2024屆新高考一輪復習化學反應原理特訓卷 化學反應速率與化學平衡

化學反應速率與化學平衡1..對于反應，下列說法正確的是()A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的也隨之改變B.該反應，，在任何條件下能自發(fā)進行C.恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達到化學平衡狀態(tài)D.達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應方向移動2.已知反應，下列措施不能使反應速率加快的是()A.恒容條件下充入 B.升高溫度C.擴大容器體積，減小壓強 D.縮小容器體積，增大壓強3.反應，在不同條件下反應，其平均反應速率如下，其中反應速率最大的是()A. B.C. D.4.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.B.反應速率：C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D.反應溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)5.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻猉→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則()A.無催化劑時，反應不能進行

B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，6.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入和，乙中充入和，在催化劑存在下發(fā)生反應：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應的正反應是放熱反應B.773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96C.的體積分數(shù)：D.873K時，向甲的平衡體系中再充入各0.4mol，CO、各1.2mol，平衡不發(fā)生移動7.在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測轉(zhuǎn)化率和生成選擇性[選擇性]隨溫度變化的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.在間，以為催化劑，升高溫度的產(chǎn)率不變B.延長W點的反應時間，一定能提高的轉(zhuǎn)化率C.反應在任何溫度下均不能自發(fā)進行D.由圖像分析，工業(yè)上應選擇的催化劑是，合適溫度為8.向體積為1L的密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應：。編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）Ⅰ0.400.160.16Ⅱ0.200.090.09下列說法不正確的是()A.B.℃，該反應的平衡常數(shù)C.Ⅱ中反應的任何時刻都存在：D.℃達平衡時，向該容器中充入和，反應將逆向移動9.對利用甲烷消除污染進行研究，。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和，測得隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是()組別溫度010204050①0.500.300.180.15②0.500.350.250.100.10A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度B.0~20min內(nèi)，的降解速率：②>①C.40min時，表格中對應的數(shù)據(jù)為0.18D.組別②中，0~10min內(nèi)，的降解速率為10.一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，其中容器Ⅰ中反應在5min時達到化學平衡狀態(tài)。容器編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molCOⅠ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是()A.該反應的正反應為放熱反應B.容器Ⅰ中前5min內(nèi)的平均反應速率C.容器Ⅱ中，D.若容器Ⅰ恒壓，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率小于80%11.可逆反應：在密閉恒容的容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時，生成③用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.②③⑤ B.①④⑥ C.①③④ D.①②③④⑤⑥12.回答下列問題：（1）稀氨水中存在下述電離平衡：。試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：加入的物質(zhì)氯化銨固體平衡移動方向__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）（2）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式電離平衡常數(shù)，回答下列問題：①一般情況下，當溫度升高時，__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。②下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__________（填序號）。a. b. c. d.③下列反應不能發(fā)生的是__________（填序號）。a.b.c.d.④用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________（填序號）。a. b. c. d.13.還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。Ⅰ.氧氣還原法。還原NO發(fā)生的反應為。(1)已知幾種常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵NO中共價鍵鍵能/436630946463_______(2)的反應速率表達式為(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))?？茖W研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：反應a：(慢反應)；反應b：(快反應)?？偡磻俾视煞磻^慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應_______(填“a”或“b”)。Ⅱ.還原法。在恒容密閉容器中充入和，在一定溫度下發(fā)生反應。(3)下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.混合氣體密度保持不變 B.和的消耗速率之比為6∶7C.混合氣體中 D.混合氣體壓強保持不變Ⅲ.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應：。在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。(4)下列說法正確的是_______(填字母)。A.圖像中，B.上述反應在高溫下能自發(fā)進行C.10min時，下正、逆反應速率相等D.增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大(5)溫度下，0~10min內(nèi)用CO表示的平均反應速率_______mol·L-1·min-1；溫度下，上述反應的平衡常數(shù)_______。(6)溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2mol和2molNO，則平衡_______(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。14.工業(yè)上利用凈化后的水煤氣在催化劑作用下與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣，化學方程式為。一定條件下，將4molCO與充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示：（1）在0~4min時間段內(nèi)，的反應速率_______mol/（L·min），該條件下反應的平衡常數(shù)______（保留兩位有效數(shù)字）。（2）該反應進行到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為______。（3）若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應的______0（填“>”“=”或“<”），此時反應的平衡常數(shù)_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中不變c.d.斷裂鍵的同時生成1mol鍵（5）若保持與4min時相同的溫度，向體積為2L的密閉容器中同時充入0.5molCO、和，則當時，上述反應向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為_________。15.（1）25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表。熱化學方程式平衡常數(shù)①②③則該溫度下，______；（用和表示）。（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04mol發(fā)生上述反應③，若反應開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示，則_______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是________；5min時，再充入0.08molNO和0.04mol，則達平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是________（填“甲”或“乙”），a值為_______。（3）在300℃、8MPa下，將和按物質(zhì)的量之比為1:3通入一密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

答案以及解析1.答案：C解析：A.加入催化劑，改變了反應的途徑，但不能改變反應物、生成物的能量，因此反應的不會隨之改變，A錯誤；B.該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，，，只有在時反應才能夠自發(fā)進行，B錯誤；C.反應在恒容密閉容器中進行，氣體的質(zhì)量反應前后會發(fā)生變化。在恒溫恒容條件下，若混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應就達到化學平衡狀態(tài)，C正確；D.A為固體，反應達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，化學平衡不發(fā)生移動，D錯誤；故選C。2.答案：C解析：恒容條件下充入，反應物濃度增大，反應速率加快，A項不符合題意；升高溫度，反應速率加快，B項不符合題意；擴大容器體積，減小壓強，氣體濃度減小，反應速率減小，C項符合題意；縮小容器體積，增大壓強，氣體濃度增大，反應速率加快，D項不符合題意。3.答案：D解析：在速率單位統(tǒng)一的情況下，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越大，則：A.；B.；C.m；D.；顯然D中比值最大，反應速率最大，故選項D正確；故選D。4.答案：B解析：A.一定條件下，增大水的濃度，能提高的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B.b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度大，則反應速率：，故B錯誤；C.由圖像可知，x一定時，溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數(shù)：，故C正確；D.該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。5.答案：D解析：催化劑只能決定化學反應快慢，不能決定反應是否發(fā)生，A項錯誤；由圖象曲線變化規(guī)律可知，相同時間內(nèi)，催化劑導致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應活化能更低，B項錯誤；2min時，a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等，與反應中X、Y的化學計量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，C項錯誤；使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，，D項正確。6.答案：B解析：溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應正向進行，則正反應為吸熱反應，故A錯誤；873K時，c點的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列三段式：則，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則773K時該反應的平衡常數(shù)小于12.96，故B正確；根據(jù)圖像，相同溫度下乙中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲中，則，b、c點甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則兩點平衡時體系中物質(zhì)的量分別相等，但b點物質(zhì)的量大于c點，則的體積分數(shù)：，故C錯誤；873K時，甲容器中反應的平衡常數(shù)，向甲的平衡體系中再充入、各0.4mol，CO、各1.2mol，，平衡逆向移動，故D錯誤。7.答案：D解析：A.在260℃～320℃間，以為催化劑，由圖可知，升高溫度甲烷的選擇性基本不變，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，甲烷的產(chǎn)率上升，故A錯誤；B.W點可能為平衡點，延長時間二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C.①；②；由蓋斯定律①-②可得：，該反應、，低溫時可自發(fā)進行，故C錯誤；D.由圖可知，對應時間內(nèi)以Ni為催化劑，二氧化碳轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下為催化劑的轉(zhuǎn)化率，320℃時，以為催化劑，二氧化碳甲烷化反應已達到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡左移，以Ni為催化劑，二氧化碳甲烷化反應速率較慢，升高溫度反應速率加快，因此高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應速率加快，所以工業(yè)上應選擇的催化劑是，合適溫度為，故D正確；答案選D。8.答案：D解析：A.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，由可知，故A正確；B.由分析可知，，該反應的平衡常數(shù)，故B正確；C.實驗Ⅱ中，起始物質(zhì)的量為0.2mol，則起始濃度為，依據(jù)物料守恒可知，故C正確；D.達平衡時，平衡時和的物質(zhì)的量均為0.16mol，的物質(zhì)的量為0.08mol；向該容器中充入0.04mol和0.02mol，，反應將正向移動，故D錯誤。故選D。9.答案：D解析：起始加入反應物的物質(zhì)的量相同，由題表數(shù)據(jù)知在相同時間內(nèi)達到平衡前，溫度下，的變化量更小，故溫度：，A錯誤；根據(jù)題表數(shù)據(jù)知0~20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則的降解速率：②<①，B錯誤；由題表數(shù)據(jù)可知40min時，組別②中的反應已達到平衡，由前面分析知，溫度更高，則時反應速率更快，故40min時組別①中的反應也已達到平衡狀態(tài)，則其數(shù)據(jù)應與50min時相同，即0.15，C錯誤；組別②中，0~10min內(nèi)，的降解速率，D正確。10.答案：AC解析：依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅰ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A正確；容器Ⅰ中前5min內(nèi)的平均反應速率，依據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知，B錯誤；依據(jù)題表中實驗Ⅰ的數(shù)據(jù)，列出“三段式”：500℃時反應平衡常數(shù)依據(jù)題表中實驗Ⅱ的數(shù)據(jù)，列出“三段式”：Ⅰ和Ⅱ溫度相同，則平衡常數(shù)相同，，解得，C正確；根據(jù)C項分析可知，恒容下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，為反應前后氣體體積減小的反應，恒壓下反應向正反應方向進行的程度比恒容時大，即達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于80%，D錯誤；故選AC。11.答案：B解析：①單位時間內(nèi)生成，同時生成，說明反應，達到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)生成的同時生成，都是正反應速率，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，正反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故⑥正確；故選B。12.答案：（1）逆向移動（2）①增大②③cd④b解析：（1）加入氯化銨，使?jié)舛仍龃?，平衡逆向移動。?）①升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離，所以當溫度升高時，增大；②電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：，即；③a.碳酸的酸性小于，所以能夠制取碳酸，該反應能夠發(fā)生，故a不符合題意；b.的酸性大于，能夠制取，該反應能夠發(fā)生，故b不符合題意；c.的酸性小于碳酸，該反應無法發(fā)生，故c符合題意；d.由于酸性，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成，該反應不能發(fā)生，故d符合題意；綜上所述，本題答案是：cd；④加水稀釋促進弱酸電離，隨水量的增加醋酸的電離程度增大，，各物質(zhì)的濃度均減小，其電離平衡常數(shù)保持不變，則有a項減小，b項增大，c項水的離子積不變不變，減小，d項減小。故答案選擇b項。13.答案：(1)(2)a(3)BD(4)AC(5)0.08；1(6)向右移動解析：(1)焓變反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則的。(2)由該反應的反應速率表達式為結(jié)合“總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定”知，反應a的反應速率較慢，活化能較大。(3)A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體質(zhì)量一直不變，容器為恒容，則混合氣體密度任何時刻都不變，因此混合氣體密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.二氧化氮為反應物，氮氣為生成物，當和的消耗速率之比為6:7時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.混合氣體中，并不能說明各氣體濃度不變，不能說明反應已到達平衡狀態(tài)，C錯誤；D.此反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，當混合氣體壓強保持不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD。(4)A.溫度越高，化學反應速率越快，由圖像可知，溫度為T1時反應速率快，因此溫度，A正確；B.由圖像可知，溫度升高，一氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，反應逆向進行，該反應為放熱反應，，該反應為反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，，依據(jù)符合判據(jù)反應可自發(fā)進行知，該反應低溫自發(fā)，B錯誤；C.由圖示可知，10min時下反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，C正確；D.增大一氧化氮的濃度，平衡正向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，但一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；答案選AC。(5)溫度下，0~10min內(nèi)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率為80%，則反應的一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol80%=1.6mol，則消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量為1.6mol，濃度變化量為，則；溫度下，反應達平衡時，一氧化氮轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化量為2mol50%=1mol，則平衡時一氧化氮物質(zhì)的量為1mol、物質(zhì)的量濃度為，平衡時一氧化碳物質(zhì)的量為1mol、物質(zhì)的量濃度為，平衡時氮氣物質(zhì)的量為0.5mol、物質(zhì)的量濃度為，平衡時二氧化碳物質(zhì)的量為1mol、物質(zhì)的量濃度為，則平衡常數(shù)==1。(6)溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2mol和2molNO，此時一氧化氮物質(zhì)的量濃度為，一氧化碳物質(zhì)的量濃度為，氮氣物質(zhì)的量濃度為，二氧化碳物質(zhì)的量濃度為，則濃度熵==<1，所以平衡向右移動。14.答案：（1）0.2；2.7（2）40%（3）<；減?。?）b（5）正反應；解析：（1）根據(jù)圖像可知，4min時反應達到平衡狀態(tài)，，，列出三段式：在0~4min內(nèi)，，平衡常數(shù)。（2）該反應進行到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率。（3）若6min時改變的外部條件為升溫，由圖像可知，升高溫度，