河南省南陽市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

2023年秋期高中二年級期中質量評估化學試題注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）．滿分100分，考試時間75分鐘．答題前務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置．2．答選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．3．答非選擇題時，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上．4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效．5．可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題目要求．）1．化學與能源、材料、環(huán)境密切相關．下列有關說法錯誤的是（）A．我國科學家制備新型纖維聚合物鋰離子電池，電池放電時將化學能轉化為電能B．鍺單晶可以作為光電轉換材料，用于太陽能電池C．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染D．我國科學家研制出選擇性催化劑電催化還原制備附加值高的乙烯等有利于實現(xiàn)碳中和2．為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中．一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是（）A．加入溶液產(chǎn)生沉淀B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn)D．加入溶液無藍色沉淀生成3．一定溫度下，在一體積為的恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應：,達到平衡后放出熱量,下列說法正確的是（）A．反應過程中轉移B．相同條件下初始若向容器中只充入,達到平衡時吸收熱量C．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內活化分子數(shù)目增多，反應速率加快D．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動4．平流層中氯氟烴的光解產(chǎn)物對臭氧層產(chǎn)生破壞，反應歷程如圖．下列說法錯誤的是（）A．該反應的B．催化劑改變了反應歷程，降低了反應活化能C．總反應為和均為催化劑D．由于,相同條件下反應①的速率小于反應②的速率5．將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂—飽和溶液）換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉．下列說法正確的是（）圖1圖2A．圖1中，鐵棒質量減少,則乙池溶液的質量減少B．圖2丙池中石墨c電極附近減小C．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨b電極的電極反應式相同D．圖2中電流方向為石墨c→銅絲→石墨b→石墨a→電流計6．下列有關電解原理應用的說法正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)減小B．電解法精煉銅時，若陰極質量增加,則陽極失去的電子數(shù)為C．氯化鋁是一種電解質，工業(yè)上用電解氯化鋁水溶液制備金屬鋁D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連7．在3個容積均為的密閉容器中分別放入和,在不同條件下發(fā)生反應．各容器內氣體總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．實驗a從反應開始至的平均速率B．與實驗a相比，實驗b使用了催化劑，實驗c是在較高溫度下進行的C．實驗c中反應的平衡常數(shù)為D．三組實驗中反應的平衡轉化率：8．下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．若活塞右移，則證明測量鋅粒和硫酸反應鋅粒和稀硫酸的反應為放熱反應B．制備并觀察的顏色C．打開活塞，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液進入試管中D．進行中和反應熱的測定實驗時，每次實驗要測量并記錄三次溫度數(shù)值A．AB．BC．CD．D9．利用小粒徑零價鐵的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖．等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內釋放電子的物質的量為,其中用于有效腐蝕的電子的物質的量．下列說法錯誤的是（）A．反應①②③④均在正極發(fā)生B．單位時間內，三氯乙烯脫去原子時C．④的電極反應式為D．適當增大單位體積水體中小微粒的投入量，可使增大10．小組同學探究鹽溶液對反應（血紅色）的影響．將的溶液與的溶液混合，分別加入等體積的試劑，測得平衡后體系的透光率如下圖所示．己知：i．溶液血紅色越深，透光率越小，其它顏色對透光率的影響可忽略ii．（黃色）iii．已知對實驗無影響．下列說法中錯誤的是（）A．注入試劑①后溶液透光率增大，證明逆向移動B．透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液不同導致的C．透光率④比③高，可能發(fā)生了反應D．若要證明對平衡體系有影響，可以使用的溶液與③進行對照實驗11．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中反應Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應的化學平衡常數(shù)如下表所示．下列說法正確的是（）溫度（K）化學平衡常數(shù)反應Ⅰ:反應Ⅱ：反應Ⅲ：5007001.0A．氧化爐出氣在進入氧化塔前應進一步提高溫度B．通過改變氧化爐的溫度或壓強都可促進反應Ⅰ而抑制反應ⅡC．溫度為時，反應Ⅰ平衡常數(shù)表達式為D．使用對反應Ⅰ有選擇性催化的催化劑，可增大氧化爐中的含量12．圖表示生成幾種氯化物反應的自由能變化隨溫度變化情況．若在圖示溫度范圍內焓變和熵變不變，且,其中R為常數(shù)，T為溫度．下列說法錯誤的是（）A．反應①在溫度a時的平衡常數(shù)為1B．反應②的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大C．圖示溫度范圍內，③④是自發(fā)進行的D．由圖可知從平衡角度分析高溫下可用還原制備13．己知四甲基氫氧化銨是一種有機強堿，常用作電子工業(yè)清洗劑．以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成,工作原理如圖．下列說法中錯誤的是（）A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中P型半導體電勢高B．c為陽離子交換膜，e為陰離子交換膜C．b電極反應方程式為D．制備四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生氣體（標準狀況）14．中國科學院化學研究所報道了化合物1催化氫化機理．其機理中化合物1（催化劑，固態(tài)）→化合物2（中間產(chǎn)物，固態(tài)）的過程和其相對能量曲線如下圖所示．下列說法錯誤的是（）A．化合物1與反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài),說明這一過程包含兩個基元反應B．圖中生成化合物2的過程是放熱過程C．過程①的活化能低于過程②的活化能D．過程①的熱化學方程式為：15．含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領域至關重要．我國學者在容積不變的剛性容器中按投料比發(fā)生反應不同催化劑條件下，反應相同時間測得轉化率與溫度的關系如圖所示．且研究表明該反應,其中k為速率常數(shù)．下列說法錯誤的是（）A．該反應正反應的活化能比逆反應的小B．使用催化劑甲與使用催化劑乙相比正反應的活化能更低C．當使用催化劑乙時，溫度高于轉換率下降是由于反應放熱，達到平衡后，升高溫度使平衡逆向移動D．的初始速率為,當轉化率為60%時，反應速率為,由此可知第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（12分）回答下列問題：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如圖：則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________（填“M”或“N”）．（2）已知的燃燒熱為,則a_____________726.5（填“>”、“<”或“=”）．（3）已知，氨的分解反應：的活化能,合成氨有關化學鍵的鍵能如表：化學鍵436946391則合成氨反應：的活化能_____________．（4）用將轉化為,可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)．其中，反應①為,反應②生成的反應熱為,則總反應的熱化學方程式為_____________（反應熱用和表示）．（5）已知轉化為有直接氯化法和碳氯化法．在時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：（①（i）直接氯化：（ii）碳氯化：反應的為__________________________．17．（16分）電化學原理在生產(chǎn)生活中運用廣泛，下面是常見的一些運用．Ⅰ．汽車尾氣中氮氧化合物、碳氧化合物的處理會污染環(huán)境，運用電化學方法可以進行的消除和含量檢測．（1）間接電解法除．其原理如圖1所示，從A口中出來的氣體是_____________（填名稱），電解池陰極的電極反應式_____________．（2）用離子方程式表示吸收柱中除去的原理_____________．圖1圖2Ⅱ．運用電解溶液制備小蘇打和燒堿，原理如圖2所示．（1）B處排出的溶液主要溶質為_____________（寫化學式）．電解槽中的離子交換膜為_____________（填“陰”或“陽”）離子交換膜．（2）當陽極區(qū)收集到氣體（標準狀況下），通過離子交換膜的離子數(shù)目為_____________．Ⅲ．氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D3所示．圖3（I）a電極的電極反應式是_____________；（2）一段時間后，溶液的濃度如何變化_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）．18．（14分）甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料．和在催化作用下可以合成甲醇：反應①此反應分兩步進行：反應i:反應ii：________________________________（1）反應ii的化學反應方程式為_____________．（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將和按物質的量之比投料發(fā)生該反應，下列不能說明反應己達到平衡的是_____________（填字母標號）．A．和的轉化率相等B．體系的溫度保持不變C．單位時間體系內減少的同時有增加D．合成的反應限度達到最大（3）在合成甲醇的反應中同時存在：反應②．維持壓強為和按物質的量之比投料發(fā)生該反應．測得在不同溫度下，反應經(jīng)過相同時間時的轉化率、甲醇的選擇性如圖所示[的選擇性]．①_____________0（填“<”或“>”），判斷的依據(jù)是_____________．②時，若反應從開始到達到a點所用時間為,用甲醇分壓變化量表示反應速率_____________,反應②的_____________（指用平衡分壓代替平衡濃度進行計算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓的物質的量分數(shù)，計算結果保留2位有效數(shù)字）．③為了提高的選擇性，可以采取的措施是_____________（寫出兩點）．19．（13分）某實驗小組通過以下實驗，探究一定溫度下鍍件表面鍍銅的最佳條件．【查閱資料】①②在溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應（歧化反應是指同種元素的化合價既有升高又有降低的反應）．【實驗設計】用（焦磷酸鈉）、添加劑配制一定濃度的電鍍液，用純銅和鍍件作為兩極材料，探究電鍍液的、電流密度對鍍層的影響．（1）配制一定體積的溶液，以下儀器一定不需要用到的是_____________（填儀器名稱）．（2）鍍件表面的油污可用_____________（填試劑，方法或試劑+方法）除去．（3）純銅與電源的_____________相連（填“正極”或“負極”）．（4）電鍍時陰極上發(fā)生的主要反應的電極反應式為_____________．（5）其他條件不變時，通電,探究對電鍍的影響如下：【分析】實驗序號值鍍膜質量/g鍍層外觀130.0136表面斑駁270.0258光亮，不光滑38.50.0356光亮，光滑4100.0216表面部分斑駁①實驗3中，銅鍍層的沉積速率_____________（保留兩位有效數(shù)字）．②實驗1和實驗4中，酸性或堿性較強時，鍍層均出現(xiàn)斑駁，可能的原因是_____________．（6）電流密度與鍍膜質量的關系如圖所示：①本實驗電鍍的最佳條件是為8.5，電流密度為_____________．②使用最佳條件電鍍時，會有部分生成，在陽極附近的電鍍液中出現(xiàn)少量紅色固體沉積物，用離子方程式表示其產(chǎn)生原因_____________,通空氣攪拌可防止紅色固體沉積物生成．2023年秋期高中二年級期中質量評估化學參考答案一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分）12345678910CDACDBCABA1112131415DBBDC三、非選擇題（共55分）16．（12分）（1）M（2分）（2）<（2分）（3）（2分）（不帶單位不給分）（4）（2分）（不標狀態(tài)不給分）（5）（2分）（2分）17．（16分）Ⅰ、（1）氧氣（2分）（2分不配平不給分）（2）（2分不配平不給分）Ⅱ、（1）（2分）陽（2分）（2）或（2分）Ⅲ、（1）（2分不配平不給分）（2）減?。?分）18．（14分）（1）（2分寫成等號也給分）（2）AC（2分答對一個給1分見錯不給分）（3）①<（2分）溫度高于時，相同時間內測得二氧化碳轉化率隨溫度升高而下降，而反應②溫度升高，平衡正向