秋季班 九上 第二講 堿的性質 教師版

§第2講堿的性質教學目標教學目標知識框架知識框架專題精講專題精講堿的通性1.跟指示劑作用：紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍色，無色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。★注意：可溶性堿能使指示劑變色，但是難溶性堿不能使指示劑變色2.非金屬氧化物＋堿→鹽＋H2O★注意：一定是可溶性堿和非金屬氧化物發(fā)生反應☆拓展：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多數(shù)非金屬氧化物（CO、NO等除外）和某些高價金屬氧化物（如Mn2O7、CrO3等）屬于酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應生成對應的水化物—酸。因此，酸性氧化物又稱“酸酐”（如碳酐CO2、亞硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。3.堿＋酸→鹽＋H2O4.堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽★注意：①能跟鹽反應生成鹽和水的堿必須是可溶性堿，鹽必須是可溶性鹽。②堿跟鹽要發(fā)生反應的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。③只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第2條☆拓展：金屬氧化物+水→可溶性堿CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH難溶性堿→（受熱分解）生成金屬氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O堿的分類可溶性堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O★注意：Ca(OH)2屬微溶性堿，它在參加反應時作為“可溶”處理。氨水（NH3·H2O）學名一水合氨，屬于常見的一種弱堿，其電離方程式為：NH3·H2O＝NH4+＋OH。【注意】PH>7的溶液是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。例如：碳酸鈉的水溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽；通常可溶性堿的水溶液可以存在濃度較高的離子，不溶性的堿（如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵）等的水溶液中幾乎不存在氫氧根離子，滴入石蕊或酚酞試液顏色不變；電離時產(chǎn)生氫氧根離子的化合物不一定是堿。堿的個性NaOHCa(OH)2物理性質白色固體，易潮解，極易溶于水，溶解時放出大量熱，水溶液有澀味和滑膩感，俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。白色粉末狀物質，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水?；瘜W性質1.跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。1.跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2.跟非金屬氧化物反應：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O2.跟非金屬氧化物反應：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O3.跟酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3.跟酸反應：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O4.跟某些鹽反應：FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（紅褐色）CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（藍色）4.跟某些鹽反應：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（白色）Ca(OH)2＋Mg(NO3)2＝Ca(NO3)2＋Mg(OH)2↓（白色）制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2用途廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。在實驗室里也可用作某些氣體的干燥劑工業(yè)上用來制造氫氧化鈉、漂白粉，建筑業(yè)上用來制三合土、石灰沙漿，農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤、制農(nóng)藥。注意點1.NaOH必須密封保存，堿液不能存放在玻璃瓶塞的試劑瓶中(因為2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O)。注意點2.由于NaOH易溶,Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室常用NaOH溶液吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。注意點3.在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，沒有明顯現(xiàn)象，二者反應了嗎？設計實驗時，可通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來證明，下面一些裝置可以幫助我們判斷：觀察到的現(xiàn)象分別為：A.試管內(nèi)液面上升；B.燒杯中的水進入導管；C.錐形瓶中氣球脹大；D.燒杯中的水進入燒瓶，形成噴泉；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.軟塑料瓶變癟?！顬榕懦赡苁嵌趸寂c氫氧化鈉溶液中的水發(fā)生了反應，還需把上述實驗中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做對比實驗。濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、固體氯化鈣可用作氣體干燥劑。由于它們的性質不同(酸堿性、氧化性)，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律是:干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃硫酸H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、、HCl、SO2NH3、SO3中性無水氯化鈣除NH3外的其他氣體NH3堿性固體NaOH、堿石灰、生石灰H2、N2、CO、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等常用的干燥裝置注意點6.在學習氫氧化鈣時有哪些易混易錯的知識點①熟石灰、生石灰、石灰石這三種物質的名稱易混：熟石灰（或消石灰）是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣，它們都含有鈣元素，但熟石灰是堿──Ca(OH)2，生石灰是堿性氧化物──CaO，而石灰石可以說是混合物，其主要成分是碳酸鈣──CaCO3，屬于碳酸鹽。②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氫氧化鈣，它是一種白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗稱石灰水，也就是說氫氧化鈣的水溶液俗稱為石灰水，并不是氫氧化鈣俗稱石灰水。③“石灰水中的溶質是什么”這個問題容易搞錯，由②的解釋可以知道石灰水中的溶質是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化鈣粉末溶于水得到石灰水，其溶質也不能認為是氧化鈣。因為氧化鈣遇到水就發(fā)生反應變成了氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化鈣本身不能直接擴散溶解到水中。題型?氫氧化鈉變質問題1.實驗室有一包久置的氫氧化鈉樣品，小柯想利用下圖裝置進行實驗，測定這包樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。（相對原子質量：Na23C12O16），實驗過程如下：（1）稱取干燥后的氫氧化鈉樣品20克，放入A裝置中，測量C裝置的質量為30克，關閉A1，打開A2，滴加稀硫酸直到A中不再產(chǎn)生氣泡，下一步的操作是，再測量C裝置的質量是34.4克。（2）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出干燥后的樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為。（3）A裝置中剛滴加稀硫酸時，不產(chǎn)生氣泡，原因是(用化學方程式表示)。2.某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你參與他們進行的探究活動：【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：______________?！緦嶒炁c探究】(1)實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生證明猜想__________成立步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氫氧化鋇溶液實驗過程中產(chǎn)生_______________________證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為：__________________(2)為了進一步地驗證猜想結果，小明同學提出了如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立。小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈______________性(填“酸”或“堿”)，能使酚酞變紅。因此，他認為該方案的操作步驟中應該改進的是_______________________________。(3)實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量試驗方案，通過測定產(chǎn)生沉淀的質量來證明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立。試驗如下：準確稱量m克固體樣品于試管中，加熱蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為n克，若猜想Ⅱ成立，則m與n的關系式為(用含m和n的等式或不等式表示，下同)______________；若猜想Ⅲ成立，則m與n的關系式為______________?！痉此寂c交流】久置固體氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)：________________________。3.小科同學對實驗室中已經(jīng)變質的氫氧化鈉固體進行探究。[提出問題]氫氧化鈉是否完全變質？[猜想與假設]①部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部變質，固體是Na2CO3。[查閱資料]①Na2CO3溶液與FeCl3溶液會發(fā)生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)；②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。[實驗操作]如下表所示。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解2取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀3取__________________________于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀[解釋與結論](1)請將步驟3實驗操作補充完整。(2)步驟2加入過量的BaCl2溶液的目的是___________________________________。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。[交流與評價]小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改為無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認為是否合理？________。題型?驗證CO2與NaOH的反應1.化學反應過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究：(1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖Ⅰ所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，原因是____________________(用化學方程式表示)。討論分析后，同學們認為導致試管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請簡要說明：_________________________。(2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中(如圖Ⅱ所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______________，反應的化學方程式為______________________________；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________，反應的化學方程式為______________________________。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應。(3)實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因：_______________________________________。2.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉，某研究小組為了驗證二氧化碳的部分性質，進行如下實驗。(1)利用圖1實驗驗證二氧化碳具有密度比空氣大、不能燃燒、___的性質。要讓蠟燭自下而上熄滅，選用圖1中的___裝置更易成功。(2)利用圖2所示裝置驗證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應。他們先關閉K1,打開K2,往導管中緩緩通入600mL二氧化碳,丙、丁容器中均無明顯現(xiàn)象;然后打開K1,關閉K2,繼續(xù)往導管中通入二氧化碳,觀察到丁容器中出現(xiàn)渾濁(通常情況下1體積水大約能吸收1體積二氧化碳).根據(jù)以上現(xiàn)象，可以推斷本實驗中二氧化碳___.A.一定與氫氧化鈣反應

B.可能與氫氧化鈣反應C.一定與氫氧化鈉反應

D.可能與氫氧化鈉反應。(1)圖一中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒；為確保蠟燭自下而上熄滅，傾倒二氧化碳時應讓它沿著燒杯壁流下；故答案為：不支持燃燒；乙；(2)先關閉K1,打開K2,往導管中緩緩通入600毫升二氧化碳,丙、丁均無明顯現(xiàn)象,說明二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收,又由于通常情況下1體積水大約能吸收1體積二氧化碳,因此說明了二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應;然后打開K1,關閉K2，繼續(xù)往導管中通入二氧化碳，觀察到丁容器中的出現(xiàn)渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生了化學反應。故選AC.3.如圖9是某研究性學習小組進行CO2與NaOH溶液反應的探究實驗裝置。[查閱資料]水的沸點與氣體壓強有關。氣體壓強小，沸點低；氣體壓強大，沸點高。[實驗探究]步驟①：如圖所示，錐形瓶A盛滿CO2氣體，錐形瓶B盛有96℃但未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水(起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用)。步驟②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL濃NaOH溶液。步驟③：將注射器中20mL水注入錐形瓶A中，振蕩后觀察，錐形瓶B中的熱水沒有沸騰。步驟④：取下盛水的注射器，再將盛20mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)實驗開始前，依圖連接好實驗裝置(錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質)，將一支空注射器連接到錐形瓶A上，并將其活塞緩慢向上拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復位，這個操作的目的是________________________。(2)錐形瓶A中CO2與NaOH溶液反應的化學方程式是______________________________________。(3)步驟④錐形瓶B中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是________________________________________；產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的原因是_____________________________________________。(1)檢查裝置氣密性(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(3)水沸騰錐形瓶A中氣壓減小導致錐形瓶B中氣壓減小，水的沸點降低題型?Ca（OH）2的一些性質1.請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。(1)A中的試管__不能__(選填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出。(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，__會__(選填“會”或“不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質量分數(shù)的大小關系是__A＝C>B__(用“A、B、C”和“>、<、>”表示)。2.學習堿的性質時，同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質”的實驗，實驗方案如圖A1－4－7所示(說明：實驗中使用的藥品均是溶液)。請回答下列問題。圖A1－4－7(1)寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式：________________________；在實驗過程中，并沒有觀察到該反應的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能夠觀察到變化發(fā)生的方法：_______________________________。(2)實驗結束后，同學們將四支試管中的物質全部倒入廢液缸中。為了處理廢液和廢渣，首先對廢液缸中物質的成分進行初步分析，過程如圖所示。由上述分析可知：①固體A中一定含有碳酸鈣和____________。②無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質是______________________________。題型?其他實驗1.完成下列的例題：通過下列實驗來測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)。1.按圖組裝儀器，并檢查______2.將10克樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液3.稱量裝有堿石灰的U形管的質量為300克4.從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______為止，寫出反應的化學方程式______。5.從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣6.再次稱量裝有堿石灰的U形管的質量。7.重復5和6的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為303.3克?；卮鹣铝袉栴}：4.分液漏斗中的稀硫酸不能換成濃鹽酸，理由______5.若用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數(shù)，實驗方法及操作是_______2.某同學設計如下實驗,測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設計如下實驗步驟：①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間(未結冰)；②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質量分數(shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉飲料瓶，輕輕震蕩，然后放置恢復至室溫，作待測液；③按如圖連接實驗裝置。取50mL待測液置于裝置B的錐形瓶中，關閉開關K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關閉活塞；④打開開關K，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將C裝置中的物質過濾，洗滌，烘干稱量質量為0.394g.資料：①CO2與足量Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀。②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。③實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL.根據(jù)以上實驗過程完成下列問題：(1)上述實驗過程中，C裝置中的現(xiàn)象是___.(2)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為___，裝置D的目的是___.(3)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是___.(4)步驟④鼓入空氣的目的是___.(5)根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為___g/L.(加入的NaOH溶液的體積可忽略不計)(1)上述實驗過程中，除去二氧化碳的空氣不溶于氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生氣泡，反應生成的二氧化碳能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，因此C裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁。故填：產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁。(2)裝置A中,氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,發(fā)生的化學反應方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳進入氫氧化鋇溶液中。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；防止空氣中的二氧化碳進入氫氧化鋇溶液中。(3)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出。故填：防止二氧化碳逸出。(4)步驟④鼓入空氣的目的是使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收。故填：使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收。3.某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。

【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。

②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。

③BaCl2溶液顯中性。

【提出猜想】根據(jù)資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和

。

【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行探究：【思考與分析】

小杰同學經(jīng)過分析認為步驟②的結論不準確，原因是

（用化學方程式表示）。

【解釋與結論】

通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是

；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有

。答案：【提出猜想】Na2CO3；

【實驗探究】NaOH；

【思考與分析】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；【解釋與結論】碳酸鈉和氫氧化鈣；氯化鈉、氯化鋇和氫氧化鈉?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)物質的組成及性質可知，堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3；【實驗探究】因為氫氧化鈉和氧化鈣溶于水放出大量的熱，故根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，堿石灰樣品中不含CaO和NaOH；【思考與分析】小杰同學經(jīng)過分析認為步驟②的結論不準確，因為樣品中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈣，二者在水溶液中能發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉；故不準確；反應的方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；【解釋與結論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是碳酸鈉和氫氧化鈣；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有生成的氫氧化鈉和氯化鈉，過量的氯化鋇。4.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關數(shù)據(jù)，推算元素含量．

（1）儀器B的作用是______．

（2）儀器E中的現(xiàn)象是______．反應的化學方程式：______；

（3）儀器F的作用是______．

（4）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為______g（計算結果可為分數(shù)形式）

（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果______（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）．5.劉麗取出某食品包裝內(nèi)的一袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，成分生石灰”。她將這袋干燥劑全部倒入盛有一定量水的小燒杯中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。(1)劉麗對白色沉淀的組成提出了以下假設：假設1：是CaO和CaCO3的混合物；假設2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；假設3：只有CaCO3；假設4：只有Ca(OH)2。其中假設__________不合理。(2)為證明其他幾種假設，劉麗繼續(xù)實驗：①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，由此可否定假設__________。②她再取少量沉淀于另一支試管中，加少量水振蕩后，滴入酚酞試液，變紅，則假設__________合理。(3)劉麗根據(jù)實驗中的某一現(xiàn)象，又證實了原干燥劑中還含有生石灰，該現(xiàn)象是________________________________________。(1)1(2)42(3)將干燥劑倒入盛一定量水的小燒杯時放熱[解析](1)由題目給出的信息可知：假設1是不合理的，因為CaO＋H2O=Ca(OH)2，有濾液即有水，所以不可能存在CaO。(2)為證明其他幾種假設，劉麗繼續(xù)實驗：①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，是鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳的緣故，由此可否定假設4。她再取少量沉淀于另一支試管中，加少量水振蕩后，滴入酚酞試液，變紅，說明該溶液顯堿性，則假設2是合理的。題型?簡單的推斷題型1.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無色溶液，已知它們是鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，為了確定它們各是哪一種，做如下兩個實驗：①取A、B、C、D溶液各少許，兩兩混合，可觀察到下列現(xiàn)象：A跟C：產(chǎn)生白色沉淀；B跟C、C跟D：都產(chǎn)生氣體．②取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無明顯現(xiàn)象，D中產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，寫出A、B、C、D四種物質的化學式．A：________

；B：________

；C：________

；D________

．2.下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：（1）寫出下列物質的化學式：A．C．。（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：。（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：（4）指出反應①的基本類型是反應。3.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有。（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有。（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有。4.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：⑴將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；⑵過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；⑶在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由此實驗推斷：該粉末中一定含有_________________________________________；一定不含有_______________________；可能含有____________________。（填化學式）一定含有：Na2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：KNO3。5.用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)醫(yī)藥CaCl2?2H2O的主要流程如下：(1)加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3.試劑A可以選擇___(選填序號).2CO3

b.Ba(OH)2

c.Ca(OH)2(2)階段一的目的是_.(3)操作1、2中，所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。操作3包括：蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌等。(1)除去鋁離子、鐵離子常用氫氧根離子，鋇離子會引入新的雜質，所以應選擇氫氧化鈣，故選：c；(2)階段一可以除去碳酸鈣中的氧化鋁、氧化鐵等雜質，所以階段一的目的是：除去工業(yè)碳酸鈣中的雜質；(3)通過分析可知，操作1、2是過濾，過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管，操作3是從溶液中得到固體，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌等。故答案為：(1)c；(2)除去工業(yè)碳酸鈣中的雜質；(3)漏斗，降溫結晶。6.現(xiàn)有

H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五種溶液和CO2一種氣體(用

A、B.C.D.E.F各代表這六種物質中的一種)，它們之間的相互反應關系如圖所示，圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應。請分析后回答：(1)C的化學式是。(2)E的化學式是。(3)B和D反應的化學方程式。H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五種溶液和CO2一種氣體中,硫酸能與NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四種物質反應,只與CO2不反應，因此C是硫酸，F(xiàn)是二氧化碳；碳酸鈉中鈉元素的化合價是+1價；二氧化碳能用氫氧化鈣和氫氧化鈉反應，氫氧化鈣還能與碳酸鈉反應，碳酸鈉能與氯化鋇反應，因此D是氫氧化鈣，E是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，A是氯化鋇，帶入框圖，推斷合理；(1)C是硫酸,故答案為：H2SO4；(2)E是氫氧化鈉，故填：NaOH；(3)D是氫氧化鈣,B是碳酸鈉,氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,配平即可;故答案為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。題型?除雜與分離1.下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（）

物質所含雜質除去雜質的方法A銅粉鐵粉用磁鐵吸引BNaCl粉末CaCO3粉末溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOH溶液Na2CO3加入過量稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡D氫氣二氧化碳依次通入飽和的NaOH溶液和濃硫酸A．A B．B C．C D．D2.下列除雜質（括號內(nèi)為雜質）的方法中正確的一組是（）選項待提純的物質及雜質試劑試劑用量及操作方法ACaCl2溶液（HCl）碳酸鈣向溶液中加入過量的碳酸鈣．充分反應后．過濾BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液和濃硫酸混合氣體分別通過盛有足量的氫氧化鈉溶液和足量的濃硫酸的洗氣瓶CNa2SO4溶液（NaCl）AgNO3溶液加入適量的AgNO3溶液．過濾DKCl（MnO2）無將混合物加適量蒸餾水，充分溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D3.下列除去雜質的方法中，不正確的是（）選項物質（括號內(nèi)為雜質）除去雜質的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入適量的Ba（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水溶解、過濾CCO（CO2）通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加足量銅粉，過濾A．AB．BC．C D．D4.列有關物質的檢驗、區(qū)分、分離、提純所用的試劑或方法錯誤的是（）選項實驗目的所用試劑或方法A檢驗氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液二氧化碳或碳酸鈉溶液B除去生石灰中含有雜質石灰石水或稀鹽酸C從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2過濾或蒸發(fā)D區(qū)分失去標簽的濃硫酸和稀硫酸水或小木條A．AB．BC．CD．D題型?計算題1.小科為了測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4g，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量。③整理相關數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)。稀鹽酸稀鹽酸干燥劑鈣片粉末反應前總質量(g)反應后總質量(g)反應前后質量差(g)容器內(nèi)氣體質量差(g)m(1)該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質有何要求？。(2)反應前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1)，反應后全部是CO2(密度為ρ2)。則反應前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質量差m為。(用字母表示，反應物的體積忽略不計)(3)小明查閱有關數(shù)據(jù)后，計算出反應前后容器內(nèi)的氣體質量差m為g，結合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)。(CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應)2.小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象。（1）滴加的溶液中溶質屬于（選填“鹽”或“堿”）；（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是克；（3）圖象中的a點數(shù)值是；（4）廢液中含有的溶質是（寫化學式）；（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？3.在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40％的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應。記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。(1)試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？(2)當?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的溶質含有（用化學式表示）(3)生成沉淀的質量是多少？

(4)完全反應后，溶液溶質的質量分數(shù)是多少？（計算精確到0.1%）課堂集訓課堂集訓1.完成下列化學方程式。(1)Ca(OH)2+CO2——(2)Fe(OH)3+H2SO4——(3)NaOH+CuCl2——(4)NaOH+SO3——(5)Ca(OH)2+K2CO3——2.選擇C、H、O、Na四種元素中的一種或幾種，組成符合題意的化學符號（各寫一個）：⑴酸⑵金屬氧化物⑶帶一個單位負電荷的陰離子3.金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞試液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。(1)溶液的紅色褪去說明溶液的堿性______________________________________。(2)據(jù)你推測，導致溶液堿性變化的原因可能是①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。(3)設計實驗證明你的推測，完成下列表格。實驗操作預期現(xiàn)象實驗結論4.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學畫了圖A1－4－3，要表明反應過程中溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的關系。請據(jù)圖回答問題。圖A1－4－3圖A1－4－4(1)b點對應的溶液中，溶質化學式為____________。(2)圖中部分線段有誤，請在圖A1－4－4中重新畫出溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系曲線(要求標出a、b、c折線點)5.下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3C.燒堿、苛性鈉、NaOHD.生石灰、石灰石、CaCO36.下列關于氫氧化鈉的描述不正確的是(A)A.NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱B.其水溶液有澀味和滑膩感C.對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性D.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色7.下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是(C)2氣體B.用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO38.下列物質的用途與性質對應不正確的是()

A.物質：二氧化碳；用途：做氣體肥料；性質：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒

B.物質：熟石灰；用途：改良酸性土壤；性質：熟石灰能與酸發(fā)生中和反應

C.物質：小蘇打；用途：治療胃酸過多；性質：小蘇打能與鹽酸反應

D.物質：氮氣；用途：焊接金屬時做保護；性質：氮氣的化學性質不活潑A.二氧化碳是光合作用的原料，所以可以作為氣體肥料是利用，而不是利用了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒的性質，故A用途與性質對應不正確；B.