【高中化學(xué)】鹽類的水解第一課時課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

鹽類的水解人教版選擇性必修一第三章第三節(jié)授課第一課時11/27/20232思考：在生活中，被蜜蜂叮咬之后，用什么常見的物質(zhì)處理呢？在患處涂抹小蘇打(Na2CO3)溶液或者肥皂溶液。蜜蜂叮咬之后，會感到特別疼痛。這是因?yàn)槊鄯涞姆置谖镏泻邢佀幔ㄋ嵝晕镔|(zhì)），當(dāng)我們被蜜蜂蟄的時候，它會把酸注入到我們皮膚里，蟻酸會引起劇痛和刺激感。堿性中和反應(yīng)11/27/20233鹽的類型酸+堿鹽+水強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如NaCl強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱，鹽可以分為哪幾類？強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl弱酸強(qiáng)堿鹽：如CH3COONa弱酸弱堿鹽：如CH3COONH4(1)有哪些方法可以檢測溶液的酸堿性？酸堿指示劑、pH試紙、pH計(jì)使用pH試紙檢測酸堿性的步驟：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。(2)測試下表所列鹽溶液的酸堿性，并按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽進(jìn)行分類：鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類型鹽溶液的酸堿性中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性酸性中性堿性酸性弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究<<11/27/20235鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究<<11/27/20235實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3鹽的類型鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽中性酸性堿性11/27/20236C(H+)>C(OH-)，溶液呈酸性C(H+)=C(OH-),溶液呈中性C(H+)<C(OH-),溶液呈堿性溶液的酸堿性由哪些離子的濃度決定？H2OOH-+H+破壞思考：分析NH4Cl溶液呈現(xiàn)酸性的原因？11/27/20237鹽溶液中存在哪些電離?鹽溶液中可能存在哪些離子？哪些離子間可能相互作用？對水的電離平衡有什么影響？+NH3·H2O平衡正向移動(弱電解質(zhì))促進(jìn)水的電離，C(H+)>C(OH-)

溶液顯酸性總反應(yīng)為：NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl

溶液中存在的離子H+、OH-、NH4+、Cl-H2OOH-+H+NH4ClNH4++Cl-H2ONH3·H2O純水：加入NH4Cl：思考：分析CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的原因？11/27/20238CH3COONaCH3COO-+Na+

H2OH++OH-+CH3COOH平衡正向移動(弱電解質(zhì))促進(jìn)水的電離，C(H+)＜C(OH-)

溶液顯堿性總反應(yīng)為：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-鹽溶液中存在哪些電離?鹽溶液中可能存在哪些離子？哪些離子間可能相互作用？對水的電離平衡有什么影響？溶液中存在的離子：OH-、H+、CH3COO-、Na-H2OCH3COOH純水：加入醋酸鈉：思考：分析NaCl溶液呈現(xiàn)中性的原因？11/27/20239NaClNa++Cl-H2OH++OH-不影響水的電離平衡，C(H+)=C(OH-)，溶液顯中性鹽溶液中存在哪些電離?鹽溶液中可能存在哪些離子？哪些離子間可能相互作用？對水的電離平衡有什么影響？溶液中存在的離子：OH-、H+、Cl-、Na-H2O純水：加入氯化鈉：11/27/202310分析模型+弱酸陰離子弱堿陽離子+弱酸弱堿鹽鹽鹽類的水解1.定義：在水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)稱為鹽類的水解。11/27/202311弱堿陽離子或弱酸陰離子2.實(shí)質(zhì)鹽電離弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)破壞了水電離平衡促進(jìn)了水的電離c(H+)≠c(OH-)使溶液呈現(xiàn)出酸性或堿性鹽類的水解11/27/2023123.水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性4.鹽類水解的特點(diǎn)：水解中和(1)可逆：鹽+水

酸+堿（鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）

(3)一般很微弱：一般不用“↑”或“↓”一般不寫“

=

”，而寫“?”水溶液中的兩個微弱:弱酸弱堿電離程度微弱；鹽類水解程度一般微弱。鹽類水解方程式的書寫11/27/2023131.鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”。2.一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫出分解產(chǎn)物的形式，如：

HCO3-+H2OH2CO3+OH-3.多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，如“Na2CO3”的水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-嘗試寫出Na3PO4的水解方程式鹽類水解方程式的書寫11/27/2023144.多元弱堿的陽離子水解較復(fù)雜，一般按一步水解處理。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+5.多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離是同步進(jìn)行的。HS-的電離方程式：HS-+H2OS2-+H3O+(HS-H++S2-)HS-的水解方程式：HS-+H2OH2S+OH-

11/27/2023151.下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是（

）A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)2.下列水解離子方程式正確的是

(

)A．Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．HF+H2OF-+H3O+cA3．常溫時，下列水溶液的濃度均為0.1mol/L，請你按溶液pH由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋頌椋?/p>

（1）Na2S溶液（2）NaOH溶液（3）H2SO4溶液（4）CuSO4

溶液（5）NaNO3溶液酸性：

H2SO4溶液＞CuSO4

溶液中性：NaNO3溶液堿性：

NaOH溶液＞Na2S溶液pH由大到小順序?yàn)椋?/p>