2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)精講精練（人教版）：金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）

8.2.1金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】金屬與氧氣的反應(yīng)1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬空氣中氧氣中反應(yīng)方程式鎂（Mg）點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體點(diǎn)燃，比在空氣中燃燒更劇烈2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO鋁（Al）常溫下，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Al2O3鐵（Fe）點(diǎn)燃，不燃燒，只發(fā)紅熱點(diǎn)燃，劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4銅（Cu）加熱，表面會(huì)生成黑色固體2Cu+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2CuO金（Au）即使高溫條件下，也不與氧氣反應(yīng)規(guī)律小結(jié)：（1）大多數(shù)金屬都能和氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和難易程度不同。（2）金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈。（3）Mg、Al常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，加熱條件下可反應(yīng)；Au在高溫下也不與氧氣反應(yīng)?？傻贸觯烘V、鋁比較活潑，鐵、銅次之；金最不活潑。2.鋁的耐腐蝕性鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?！镜湫屠}】下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性D．在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】從金屬的化學(xué)性質(zhì)著手進(jìn)行分析，紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒；金在常溫下不能與氧氣反應(yīng)；金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)；在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)。A、紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會(huì)燃燒，故A說法錯(cuò)誤；B、不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C、金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應(yīng)，因此可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，初步比較不同金屬的活動(dòng)性，故C說法正確；D、在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。【舉一反三】1．下列描述正確的是（）A．鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B．金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)C．加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，兩者都屬于化學(xué)變化D．硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體【答案】A【解析】A、鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，正確；B、金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面形成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；C、加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，錯(cuò)誤；D、硫在O2中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體，錯(cuò)誤。故選A。2．下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是（）①M(fèi)g②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤【答案】D【解析】所給五種物質(zhì)中僅有Au不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的其他四種物質(zhì)中僅有鐵和銅與氧氣反應(yīng)可以得到黑色固體產(chǎn)物．氧化鎂、氧化鋁為白色固體．3．“真金不怕火煉”，說明金具有（）A．穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì) B．較高的熔點(diǎn) C．良好的延展性 D．良好的導(dǎo)熱性【答案】A【解析】“真金不怕火煉”，是說在高溫下金也不會(huì)與氧氣反應(yīng)，說明金具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。故選：A。4．下面羅列了一些金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。I．常溫下，鈉、鉀極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，都生成氧化物；Ⅱ．常溫下，鎂、鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密氧化膜；Ⅲ．常溫下，鐵很難與干燥的空氣反應(yīng)，在純氧中點(diǎn)燃，火星四射，生成黑色的氧化物；Ⅳ．銅與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)，生成黑色的氧化銅；V．真金不怕火煉。請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題：（1）用化學(xué)方程式表示鐵與氧氣的反應(yīng)。（2）對(duì)比分析上述五點(diǎn)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能得出的結(jié)論有：結(jié)論一、結(jié)論二?！敬鸢浮浚?）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4；（2）由上述五種事實(shí)可知大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)；不同的金屬，活動(dòng)性不同，與氧氣反應(yīng)的條件不同?！窘馕觥浚?）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4；（2）大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)；不同的金屬，活動(dòng)性不同，與氧氣反應(yīng)的條件不同。【技巧方法】1、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結(jié)論。2、金屬與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)規(guī)律①金屬與酸反應(yīng)都放熱。②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增加。③Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。3、①此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。②K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。鉀、鈣、鈉它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。③CuSO4溶液：藍(lán)色、FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色。Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽?！就卣寡由臁?、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2==2Al2O3，這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起保護(hù)作用，所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。2、鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都有氫氣生成，但反應(yīng)的劇烈程度不同，說明不同金屬的金屬活動(dòng)性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋁、鋅、鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！局R(shí)點(diǎn)二】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為無色鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（稀鹽酸）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅不反應(yīng)【典型例題】（2022年湖南省懷化市中考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XB．相對(duì)原子質(zhì)量：Y>ZC．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4＝Y(jié)SO4+H2↑【答案】D【解析】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X，錯(cuò)誤；B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=eq\f(金屬化合價(jià),金屬相對(duì)原子質(zhì)量)×金屬質(zhì)量；Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y<Z，錯(cuò)誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，錯(cuò)誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4＝Y(jié)SO4+H2↑，正確；故選D?！九e一反三】1．（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過程相符的是（）A．①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸B．②表示電解水C．③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固體D．④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，堿性減弱溶液pH減小，當(dāng)鹽酸過量溶液顯酸性，溶液pH小于7，加入的鹽酸pH=2，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2，說法不正確，不符合題意；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比不是2:1，說法不正確，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應(yīng)后液體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，說法不正確，不符合題意；D、鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應(yīng)中鎂和氫氣質(zhì)量比為：24:2=12:1，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵和氫氣質(zhì)量比為：56:2，等質(zhì)量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。故選D。2.（2022年邵陽市中考）有關(guān)下列圖像描述，正確的是（）A.表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液B.表示將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)分別加熱制取氧氣C.表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體D.表示向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】A【解析】A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液，硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸只減少,至完全反應(yīng)減少至0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的質(zhì)量又開始增加，故選項(xiàng)圖像正確；B、將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量多；有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，根據(jù)公式eq\f(金屬反應(yīng)后的化合價(jià),金屬相對(duì)原子質(zhì)量)的值與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量成正比，則鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；故選：A。3．一塊質(zhì)量為3克的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.1克氫氣，則該合金的組成不可能是（）A．鐵、鋁、鎂 B．鐵、銅、鋁 C．鋅、鎂、鐵 D．鋁、碳、鎂【答案】A?！窘馕觥扛鶕?jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.1g氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量＝0.1×56金屬鋅的質(zhì)量0.1×65屬鎂的質(zhì)量＝0.1×24金屬鋁的質(zhì)量＝0.1×27銅、碳不與稀硫酸反應(yīng)，可使合金的質(zhì)量增加；由上述需要金屬的質(zhì)量可知，3克鐵、鋁、鎂混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于0.1克。則該合金的組成不可能是A。4．下列不能由金屬與鹽酸反應(yīng)生成的物質(zhì)（）A．NaCl B．ZnCl2 C．AlCl3 D．FeCl3【答案】D。【解析】A、鈉的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉，故選項(xiàng)不符合題意。B、鋅的位置排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故選項(xiàng)不符合題意。C、鋁的位置排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故選項(xiàng)不符合題意。D、鐵的位置排在氫的后面，能與鹽酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵不是氯化鐵，不能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得，故選項(xiàng)符合題意。5．（2022年山東省泰安市中考）金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船用的是砷化鎵太陽能電池。鎵在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_______，鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中所形成的鎵離子的符號(hào)為_______。(2)“天問一號(hào)”探測(cè)器應(yīng)用了世界上目前最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料一新型鎂鋰合金，該合金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能。關(guān)于該材料，下列說法不正確的是(填字母序號(hào))。A．該材料硬度很小B．該材料對(duì)電磁波有屏弊作用C．該材料可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時(shí)的噪音(3)某同學(xué)在探究金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反應(yīng)后，過濾，可得到濾渣和濾液。則反應(yīng)后濾液的質(zhì)量比反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量_______(填“增大”或“減小”)：若濾渣中含有三種金屬，則此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)

31

Ga3+(2)A(3)

減小

Mg(NO3)2和Al(NO3)3【解析】(1)根據(jù)元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角為原子序數(shù)，中間為元素名稱，右上角為元素符號(hào)，最下面為元素的相對(duì)原子質(zhì)量。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=31；質(zhì)子數(shù)=各層電子數(shù)之和，即31=2+8+18+x，解得x=3，最外層電子數(shù)為3小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子所形成的鎵離子帶三個(gè)單位的正電荷，鎵離子表示為Ga3+；(2)A、合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，故說法錯(cuò)誤；B、該合金具有抗電磁干擾性能，對(duì)電磁波有屏弊作用，故說法正確；C、該合金具有消噪性能，可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時(shí)的噪音，故說法正確；故選：A；(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Mg>Al>Zn>Ag，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不參與反應(yīng)，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待鋁完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，根據(jù)化學(xué)方程式可知Al+3AgNO3＝Al(NO3)3+3Ag，27份質(zhì)量的鋁與硝酸銀反應(yīng)生成324份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，根據(jù)化學(xué)方程式可知Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag，65份質(zhì)量的鋅與硝酸銀反應(yīng)生成216分質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，故充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小；若濾渣中含有三種金屬，則三種金屬分別是銀、鋅和鋁，說明硝酸銀量不足，只有鋁與硝酸銀反應(yīng)，鋅未參加反應(yīng)，則此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是硝酸鎂與硝酸鋁，化學(xué)式為：Mg(NO3)2和Al(NO3)3。6.（2022年百色市中考）百色市某鋁廠為了“變廢為寶，點(diǎn)渣成金”，從含有Al2O3、SiO2等成分的工業(yè)廢渣中提取金屬鋁，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）流程圖中含鋁元素的物質(zhì)里屬于堿的是__________。（2）“過量的酸溶液”中使用的酸是__________(填字母序號(hào))。A.醋酸 B.HNO3 C.H2SO4（3）通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有：__________(寫一條)。（4）電解A12O3產(chǎn)生兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________，它所屬的基本反應(yīng)類型是__________反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）氫氧化鋁##Al(OH)3（2）C（3）不能跟酸反應(yīng)（4）①.A12O3eq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))4Al+3O2↑

②.分解【解析】（1）氫氧化鋁是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；（2）由圖可知，向工業(yè)廢渣中加入過量的酸溶液，得到硫酸鋁溶液，故使用的酸是硫酸。故選C；（3）向工業(yè)廢渣中加入過量的稀硫酸，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，過濾得到二氧化硅，說明二氧化硅和酸不反應(yīng)；（4）電解氧化鋁產(chǎn)生兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Al、O，故生成物中也應(yīng)含Al、O，故生成的兩種單質(zhì)是鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A12O3eq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))4Al+3O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。【技巧方法】金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易和酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。（2）活潑金屬一般都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀酸不反應(yīng)。（3）鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽，F(xiàn)e顯+2價(jià)?！就卣寡由臁竣貹、Ca、Na與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，若K、Ca、Na過量，還應(yīng)考慮到會(huì)與水反應(yīng)，故計(jì)算時(shí)，應(yīng)使用K、Ca、Na質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加?！局R(shí)點(diǎn)三】置換反應(yīng)1．定義由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2．特征反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。3．化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較反應(yīng)類型特點(diǎn)舉例簡(jiǎn)單表示化合反應(yīng)多變一C+O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2A+B+……→C分解反應(yīng)一變多2H2Oeq\o(\s\up8(通電),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2↑+O2↑A→B+C+……置換反應(yīng)一換一Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑A+BC→B+AC【典型例題】（2022·四川綿陽·中考真題）現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X【答案】A【解析】將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體，說明Y能與硫酸銅反應(yīng)，Y比銅活潑，X與硫酸銅不反應(yīng)，說明銅比X活潑；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快，說明在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫＞Y＞Cu＞X。故選A。【舉一反三】1．（2022·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·中考真題）為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七種試劑，相關(guān)說法正確的是A．AgNO3溶液是不可或缺的試劑B．據(jù)現(xiàn)有試劑最多可以設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案C．為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，最少要選擇三種試劑D．只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緾【解析】A、如果選擇Fe、CuSO4溶液，Ag，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，即可得出三種金屬的活動(dòng)性順序，故不一定需要硝酸銀溶液，不符合題意；B、選擇Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液均可以得出三種金屬的活動(dòng)性順序，故據(jù)現(xiàn)有試劑可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案大于兩種，不符合題意；C、為了驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，F(xiàn)e、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液是所需試劑最少的兩組實(shí)驗(yàn)組，即為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，最少要選擇三種試劑，符合題意；D、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，銅和稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在氫前，銅排在氫后，說明鐵比銅活潑，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，無法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，不符合題意。故選C。2．（2022·山東菏澤·中考真題）下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D【解析】鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；銅的活動(dòng)性順序排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)；鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；故選D。3．（2022·湖南張家界·中考真題）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．觀察顏色 D．灼燒【答案】C【解析】A、加入稀硫酸時(shí)，黃銅中的鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，黃金不能與稀硫酸反應(yīng)，故能夠產(chǎn)生氣泡的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，能將其區(qū)分，不符合題意；B、加入硝酸銀溶液時(shí)，黃銅中的鋅和銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，黃金不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故能夠產(chǎn)生銀白色固體的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，能將其區(qū)分，不符合題意；C、真黃金和假黃金顏色相同，不能將其區(qū)分，符合題意；D、假黃金灼燒會(huì)變黑，因?yàn)殂~與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，真黃金不會(huì)，可以鑒別，不符合題意。故選：C。4．（2021·湖南湘西·中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是（）A．2KI+Cl2=I2+2KClB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．CO+CuOeq\o(=,\s\up5(△))Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【答案】C【解析】A、Cl2和I2屬于單質(zhì)，KI和KCl屬于化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；B、Fe和Cu屬于單質(zhì)，CuSO4和FeSO4屬于化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；C、CuO和CO都屬于化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意；D、Zn和H2屬于單質(zhì)，H2SO4和ZnSO4屬于化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。5.金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可以看出R在反應(yīng)后的化合價(jià)是+2，而鋁在化合物中的化合價(jià)是+3?！炯记煞椒ā浚?）有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O；（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOeq\o(\s\up6(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Cu+CO2。（3）由于置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合物中元素的化合價(jià)不為0，因此置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化?！就卣寡由臁炕戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較反應(yīng)類型特點(diǎn)舉例簡(jiǎn)單表示化合反應(yīng)多變一2H2＋O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2OA+B+……→C分解反應(yīng)一變多2H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2O＋O2↑A→C+B+……置換反應(yīng)一換一H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑A+BC→B+AC考點(diǎn)達(dá)標(biāo)1.（2022·山東濱州·中考真題）金屬和合金是生活中比較常見的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．銀能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)B．鋼的硬度比純鐵的硬度小C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鎢的熔點(diǎn)高，可以用來制作燈泡中的燈絲【答案】D【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，銀排在氫后面，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋼是鐵的合金，鋼的硬度比純鐵的硬度大，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性是Mg＞Al，在常溫下，鎂比鋁更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鎢的熔點(diǎn)高，制成的燈絲不易熔斷，可以用來制作燈泡中的燈絲，故D正確；故選D。2.（2022·江蘇）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生H2，Y不反應(yīng)，將Y和Z分別放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，在Y表面有Ag析出，而Z沒有變化。X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X【答案】A【解析】能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬比不能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬活潑，所以活動(dòng)性X>Y；活潑金屬能從不活潑金屬的鹽溶液中將不活潑金屬置換出來，Y表面有Ag析出，而Z沒有變化，則活動(dòng)性Y>Z。所以活動(dòng)性X>Y>Z，故選A。3.（2022·四川巴中）“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是（）A．“”代表非金屬單質(zhì)汞B．反應(yīng)前后的原子種類發(fā)生了改變C．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變【答案】C【解析】A.汞是金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)前后原子得種類、數(shù)目、質(zhì)量一定不變，錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，正確；D.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合物中元素的化合價(jià)不為0，反應(yīng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤。故選:C。4．（2022四川自貢中考）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是（）A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu【答案】B【解析】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氘，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y;如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明＇的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅＞Y。X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是故選：B5.（2022湖南張家界中考）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．觀察顏色 D．灼燒【答案】C【解析】A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、金和黃銅都為黃色，無法通過觀察顏色進(jìn)行區(qū)分，故正確；D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏?，而黃金不變色，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選：C。6.（2022·湖南株洲·中考真題）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2B．CuCl2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Cu+Cl2↑C．3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于基本反應(yīng)類型，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，符合題意；故選：D。7．（2022春?蕭縣月考）下列化合物可以通過金屬與對(duì)應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgNO3 D．Al2(SO4)3【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、銅的金屬活動(dòng)性在氫后，所以不能與稀鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，故錯(cuò)誤；B、鐵的金屬活動(dòng)性在氫前，所以能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，而非FeCl3，故錯(cuò)誤；C、銀的金屬活動(dòng)性在氫后，所以不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成AgCl，故錯(cuò)誤；D、鋁的金屬活動(dòng)性在氫前，所以能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成Al2(SO4)3，故正確。故選：D。8．（2022·河南·中考真題）某金屬混合物由Mg、A1、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【答案】C【解析】銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、A1、Zn、三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑2425466522.4g0.2g5.4g0.6g6.5g0.2g由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6.5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g；故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。9.（2022·山西大附中）課外實(shí)驗(yàn)可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究過程如下，其中不正確的是（）（已知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相識(shí)）A．實(shí)驗(yàn)一證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)B．實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色C．實(shí)驗(yàn)一燒杯②中反應(yīng)后得到的溶液中含有Fe3+D．實(shí)驗(yàn)過程中存在不規(guī)范操作【答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)一根據(jù)銅片的燒杯內(nèi)無現(xiàn)象，而鐵片的燒杯內(nèi)有氣體冒出且溶液變?yōu)闇\綠色，說明銅不能與醋中的醋酸反應(yīng)，而鐵與其反應(yīng)，則鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，選項(xiàng)正確；B、實(shí)驗(yàn)二銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)正確；C、實(shí)驗(yàn)一燒杯②中鐵與醋酸反應(yīng)后會(huì)生成亞鐵鹽，則會(huì)使溶液中含有亞鐵離子顯淺綠色，而不是黃色的鐵離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)一向銅片中加入白醋時(shí)，膠頭滴管應(yīng)正立于燒杯口的正上方，不能伸到燒杯內(nèi)與內(nèi)壁接觸，操作錯(cuò)誤，故選項(xiàng)說法正確；答案為：C。10.（2021濟(jì)寧）一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（

）A.

兩種金屬的活動(dòng)性：M>N

B.

兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C.

兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=N

D.

充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動(dòng)性：M>N，不符合題意；B、由縱坐標(biāo)可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，不符合題意；C、生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N，不符合題意；D、不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，符合題意。故答案為：D。鞏固提升11.（2022湖北恩施州中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y【答案】C【解析】X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，說明在這三種金屬中X的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出，說明Y的金屬活動(dòng)性比Z強(qiáng)，所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z，故選C。12.（2021·廣西玉林·中考真題）某金屬R在化合物中常顯+1價(jià)，R的金屬活動(dòng)性比銅弱。某同學(xué)為了驗(yàn)證R、鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，取三種金屬片，并選用了下列的溶液進(jìn)行探究，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．CuSO4溶液B．稀硫酸、CuSO4溶液C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液【答案】C【解析】A、鋁能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，R不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋁>銅，銅>R，由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋁>銅>R，故選項(xiàng)不符合題意。B、鋁能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說明了活動(dòng)性鋁>氫>銅，R不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性銅>R，由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋁>銅>R，故選項(xiàng)不符合題意。C、鋁能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅、R不能，說明了活動(dòng)性鋁>氫>銅、R，R、銅均不能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋁>銅、R，無法確定R和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)符合題意。D、銅與Al（NO3）3溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋁>銅，銅能與RNO3溶液反應(yīng)置換出R，說明了活動(dòng)性銅>R，由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋁>銅>R，故選項(xiàng)不符合題意。故選C。13．金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂 C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【答案】B【解析】A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定。故正確；C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動(dòng)性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯(cuò)誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤。14．將鐵片放入下列四種物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（）A．AgNO3 B．H2SO4 C．CuSO4 D．ZnSO4【答案】B【解析】A、鐵與硝酸銀溶液能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的Fe反應(yīng)生成216份質(zhì)量銀，所以溶液質(zhì)量減少，故A不符合題意；B、鐵與稀硫酸能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，每56份質(zhì)量Fe反應(yīng)會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液增加（56﹣2）＝54份質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，故B符合題意；C、鐵與硫酸銅能反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量Fe反應(yīng)會(huì)生成64份質(zhì)量的Cu，所以溶液質(zhì)量會(huì)減小，故C不符合題意；D、鐵的位置排在鋅的后面，鐵與硫酸鋅溶液不發(fā)生反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量不變，故D不符合題意。15．將等質(zhì)量的金屬Zn和Fe分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，兩者所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少的關(guān)系是（）A．Zn＞Fe B．Zn＝Fe C．Zn＜Fe D．無法確定【解析】參加反應(yīng)的Zn和Fe的質(zhì)量相等，鋅、鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)都是+2價(jià)，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，則產(chǎn)生的氫氣多，故兩者所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少的關(guān)系是Zn＜Fe?！敬鸢浮緾。16．下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ B．C+O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2 C．CO+CuOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))Cu+CO2 D．2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑【答案】A【解析】A、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、C+O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2，該反應(yīng)的生成物為一種，不屬于置換反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、CO+CuOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))Cu+CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，不屬于置換反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。17．常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④【答案】C【解析】A、溶液中溶質(zhì)由稀鹽酸變?yōu)槁然V，其溶質(zhì)質(zhì)量增加，而溶劑水的質(zhì)量不變，故A正確；B、鎂和稀鹽酸反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，其溶液溫度升高，但隨時(shí)間增加，熱量散發(fā)，溫度降至原溫度，B錯(cuò)；C、此反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量增加，但隨反應(yīng)進(jìn)行，稀鹽酸或鎂有一種物質(zhì)會(huì)反應(yīng)完，氫氣質(zhì)量不增加，故C錯(cuò)；D、根據(jù)質(zhì)量的守恒定律，氯元素的質(zhì)量不變，故D正確。18.（2021·廣西玉林·中考真題）如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶?jī)?nèi)氣壓，瓶?jī)?nèi)氣壓與時(shí)間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余B．曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)C．比較b、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同【答案】A【解析】A、反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸可能有剩余，該選項(xiàng)說法正確；B、曲線①反應(yīng)速率較快，表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；C、比較d、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，該選項(xiàng)說法不正確；D、a、b、d處的溶質(zhì)成分相同，都是反應(yīng)生成的氯化鋅和過量的氯化氫，c處溶質(zhì)可能是氯化鋅，也可能是氯化鋅和氯化氫（鹽酸過量時(shí)），該選項(xiàng)說法不正確。故選A。19.（2021·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·中考真題）現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序（）A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．氯化亞鐵溶液D．硫酸鋅溶液【答案】D【解析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比氫若，所以鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，符合題意；D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵、銅金屬活動(dòng)性比鋅弱，但無法比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性，符合題意；答案：D。20.探究鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（）A．銅片表面有氣泡產(chǎn)生B．有鎂片的試管外壁發(fā)燙C．鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快D．它們的活動(dòng)性:Cu>Fe>Mg【答案】B【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅與鹽酸不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，不符合題意；B、鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量，故試管外壁發(fā)燙，符合題意；C、鎂比鐵活潑，故鎂與鹽酸反應(yīng)速率最快，不符合題意；D、由金屬活動(dòng)性順序可知，它們的活動(dòng)性：Mg＞Fe＞Cu，不符合題意。故選B。21.（2022·山東濟(jì)寧·中考真題）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大B．金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【分析】三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱是鎂>鋅>鐵，質(zhì)量相同的三種金屬與足量酸反應(yīng)理論上產(chǎn)生氫氣由多到少是鎂>鐵>鋅?！窘馕觥緼、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應(yīng)速率最大，A錯(cuò)誤，不符合題意；B、鎂反應(yīng)速率最大，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、圖中可知，金屬鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最高，生成的氫氣質(zhì)量最多，C正確，符合題意；D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應(yīng)該是消耗稀硫酸質(zhì)量最多的金屬，D錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。22．將質(zhì)量均為5克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】過程中稀硫酸不足，因此生成氫氣質(zhì)量相等。23．將等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵的單質(zhì)分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是（）A．Al＞Mg＞Fe＞Zn B．Al＝Mg＝Fe＝Zn C．Zn＞Fe＞Mg＞Al D．Mg＞AI＞Zn＞Fe【答案】C【解析】解：根據(jù)“相同質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)”，則設(shè)金屬質(zhì)量都為1g，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的排列順序?yàn)椋篹q\f(1×3,27)＞eq\f(1×2,24)＞eq\f(1×2,56)＞eq\f(1×2,65)，所以等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn分別與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是Zn，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣多的溶液的質(zhì)量就小，所以反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al．故選：C。24．紐扣電池是生活中常用的電源，下圖是銀鋅紐扣電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題。（1）紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有________性。（2）氧化銀加熱分解可以得到兩種單質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）該電池中涉及的鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________，為了驗(yàn)證該結(jié)論，某同學(xué)向質(zhì)量、外形相同的鐵片、鋅片、銀片中分別加入足量15%的稀鹽酸，以下現(xiàn)象中不能成為該結(jié)論證據(jù)的是________（填序號(hào)）。A、表面沒有氣泡生成B、鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多C、鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率比鋅慢【答案】(1).延展性(2).2Ag2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))4Ag+O2↑(3).鋅、鐵、銀(4).B【解析】（1）紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有延展性；（2）氧化銀加熱分解生成銀和氧氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ag2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))4Ag+O2↑；（3）根據(jù)金屬性順序可知，鐵、鋅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、鐵、銀；A、銀表面沒有氣泡生成，說明銀不能與鹽酸反應(yīng)，證明銀排在氫后，故正確；B、鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多，不能證明活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C、鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率比鋅慢，證明鐵不如鋅活潑，故正確。故選B。25．（2022·遼寧錦州·中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行金屬化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：探究金屬與氧氣反應(yīng)(1)將一小段光亮的銅片放在敞口的試管中，用酒精燈加熱試管。一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)銅片表面變黑。小組同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為該黑色物質(zhì)是氧化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)為進(jìn)一步確定黑色物質(zhì)是氧化銅，小組同學(xué)進(jìn)行了以下探究：（實(shí)驗(yàn)過程中所用稀硫酸的量不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)安全造成影響）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式向上述實(shí)驗(yàn)后的試管中加入足量稀硫酸,微熱______________________________黑色物質(zhì)是氧化銅__________________實(shí)驗(yàn)二：探究金屬與酸溶液反應(yīng)(3)將一根鋁絲插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面沒有出現(xiàn)氣泡。同學(xué)們對(duì)此產(chǎn)生了質(zhì)疑，經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為，沒有出現(xiàn)氣泡的原因是________________________________________________________。(4)分析原因后，他們調(diào)整方案排除了干擾，完成了實(shí)驗(yàn)二的驗(yàn)證。他們進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是________________________________________________________________（要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）。實(shí)驗(yàn)三：探究金屬與某些鹽溶液反應(yīng)(5)將處理后的鋁絲插入實(shí)驗(yàn)一得到的溶液中，鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，請(qǐng)寫出生成紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬能與氧氣、酸溶液及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【答案】(1)2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO；(2)黑色固體全部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色、CuO+H2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+H2O

(3)鋁在常溫下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，覆蓋在鋁絲表面，阻礙了鋁與稀硫酸反應(yīng)的進(jìn)行(4)將鋁絲用砂紙打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面出現(xiàn)氣泡(5)2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu【解析】（1）光亮的銅片在加熱條件下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，該反應(yīng)方程式為：2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黑色物質(zhì)是氧化銅，所以向上述實(shí)驗(yàn)后的試管中加入足量稀硫酸，微熱，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液和水，會(huì)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體全部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+H2O

；（3）將一根鋁絲插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面沒有出現(xiàn)氣泡。因?yàn)殇X在常溫下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，覆蓋在鋁絲表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致鋁絲表面沒有氣泡產(chǎn)生；（4）實(shí)驗(yàn)二的目的是探究金屬與酸溶液反應(yīng)，所以想要驗(yàn)證鋁與稀硫酸的反應(yīng)，要除去鋁絲表面的氧化膜，即為將鋁絲用砂紙打磨；鋁絲與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，即可探究金屬與酸溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為：將鋁絲用砂紙打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面出現(xiàn)氣泡；（5）將處理后的鋁絲插入實(shí)驗(yàn)一得到的溶液中（實(shí)驗(yàn)一得到的溶液為硫酸銅溶液），鋁比銅活潑，鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，該反應(yīng)方程式為：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu。26．下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？______請(qǐng)說明理由_______。(4)我國(guó)古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮浚?）A和C（2）銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（3）不能判斷只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4【解析】（1）A中，鐵的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，故能將氫氣置換出來，有氣體生成；B中銅的活動(dòng)性比氫弱，因此不反應(yīng)；C中鎂的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫氣置換出來，有氣體生成；D中鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅置換出來，但銅是固體，沒有氣體生成；E中鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅置換出來，同樣沒有氣體生成；F中銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能將銀置換出來，但是沒有氣體生成。故選A和C。（2）F中是銅和硫酸銀溶液反應(yīng)生成硫酸銅和銀，銀為白色固體，銅離子在水溶液中呈藍(lán)色，故現(xiàn)象為：銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（3）從A可以看出活動(dòng)性：鐵＞氫，從B可以看出：氫＞銅，從C可以看出：鎂＞氫，從D可以看出：鐵＞銅，從E可以看出：鋅＞銅，從F可以看出：銅＞銀，綜上，只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序。（4）D為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)方程式Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。27．廣西河池宜州市境內(nèi)龍江河曾經(jīng)發(fā)生了鎘濃度超標(biāo)事件．根據(jù)該事件某化學(xué)活動(dòng)小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動(dòng)．查閱資料：①鎘(Cd)是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為＋2價(jià)②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水(一)金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液銅的活動(dòng)性順序大于銀實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性順序：鎘＞銅＞銀(二)對(duì)鎘污染事故處理方法的討論小聰認(rèn)為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為CdCl2＋2NaOH=Cd(OH)2↓＋2NaCl.小敏認(rèn)為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性(答案合理即可)受小聰與小敏啟發(fā)，你認(rèn)為可以用熟石灰(寫俗稱)代替燒堿．【答案】（一）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸）鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液銅表面析出了一層銀白色物質(zhì)，

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．銅的活動(dòng)性順序大于銀（二）CdCl2＋2NaOH=Cd(OH)2↓＋2NaCl；燒堿具有強(qiáng)腐蝕性；熟石灰．【解析】（一）取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量稀鹽酸或是稀硫酸，可觀察到鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生，從而判斷鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀；然后將適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液，觀察到銅表面產(chǎn)生了銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，從而可以判斷銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；

（2）根據(jù)題意可以知道氯化鎘可以和燒堿溶液反應(yīng)生成生成氫氧化鎘沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CdCl2＋2NaOH=Cd(OH)2↓＋2NaCl；但是氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，所以可以用熟石灰來代替燒堿溶液．

28.（2022年撫順本溪遼陽市中考）對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)從多角度了解。（1）金屬的性質(zhì)①在常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察到鋁絲表面有固體析出，溶液呈藍(lán)色。此時(shí)溶液中含有________（填數(shù)字）種溶質(zhì)。（2）金屬的冶煉在高溫條件下，利用一氧化碳將鐵從赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）里還原出來，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）金屬材料的應(yīng)用鐵制品應(yīng)用廣泛，作醫(yī)療器械時(shí)，通常使用不銹鋼而不用純鐵，主要是因?yàn)閮烧呦啾?，不銹鋼具有________（答一點(diǎn)）的性能。（4）金屬資源的保護(hù)下列保護(hù)金屬資源的做法正確的是（填字母）。A.尋找金屬代用品 B.任意開采金屬礦物 C.回收利用廢舊金屬【答案】（1）①4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))A12O3②.3（2）3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2（3）耐腐蝕（或硬度大）