大。

1、電子云分布在

鍵所在平面的上下兩方，呈塊狀分布。

2、只有對稱面，對稱面上的電子云密度最?。?0）鍵的性質(zhì)1、鍵能較大。2、鍵的旋轉(zhuǎn)：以

鍵連接的兩原子可相對的自由旋轉(zhuǎn)。

3、鍵的可極化度：較小。1、鍵能較小。

2、鍵的旋轉(zhuǎn)：以

鍵連接的兩原子不能自由旋轉(zhuǎn)。3、鍵的可極化度：較大。2.分子軌道理論簡介：分子軌道不是指分子本身運動的軌道，而是指分子中每個電子的運動狀態(tài)。分子中每個電子的運動狀態(tài)用狀態(tài)函數(shù)Ψ來描述，稱為分子軌道。原子軌道的線性組合形成分子軌道。原子軌道組成分子軌道必須符合的三個條件：對稱性匹配組成分子軌道的原子軌道的符號（位相）完全相同，才能匹配組成分子軌道，否則，就不能組成分子軌道；原子軌道成疊的部分要最大能量相近1、鍵長：以共價鍵鍵合的兩個原子核間的距離為鍵長。

二、共價鍵的屬性2、鍵角：同一原子上的兩個共價鍵之間的夾角。

鍵的解離能：要使1molA-B雙原子分子（氣態(tài)）共價鍵解離為原子（氣態(tài)）時所需的能量?！鱄>0,吸熱；常用符號D（A-B）表示。H∶H→H·+·H△H=+436kJ/mol；D

=436kJ/mol?A(氣)+B(氣)→A─B(氣)?Cl∶Cl→Cl·+·ClD=+242kJ/mol?Cl·+Cl·→Cl2△H=-242kJ/mol

鍵能與鍵的解離能的差異：

雙原子分子：鍵能即是鍵的解離能。

多原子分子：鍵能則泛指分子中幾個同類型鍵的解離能的平值。3、鍵能：氣態(tài)時原子A和原子B結(jié)合成1molA-B雙原子分子（氣態(tài)）所放出的能量。通常鍵能愈大，鍵愈牢固。

。

偶極矩是向量，帶有方向性，一般以“μ”來表示，箭頭表示從正電荷到負(fù)電荷的方向。

多原子分子的偶極矩是分子中各個鍵的偶極矩的向量和。

非極性共價鍵：兩個相同原子組成的共價鍵，成鍵電子云均勻分布在兩核周圍。

極性共價鍵：不同原子組成的共價鍵，成鍵電子云均偏向電負(fù)性大的原子一邊。4、鍵的極性和偶極距

偶極距：極性共價鍵正或負(fù)電荷中心的電荷（q）與兩個電荷中心之間的距離（d）的乘積叫偶極距（u）。

鍵的極性：鍵的極性大小取決于成鍵兩原子電負(fù)性的差值，與外界條件無關(guān)，是永久的性質(zhì)。

鍵的極化性：鍵的極化性是共價鍵在外電場的作用下，使鍵的極性發(fā)生變化。鍵的極化性用鍵的極化度來度量，其大小除與成鍵原子的體積、電負(fù)性和鍵的種類有關(guān)外，還與外電場強度有關(guān)，是暫時的性質(zhì)。

小結(jié)：

鍵長與鍵能反映了鍵的強度，即分子的熱穩(wěn)定性。

鍵角反映了分子的空間形象。

鍵矩和鍵的極化性反映了分子的化學(xué)反應(yīng)活性，并影響它們的物理性質(zhì)。

鍵的極性影響化學(xué)反應(yīng)：分子的極性影響物性常數(shù)，如：沸點、熔點、溶解度三、誘導(dǎo)效應(yīng)：

由于成鍵原子電負(fù)性不同所引起的，電子云沿鍵鏈（包括σ鍵和π鍵）按一定方向移動的效應(yīng)，或者說是鍵的極性通過鍵鏈依次誘導(dǎo)傳遞的效應(yīng)，稱為誘導(dǎo)效應(yīng)（Inductiveeffects），通常用“I”表示。從下面幾組數(shù)據(jù)中找找規(guī)律：

+I

效應(yīng)：(CH3)3C—＞(CH3)2CH—

＞CH3CH2—＞CH3—

-I

效應(yīng)：F—＞

Cl—

＞Br—

＞I—取代羧酸的酸性與在烴基同一位置上引入-I基團(tuán)的數(shù)目有關(guān)，數(shù)目越多，酸性越強。

取代羧酸的酸性與-I基團(tuán)離羧基的距離有關(guān)，距離越遠(yuǎn)，影響越小。

吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)（-I）：

供電子誘導(dǎo)效應(yīng)（+I）：原子或基團(tuán)的吸電子能力順序如下：

第三節(jié)有機化學(xué)反應(yīng)的類型和試劑的分類一、共價鍵的斷裂方式：

1、

均裂：成鍵的一對電子平均分給兩個原子或原子團(tuán)。均裂生成的帶單電子的原子或原子團(tuán)稱為自由基，或游離基。自由基不帶電荷，呈電中性。有很高的化學(xué)活性。

自由基反應(yīng)：通過共價鍵的均裂而進(jìn)行的反應(yīng)。自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

2、異裂：成鍵的一對電子保留在一個原子或原子團(tuán)上。異裂生成了正離子或負(fù)離子。有機化合物異裂生成碳正離子（R+）或碳負(fù)離子（R-）。離子型反應(yīng)：通過共價鍵的異裂而進(jìn)行的反應(yīng)。離子型反應(yīng)一般在酸、堿等極性試劑的作用下進(jìn)行。它又分為親核反應(yīng)和親電反應(yīng)。二、有機中間體自由基碳正離子（R+）碳負(fù)離子（R-）。三、有機試劑的類型：試劑：自由基試劑、離子試劑。離子試劑：親核試劑、親電試劑1、親電試劑：在反應(yīng)過程中接受電子或共用電子（這些電子原屬于另一反應(yīng)物分子的）的試劑。2、親核試劑：在反應(yīng)過程中供給電子的試劑。四、有機反應(yīng)的基本類型：1、按共價鍵斷裂的方式分類：1）自由基反應(yīng)：通過共價鍵的均裂而進(jìn)行的反應(yīng)。自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。2）離子型反應(yīng)：通過共價鍵的異裂而進(jìn)行的反應(yīng)。離子型反應(yīng)一般在酸、堿等極性試劑的作用下進(jìn)行。它又分為親核反應(yīng)和親電反應(yīng)。3）周環(huán)反應(yīng)：通過環(huán)狀過渡態(tài)而進(jìn)行的反應(yīng)。親電反應(yīng)和親核反應(yīng)：由親電試劑進(jìn)攻而發(fā)生的反應(yīng)為親電反應(yīng)。由親核試劑進(jìn)攻而發(fā)生的反應(yīng)為親核反應(yīng)。第四節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)分子中原子之間相互連接的順序叫做分子的構(gòu)造。

表示分子構(gòu)造的化學(xué)式叫做構(gòu)造式。

無機化合物：一個分子式只代表一個化合物，如：H2SO4

只代表硫酸。

有機化合物：一個分子式可代表多個化合物，如：C2H5OH即代表乙醇又代表甲醚。有機化合物構(gòu)造式的表示方法通常有：

較常用的為構(gòu)造簡式和鍵線式。如：第五節(jié)有機化合物的分類一、按碳架分類1、開鏈化合物：碳原子相互結(jié)合形成鏈狀2、碳環(huán)化合物：含有碳原子組成的碳環(huán)1）、脂環(huán)化合物2）、芳香族化合物3、雜環(huán)化合物：是環(huán)狀化合物，這種環(huán)是由碳原子和其他元素的原子共同組成二、按官能團(tuán)分類官能團(tuán)：是指有機化合物分子中特別能起化學(xué)反應(yīng)的一些原子或原子團(tuán)。它常?？梢詻Q定化合物的主要性質(zhì)。

第六節(jié)研究有機化合物的一般步驟1、分離提純：重結(jié)晶、升華法、蒸餾法、色層分析法以及離子交換法等2、純度的檢定：測定熔點、沸點、相對密度和折射率等3、實驗式和分子式的確定：元素定性分析和定量分析、測其分子量，確定實驗式和分子式。4、結(jié)構(gòu)式的確定：[化學(xué)方法]

官能團(tuán)分析、化學(xué)降解及合成

[物理方法]

紅外(IR)、紫外(UV)、核磁(NMR)、質(zhì)譜(MS)、氣液色譜和X衍射等。

六第七節(jié)酸堿概念1.勃朗斯德(Br?nsted)酸堿質(zhì)子論

酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體

酸堿可以帶正電荷或帶負(fù)電荷或為中心分子,在一個反應(yīng)中是酸，而在另一個反應(yīng)中可以是堿。平衡主要趨向形成更弱的酸和更弱的堿。酸堿強度表示：

酸或堿越強，其pK值越小（離解常數(shù)K值越大）。酸性越強，解