云南省育能高級中學2023-2024學年高一化學第一學期期末預測試題含解析

云南省育能高級中學2023-2024學年高一化學第一學期期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH42、下列關于二氧化硅的敘述中正確的是()A．硅原子和碳原子最外層電子數相同，二氧化硅和二氧化碳分子結構也相同B．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以二氧化硅是兩性氧化物C．二氧化硅中硅元素為＋4價，二氧化硅具有氧化性D．在二氧化硅中，每個硅原子結合2個氧原子3、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+54、以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B．1molFe參與反應失去電子數目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NA5、某學生以鐵絲和Cl2為原料，進行如圖三個實驗。下列說法不正確的是A．實驗①所涉及的物質均為電解質 B．實驗②未發(fā)生氧化還原反應C．實驗③可以制得Fe(OH)3膠體 D．實驗③發(fā)生的反應為復分解反應6、下列說法正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+7、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水8、氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應，下列相關敘述中正確的是()A．都有鐵鹽生成 B．都有亞鐵鹽生成C．都是氧化還原反應 D．反應中都無電子轉移9、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對10、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應11、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液12、下列各組中兩種物質作用時，溫度和反應物用量改變不會引起產物種類變化的是()A．Na和O2 B．S和O2 C．CO2和Ca(OH)2溶液 D．Fe和稀硝酸13、關于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價都相同D．都能與水反應14、在探究新制氯水成分及性質實驗中，依據下列方法和現象，結論錯誤的是（

）方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D15、取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質量為7.2g,向其中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能產生鐵的質量為（）A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g16、被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4二、非選擇題（本題包括5小題）17、設計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。18、在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物略)，其中A、B、C為單質。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質，則這五種物質的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。19、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________20、為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用鹽酸調pH調至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。21、青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應化學方程式是_________________________。（3）兩次結晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學性質與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：（5）Al溶于NaOH溶液，反應的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應的化學方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數目的分子，則根據n＝m/M可知，在分子數相同的條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的質量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質量分別是28、64、44、16，所以質量最大的是SO2，答案選B。2、C【解析】

A.在二氧化硅中，每個硅原子與4個氧原子結合，每個氧原子與2個硅原子結合，形成具有立體網狀結構的晶體，不存在單個的二氧化硅分子，二氧化硅晶體中硅原子和氧原子數目比是1∶2，二氧化碳分子是直線型分子，結構不同，故A錯誤；B.二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，沒有生成鹽，不屬于堿性氧化物，與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不可能是兩性氧化物，故B錯誤；C.在高溫下，二氧化硅能與單質碳反應生成單質硅和一氧化碳，硅元素的化合價由＋4價降低為0價，二氧化硅具有氧化性，故C正確；D.在二氧化硅中，每個硅原子與4個氧原子結合，故D錯誤；故選：C。3、B【解析】

設還原產物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應，即得失電子數相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。4、D【解析】

A．氯化鈉固體中只含有Na+和Cl-，不含有氯化鈉分子，A錯誤；B．Fe參加反應時，有可能被氧化為+2價態(tài)，也有可能被氧化為+3價態(tài)，或者+6價態(tài)，因此失去電子數目不一定為2NA，B錯誤；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，鈉元素由0價變?yōu)?1價，失去NA個電子，C錯誤；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩爾質量為46g/mol，因此常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NA，D正確；故答案D。5、A【解析】

A.Fe和Cl2都是單質，單質既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B.實驗②是氯化鐵溶于水，氯化鐵水解，未發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C.將氯化鐵濃溶液滴入沸水中，促進氯化鐵水解，得到氫氧化鐵膠體，故C正確；D.實驗③發(fā)生的反應為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，屬于復分解反應，故D正確；選A。6、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+，故該操作和現象不能說明氯水中含有HClO，A錯誤；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反應產生白色沉淀，故該操作和現象可以說明氯水中含有Cl-，B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，故該操作和現象可以證明原溶液中存在I2，C錯誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故該操作和現象不能說明該溶液一定含有Ag+，D錯誤；故選B。7、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。8、B【解析】

A項、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復分解反應生成碘化亞鐵和水，故A錯誤；B項、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復分解反應生成碘化亞鐵和水，故B正確；C項、氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復分解反應生成碘化亞鐵和水，故C錯誤；D項、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和水，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D。【點睛】明確常見離子的性質為解答關鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。10、C【解析】

A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。11、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應，鋁粉不能反應，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應，反應時能把雜質除去，而且原物質也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。12、B【解析】

A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應條件不同產物不同，選項A不選；B、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，兩種物質作用時，溫度和反應物用量改變不會引起產物種類變化，選項B選；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應物的量不同其產物不同，選項C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，反應物的量不同其產物不同，選項D不選。答案選B。13、B【解析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應，D不正確。故選B。14、D【解析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，是因為溶液中的與氯水中的H+發(fā)生反應生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯誤；故答案是D。15、C【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，鐵的質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，答案選C。點睛：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法。16、B【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgSi2MgO·SiO2光導纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質量為1.8g，則物質的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)2，質量為3.48g，則物質的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質的量之比為1：2，因此橄欖石的化學式為：2MgO·SiO2；（1）根據以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，Fe和H2O反應生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據此分析解答。【詳解】A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，Fe和H2O反應生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質的化學式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，Fe和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。19、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解析】

①A是蒸餾燒瓶，D是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶，蒸發(fā)皿；②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；20、溶解過濾Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量【解析】

粗鹽先溶解，再向里加入過量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發(fā)，最終得到精鹽?！驹斀狻?1)第①步將粗鹽加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根據后面的濾液可知操作B是過濾；(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子，相應的離子方程式Ca2＋＋CO32?=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32?=BaCO3↓