碳酸鈉++碳酸氫鈉高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

必修一

專題3第二單元碳酸鈉

碳酸氫鈉高一化學(xué)*“蘇氏兄弟”大家好，我是蘇打Na2CO3，也可以叫我純堿。我是小蘇打NaHCO3

**任務(wù)一

閱讀課本P70-73整理歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較*碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)在水中電離出的微粒

性質(zhì)比較*碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)在水中電離出的微粒

Na+CO32-

Na+HCO3-性質(zhì)比較

水溶性

易溶

可溶

溶液的酸堿性

堿性

堿性，等物質(zhì)的量濃度時(shí)較弱

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定

不穩(wěn)定，受熱易分解

與酸反應(yīng)

生成CO2生成CO2，更劇烈**任務(wù)二利用二者性質(zhì)的差異性設(shè)計(jì)合理的鑒別方案**實(shí)驗(yàn)方案取等質(zhì)量的兩份固體，分別加入等量水，攪拌、觀察溶解情況方案1方案2方案3方案4測(cè)等物質(zhì)的量濃度的兩份溶液的pH取等質(zhì)量的兩份固體，同時(shí)加入足量等濃度的鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度分別取一定量的兩份固體，加熱，觀察是否分解**活動(dòng)體驗(yàn)本課內(nèi)容單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，為了最終演示發(fā)布的良好效果，請(qǐng)盡量言簡(jiǎn)意賅的闡述觀點(diǎn)；根據(jù)需要可酌情增減文字，以便觀者可以準(zhǔn)確理解您所傳達(dá)的信息。單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，為了最終演示發(fā)布的良好效果，請(qǐng)盡量言簡(jiǎn)意賅的闡述觀點(diǎn)；根據(jù)需要可酌情增減文字，以便觀者可以準(zhǔn)確理解您所傳達(dá)的信息。

步驟現(xiàn)象結(jié)論方案1各取1.0g兩種固體于兩個(gè)燒杯中，分別加入5ml水，攪拌方案2各取10ml等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液于兩個(gè)燒杯中，用pH計(jì)測(cè)pH值方案3將1.0g兩種固體分別裝入兩支Y型試管中，另一側(cè)倒入足量等濃度的鹽酸，套上氣球，同時(shí)傾斜Y型管，觀察氣球膨脹情況一份幾乎完全溶解，另一份有固體剩余。Na2CO3NaHCO3一份pH較大，另一份pH較小。Na2CO3NaHCO3一份氣球膨脹更快、更大，另一份較慢、較小。Na2CO3NaHCO3試從微粒組成的角度分析為什么反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣體的快慢不同呢？有人利用套管實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析：(1)內(nèi)管裝，外管裝。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，（3）寫(xiě)出涉及的反應(yīng)方程式*觀察思考

有人利用套管實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析：（1）內(nèi)管裝

，外管裝

。

（2）寫(xiě)出碳酸氫鈉分解的反應(yīng)方程式:

。

Na2CO3NaHCO3有人利用套管實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析：(1)內(nèi)管裝，外管裝。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，（3）寫(xiě)出涉及的反應(yīng)方程式*學(xué)以致用

試從性質(zhì)的角度分析：1.為什么碳酸氫鈉常用作膨松劑？2.為什么碳酸鈉和碳酸氫鈉均可作為烘焙時(shí)的酸度調(diào)節(jié)劑？

碳酸氫鈉也可用于治療胃酸過(guò)多3.為什么碳酸鈉和碳酸氫鈉均可作為餐具清洗助劑？（已知：油脂在堿性溶液中可水解生成可溶于水的物質(zhì)）

**有人利用套管實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析：(1)內(nèi)管裝，外管裝。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，（3）寫(xiě)出涉及的反應(yīng)方程式任務(wù)三

請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律寫(xiě)出Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；預(yù)測(cè)NaHCO3能否與Ca(OH)2溶液反應(yīng)呢？動(dòng)手驗(yàn)證一下吧！

試寫(xiě)