化學實驗基礎-基本儀器和物質(zhì)的分離

PAGEPAGE1普通學業(yè)水平測試第一講化學實驗基礎【考點要求】樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步養(yǎng)成良好的實驗工作習慣。（A）知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的實驗儀器裝置圖。（A）初步學會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離和提純.。（B)初步學習蒸餾、萃取等分離和提純.的方法。（A）【知識梳理】樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步養(yǎng)成良好的實驗工作習慣。（A）1、藥品取用的原則(1)安全性原則：不允許用手直接接觸藥品，不允許用鼻子湊近聞藥品的氣味，不允許用口嘗藥品的味道。(2)節(jié)約性原則：嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑；如果沒有說明用量，一般應按照最少量取用，液體1～2ml，固體藥品只需覆蓋住試管底部即可。(3)保純性原則：用剩的藥品一般不能放回原試劑瓶，以免污染試劑。特例：①一些特殊的藥品，用剩的試劑必須放回原試劑瓶，例如金屬Na、K②對一些對純度要求不高的試劑，可以放回原試劑瓶，如鎂條、鋅粒、碳酸鈣等。2、意外事故處理①被玻璃劃傷，先用雙氧水清洗傷口，再涂上紅藥水或碘酒，再用創(chuàng)可貼。②燙傷或燒傷：用藥棉浸75%～95%的酒精輕涂傷處。③如不慎將酸液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3的溶液。如果不慎將堿液沾到皮膚上，立即大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。④眼睛的化學灼傷，立即用大量的水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。若為酸液灼傷，再用3%的NaHCO3溶液淋洗。⑤水銀灑在桌面上，可灑硫粉進行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。3、實驗火災撲救①K、Na等與水發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用火撲滅，而應該用沙子撲滅。②密度比水小的有機溶劑，不能用水撲滅，如乙醇可用濕抹布和沙子蓋滅。4、進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，注意對尾氣進行適當處理(如CO要用小氣球收集或點燃等)。HCl：可用水或NaOH溶液來吸收，裝置如右圖所示：（用倒置的漏斗不用導管可防倒吸，漏斗不能進入水中過深）SO2、NO2、Cl2：可用NaOH溶液來吸收，裝置如右圖所示：NH3：可用稀硫酸或水吸收，裝置如右圖所示：（用倒置的漏斗不用導管可防倒吸，漏斗不能進入水中過深）5、常見藥品的保存（瓶口、瓶色、瓶身材料、瓶塞）固體：廣口瓶液體：細口瓶HF水溶液（氫氟酸）：塑料瓶NaOH固體：密封保存，廣口瓶NaOH溶液：細口瓶，橡膠塞濃硫酸：細口瓶，玻璃塞濃硝酸：細口瓶，玻璃塞，棕色瓶白磷：保存在水中Na、K：保存在煤油中6、一些常用危險化學品的標志知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的實驗儀器裝置圖。（A）一、實驗室常見儀器儀器用途使用時注意事項洗氣瓶氣體凈化裝置排水法收集氣體長進短出水從長導管進出錐形瓶用于反應容器或蒸餾時接收液體加熱時墊石棉網(wǎng)研缽用于研細固體顆粒U型管盛放固體干燥劑干燥管盛放固體干燥劑氣體由大口進小口出溫度計測量物質(zhì)溫度蒸餾時，水銀球放在支管口長頸漏斗滴加液體過濾漏斗過濾用于試劑注入濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁、濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面要低于濾紙邊緣分液漏斗分離互不相溶兩種液體滴加液體分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；分液操作時要先打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c漏斗口部的小孔對齊膠頭滴管滴加試劑滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器。應垂直懸空于容器上方；不能倒置，也不能平放于桌面上滴瓶裝使用量很小的液體的容器滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用滴瓶上的滴管不要用水沖洗水槽用于排水法收集氣體廣口瓶用于盛放固體試劑的玻璃容器細口瓶用于盛放液體試劑的玻璃容器如果盛放堿性試劑，要改用橡皮塞玻璃棒用于攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體托盤天平稱取固體物質(zhì)的質(zhì)量調(diào)零、墊紙（易潮解的用燒杯等玻璃器皿）、稱?。ㄗ笪镉掖a），最小刻度0.1g試管少量物質(zhì)的反應容器；收集少量氣體；少量物質(zhì)的溶解容器盛放液體不超過試管的1/3；盛放固體蓋住試管底部；加熱盛有固體的試管時，管口稍向下，加熱液體時傾斜約45°；試管夾應夾在距管口1/3處，試管口不能對著人鐵架臺（鐵夾、鐵圈）用于固定反應容器集氣瓶用于收集氣體燒杯固體物質(zhì)溶解的容器；加熱液體加熱時要墊石棉網(wǎng)平底燒瓶平底燒瓶圓底燒瓶大量物質(zhì)反應容器加熱時要墊石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶用于蒸餾操作加熱時要墊石棉網(wǎng)，加熱時，液體量不超過容積的2/3，不少于容積的1/3。試管架將洗凈試管倒放，以便晾干坩堝鉗用于夾取坩堝坩堝用于固體物質(zhì)的高溫灼熱精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液只有一個刻度，在常溫下使用，不可做反應容器，不可加熱，用前必須檢驗是否漏水蒸發(fā)皿溶液濃縮或蒸發(fā)量筒粗量液體體積的儀器無“0”刻度，刻度由下向上，不能加熱，不可作反應器，最小刻度0.1ml燃燒匙用于盛放可燃性固體物質(zhì)作燃燒試驗冷凝管冷凝管將蒸氣冷凝為液體上口出水、下口入水酒精燈用于加熱物體酒精燈里酒精不少于其容積1/2不超其容積的2/3為宜；不能用一盞酒精燈去點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈時，用燈帽將其蓋滅初步學會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離和提純.。（B)1、分離和提純有什么不同？【學習方法】比較法+舉例法分離：是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。分離與提純的方法有：（泥水）過濾、（酒水）蒸餾、（食鹽水）蒸發(fā)結(jié)晶、（碘水）萃取、（油水）分液、升華法、降溫結(jié)晶、水洗法。2、常見的幾種方法列表比較：【學習方法】實驗法（了解實驗名稱、實驗目的、實驗原理、實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗注意事項）+舉例法+聯(lián)想圖形法記憶①過濾：除去溶液中混有的不溶性固體的方法。適用范圍：液體體和不溶性固體體的分離。主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙應用舉例：除去粗鹽中少量的泥沙注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，三靠：上燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒司o靠下燒杯內(nèi)壁②粗鹽的提純的步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶→計算產(chǎn)率③過濾操作每個步驟操作中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒作用：攪拌加速溶解。過濾：引流，防液體滴落漏斗外或滴破濾紙。蒸發(fā)結(jié)晶：攪拌，防液滴飛濺。計算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體。④提純后的精鹽中還有哪些雜質(zhì)？怎樣去檢驗SO42—？所加試劑的作用分別是什么？過濾操作后溶液中可能還含有的雜質(zhì)有：Na2SO4、CaCl2、MgCl2等檢驗SO42—：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2檢驗SO42—。HCl的作用：排除CO32—，SO32—，Ag+的干擾BaCl2：檢驗Ba2+⑤如何除去粗鹽中含有的可溶性的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽，加入的試劑與順序是：可BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl、蒸發(fā)或BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl、蒸發(fā)或NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl、蒸發(fā)⑥涉及到的離子反應方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓Ca2++CO32—=CaCO3↓Ba2++CO32—=BaCO3↓2H++CO32—=H2O+CO2↑H++OH—=H2O⑦Na2CO3作用：Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓HCl作用：2H++CO32—=H2O+CO2↑H++OH—=H2O⑧檢驗SO42-是否除盡的方法是：取上層清夜于試管中，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，若變渾濁則說明SO42—未除盡（一般描述為：取上層清夜于試管中，滴加××，觀察現(xiàn)象，若××，則說明××）3、蒸發(fā)和結(jié)晶：【學習方法】對比法+舉例法+實驗法蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體的形式析出的方法；結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。①蒸發(fā)結(jié)晶：加熱蒸發(fā)飽和溶液或濃溶液使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaCl。主要儀器:鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒注意事項：加熱過程用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺；出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。②降溫結(jié)晶：降低飽和溶液溫度，適用于分離隨溫度變化溶解度變化較大的物質(zhì)，如KNO3的結(jié)晶提純。注意事項：先用熱水配置較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有結(jié)晶析出，最后過濾得到KNO3晶體。辨析：KNO3中混有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶，然后過濾的方法得到較純的KNO3晶體。NaCl中混有少量的KNO3，可用蒸發(fā)結(jié)晶，然后趁熱過濾的方法得到較純的NaCl晶體。粗鹽提純要得到較純的氯化鈉是蒸發(fā)結(jié)晶的方法，加熱至出現(xiàn)較多固體時停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干，得到的晶體不純。初步學習蒸餾、萃取等分離和提純的方法。（A）1、蒸餾（分餾）適用范圍：分離互溶（互不相溶或互溶）且沸點不同（填“相同“或”不同“）的液體混合物。主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶應用舉例：向酒精的水溶液中加入生石灰后用蒸餾法得到無水乙醇注意事項：需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管處齊平；冷凝水從冷凝管下進上出。燒瓶中盛裝的液體不能超過容器的2/3，使用前要檢查裝置的氣密性。2、萃取適用范圍：溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解度。主要儀器：鐵架臺、燒杯、分液漏斗應用舉例碘水中萃取碘注意事項：萃取前先驗漏，打開旋塞分液前先打開分液漏斗的塞子。萃取劑選擇：①萃取劑與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑大。③萃取劑和原溶劑不反應。萃取操作步驟（以四氯化碳萃取碘水中的碘為例）：①驗漏②裝夜：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞③振蕩（放氣）：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。④靜置分層⑤分液（下流上倒）：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔或打開塞子，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下。實驗現(xiàn)象：液體分層，下層為紫紅色。萃取是常見物質(zhì)在不同溶劑中的顏色水相有機相Cl2淺黃綠色黃綠色Br2橙黃色橙紅色I2棕褐色紫紅色應用舉例：a不能（填“能”或“不能”）用酒精作碘的萃取劑，因為酒精（萃取劑）和水（原溶劑）互溶。b四氯化碳與水都是無色的液體，判斷水層與有機層的方法：是取上層液體，向其中加入四氯化碳（有機溶劑）后觀察現(xiàn)象，若分層則說明上層是水層，若不分層則說明上層是有機層c、四氯化碳和苯常用作碘的萃取劑，其中四氯化碳的密度大于水，苯的密度小于水。3、分液適用范圍：互不相溶的液體。主要儀器：鐵架臺、燒杯、分液漏斗應用舉例分離油和水、分離四氯化碳和水注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上倒入另一燒杯。注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用4、混合物的除雜（寫出所用雜質(zhì)和涉及到的化學方程式）【學習方法】實驗法（實驗名稱、實驗目的、實驗原理、實驗儀器和試劑、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗注意事項）+除雜特別注意：試劑選擇+試劑量+試劑過量處理方法除雜方法的選擇：性質(zhì)判斷除雜方法選擇的一般過程：物理性質(zhì)→物理方法→化學性質(zhì)→化學方法主物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑或方法填能或不能有關(guān)離子方程式或化學方程式或文字解釋CO（CO2）NaOH能2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO（CO2）灼熱的炭層能CO2+C高溫2COCO2（CO）灼熱的CuO網(wǎng)能CuO+CO高溫Cu+CO2CO2（CO）O2不能氧氣是氣體，氧氣過量會引入新雜質(zhì)O2CO2（O2）灼熱的銅網(wǎng)能2Cu+O2△2CuOCO2（O2）C不能CO2+C高溫2CO會使主物質(zhì)減少N2（O2）灼熱銅網(wǎng)能2Cu+O2△2CuOC2H6（C2H4）溴水能CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrC2H6（C2H4）酸性高錳酸鉀溶液不能乙烯被氧化成CO2，引入新雜質(zhì)CO2CaO（CaCO3）高溫煅燒能CaCO3高溫CaO+CO2↑CaO（CaCO3）HCl不能CaO+2HCl==CaCl2+H2O使主物質(zhì)減少Cu（Fe）HCl能Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Cu（Fe）CuCl2能Fe+CuCl2==FeCl2+CuFe（Al）NaOH能2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Fe（Al）HCl不能Fe+2HCl==FeCl2+H2↑會使主物質(zhì)減少Al（Fe）吸鐵石能FeCl2（FeCl3）Fe能2FeCl3+Fe==3FeCl2FeCl2（FeCl3）Cu不能2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2會引入新雜質(zhì)CuCl2FeCl3(FeCl2)氯水能2FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl3(FeCl2)HNO3不能會引入新雜質(zhì)NO3—FeCl2（CuCl2）Fe能Fe+CuCl2==FeCl2+CuFeCl2（CuCl2）用Zn不能Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe會使主物質(zhì)FeCl2減少Na2CO3（NaHCO3）加熱能2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3（NaHCO3）NaOH不能NaOH過量會引入新雜質(zhì)NaOHNaHCO3（Na2CO3）通入二氧化碳能Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3（Na2CO3）HCl不能NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑使主物質(zhì)減少SiO2（Al2O3）HCl能Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OSiO2（Al2O3）NaOH不能2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O會使主物質(zhì)減少Fe2O3（Al2O3）NaOH能2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2OFe2O3（Al2O3）HCl不能Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2（HCl）飽和碳酸氫鈉能NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2（HCl）NaOH不能2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO2（HCl）Na2CO3不能Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Cl2（HCl）飽和食鹽水能Cl2易溶于水，不易溶于飽和食鹽水，HCl易溶于飽和食鹽水【典型例題】進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）A、不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼B、不慎將濃堿液占到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液C、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精清洗D、配制硫酸時，可在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【題型】實驗安全+知識遷移【解題方法】提取記憶+聯(lián)系性質(zhì)【學習方法】練習性質(zhì)積累常見實驗安全知識【課堂反饋】★現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式熔點沸點密度溶解性乙二醇C2H6O2-11.50C1980C1.19g/ml易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.90C2900C1.26g/ml能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法B、結(jié)晶法C、分餾法D、蒸餾法★★填空⑴不溶性固體與水的混合物，如______，可用______方法分離。(2)可溶性固體與水的混合物，如______，可用______方法分離。(3)易溶固體與難溶固體的混合物，如_____，可通過________方法分離；(4)兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如_____，可通過____________方法將其分離；(5)兩種互不相溶的液體，如____，可通過___________方法分離。(6)兩種互相溶解但沸點不同的液體，如____，可通過_______方法分離。(7)若欲將極稀的溶液變成較濃的溶液，可采取的方法是_______________。(8)膠體與溶液的混合物，可用______________方法分離。★用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）★下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．萃取時，萃取劑的密度必須比水大D．稱量時，稱量物放在稱量紙(或稱量器皿)上，置于托盤天平的左盤；砝碼放在托盤天平的右盤中★下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是：①漏斗②容量瓶③托盤天平④量筒⑤蒸餾燒瓶A.①⑤B.②④C.①③⑤D.②④★下列儀器中一般不用作反應容器的是（）A．試管B.燒瓶C.燒杯D.量筒★下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E．蒸發(fā)結(jié)晶F．加熱分解（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3；（2）從碘水中提取碘；（3）用自來水制取蒸餾水；（4）分離植物油和水；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3；（6）除去KCl中少量KClO3。★★由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是（）A、溶解B．過濾C．蒸發(fā)D．焰色反應★用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（）A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出★現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（）A．過濾B．蒸發(fā)C．分液D．萃取★用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮氣和氧氣（液化蒸餾）B．食鹽中的沙礫（溶解過濾）C．氫氧化鐵膠體和水（過濾）D．花生油和水（分液）★★現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合物②汽油和柴油的混合物③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上各混合物的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液★★★下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（）A、風化、裂化B、分餾、干餾C、滲析、鹽析D、水解、電解★★（2009年南京調(diào)研）除去NaCl溶液中的SO42-離子，一次加入的溶液順序中正確的是（）A、BaCl2、Na2CO3、HClB、BaCl2、HCl、Na2CO3C、Na2CO3、BaCl2、HClD、Na2CO3、HCl、BaCl2★★★下列從混合物中分離出其中的一種成分所采用的方法正確的是（）A．水的沸點100℃，酒精的沸點78.5℃，故可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精B．可以用加入氫氧化鈉溶液再分液的方法除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸C．可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體D．由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過濾法分離答案：1.D2.⑴泥沙和水過濾；⑵NaCl和水蒸發(fā)結(jié)晶；⑶CaCO3和CaCl2過濾；⑷KNO3和NaCl降溫結(jié)晶；⑸汽油和水分液；⑹酒精和水蒸餾；⑺蒸發(fā)濃縮；⑻滲析3.CEFAFDB4.C5.A6.D7.BCDAEF8.D9.D10.A11.C12.C13.B14.A15.A【雙基達標】★(09南京調(diào)研卷)下列基本實驗操作與所需關(guān)鍵儀器對應合理的是()A．過濾—泥三角B．蒸發(fā)—蒸發(fā)皿C．蒸餾—分液漏斗D．萃取—玻璃棒★(09無錫模擬卷)在配制250ml2．0mol·L—1NaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是()ABCD★(09江蘇調(diào)研沖刺卷)進行下列實驗操作時，儀器間不應該接觸的是()A．向試管中傾倒液體時，試劑瓶口與試管口B．過濾時漏斗下端管口與盛濾液的燒杯內(nèi)壁C．用滴管向試管內(nèi)滴加液體時，尖嘴與試管口或試管內(nèi)壁D．用托盤天平稱量藥品時，盛放固體氫氧化鈉的燒杯與