2022屆石家莊市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.近年來(lái)，我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說(shuō)

法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=ChT+2H2。B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

C.通電時(shí)，該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.斷電時(shí)，鋅環(huán)失去保護(hù)作用

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是:

4.向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液'混合溶液中|gx（x為黑或黯）與pH的變化關(guān)系如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=7時(shí)，存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（Ah）

B.直線I表示的是1g等」隨pH的變化情況

C（H2A）

2

C.——c(-——HA)V=10'2-97

2

C(H2A)C(A)

D.A?-的水解常數(shù)Khi大于HzA電離常數(shù)的心

5.下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.H2S

6.鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為工C%,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正

7COOH

確的是()?

A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4m0IH2生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

7.某同學(xué)利用下圖裝置探究SO?的性質(zhì)。

①②

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不亞確的是()

2-

A.①中溶液顯紅色的原因：C03+IWK=HC(V+OH-

2-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2S02+CO3+H2O==C02+2HSO3"

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O==HC1+HC1O

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HC1

8.科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中正確的是

It

石墨

i［卷E三b%NaOH溶液

-:：：：：?：—a%NaOH溶液

室

料

產(chǎn)

室

原空

M品N室l

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolHsBCh,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

9.X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最

大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：X<Z<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)

C.同溫同壓時(shí)，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1：1

10.下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.A12O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

3,+2

11.某溶液中可能含有Na+、AI\Fe,NO3-、SO4-^CP,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物

質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是

A.SO?-B.NO3-C.Na+D.Fe3+

12.不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g).?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867

kJ.mol1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號(hào)溫度/K

CH4NOzN2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v正（CHQ<v逆（CH。

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及

其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH」具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)

與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙烘和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種

15.同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的

對(duì)象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物

C.無(wú)機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無(wú)機(jī)化合物

16.改革開(kāi)放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說(shuō)法不正確的是

A.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiCh

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

17.一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似Si()2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是()

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化

B.ImolCCh原子晶體中含2moic-O鍵

C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

18.某種鈉空氣水電池的充、放電過(guò)程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmole-通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素

原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

20.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

試劑A試劑A

甲乙

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO2

21.某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、Si（h、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠研（FeSO#7H2O）,設(shè)計(jì)了如圖

流程:

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.固體1中含有Si（h

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSO#7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化

22.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

制備乙酸乙酯

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以燃A為原料制備M的合成路線

如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(H一(R'門”

已知：①|(zhì)KMnO“/H>RICOOH+R2cOR3。

R3

CHC0NaKt,K(K)k

(DR1CH2COOR2+R3COOR4^>+R4OH(R1>R2>R3、R4均表示煌基)

R.C—()

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)C的化學(xué)名稱為；D中所含官能團(tuán)的名稱為.

(3)CTD所需的試劑和反應(yīng)條件為；EfF的反應(yīng)類型為

(4)FfM的化學(xué)方程式為?

(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備H-OH的合成

n

路線：.

24、(12分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖:

OHOCH3OH

己知①$(的題,°濃印,6

回答下列問(wèn)題:

(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________

⑵(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為o

(3)A能與Na2c03溶液及濃溪水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiB。反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?C中含氧官能團(tuán)的名稱為?

(4)D+G-H的化學(xué)方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由6和(CH3)3CC1為起始原料制備C(CH3的合成路線(其他試劑任選);

25、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMn(h晶體的流

程：

回答下列問(wèn)題：

(1)操作②目的是獲得KzMnCh,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

操作①和②均需在片瑚中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號(hào))。

a.瓷用煙b.氧化鋁生竭c.鐵生堪d.石英生堪

(2)操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnO,和Mn(h,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?若溶

液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO/又會(huì)轉(zhuǎn)化為Mnth*,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-n,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是

（3）操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

（4）還可采用電解KzMnth溶液（綠色）的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示），電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

26、（10分）汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溟乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二浪

乙烷，具體流精如下：

|則

已知：1,2一二溟乙烷的沸點(diǎn)為131C,熔點(diǎn)為9.3C。I1,2一二溟乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:

實(shí)驗(yàn)步驟:

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液漠(O.lOmol),然后加入適量水液封，開(kāi)向燒杯中加入冷卻劑。

(適)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200℃,

通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴圖中B裝置玻璃管的作用為.

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是。

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為。

a.冰水混合物b.5℃的水C.10C的水

III,2一二漠乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾，轉(zhuǎn)移至蒸儲(chǔ)燒瓶中蒸儲(chǔ)，收集

130?132c的館分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為o該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

____________________________________________________________________________________________________O

27、(12分)FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCh。有

關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H4a2（二氯

C6H5c1（氯苯）FeChFeCh

苯）

不溶于C6H5CRC6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/℃-4553易升華

沸點(diǎn)/℃132173

⑴用％還原無(wú)水FeCb制取FeCL。有關(guān)裝置如下:

①H2還原無(wú)水FeCh制取FeCh的化學(xué)方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福b置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為o

（2）利用反應(yīng)2FeCb+C6HsCl-2FeCL+C6HKL+HC",制取無(wú)水FeCh并測(cè)定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是?

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是一，回收濾液中C6115cl的操作方法是。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液

為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為?

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCL過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

28、(14分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)氮化錢(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為一；基態(tài)錢(Ga)原子的核外具有一種不

同能量的電子。

(2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2,簡(jiǎn)寫(xiě)為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為一；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子［Cu(en)2］2+,其中提供孤電子對(duì)的原子是一，配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一;

③乙二氨易溶于水的主要原因是一?

(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),

前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為一，離硼原子最近且等距離的硼原子有一個(gè);

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg?cnr3,則相鄰層與層之間的距離為—pm(列出表達(dá)式)。

29、(10分)反應(yīng)A(g)+B(g)k=C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空：

(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=-o

(2)在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是o(用文字表示)

(3)若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”

或"不變

(4)達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是o

(5)FeCb固體溶于蒸儲(chǔ)水常會(huì)出見(jiàn)渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是，如果要得到澄清的氯化鐵

溶液，可采取的措施是。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、

【答案解析】

A.通電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OIT,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.通電時(shí)，鋅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,B項(xiàng)正確；

C.通電時(shí)，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.斷電時(shí)，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負(fù)極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護(hù)作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2、A

【答案解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為o元素：X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性Si<CL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaCK),NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；

：CI：

D.YZ4為SiC14,SiCL的電子式為:@：si：Cl：>Si和CI都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

:q：

答案選A。

3、B

【答案解析】

A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí)，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)

硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

4、B

【答案解析】

c(HA)

+++

二元弱酸的Ka尸八二Xc(H)>Ka2=Xc(H),當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H)相同，IgX：I>H,

C(H2A)c(HA)

則I表示lg粵二與pH的變化關(guān)系，II表示lg與PH的變化關(guān)系。

C(H2A)C(HA)

【題目詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，存在c(Na,)>

c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A錯(cuò)誤；

B.由分析：直線I表示的是lg粵?隨pH的變化情況，故B正確;

C(H2A)

c?(HA)_c(HA)二C(A2)_1Q-1-22

297

2-49=10,故C錯(cuò)誤;

C(H2A)C(A)-C(H2A)~c(HA)-IO,

c(HA')

-2-++

D.pH=l.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=O,則c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),Kai=———-Xc(H)=c(H)

C(H2A)

+

=3122,K2=—~-Xc(H)=c(H+)=10"?A2-的水解平衡常數(shù)Khi=3/=lO-98ivi0-4/9=Ka2,故D錯(cuò)誤;

c(HA)10-419

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。

5、A

【答案解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。

詳解：A.SCh雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D.H2s具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤：答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，

雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)镾O2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為

+6價(jià)，二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

6、B

【答案解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.能水解說(shuō)明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對(duì)位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個(gè)原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

7、C

【答案解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為：COr+HzOaHCCV+OH-,故A正確；

2

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2S02+C03+H20-C02+2HS03-,NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生SOz+Clz+ZLO-H2so4+2HC1,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

8、B

【答案解析】

A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中

原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImolHUBCh,則M室中就有Imol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole、M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=ChT+4H+、2H2O+2e=H2T+2OH,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

9、D

【答案解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為由,丫2為N2,Z2為02,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNCh,F為NH4NO3。原子半徑：HVOVN,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3VH2。,

A正確；N&和HzO均為10電子分子，常溫下NM為氣態(tài)，出0為液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3VH2。，B正確；根據(jù)2NCh+

2OH==NO；+NO；+H2O,NO4-NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO與N(h體積比：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNCh屬于共價(jià)化合物，不含陰、陽(yáng)離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽(yáng)離子

數(shù)目之比為1：1,D錯(cuò)誤。

10、C

【答案解析】

A.乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化錢，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說(shuō)金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故C錯(cuò)誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)來(lái)制取，故D正確。

故選：Co

11、A

【答案解析】

332

某溶液中可能含有Na+、Al\Fe\NChASO4->CF,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AP+,一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42,且至少含有NO3-、C廠中的一種，若含有NO3-、兩種，則還含有Na+,故答案選A。

12、A

【答案解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T&T2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)，容器I中二氧化氮的消耗量為L(zhǎng)2-0.4=0.8moL則反應(yīng)熱為等x0.8=346.8kJ,故錯(cuò)誤；

D.容器HI中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤。

故選A.

13、D

【答案解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH，具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF”Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

14、B

【答案解析】

A.植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙快和苯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH,則相同質(zhì)量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號(hào)C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號(hào)C

上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不飽和高

級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。

15、A

【答案解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

16、C

【答案解析】

A.SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.，，中國(guó)芯，，主要成分為半導(dǎo)體材料si,不是Si。?，故選C；

D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）C

【答案解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.lmolSi。？中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應(yīng)該有4moic-O鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；

D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而C。2的原子晶體無(wú)分子式一說(shuō)，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是H2、D2,T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

18、D

【答案解析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確;

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e-=Na,所以若有0.1mole通過(guò)導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出O.lmol的鈉單質(zhì)，

質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D.

19、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結(jié)合

元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項(xiàng)正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比C1的弱，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由X、Y形成的化合物為NazS,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

20、B

【答案解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正確。

答案選B。

21、B

【答案解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為SiCh,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2.故A正確；

B.最后要得到綠帆，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.控制pH是為了使Fe2\AF+混合溶液中AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSO#7H2。產(chǎn)品的過(guò)程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

22、C

【答案解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定情分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2c。3溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、11-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)

COOC2II5o

CHaCHzONaI5+CH3CH2OH6

COOC.Ih

CH,（）HO

人里i時(shí)小;>湍-y\/v（x）H

\_JCH,CCH（H.CH?C（X）H

【答案解析】

根據(jù)流程圖，垃A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為

,根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

roon.COOC,II5

D中碳碳雙鍵被高錦酸鉀氧化生成E,E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為1根據(jù)信息②,

XOOHTOOC2H5

O

F在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(I,),據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[']

，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|故答案

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱為1-氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答

案為：1-氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵;

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,CfD為鹵代煌的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、

COOHCOOC2H5

加熱；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為］,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，EfF的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故答

、

XOOIIOOC2H5

案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

/COOCJk0

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〕,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，'廠-cooQik,根據(jù)信息②，F(xiàn)fM的化學(xué)方程式為

TOOC2H5

.COOC2H50