水的電離和溶液的酸堿課件_第1頁
水的電離和溶液的酸堿課件_第2頁
水的電離和溶液的酸堿課件_第3頁
水的電離和溶液的酸堿課件_第4頁
水的電離和溶液的酸堿課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

水的電離和溶液的酸堿課件這個(gè)課件將介紹水的電離、酸的定義、堿的定義、酸堿指示劑、強(qiáng)弱酸堿的計(jì)算、酸堿反應(yīng)的類型以及濃度和pH值等相關(guān)知識。水的電離電離水分子可以從水解離成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。離子產(chǎn)生在水中，偶爾會(huì)有水分子自行分解成離子，這種現(xiàn)象稱為水的自離。離子濃度水的電離程度決定了水中H+和OH-離子的濃度。酸的定義酸的性質(zhì)酸是能夠釋放出H+離子的化合物。酸性pH值酸溶液的pH值小于7。常見酸例如，硫酸（H2SO4）和鹽酸（HCl）。堿的定義堿性pH值堿溶液的pH值大于7。堿的特點(diǎn)堿是能夠釋放出OH-離子的化合物。常見堿例如，氫氧化鈉（NaOH）和氨（NH3）。酸堿指示劑紙狀指示劑例如，紅色和藍(lán)色的石蕊試紙。溶液指示劑例如，溴甲苯藍(lán)溶液。酸堿指示劑例如，苯酞溶液。強(qiáng)弱酸堿的計(jì)算1龍酸酸的強(qiáng)弱程度是根據(jù)其離子濃度（Φ值）或酸解離度（α值）來計(jì)算的。2Ka和pKa值Ka是酸的酸解離度常數(shù)，pKa是取對數(shù)后的Ka值，可用于比較酸的強(qiáng)弱。3pH值計(jì)算pH值是關(guān)于H+離子濃度的負(fù)對數(shù)。酸堿反應(yīng)的類型1中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，酸和堿的離子互相結(jié)合。2氧化還原反應(yīng)酸氧化別的物質(zhì)，堿還原別的物質(zhì)。3水解反應(yīng)酸或堿與水反應(yīng)生成酸堿溶液。濃度和pH值濃度酸和堿溶液中的溶質(zhì)濃度影響pH值。

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論