2022屆高三化學一輪復習化學反應原理15化學平衡移動含解析

化學平衡移動

一、單選題(共22題)

1.一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應2A(g)+B(g)=2C(g)AHVO下列說

法中正確的是

A,達到化學平衡時,u(正)=u(逆)=0

B.達到化學平衡后，減小體系壓強，u(逆)增大，u(正)減小，平衡逆向移動

C.當體系壓強不隨時間變化時，C的物質(zhì)的量濃度保持不變

D.AH不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

2.可逆反應mA(s)+nB(g)QpC(g)+qD(g),反應過程中C的百分含量C%與溫度(T)的關(guān)系

如圖所示，下列敘述中正確的是

A.溫度：T1<T2

B.平衡后，使用催化劑，C%將增大

C.平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D.平衡后，增加A的量，化學平衡向正反應方向移動

3.正確使用化肥能更好的提高水稻產(chǎn)量。工業(yè)合成氨是制氮肥的重要反應之一：

N+3H,-2NH若反應在恒容密閉容器中進行，下列說法錯誤的是

J2J忡imi、mjZKu3o

A.催化劑、高溫、高壓均可加快反應速率。

B.適當增加N?的比例，可提高H?的轉(zhuǎn)化率

C.ImolN?與3moi%充分反應，可生成2既個NH3分子

I).當H?的濃度保持不變時，說明反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)

傕化劑

4.已知反應C0(g)+H2(g)v^C02(g)+H2(g)AHVO.在一定溫度和壓強下于密

閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強，n(COj增加

C.更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大D.充入一定量的氮氣，n(H”不變

5.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上由硫或硫鐵礦通過反應可得S。,，SO/崔化氧化生成SO,,

再用濃硫酸吸收SO,得發(fā)煙硫酸(H2sorSOJ,發(fā)煙硫酸與水反應可得硫酸。“熱化學硫碘

循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源方法。下列有關(guān)接觸法制硫酸的說法正確

的是

A.硫鐵礦和氧氣在高溫下發(fā)生的反應為吸熱反應

B.升高接觸室中氣體的溫度能提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

C.將S0,從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋，提高了S0,的吸收率

D.WlmolH2SO46O3全部轉(zhuǎn)化為H2sO,需消耗2m。1達0

6.下列有關(guān)實驗裝置的說法正確的是

A.用圖甲裝置可測定NaOH溶液的濃度

B.用圖乙裝置可探究溫度對2NO,^^N2O4平衡體系的影響

C.用圖丙裝置可制得消毒劑NaClO同時減少C1?的逸出

D.用圖丁裝置可驗證鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

7.“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理SO”NO,等大氣污染物?；瘜W研究為生

產(chǎn)、生活處理廢氣,防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應：SO2(g)+NO2(g)USCVg)+NO(g)

AH=-41.8kJ-mor1,運用該反應處理廢氣時有關(guān)說法正確的是

A.增大壓強有利于反應自發(fā)進行B.該反應不能完全消除廢氣

C.降低反應溫度可提高去除效率D.升高反應溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率

8.“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理SO”N0?等大氣污染物?；瘜W研究為

生產(chǎn)、生活處理廢氣,防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應：SCVg)+NO式g)=SC)3(g)+N0(g)

A/7=-41.8kJmor',標準狀況下，SO,(g)+NO,(g)SO,(s)+NO(g)AHo下列有關(guān)說法塔

送的是

A.該反應的AS<0

B.該反應的AH<-41.8kJ-mo『

C.若v(S()2)生成=V(N()2)消耗，則該反應到達平衡狀態(tài)

D.反應過程中及時分離S0、，有利于廢氣的轉(zhuǎn)化

9.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)+bY(g)港為cZ(s)+dW(g),達到平衡后，保持溫度

不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8

倍。則正確的是

A.可逆反應的系數(shù)：a+b>c+dB.壓縮容器的容積時，v(正)=v(逆)

C.達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達到新平衡時，混合物中W的質(zhì)量分數(shù)增大

10.在25℃時:密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol?初0.10.20

平衡濃度/mol-L'0.050.050.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25%

B.反應可表示為X+3Y：2Z

C.增大壓強，平衡向正反應方向移動

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增加，則正反應的AH>0

11.在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(s)w3c(g)AIKO,達到平衡時，下列說法正確的是

A,移走少量B,平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低

B.擴大容積，減小壓強，平衡不移動

C.保持體積恒定，加入少量A,B的轉(zhuǎn)化率增大

D.保持體積恒定，加入少量C,C的體積分數(shù)增大

12.在一定條件下，某反應達到平衡時，平衡常數(shù)恒容時.，若溫度適當降低,

c(C)-c(D)

D的濃度增加。下列說法正確的是

A.減低溫度，逆反應速率增大B.該反應的焙變?yōu)檎?/p>

C.若增大c(A)、c(B),K值增大D.該反應的化學方程式為:A(g)+B(g)^=iC(g)

+D(g)

13.隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯化氫的產(chǎn)出量迅速增長。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為

科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的催化氧化法為4HC1(g)+02(g)^^2Cl2(g)+2H20(g)0下圖

為體積不變的密閉容器中，進料總物質(zhì)的量一定，c(HCl)：c(0j分別為1：1、4：1、7：1時

HC1的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是

%

符

7

)

唧

軀

用

U

H

A.反應4HCl(g)+02(g)=^2S(g)+2H20(g)的AH>0

B.①對應的曲線表示的c(HCl)：c(Qj=7：1

C.400℃,進料濃度比c(HCl)：c0)=4：1時，平衡轉(zhuǎn)化率為76%

I).對于③表示的反應，與100°C時相比，用更高效的催化劑在常溫下反應不能改變HCI的平

衡轉(zhuǎn)化率

14.在容積不變的密閉容器中，使CO與112s發(fā)生下列反應并達到平衡：

C0(g)+H2S(g)^C0S(g)+H2(g),若反應前CO的物質(zhì)的量為lOmol,達到平衡時，CO的物質(zhì)的量

為8mol,且化學平衡常數(shù)為0.1,下列說法正確的是

A.升高溫度，HzS的濃度增大，表明該反應是吸熱反應

B.通入C0后，正反應速率逐漸增大

C.反應前H2s的物質(zhì)的量為7moi

I).達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%

15.根據(jù)相應的圖像，下列相關(guān)說法正確的是

甲

aX(g)+bY(g)、'cZ(g)L(s)+aG(g)、'bR(g)aA+bB、'cCA+2B^=i2C+3D

A.密閉容器中反應達到平衡，t。時改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加

入催化劑

B.反應達到平衡時外界條件對平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應為放熱反應，且a>b

C.物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應的正反應為放熱反應

D.反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D

均為氣體

16.現(xiàn)有一CaCzO,?nHz。試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重(TG)

曲線。下列說法錯誤的是

A.n的值為1

B.曲線說明氧氣是該反應的催化劑

A

C.400°C-5OO0C氮氣氣氛中的反應為CaC2O,=CaCO3+COt

高溫

D.氧氣存在時產(chǎn)生C0?會抑制CaC0;1-Ca0+C02t進行

17.一定條件下，合成氨反應：Nz(g)+3H?(g)w2NHKg)。圖1表示在該反應過程中的能量的變

化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時M的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他

條件不變的情況下，改變起始物的物質(zhì)的量對該反應平衡的影響。下列說法正確的是

A.升高溫度，正、逆反應速率均加快，N2的轉(zhuǎn)化率增大

B.由圖2信息，10min末該反應以N?表示的反應速率為v(Nz)=0.015mol?L'?min?

C.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N?的量，則n(NJ的變化曲線為d

D.圖3中溫度TKT2,e、f、g三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物收的轉(zhuǎn)化率最高的是g點

18.在2個初始溫度均為VC的密閉容器中發(fā)生反應：2$02心)+02g)^i2503也)(正反應放

熱)。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡時S03物質(zhì)的量/mol

容器編號容器類型初始體積

SO2O2SO3

I恒溫恒容1.0L2101.6

II恒溫恒壓1.0L210a

A.a>l.6

B.選擇不同的催化劑，該反應的反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同

C.隨反應進行SO?的濃度逐漸減小，達到平衡時，正反應速率最小，此時v正(SOJ=O

D.若起始時向容器I中充入lmolSC)2(g)、0.2mol02(g)^n4molS03(g),則反應將向正反應方向

進行

19.5mL0.Imol/L的KI溶液與ImLO.Imol/L的FeCh溶液發(fā)生反應：

32+

2Fe'(aq)+21(aq)^^2Fe(aq)+I2(aq),達到平衡，下列說法中下4理的是

22t3t

A.該反應的平衡常數(shù)K=c(Fe)/c(Fe)?c(I2)

B.經(jīng)CCL多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血紅色，說明該反應存在限度

C.加入碘化鉀固體，平衡正向移動

D.當溶液的顏色不再發(fā)生變化時，可以判斷該反應己經(jīng)達到平衡狀態(tài)

20.反應在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)叭NO?)%隨壓強的變化

情況如圖所示。下列說法正確的是

r(NO2)%

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)，“正)(逆)的是狀態(tài)E

C.E-A所需時間為x,D-C所需時間為y,則x<y

D.根據(jù)C點對應的坐標值可以計算出該反應的平衡常數(shù)

21.某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2moic0,進行如下反應：2C0(g)<?>CO2(g)+C(s)

△MO,反應圖像如圖所示，3后，若改變下列條件，下列說法正確的是

A.其他條件不變，增加CO,平衡正向移動，再次平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小

B.其他條件不變，縮小反應容器的容積，平衡正向移動，再次平衡時CO濃度減小

C.其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，再次平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件不變,增加ImolCO和ImolCOz,平衡正向移動

22.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤

的是

物質(zhì)XYZ

起始濃度0.10.20

平衡濃度/(mol.17,)0.050.10.1

A.反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應可表示為X+3Y=i2Z,平衡常數(shù)為200

C.其他條件不變時，增大壓強可使平衡向右移動

I).若升溫后Z的平衡濃度減小，則該反應為放熱反應

二、填空題(共6題)

23.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO?引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上

有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密

閉容器中，充入ImolCO?和3m014,在500℃下發(fā)生發(fā)應,C02(g)+3H?(g)CHQH(g)+HQ(g)。

實驗測得C0,和CHQH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(Hj=。

(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時化學反應

速率隨時間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進行，達平衡時，K值___________(填“增

大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施中不能使CO?的轉(zhuǎn)化率增大的是。

A.在原容器中再充入lmolH2B.在原容器中再充入ImolCO，

C.縮小容器的容積D.將水蒸氣從體系中分離出E.使用更有效的催化劑

(4)500℃條件下，測得某時刻，COz(g)、HKg)、CH30H(g)和fW(g)的濃度均為0.4mol/L,則

此時v(正)v(逆)(填或“=”)。

24.在一定體積的密閉容器中，有如下化學反應：C02(g)+Hz(g)wC0(g)+HQ(g),其化學平衡常

數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：

70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。

⑵該反應為反應(填“吸熱”“放熱”)。

⑶向上述平衡體系中加入⑩，達新平衡后他的轉(zhuǎn)化率(選填：“增大”“不變”“減

小”)o

(4)反應達平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達到新平衡時與原平

衡相比，有關(guān)說法正確的是o

A.反應物轉(zhuǎn)化率增大B.逆反應速率增大

C.各物質(zhì)的比例不變D.c(COj增大、c(CO)減小

(5)某溫度下,平衡濃度符合：3[c(C02)-c(H2)]=5[c(CO)-c(1L0)],此溫度為℃?

25.分解HQ產(chǎn)生的H?可用于還原CO?合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用。

I.利用硫一碘循環(huán)來分解HQ制其中主要涉及下列反應：

①SO2+2HQ+L=凡504+2m②2HIUH2+I2(3)2H,SO4=2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是(填正確選項的字母編號)。

a.反應①中氧化性：U<SC)2b.循環(huán)過程中需不斷補充H?O

c.反應③在常溫下極易發(fā)生d.H2s0八HI是該實驗的最終目標產(chǎn)物

(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入ImolHI(g),反應生成H[g)與I式g)。

?(H2)/mol

①凡物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=。

②下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填正確選項的字母編號)。

a.v正(%):v逆色)=1：1

b.混合氣體的密度不再改變

c.HI的濃度不再改變

d.容器內(nèi)氣體壓強不再改變

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率為o

④該溫度下，H2(g)+I2(g)U2HI(g)的平衡常數(shù)K=o

II.用H?還原CO?可以在一定條件下合成CHQH(不考慮副反應)：

CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)恒壓下，CO?和H?的起始物質(zhì)的量比為1：3

時，該反應在無分子篩膜時甲醉的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所

示，其中分子篩膜能選擇性分離出H?O。

%

#

世

糊

旺

(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是O

(2)P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為。

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度是

26.硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，工業(yè)上常用黃鐵礦為原料接觸法制硫酸。

(1)寫出黃鐵礦(FeSj在沸騰爐中與氧氣發(fā)生反應的化學方程式。

(2)硫酸的生產(chǎn)中，下列說法不正確的是。

A.把黃鐵礦磨成細粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以提高原料的利用率

B.氣體在進接觸室前要先凈化，可防止催化劑中毒

C.接觸室中反應采用400-500°C,主要是因為提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.吸收塔中操作采取逆的形式，SQ,從下而上，水從上而噴下

(3)分別將Imol的S02(g)>1.45mol的Oz(g)通入pi、p2和p3恒壓容器中發(fā)生反應:

2SO2(g)K)2(g)^2SO3(g)AH3=-196kJgnx^l-',相同時間內(nèi)測得SO?的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變

化如圖所示。(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示

平衡常數(shù)，記作Kp如p(B)=px(B),p為平衡總壓強，x(B為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。

請回答：

①據(jù)圖判斷8、P2、P3的大小關(guān)系。

②判斷X、Y、Z中屬于平衡點的是.(填"X”、"Y"、"Z”),并計算該溫度下平

衡的Kp=。(用含Pl或P2或P.3的式子表示)。

(4)為減少S02的排放，工業(yè)上常將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO,固定，但存在C0又會同時發(fā)生以下兩個反

應：

反應活化能平衡常數(shù)

,

ICaSO4(s)+CO(g)^CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AHl=218.4kJ.morEalK,

1

IICaSO4(s)+4CO(g)UCaS(s)+4CO2(g)AH2=-175.6kRnolEm%—)Ku(KDKu)

①恒容、恒溫(「)條件下，反應體系中c(SOj隨時間t變化的總趨勢如圖。結(jié)合已知信息分析

c(SOj濃度隨時間t變化的原因。

②恒容、恒溫(丁2,Tz>「)條件下，請在圖中畫出Tz條件下c(SOj濃度隨時間t變化圖

27.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

⑴若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N,和0.6mol的H,在一定條件下發(fā)生反應:

N2(g)+3H2(g)^i2NH3(g)AH<0,若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NHa的物質(zhì)

的量為0.2mol。則平衡時c(Nj=。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為

(2)平衡后，若提高H?的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應體系的溫度D.加入一定量N?

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

N2(g)+3H2(g)；=i2NH3(g)AH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃200300400

KK,K20.5

請完成下列問題：

①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式

②試比較&、K2的大小，K,K2（填“>”、“<”或“=”）；

③400℃時，反應2NH3（g）=N2（g）+3HKg）的化學平衡常數(shù)為。當測得NH、、N?和H。

物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N,正v（跖）逆（填“>”、

“<”或“=”）。

28.氨氮（NH；）廢水造成水體富營養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學沉淀法、氧

化法等。

I.化學沉淀法：

⑴向含有氨氮的廢水中添加Na2HpO4J2Hq和MgCl「6Hq,發(fā)生反應，生成

MgNH4Po4《國。沉淀，寫出該反應的離子方程式。

（2）為探究溶液酸堿性對氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水

[c（NH：）=c（Mg2+）=c（PO^）=lxl03mol-Ll],對該廢水進行pH值與氨氮脫除效果影響的

實驗研究，研究結(jié)果如圖：

①氨氮脫除效果最佳的PH范圍是。

a.6?7b.8?10c.10~12

②pH<7氨氮脫除率較低的原因為，pH>10造成氨氮脫除率隨pH增大而減小的可能原因

是

11.氧化法:

NO和N&在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應：

4NO(g)+4NH3(g)+O3(g)4N2(g)+6H2O(g)AH<0,當溫度升高到550~700℃時，NO轉(zhuǎn)化

率明顯下降，NO?產(chǎn)率明顯上升，可能原因是—。

參考答案

1.C

【詳解】

A.達到化學平衡時，u(正)"(逆)*0,A錯誤；

B.一定溫度下容積不變時，減小體系壓強，則u(逆)減小，u(正)減小，平衡向氣體分子數(shù)

增加的方向移動、即逆向移動，B錯誤；

C.一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質(zhì)的量成正比。該反應氣體分子總數(shù)會隨著反應而

改變、故壓強也會改變。當體系壓強不隨時間變化時，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及

濃度保持不變，C正確；

D.該反應的AH取決于反應物和生成物總能量的差，與反應的程度無關(guān)，不能根據(jù)AH不變

判斷是否處于化學平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選C。

2.C

【詳解】

A.可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，溫

度：T,>T2,A項錯誤；

B.催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的百分含量不變，B項錯誤；

C.溫度越高，平衡時C的百分含量越小，故此反應的正反應為放熱反應，可逆反應

mA(s)+nB(g)UpC(g)+qD(g)正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反

應移動，C項正確；

D.A為固體，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，D項錯誤；

答案選C。

3.C

【詳解】

A.通常，反應物的濃度越大、溫度越高、氣體的分壓越大、使用催化劑等等均可加快反應速

率，A正確；

B.適當增加N?的比例，即增大氮氣濃度，使平衡右移、可提高H?的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.合成氨反應是可逆反應，則Imol2與3moi也充分反應，生成NH?分子小于2刈個，C

錯誤；

D.當H?的濃度保持不變時，符合化學平衡特征，說明反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)，D正確；

答案選C。

4.D

【詳解】

A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，A錯誤；

B.該反應前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強對平衡無影響，n(CO"不變，B錯誤；

C.催化劑只改變反應速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D.壓強恒定，充入一定量的氮氣，容器體積增大，反應物和生成物的分壓降低，但由于該反

應平衡不受壓強影響，所以平衡不移動，n(H?)不變，1)正確；

綜上所述答案為D。

5.C

【詳解】

A.硫鐵礦和氧氣在高溫下發(fā)生的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.S0?催化氧化生成SO,是放熱反應，升高接觸室中氣體的溫度，平衡逆向移動，因此能降

低SO,的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.將SO,從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋，逆向?qū)α饔欣谔岣吡薙0,的吸收率，故C

正確；

D.將ImolH2sO/SO3全部轉(zhuǎn)化為H2sO,需消耗1mol比0,生成2moiH'O,,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

6.B

【詳解】

A.用圖甲裝置HC1應使用酸式滴定管，故A錯誤；

B.用圖乙裝置可探究溫度對21^02^^204平衡體系的影響，根據(jù)左側(cè)顏色加深，由于該

反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；

C.用圖丙裝置可制得消毒劑NaClO同時減少C1?的逸出，則下端應該生成氯氣，上端應該生

成NaOH溶液，則下端為陽極，上端為陰極，故C錯誤；

D.用圖丁裝置，鐵釘浸有食鹽水的綿團，該溶液為中性溶液，只能驗證鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕,

故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

7.B

【詳解】

A.增大壓強會使氣體變?yōu)橐后w甚至固體，體現(xiàn)的燃減小，不利于反應自發(fā)，A錯誤；

B.該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能完全消除廢氣，B正確；

C.降低反應溫度會降低反應速率，降低效率，C錯誤；

D.該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，廢氣轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；

綜上所述答案為B。

8.D

【詳解】

A.SO?、NO?、NO都是氣體，SOa為固體，這個反應屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應，該反應為燃

減，即ASVO,故A說法正確；

B.氣體變?yōu)楣腆w需要放出熱量，因此$02(8)+^^。2您)=$0心)+?404)中的.<

41.8kJ/mol,故B說法正確;

C.用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，要求反應方向是一正一逆，且反應速率之比等于化

學計量數(shù)之比，v(SOj生圖反應向逆反應方向進行，v(NOj消耗：反應向正反應方向進行，因

此v(SO?)生成=v(NO?)消耗，說明反應達到平衡，故C說法正確；

D.標準狀況下的反應中S03為固體，濃度視為常數(shù)，及時分離出固體SO：,,化學平衡不移動，

對廢氣的轉(zhuǎn)化無影響，故D說法錯誤；

答案為D。

9.D

【詳解】

A.由于壓縮容器的體積為原體積的一半后，反應物Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明Y被消

耗了，平衡正向移動，所以a+b>d,但由于C為固體，所以無法確定a+b和c+d的大小關(guān)系,

故A錯誤；

B.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，故v(正)>v(逆)，故B錯誤；

C.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此反應物X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此生成物W的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確。

故選Do

10.A

【分析】

根據(jù)表格中信息可知，反應達到平衡后,X減小了0.1-0.05=0.05moLY減小了

0.2-0.05=0.15mol,Z增加了0.Imol,所以X、Y為反應物，Z為生成物，且各物質(zhì)的系數(shù)比

和各物質(zhì)的變化量成正比，因此X、Y、Z的系數(shù)之比：0.05:0.15:0.1=1：3：2,由于反應物

有剩余，該反應為可逆反應，反應的方程式為：X(g)+3Y(g)=2Z(g),據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A.反應達到平衡時，Y減小了0.2-0.05=0.15mol,Y的轉(zhuǎn)化率為等當X100%=75%,故A

0.2mol

錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，該反應方程式為X(g)+3Y(g)w2Z(g),故B正確：

C.該反應方程式為X(g)+3Y(g”2Z(g),反應發(fā)生后氣體的總量減小，因此增大壓強，縮小體

積，平衡向正反應方向移動，故C正確；

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增加，平衡向左移動，逆反應為放熱反應，則正反應為吸熱反

應，AH>0,故D正確；

故選Ao

11.C

【詳解】

A.B是固體，移走少量B,平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；

B.正反應體積增大，擴大容積，減小壓強，平衡正向移動，B錯誤；

C.保持體積恒定，加入少量A,增大A的濃度，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

D.保持體積恒定，加入少量C,增大C的濃度，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，D錯誤；

答案選Co

12.B

【詳解】

A.降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，正逆反應速率都減小，A錯誤；

B.若溫度適當降低，I)的濃度增加，說明平衡逆向移動，則正反應為吸熱反應，該反應的培

變大于0,B正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.根據(jù)平衡常數(shù)只能確定該反應中的氣態(tài)反應物和氣態(tài)產(chǎn)物的系數(shù)，無法確定是否有非氣態(tài)

物質(zhì)參與反應，則無法確定其反應方程式，D錯誤；

綜上所述答案為B。

13.C

【詳解】

A.由圖中曲線可知，溫度升高，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率變小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以

該可逆反應的正反應是放熱反應，即2瓜0,故A錯誤；

B.進料比c(HCl)：c(02)越大，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率就越低，①對應的曲線在相同溫度時HC1的

平衡轉(zhuǎn)化率最高，因此①對應的曲線表示的c(HCl)：c(02)=l：1,故B錯誤；

C.由圖示知，400℃,進料濃度比c(HCl)：cQ)=4：1時，HC1平衡轉(zhuǎn)化率為76%,進料比

正好等于反應的化學計量數(shù)之比，則與平衡轉(zhuǎn)化率相等，即平衡轉(zhuǎn)化率為76%故C正確;

D.K只與溫度有關(guān)。選擇更高效的催化劑只是改變反應速率，縮短達到平衡的時間，對平衡

常數(shù)無影響。與100℃相比，常溫時溫度改變，③的平衡常數(shù)在兩種溫度下肯定不一樣，自然

HC1的平衡轉(zhuǎn)化率也不一樣，故1)錯誤。

故選Co

14.C

【詳解】

A.升高溫度，H2s的濃度增大，則平衡逆向移動，逆反應吸熱，該反應是放熱反應，A錯誤；

B.通入C0后，CO濃度增大，平衡正向移動，反應物濃度開始減小直至達到新平衡，正反應

速率逐漸減小直至達到新平衡，B錯誤；

C.設(shè)H2s起始物質(zhì)的量為amol,體積為1L,列三段式

C0(g)+H2S(g)fCOS(g)+H2(g)

開始(mol/L)10a

，平衡常數(shù)0.1,貝!]2><2=0.1*86-2),解得2=7,

變化(mol/L)22

平衡(mol/L)8a-222

即反應前H2s的物質(zhì)的量為7mol/LXlL=7mol,C正確；

D.達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=汜冬義100%=20%,D錯誤；

10mol/L

選Co

15.C

【詳解】

A.由圖象分析可知，條件改變，化學反應速率增大，化學平衡不動，則改變條件可能為加入

催化劑或a+b=c時增大壓強，故A錯誤；

B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應是吸熱反

應，不是放熱反應，Pi、m相對大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯誤；

C.由圖象可知，T?達到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動,

則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故C正確；

D.由圖象可知，降低溫度，化學反應速率減小，平衡向正反應方向移動，該反應為放熱反應,

增大壓強，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動，說明反應前后氣體體積減小，則A、

B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯誤；

故選C。

16.B

【詳解】

A.根據(jù)圖象可知第1步反應是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6gCaCzOnIl2()失去水后生成12.8

gCaC2Ot,根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：CaC20,?nH20-CaC20?物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)質(zhì)量

呈正比，可知：(128+18n)：128=14.6：12.8,解得n=l,A項正確；

B.第2步發(fā)生的反應為CaC。受熱分解，12.8gCaCO的物質(zhì)的量是0.1mol,反應后固體

質(zhì)量是10g,根據(jù)Ca元素守恒，可知該物質(zhì)是CaCO”根據(jù)反應前后元素守恒可知另一種生

A

成物是CO,則在氮氣環(huán)境中反應方程式為：CaC204=CaC03+C0t；若有是存在,則C0與02

反應會變?yōu)镃O?,而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量，因此不能說氧氣是該反應的催化劑，B項錯誤：

C.根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應后生成物是CaC03、CO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得

A

在氮氣環(huán)境中的反應方程式為：CaCQ,=CaC03+C0t,C項正確；

D.在6存在時，C0反應轉(zhuǎn)化為CO2,使體系中c(COz)增大，增大生成物的濃度，化學平衡逆

高溫

向移動，因此會抑制CaC()3=Ca0+C02t的正向進行，D項正確;

答案選B。

17.D

【詳解】

A.由圖1知，氮氣和氫氣的總能量大于氨氣的能量，所以由氮氣和氫氣生成氨氣是放熱反應,

升高溫度平衡向逆反應方向進行，該反應的平衡常數(shù)減小，月的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B.lOmin末是瞬時速率無法計算，應該計算10分鐘內(nèi)氮氣的速率，故B錯誤；

C.從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(Nj突變，接著平衡正向移動，n(Nj減小，

n(ND的變化曲線為b,故C錯誤；

I).相同溫度下，一定量氮氣時，氫氣的濃度越大，平衡向正反應方向移動導致氮氣的轉(zhuǎn)化率

越大，所以圖3中e、f、g三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物:總的轉(zhuǎn)化率最高的點是g點，故D

正確。

故答案為：Do

18.A

【詳解】

A.該反應是氣體物質(zhì)的量減少的過程，容器I為恒容，隨著反應進行，氣體物質(zhì)的量減少，

壓強降低，容器n為恒壓，容器II相當于容器I增大壓強，根據(jù)勒夏特里原理，增大壓強，

平衡向正反應方向移動，S0,的物質(zhì)的量增大，即a>1.6mol,故A正確；

B.使用催化劑只影響化學反應速率，對平衡移動無影響，即使用催化劑，平衡轉(zhuǎn)化率不變，

故B錯誤；

C.化學平衡是動態(tài)平衡，當達到平衡時，v正(S0JW0,故C錯誤；

2SO2(g)+O,(g)^2SO3(g)

D.建立關(guān)系式：起始/mol/L210,平衡常數(shù)

變化/mol/L1.60.81.6

平衡/mol/L0.40.21.6

的七二學工=,、八c=80,若起始時向容器I中充入ImolSOz(g)、°.2mol02(g)和

c^(SO2)c(O2)04x0.2

22

C(SO)4

4molS03(g),此時恥二2二、3/c、=萬不二80二｛,平衡不移動，故D錯誤；

c"(SO2)c(O2)rx0.2

答案為A。

19.A

【詳解】

A.由反應2Fe"(aq)+2I(aq)ui2Fe氣aq)+L(aq)可知：平衡常數(shù)K=故人

c-(Fe)xc-(I)

錯誤；

B.在FeCh與過量的KI溶液充分反應后的溶液用CCL,萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN

溶液溶液出現(xiàn)血紅色，說明上層溶液中有三價鐵離子，即鐵離子沒有完全反應，說明該化學

反應存在限度，故B正確；

C.加入碘化鉀固體，導致溶液中碘離子濃度增大，平衡正向移動，故C正確；

D.當溶液的顏色不再發(fā)生變化時，碘單質(zhì)的濃度不變，反應達到了平衡，故D正確：

故選A?

20.D

【詳解】

A.增大壓強，反應速率增大，C點壓強大于A點壓強，C點反應體系的濃度大于A點反應體

系的濃度，所以MA)Vy(C),故A錯誤；

B.處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點NOz的體積分數(shù)小于平衡狀態(tài)時N0?的體積分數(shù)，反應

向生成N02的方向移動，此時“正)逆)，故B錯誤；

C.壓強越大反應速率越大，因D點的壓強大于E點的壓強，所以D點的反應速率大于E點的

反應速率，因此MN。?)%變化相同量時所需時間x>y,故C錯誤；

D.C點為平衡狀態(tài)，根據(jù)C點對應的坐標值結(jié)合三段式可以計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，可

以計算該反應的平衡常數(shù)，故D正確；

故選D。

21.D

【詳解】

A.增加C0的濃度，平衡正向移動，但由于反應物只有C0,相等于在原平衡基礎(chǔ)上，增大壓

強，平衡正向移動，C0的轉(zhuǎn)化率增大，A錯誤；

B.縮小反應容器的容積，即增大壓強，平衡正向移動，但由于容器體積縮小，所以C0的濃

度會比原平衡時要大，B錯誤；

C.該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；

D.據(jù)圖可知平衡時n(COz)=O.5mol,則n(CO)=l.Omol,容器體積為1L,所以K=才增加ImolCO

和ImolCOz,則Q=5l〈絲，所以平衡正向移動，D正確；

2.01.0

綜上所述答案為D。

22.B

【詳解】

A.反應達到平衡時，物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化了0.Imol/L,轉(zhuǎn)化率為g|xl00%=50%,A項正確；

B.反應達到平衡時X物質(zhì)轉(zhuǎn)化了0.05mol/L,Y物質(zhì)轉(zhuǎn)化了0.Imol/L,Z物質(zhì)生成了0.Imol/L,

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的濃度之比等于化學計量數(shù)之比得到X+2Y,平衡常數(shù)

0I2

K=，=20,B項錯誤;

0.05xO.l2

C.增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，根據(jù)反應X+2Y=±2Z可知增大壓強可

使平衡向右移動，C項正確；

D.升溫平衡向吸熱方向移動，升溫后Z的平衡濃度減小，證明平衡向左移動，正反應為放熱

反應，D項正確；

故答案為B。

23.0.225mol/(L?min)5.3增大BE<

【詳解】

(1)從反應開始到平衡v(CH：QH)=**、mol/(L,min)=0.075mol/(L,min),相同時間內(nèi)

v(㈤=3v(CH：QH)=0.075mol/(L?min)X3=0.225mol/(fmin)；

(2)根據(jù)圖像結(jié)合三段式可知

CO2+3H2UCHQH+H2O

始(mol/L)1300

變(mol1L)0.752.250.750.75

平(加H/L)0.250.750.750.75

化學平衡常數(shù)K=黑呼弋-5.3,該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，化

0.25x0.753

學平衡常數(shù)增大；

(3)A.在原容器中再充入ImolHz,反應物濃度增大，平衡正向移動，導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增

大，故A不選；

B.在原容器中再充入ImolCO,平衡正向移動，但是二氧化碳消耗的量遠遠小于加入的量導致

二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故B選：

C.縮小容器的容積，壓強增大，化學平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大，故C不選；

D.將水蒸氣從體系中分離出，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故D不選：

E.使用更有效的催化劑，平衡不移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故E選；

故選BE；

(4)此時濃度商=:0:4x:0:4=6.25>K,平衡逆向移動，則v(正)<v(逆)。

0.4x0,4

c(CO)c(H,O)

24.屋：吸熱增大BC700

C(CO2)C(H2)

【詳解】

c(CO)c(H,O)

(1)根據(jù)反應COKg)+H2(g”C0(g)+H20(g),其平衡常數(shù)表達式為K=

C(CO2)C(H2)

(2)從圖表信息可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，正

反應為吸熱反應；

(3)其它條件不變時，兩種物質(zhì)參加反應，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另一種物

質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，因此向上述平衡體系中加入C0”相當于增大了二氧化碳氣體的濃度，平衡

右移，達新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率增大；

(4)反應達平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，在其它條件不變的條

件下，此過程等效于對原平衡體系進行加壓，由于該反應反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，

所以增大壓強，體積縮小，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應速率都加快，但是平衡不移動，反應

物轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的比例不變，所以達到新平衡時與原平衡相比，說法正確的是BC；

(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[C(C02)-C(H2)]-5[C(C0)-C(H20)],此式變形為:

fI(譬1=26=1<,從表格中獲得信息可知，平衡常數(shù)為0.6時，對應的溫度為700。

C(CO2)C(H2)5

25.bO.lmolL-'min-1ac20%64該反應為放熱反應，溫度升高，平衡

逆向移動分子篩膜從反應體系中不斷分離出HQ,有利于反應正向進行，甲醇產(chǎn)率升高

210

【詳解】

(1)a.反應①中碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：I2>SO2)故a錯誤；

b.由三個反應可知，該循環(huán)過程的總反應為水分解成氧氣和氫氣，實際消耗的物質(zhì)是是，因

此需不斷補充H?。，故b正確;

C.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應，故反應③在常溫下不易發(fā)生，故C

錯誤；

d.由反應可知HzSO,、HI是反應①的產(chǎn)物，同時也分別是反應②和反應③的反應，是整個循

環(huán)過程的中間產(chǎn)物，不是最終目標產(chǎn)物，故d錯誤；

故答案為：b；

0.Imol

(2)①由圖可知在2min內(nèi)，氫氣的反應速率為：1L_nnumol,17,?mirT'，根據(jù)速率之

2min

比等于化學計量數(shù)之比可知HI的反應速率v(HI)=2V化)=0.1molL'min',故答案為：

0.Imol-L1-min-1；

②a.v正(%)：v逆(％)=1：1,說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

b.反應前后各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒

定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯誤；

c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；

d.反應前后氣體分子數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強保持恒定，故壓強不再改變不能說明反應達到

平衡狀態(tài)，故錯誤；

故答案為：ac；

③由圖像可知平衡時生成氫氣的物質(zhì)的量為0.Imol,結(jié)合反應可知消耗的HI為0.2mol,HI

的轉(zhuǎn)化率="吧1X100%=20%,故答案為：20%；

Imol

④由圖像信息可知2HIUH2+I2達到平衡時H?、L的濃度均為0.Imol/L,HI的濃度為

0.8mol/L,可反應的平衡常數(shù)代叱坐=