IAIIA和活潑的非金屬元素VIAVIIA課件

第三節(jié)化學(xué)鍵——離子鍵實驗1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點燃思考與交流：試解釋NaCl是怎樣形成的。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。電子式用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl:····

·[Cl]-····：：Na·＋→Na+

Br·····：·Ca·Ca2+

Br:····

＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型小結(jié)使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物第三節(jié)化學(xué)鍵——共價鍵活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論

氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→

Cl····：H····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向氯原子，特點：特點：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。非極性鍵極性鍵碘＋→用電子式表示下列共價分子的形成過程水氨·I····

：

I·····

：

I····：I····

：：3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HHH·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕·H＋定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價鍵氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-化學(xué)鍵從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種分子內(nèi)相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對表