山東省青島市黃島區(qū)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

山東省青島市黃島區(qū)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A． B． C． D．2、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO43、下列屬于鹽的是A．生石灰 B．鹽酸 C．純堿 D．氫氧化鈉4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O5、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是136、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中7、節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中，焰色反應(yīng)呈綠色的是A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl28、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu9、下列說法中，正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?0、如圖所示，若關(guān)閉B閥，打開A閥，將潮濕的氯氣通入乙瓶，布條褪色；若關(guān)閉A閥，打開B閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是（）A．Ba(OH)2溶液 B．飽和食鹽水 C．NaOH溶液 D．濃H2SO411、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正確12、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－13、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙14、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag15、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)16、當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。18、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。19、氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標(biāo)簽，完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為___g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過久___；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題：（1）請(qǐng)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強(qiáng)弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成11.2LClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。20、工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點(diǎn)是_______________。(5)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____，需稱量的NaOH的質(zhì)量是___。21、根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。②與0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序依次是______________________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______（填序號(hào)）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的操作方法是________________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】A錯(cuò)誤，二氧化硅到硅酸不能一步實(shí)現(xiàn)。B錯(cuò)誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實(shí)現(xiàn)。C正確，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯(cuò)誤，單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄?shí)現(xiàn)。所以正確答案選C。3、C【解析】

由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，A錯(cuò)誤；B、鹽酸屬于混合物，顯酸性，B錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，C正確；D、氫氧化鈉屬于堿，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。4、D【解析】

A.鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，無法書寫離子方程式，故B錯(cuò)誤；C.將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D.食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。5、A【解析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A。【點(diǎn)睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。6、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯(cuò)誤；D、NaOH是堿，盛放堿時(shí)應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。7、D【解析】

A．NaCl焰色反應(yīng)呈黃色，故A錯(cuò)誤；B.K2CO3焰色反應(yīng)呈紫色，故B錯(cuò)誤；C．CaCl2焰色反應(yīng)呈磚紅色，故C錯(cuò)誤；D.CuCl2焰色反應(yīng)呈綠色，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】常見焰色反應(yīng)Na-黃色；.K-紫色（藍(lán)色鈷玻璃片）；Ca-磚紅色；Cu-綠色。8、B【解析】

化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑，以此解答。【詳解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，所以可以加入還原劑來實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、I-→I2，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C、SO2→SO32-中，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、CuO→Cu銅元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應(yīng)引起足夠重視。9、D【解析】

A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．自由移動(dòng)離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42-，而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-，故C錯(cuò)誤；D．氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成能夠?qū)щ姷陌彼蔇正確；故選D。10、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液，氯氣與Ba(OH)2溶液反應(yīng)消耗氯氣，布條不褪色，故A不符合題意；B.飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，氯氣再通入乙瓶，濕潤的氯氣使布條不褪色，故B符合題意；C.NaOH溶液，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)消耗氯氣，布條不褪色，故C不符合題意；D.濃H2SO4，潮濕的氯氣被濃硫酸干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】濕潤的氯氣能使有色布條褪色，干燥的氯氣不能使有色布條褪色。11、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確；②液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確；③Fe2O3為紅棕色物質(zhì)，則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯(cuò)誤；綜上所述，①②③正確，答案為A。12、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)?！驹斀狻考?、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬甙l(fā)生置換反應(yīng)，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。13、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。14、B【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。15、C【解析】

“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)。【詳解】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故本題答案為C。16、B【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。⑵先根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算NaClO物質(zhì)的量和NaClO固體的質(zhì)量。⑶①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低。⑷生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，先計(jì)算生成11.2LClO2的物質(zhì)的量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量和電子的數(shù)目?！驹斀狻竣瘼旁摗?4消毒液”的物質(zhì)的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質(zhì)的量為，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高，因此用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；故答案為：。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低，因此此過程說明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)生成11.2LClO2即物質(zhì)的量為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，電子的數(shù)目為0.5NA；故答案為：0.5NA。20、2162258BC吸收氯氣中混有的氯化氫氣體吸收多余的氯氣，防止污染空氣發(fā)生倒吸500mL容量瓶10.0g【解析】

A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進(jìn)行氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，觀察紅色布條的變化，E在末端，為尾氣處理裝置，由此解答。【詳解】（1）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，作氧化劑，化合價(jià)降低，得到電子；鹽酸作還原劑化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可配平方程：；（2）A中的反應(yīng)濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，體現(xiàn)還原性；部分鹽酸生成了相應(yīng)的鹽，體現(xiàn)酸性，故答案為BC；（3）飽和NaCl溶液可吸收氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）裝置E位于末端，作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣溶于氫氧化鈉溶液可能導(dǎo)致裝置發(fā)生倒吸；（5）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是。21、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

I.（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；②溶液導(dǎo)電能力相同說明溶液中離子濃度相同；③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉。II.（1）若X是氧氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價(jià)元素；（2）若X是一種金屬單質(zhì)，X為變價(jià)金屬，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為FeCl3，C為FeCl2；（3）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，X為氫氧化鈉，考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化，A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鈉?！驹斀狻縄.（1）②熔融的KNO3中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；③石墨中含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；④銅絲中有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑧K2O固體、⑨液態(tài)H