2.1氯及其化合物1課件高一上學期化學人教版

第二章海水中的重要元素——鈉和氯印江一中張華龍第二節(jié)氯及其化合物核心素養(yǎng)學習目標1.通過在戰(zhàn)爭中氯氣的使用對人類造成的危害，對學生進行愛國教育以及“化學服務(wù)于人類社會”的思想,培養(yǎng)學生的社會責任感。2.通過視頻實驗展示，使學生對氯氣的化學性質(zhì)進行學習和掌握，促進學生化學實驗的綜合運用能力，培養(yǎng)學生科學探究和實驗創(chuàng)新的化學學科核心素養(yǎng)。了解化學反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在環(huán)境保護中的重要價值。學習線索單質(zhì)氧化物酸鹽Cl2HClHClO4NaClNaClOCa(ClO)2HClO生活中經(jīng)常接觸到的含氯物質(zhì)氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。一、氯元素的存在18世紀70年代，瑞典化學家舍勒（，1742-1786）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。1810年，英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)，并將這種元素進行了命名（chlorine）。這一名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”?！净顒?】閱讀資料——氯氣的發(fā)現(xiàn)史：舍勒戴維【活動2】觀看視頻：氯氣泄漏事件京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性氣態(tài)一、物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解性：易液化（液氯），液氯儲存在鋼瓶中黃綠色氣態(tài)刺激性氣味有毒比空氣大能溶于水，1體積水約溶解2體積Cl2能否用排水集氣法收集氯氣?（液氯為純凈物）聞氯氣時，用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。+17287得e－+17288Cl易得電子Cl－根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測出氯氣可能具有的性質(zhì)【模型建立】

Cl易得電子→具有強氧化性→Cl2是強氧化劑【活動4】

觀察氯氣與金屬鈉、金屬鐵、金屬銅單質(zhì)反應(yīng)的實驗，記錄實驗現(xiàn)象，書寫化學方程式。氯氣與金屬鈉的反應(yīng)氯氣與金屬鐵的反應(yīng)氯氣與金屬銅的反應(yīng)三、氯氣的化學性質(zhì)

1.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

Cl2能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，且將其氧化到最高價。金屬單質(zhì)方程式現(xiàn)象NaFeCu產(chǎn)生大量白煙，火焰為黃色產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水后形成黃色溶液產(chǎn)生大量棕黃色煙，溶于水后形成藍綠色溶液2Na＋Cl22NaCl△2Fe＋3Cl22FeCl3△Cu＋Cl2CuCl2△【活動4】觀察氯氣和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2.氯氣與非金屬的反應(yīng)非金屬現(xiàn)象方程式H2P——Si——H2+Cl22HCl點燃H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)（鹽酸小液滴）。（工業(yè)制HCl的原理）H2+Cl22HCl(爆炸)光照光照時劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口產(chǎn)生白霧。H2與Cl2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物相同。Si+2Cl2SiCl4高溫2P+3Cl22PCl3點燃物質(zhì)的燃燒一定要在氧氣中進行嗎？

燃燒的條件及其本質(zhì)是什么？

可燃物與氧化劑在一定條件下發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學反應(yīng)，都稱之為燃燒。其本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。燃燒一定是放熱反應(yīng)【活動5】思考與討論：法國化學家貝托萊在研究氯氣時發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后形成的溶液（稱為“氯水”）有漂白性，，露置在日光下會失去漂白能力，同時產(chǎn)生鹽酸和氧氣，因此他推斷氯氣是一種含氧化合物。貝托萊（1748-1822）全部溶解Cl2、H2O部分溶解部分反應(yīng)Cl2、新物質(zhì)、H2O全部反應(yīng)新物質(zhì)、H2O根據(jù)科學史實，請你猜測一下是什么物質(zhì)具有漂白性？猜想一：氯氣具有漂白性猜想二：氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)觀察顏色氯水呈現(xiàn)黃綠色，氯氣也是黃綠色，實驗：驗證氯氣是否具有漂白性取干燥的和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

干燥的布條未褪色

潤濕的布條褪色；結(jié)論：干燥的氯氣沒有漂白性

次氯酸具有漂白性

【活動6】觀察氯水的顏色氯水中存在氯氣3.與水反應(yīng)次氯酸Cl2+H2OHCl+HClO1.改寫成離子方程式2.指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物3.氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用?（歧化反應(yīng)）氯氣有強氧化性，請從氧化還原角度出發(fā)，試分析一下，氯氣與Fe2+、I-、Br-、SO2、S2-、NH3的反應(yīng)？知識拓展1.Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：2.Cl2與KI溶液反應(yīng)：3.Cl2與NaBr溶液反應(yīng)：4.Cl2與SO2的水溶液反應(yīng)：5.與Na2S反應(yīng)：6.與NH3反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl氯離子的檢驗小結(jié)氯氣物理性質(zhì)氯的原子結(jié)構(gòu)與存在化學性質(zhì)氯氣的用途氯氣的實驗室制法與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)氯水的成分和性質(zhì)漂白液、漂白粉/精的制備漂白原理、失效原理與常見還原性物質(zhì)的反應(yīng)作業(yè)：1.生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)（

）①密度比空氣大

②易液化

③能溶于水

④有毒A．①② B．③④ C．④ D．①④2.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是（

）A．NaCl

B．FeCl