2022年福建省高考真題化學(xué)試卷

2022年福建省高考真題化學(xué)試卷（word版）

一、單選題

（★★★）1.福建多個科研機構(gòu)經(jīng)過長期聯(lián)合研究發(fā)現(xiàn)，使用C60和改性的Cu基催化劑，可打通

從合成氣經(jīng)草酸二甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術(shù)難關(guān)。下列說法正確的是（）

A.草酸屬于無機物B.”與石墨互為同分異構(gòu)體

C.Cu屬于過渡元素D.催化劑通過降低焙變加快反應(yīng)速率

（★★★）2.絡(luò)塞維是中藥玫瑰紅景天中含有的一種天然產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)見下圖。關(guān)于該化合物

下列說法正確的是（）

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)B.能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.所有原子都處于同一平面D.Imol絡(luò)塞維最多能與3m0%反應(yīng)

（★★★）3.常溫常壓下，甩化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：22+6出0笆電4NH3+3O2,設(shè)

通申

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gN%,N2失去的電子數(shù)為6NA

C.1moi氨水中，含有的Nth，%。分子數(shù)少于NA

D.消耗1L2LN2（己折算為標(biāo)況）時，產(chǎn)生的。2分子數(shù)為675NA

（★★）4.某非線性光學(xué)晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素

組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為

地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物沸點：Z>WB.YW?分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：Y<X<Z<WD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

(★★★)5.探究醋酸濃度與電離度(a)關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的

步驟操作或敘述

1.用NaOH標(biāo)準溶液標(biāo)定醋酸滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液

A

溶液濃度面

II.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃

B應(yīng)使用干燥的容量瓶

度的醋酸溶液

C此測定步驟II中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測定

IV.計算不同濃度溶液中醋酸的

D計算式為a=“昌“x100%

電離度

A.AB.BC.CD.D

(★★★★)6.用銘鐵合金(含少量Ni.C。單質(zhì))生產(chǎn)硫酸銘的工藝流程如下:

稀硫酸Na2s堂酸

珞鐵合金f

氣體泄海1濾渣2

下列說法錯.誤.的是)

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有匕B."除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價銘化合物D."濾渣2”的主要成分是

(★★★★)7.鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe^A儼、Fe2+和Mg2+雜

質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化(即相關(guān)離子濃度cvlO-Sgi,T)。25久時，口與pH

關(guān)系見下圖(堿性過強時Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解)。下列說法正確的是()

A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大

B.加入適量出。2,可進一步提升凈化程度

C.凈化的先后順序：Mr+,Fe^\FerAl"

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Kp[Al(OH)3]

(★★)8.實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式密箱誤的是

()

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgS

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H+=2Ag++H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3+2OFT=SOi-+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：Cl2+2OH-=Cr+dO+H2O

(★★★★)9.一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。

將電池暴露于空氣中，某電極無需外接電源即能實現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下圖所

示。下列說法正確的是()

A.化學(xué)自充電時，c(OFT)增大

B.化學(xué)自充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.化學(xué)自充電時，鋅電極反應(yīng)式：Zn2++2e-=Zn

D.放電時，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78g

(★★★★)10.氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可

表示為：

①2N%+3CKT=KT+3c「+3%0

-

(g)NH3+4C10+0Fr=N0]+4Cr+2H20

在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.0061noi[T的氨水分別和不同量的NaCIO混合，測得溶

液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。

下列說法正確的是()

%100

/95%

—氨去除率、

*90>

健85f-總氮殘余率<

出80?

燧

蠅

羽

x(NaCIO)/mol

A.X|的數(shù)值為0.009

B.x>X］時，c(Cr)=4c(NO3)

C.X>X|時，x越大，生成N2的量越少

++--

D.x=X|時，c(Na)+c(H)+c(NH^)=c(Cl)+c(OIT)+c(CD)

二、工業(yè)流程題

(★★★)11.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含5。2、42。3和CaO

等)提鋁的工藝流程如下：

硫酸K,SO4

II

粉煤灰一|浸出一卜燥脫水I底菇1T水浸IAI,O3

回答下列問題:

(1)“浸出”時適當(dāng)升溫的主要目的是，'2。3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)“浸渣”的主要成分除殘余AI2O3外，還有。實驗測得，5.0g粉煤灰(72。3的質(zhì)量分

數(shù)為30%)經(jīng)浸出、干燥后得到3.0g“浸渣"(加2。3的質(zhì)量分數(shù)為8%),加2。?的浸出率為

⑶“沉鋁”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入K2s。4沉鋁的目的是

“沉鋁”的最佳方案為

160

120

備80

40

0

(4)“焙燒”時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)“水浸”后得到的“濾液2”可返回工序循環(huán)使用。

三、實驗題

(★★★)12.某興趣小組設(shè)計實驗探究Ce-MnO”催化空氣氧化C。的效率?；卮鹣铝袉栴}:

步驟I制備CO

在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備CO(加熱及夾持裝置省略)，反應(yīng)方程式：HCOOH竿C0T+H2。

⑵從B、C、D中選擇合適的裝置收集CO,正確的接口連接順序為

a—————h(每空填一個接口標(biāo)號)。

步驟II檢驗CO

將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

步驟川探究Ce-MnO,催化空氣氧化C。的效率

將一定量CC與空氣混合，得到CO體積分數(shù)為1%的氣體樣品。使用下圖裝置(部分加熱及夾持

裝置省略)，調(diào)節(jié)管式爐溫度至120七，按一定流速通入氣體樣品。(已知：12。5是白色固體，易

吸水潮解：5CO+kO5=I2+5CO,)

濃硫酸

H

(4)通入1L2L(已折算為標(biāo)況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，最終測得U形管

內(nèi)生成了01016晅。

①能證明C。被空氣氧化的現(xiàn)象是;

②CO被催化氧化的百分率為；

③若未通入氮氣，②的結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，采用方法可以縮短接觸時

長。

(6)步驟川裝置存在的不足之處是o

四、原理綜合題

(★★★★★)13.異丙醇(C3H8。)可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯

(C3H6)的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：

-1

I.C3H8O(g)V3H6(g)+H2O(g)AH1=+52kJ-mol

1

II-2gH6(g)*四2值)AH2=-97kJ-mor

回答下列問題：

(1)已知2C3H8O(g)+9O2(g)=6C0,(g)+8H2O(g)AH=-3750kJ?mo「，則C3H6(g)燃燒生成CC>2(g)和

%O(g)的熱化學(xué)方程式為o

⑵在1350(下，剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時間關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間“S04812t20

比。濃度/ppm024403200360040004100

1,4~814s內(nèi)，v（C3H8。）=ppm-ps~1；

②t16（填"<"或"="）。

(3)在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)I、II均達到平衡的判據(jù)是(填標(biāo)號)。

a.%0值)的分壓不變b.混合氣體密度不變

c.n(C3H6)=2n(C6H|2)d.v正(%0)=v逆(C3Hg)

(4)在一定條件下，若反應(yīng)I、II的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%,則丙烯的產(chǎn)率為

(5)下圖為反應(yīng)I、II達到平衡時磔力與溫度的關(guān)系曲線。

溫度/9

(已知：對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)CC(g)+dD(g),任意時刻Qp嚼?：徐；，式中P(X))表示

物質(zhì)x的分壓)

①在350。(2恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，反應(yīng)I的的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的

點(填“甲”"乙"或“丙”),判斷依據(jù)是。

②350T時，在密閉容器中加入一定量的C3H8。，體系達到平衡后，測得C6H|2的分壓為xMPa,

則水蒸氣的分壓為MPa(用含x的代數(shù)式表示)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(★★★★)14.1962年首個稀有氣體化合物XePtFa問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含值

(54Xe)的最多，氨(36Kr)次之，氧(mAr)化合物極少。[BQF?][AsFe]-xK*是[BrOF2]*、[AsFe「

與KrF2分子形成的加合物，其晶胞如下圖所示。

(1)基態(tài)As原子的價電子排布式為。

(2)Ar.Kr、Xe原子的活潑性依序增強，原因是