學易試題君之單元測試君2023-2024學年高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題含解析

學易試題君之單元測試君2023-2024學年高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列相應反應的離子方程式表示不正確的是（）A．通入溶液中：B．稀鹽酸加入溶液中：C．用足量吸收尾氣中的D．加入溶液中：2、下列物質中導電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl3、自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液4、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結晶 D．降溫結晶5、表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．中所含數為B．所含原子數為C．標準狀況下，所含分子數為D．常溫下，鋁與足量濃硫酸反應轉移電子數為6、某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（）A．閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉，證明HCl溶液是電解質B．閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數不變D．選取相同質量分數的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數相同7、下列實驗現象的描述不正確的是A．濃氨水滴入FeSO4溶液中，立即產生紅褐色沉淀B．濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖先變黃后變黑C．金屬鈉投入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀D．將紅熱銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙8、下列說法正確的是A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質量是231B．不同元素的原子構成分子只含有極性共價鍵C．235U

和238U是中子數不同質子數相同的同種核素D．在元素周期表中的16個族中，第ⅢB

的元素種類最多9、2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽10、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO11、下列物質不能通過化合反應生成的是A．FeCl2 B．Mg(OH)2 C．CuCl2 D．Fe(OH)312、下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質的是()①漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥13、下列說法中，正確的是A．NaCl的摩爾質量為58.5gB．1molO2的質量是l6gC．標準狀況下，11.2L的CO2質量為22gD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物質的量濃度為1mol/L14、下列反應屬于氧化還原反應，且水中兩種元素化合價沒有改變的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO15、能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．Fe(OH)3和硫酸的反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應16、下列物質中屬于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．鹽酸 D．食鹽水17、下列關于氮氣的說法中錯誤的是（）A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B．液氮可用于醫(yī)學和高科技領域，制造低溫環(huán)境C．高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑18、下列關于金屬材料用途的說法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B．銀的導電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬19、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是（）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否部分被氧化20、下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu21、下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl222、化學反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點沉淀的成分是______________。24、（12分）先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據以下實驗步驟及現象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。25、（12分）已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應生成氫氣?，F用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現象：_____(4)若收集到標準狀況下的H211.2L,則參加反應的鐵粉的質量為____________g。(5)當固體質量增加16g時，生成H2的質量為____________g。26、（10分）（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____。（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是____(填序號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____(填化學方程式)。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是______。②讓反應停止的操作方法及原因是_____。（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是___(填序號)。（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：①NO的體積為_____L，NO2的體積為____L。②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L－1。27、（12分）隨著網絡信息時代不斷的發(fā)展，人和事件在網絡上曝光的幾率更大了，所以網絡紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網絡紅人，居然用漂白粉洗澡，結果差點被送進醫(yī)院。太和一中為塑造中學生正確的價值觀，結合此事發(fā)出“好學的中學生是最紅的”倡議，我校理化創(chuàng)新社的同學發(fā)現教材在提到某些物質的用途時，僅指出該物質常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應用范圍進行介紹，為響應學校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創(chuàng)新社的同學解決以下問題：I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創(chuàng)新社的同學設計了如的實驗裝置。⑴實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________；⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：________________；⑶①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：________________，D：________________；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B：________________，D：________________；⑷一位同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)________________；II．很多同學認為往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創(chuàng)新社的同學在實驗中發(fā)現酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：⑸過氧化鈉與水反應的化學方程式為：________________；⑹經查閱文獻發(fā)現過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩(wěn)定且具有漂白性的物質X，X的化學式是________________；⑺查閱資料發(fā)現過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：①________________；②________________；⑻下列說法正確的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質D．制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同28、（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內所裝的試劑是__________(3)反應開始后裝置D中出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協助他們完成該實驗探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是___________________________。29、（10分）某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有____(填儀器名稱)。(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。(5)坩堝的質量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8g，則樣品中鐵元素的質量分數為__。(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B.稀鹽酸加入溶液中，離子方程式為：，B錯誤；C.用足量吸收尾氣中生成碳酸鈉和水，離子方程式：，C正確；D.加入溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，D正確；答案選B。2、D【解析】

導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據此進行解答?！驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D。【點睛】金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質導電是因為含有自由移動的離子；比如KCl是電解質，但是在固態(tài)時不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠導電，所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質。3、D【解析】

自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據此分析；【詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色，自來水和純凈水滴入酚酞后均為無色，無法鑒別，A錯誤；B.氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應，無現象，無法鑒別，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應但無明顯現象，無法鑒別，C錯誤；D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現象，能鑒別，D正確；故答案選D。4、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結晶；綜上所述，本題選C。5、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A錯誤；B．的物質的量n==0.1mol，氨氣由氨分子構成的，0.1mol氨分子的數目為0.1NA，一個氨分子含有四個原子，所含原子數為0.4NA，故B正確；C．標況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標況下氣體的摩爾體積計算，故C錯誤；D．常溫下，鋁與足量濃硫酸會發(fā)生鈍化現象，故D錯誤；答案選B。6、C【解析】

A項、HCl是電解質，HCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B項、向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，導電性增強，電流表指針發(fā)生偏轉，故B錯誤；C項、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數增大，導電性不變，電流表示數不變，故C正確；D項、硫酸為二元酸，選取相同質量分數的硫酸替換HCl溶液，鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導電能力不同，電流計示數不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質是解答易錯點，溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷數有關是解答分析的關鍵。7、A【解析】

A．Fe(OH)2為白色固體，但極易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3固體，所以看到的現象是先生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，選項A不正確；B．濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，選項B正確；C.鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有氣體產生又有藍色沉淀生成，選項C正確；D.將紅熱銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選A。8、D【解析】

A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，但不知道各種天然同位素的含量無法求出元素Th的近似相對原子質量，選項A錯誤；B．不同元素的原子構成分子也可含有非極性共價鍵，如H2O2分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，選項B錯誤；C．235U

和238U是中子數不同質子數相同的同種元素形成的不同核素，選項C錯誤；D．第ⅢB族所含錒系和鑭系，元素的種類最多，選項D正確；答案選D。9、D【解析】

A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。10、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比，物質的量越大，體積越大。【詳解】假設四種氣體的質量均為m，O3的物質的量為，H2S的物質的量為，CO2的物質的量為，NO的物質的量為，所以D最大。答案選D。11、B【解析】

A.2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通過化合反應生成，故A不符合題意；B.Mg(OH)2不能通過化合反應生成，故B符合題意；C.Cu+Cl2CuCl2，能通過化合反應生成，故C不符合題意；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通過化合反應生成，故D不符合題意；答案選B。12、C【解析】

過濾操作需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；蒸發(fā)操作需要的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，則用于過濾和蒸發(fā)分離物質的儀器為①③⑤；故選：C。13、C【解析】

A．NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，故A錯誤；B．氧氣摩爾質量M＝32g/mol，1molO2的質量是32g，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2L的CO2質量＝×44g/mol＝22g，故C正確；D．40gNaOH物質的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液物質的量濃度不等于1mol/L，故D錯誤；故答案選C。14、D【解析】

氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化；水中兩種元素化合價沒有改變，說明水既不是氧化劑也不是還原劑，據此對各選項進行判斷。【詳解】A.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合價降低被還原，水為氧化劑，A項錯誤；B.反應2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合價升高被氧化，水為還原劑，B項錯誤；C.反應CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.

3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價沒有改變，D項正確；答案選D?！军c睛】氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降，其中有元素化合價升高、被氧化的反應物做氧化劑，相反有元素化合價降低、被還原的反應物做還原劑。15、B【解析】

A.沒有能電離出OH-的強電解質；B.澄清石灰水的溶質Ca(OH)2能完全電離；C.Fe(OH)3難溶于水；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成H2O的同時生成BaSO4沉淀。【詳解】A.CuO溶于稀H2SO4離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A選項不符合題意；B.澄清石灰水和HNO3溶液反應離子方程式為：H++OH-=H2O，B選項符合題意；C.Fe(OH)3和硫酸的反應離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C選項不符合題意；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的反應。16、B【解析】

根據化合物是由不同種元素組成的純凈物進行判斷?！驹斀狻緼.石墨是由C元素組成，屬于單質，故A錯誤；B.干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確；C.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D.食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。17、D【解析】

A.氮氣是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學性質穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮氣化吸熱，所以可以制造低溫環(huán)境，故B正確；C.高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應生成氨氣，氮氣中N的化合價從O降低到-3，作氧化劑，故D錯誤。故選D。18、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可得答案；根據焊錫和鋁的熔點來解答?！驹斀狻緼、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價格考慮應該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！军c睛】金屬的性質在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質的用途時，我們除了考慮物質本身的性質之外，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。19、C【解析】

根據題意可知，本題考查物質的檢驗和鑒別，運用硫酸根的鑒別方法分析?！驹斀狻緼.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B.原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B錯誤；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D.硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯誤；答案選C。20、A【解析】

必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，據此分析判斷?！驹斀狻緼．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需加氧化劑才能進行，故A選；B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故B不選；C．SO→SO2中，S元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故C不選；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故D不選；故選A。21、B【解析】

A、H2O中只有共價鍵，故A錯誤；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有離子鍵，故C錯誤；D、HCl中只有共價鍵、MgCl2中只有離子鍵，故D錯誤；答案選B。22、B【解析】

分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應；化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應；復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應的實質是發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質—沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行；置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應；根據方程式可知，該化學反應屬于化合反應，故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應檢驗Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，從圖上看一開始就產生了沉淀，故溶液中無H+，Fe3+，Cu2+，因為沉淀質量隨著過氧化鈉的增加有溶解，說明溶液中同時含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒有CO32-，Na+無法確認，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應來檢驗，故答案為：焰色反應檢驗；（4）圖示中a點沉淀達到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉換為沉淀的點，所以a點沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2?！军c睛】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。24、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質既能與SO42-反應生成沉淀，又能與NH4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應，若呈現黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現紫色，則含有K+。七、元素或物質推斷題25、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出；(3)收集的氫氣在點燃時有爆鳴聲，則驗證收集氣體為氫氣；(4)根據方程式計算；(5)反應前為Fe，反應后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質量?！驹斀狻?1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出，即n進m出；(3)氫氣能夠與氧氣反應，若收集的氣體在點燃時有爆鳴聲，則可驗證收集氣體為氫氣；具體的操作及現象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣；(4)標準狀況下H2為11.2L，即0.5mol，根據方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，參加反應的Fe為0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=21g；(5)反應前為Fe，反應后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質量，固體質量增加16g時，n（O）=1mol，根據原子守恒可知，反應的Fe3O4為0.25mol，則生成氫氣的物質的量為1mol，其質量為2g。26、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑CD2NO＋O2=2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產生的氣體將U形管右端管內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止CD5.85.4【解析】

（1）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO氣體；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al與硝酸反應，所以AB不行；②二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；（3）①為了證明產生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集；（5）根據守恒的原理計算NO、NO2的體積，以及硝酸溶液的濃度?！驹斀狻浚?）金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO氣體，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al與硝酸反應，所以AB不行，故答案為CD；②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，所以，制取一氧化氮的裝置打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，發(fā)生2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2；（3）①為了證明產生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止，故答案為關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產生的氣體將U形管右端管內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為CD；（5）①設混合氣中NO和NO2的物質的量分別是x和y。則x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol①金屬銅的物質的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol則根據電子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2②由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol所以NO和NO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。故答案為5.8，5.4；②溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀后，溶液中的溶質恰好是硝酸鈉，則根據原子守恒可知，硝酸鈉的物質的量是0.001Vamol所以原硝酸溶液的濃度為＝故答案為。27、分液漏斗的塞子沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解析】

實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變?yōu)榧t色，說明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無現象，說明次氯酸的漂白是永久性漂白。過氧化鈉與水反應，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質，根據質量守恒得到NaOH溶液和過氧化氫?！驹斀狻竣湃記]有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來。⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色。②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象。⑷氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。⑸過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣生成，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。⑹過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X，X只能為具有強氧化性的H2O2；故答案為：H2O2。⑺根據實驗現象及