浙江省湖州市天略外國語學校2023-2024學年高一化學第一學期期末調(diào)研試題含解析

浙江省湖州市天略外國語學校2023-2024學年高一化學第一學期期末調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、足量的銅與一定體積的濃硝酸充分反應后生成硝酸銅以及NO2和NO的混合氣體，若將所得到的氣體與3.36L標準狀況下氧氣混合后充入足量水中，氣體恰好完全反應得到硝酸。則向反應后的溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液使其中的銅離子恰好完全沉淀，需要消耗氫氧化的溶液的體積是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL2、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl3、下列屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O2 B．MgO C．SiO2 D．CO4、下列有關金屬鈉的說法中，不正確的是A．少量鈉保存在煤油中 B．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰C．切開的鈉表面逐漸變暗是因為生成Na2O2 D．火災現(xiàn)場有鈉存放時，必須用干燥沙土滅火5、下列實驗操作正確或能達到目的的是（）A．左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B．將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液6、下列說法正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水7、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度A．0.5mol·L?1 B．1mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．2mol·L?18、欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g9、實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液10、下列物質與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO211、在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－12、質子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素質子數(shù)關系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D13、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成NaOH和CaCO314、下列反應中，水作還原劑的是A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2OHCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑15、下列離子方程式正確的是（）A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．銅片跟氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋16、下列關于物質的量的解釋中不正確的是()A．物質的量是國際單位制的基本單位之一B．物質的量常用符號n表示C．摩爾是物質的量的單位D．物質的量是一個獨立的專有名詞二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發(fā)生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。19、氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。利用下圖裝置某化學興趣小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗。I制備并收集干燥的氨氣（1）A中反應的化學方程式為________。（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導管的連接順序為a→__→__→b。（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號）。II氨的催化氧化實驗將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：（4）氨的催化氧化反應的化學方程式為_______。（5）錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。（6）錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象為_____。20、某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填序號）___________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點_____________；（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．①_____________________________，②______________________________．21、化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是___________(用化學方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為________________。③缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

3.36L氧氣的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合氣體與氧氣、水反應又得到硝酸，根據(jù)電子轉移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由電荷守恒，OH-的物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，則V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案選C?！军c睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算，明確銅過量及發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意轉移電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法。2、D【解析】

氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，4個反應中，只有D中沒有任何元素的化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應的是D，本題選D。3、B【解析】

能與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！驹斀狻緼.Na2O2和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯誤；B.MgO只能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；C.二氧化硅只能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯誤；D.CO既不能和酸也不能和堿反應生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯誤；故選B。4、C【解析】分析：本題考查的是鈉的性質和存在，結合鈉的性質可以掌握鈉的保存和處理方式。詳解：A.鈉容易和氧氣或水反應，所以少量鈉保存在煤油中，故正確；B.鈉的顏色反應為黃色，所以燃燒時發(fā)出黃色火焰，故正確；C.切開的鈉與氧氣反應生成氧化鈉，表面逐漸變暗，故錯誤；D.因為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣容易燃燒，且鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用水或干冰滅火器，所以火災現(xiàn)場有鈉存放時，必須用干燥沙土滅火，故正確。故選C。5、B【解析】

A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強腐蝕性固體藥品應該放置在燒杯中，NaOH具有強腐蝕性，所以應該放置在燒杯中稱量，A錯誤；B．無水CuSO4遇水變藍，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氧化鐵不溶于水，應該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質中是否含有氧化鐵，D錯誤。故答案選B。【點睛】本題考查化學實驗基本操作，注意進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。6、D【解析】

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應生成的HClO具有強氧化性，后者是由于SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質，A錯誤；B．常溫下Cu與濃硫酸不反應，不是發(fā)生鈍化，B錯誤；C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，由于硝酸的強氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成的氣體為NO，不是置換反應，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生置換反應生成H2，C錯誤；D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導致燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下水進入燒瓶，D正確；答案選D。7、C【解析】

將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，反應的化學方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應方程式可知，反應后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。8、A【解析】

欲使100g

5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，設需要再加入硝酸鈉固體的質量為x，(100g+x)×20%=100g×5%+x，x=18.75g。答案選A?！军c睛】根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，結合題意進行分析解答。9、B【解析】

實驗室沒有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，配制的溶液為：500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質碳酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶質碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；若稱量帶結晶水的碳酸鈉，則Na2CO3?10H2O晶體質量為：286g/mol×0.05mol=14.3g?！驹斀狻緼、實驗室沒有480mL容量瓶，應該選用500mL容量瓶配制溶液，A錯誤；B、稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液，溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C、若稱量Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液，稱量Na2CO3?10H2O的質量為14.3g，C錯誤；D、稱量5.3gNa2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液，稱量溶質的質量不對，所配溶液也不是0.5L，D錯誤；答案選B。10、A【解析】

A.NO2與水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選A；B.CO2與水反應生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選B；C.SO2與水反應生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選C；D.SiO2與水不反應，故不選D。11、B【解析】

A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應生成沉淀，NH4＋與OH－反應生成NH3，故A不符合題意；B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；C.滴入酚酞呈紅色的溶液中，說明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】有顏色的離子：銅離子藍色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。12、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個電子，處于IA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則D為Na；故質子數(shù)為：C＞D＞B＞A，故答案為A。13、D【解析】

A項，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B項，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C項，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D項，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。答案選D。14、B【解析】

水作還原劑說明水中氧元素的化合價升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．在反應Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氫元素的化合價降低，水是氧化劑，A不選；B．在反應2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合價從0價降低到—1價，得到1個電子，單質氟是氧化劑。水中氧元素的化合價從—2價升高到0價，失去2個電子，水是還原劑，B選；C．在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合價既升高，也降低，其余元素的化合價不變，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不選；D.在反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素的化合價部分升高部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，D不選；答案選B。15、D【解析】

A．弱電解質NH3·H2O不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故A錯誤；B．銅片跟氯化鐵溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B錯誤；C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應的離子方程式應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C錯誤；D．向FeCl3溶液中加入鐵粉反應的離子方程式應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正確；故答案為D。【點睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。16、A【解析】

物質的量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，它是一個獨立的專有名詞，不能隨意關閉任何一個字，詞，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol)，故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結構示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強?！军c睛】本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。19、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨氣dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放熱錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體【解析】

實驗室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制取氨氣，再經(jīng)過干燥，收集氨氣時要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應，該反應是放熱反應。【詳解】⑴A中是固體和固體加熱條件下反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進長出，因此裝置中導管的連接順序為a→d→c→b；故答案為：干燥氨氣；d；c。⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣的尾氣處理裝置不能選用C；故答案為：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是放熱反應；故答案為：放熱。⑹錐形瓶內(nèi)生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，因此實驗現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體；故答案為：錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體。20、Ⅱ操作簡便NaHCO1焰色反應，隔藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO1，否則是NaHCO1(或加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO1．否則是K2CO1)【解析】

(1)實驗Ⅰ中，無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(2)實驗Ⅲ兩個實驗一次完成，操作簡單；(1)用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管中為碳酸鈉，溫度高不分解，具有對比性；(4)陽離子不同，陰離子不同，結合性質差異鑒別?！驹斀狻?1))Ⅰ裝置反應現(xiàn)象相同；Ⅱ