專題培優(yōu)講解碳單質(zhì)及碳的氧化物

B．不可能是混合C．不可能是一種化合 (1)C60

2Cu+CO23C+2Fe2O3

2C+Fe3O4高溫3Fe+4充足燃燒：Ｃ＋O2

不充足燃燒：2C＋O2

B．CO2和 D．CO和考點(diǎn) 常見碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用例1 【規(guī)范解答 C60【同類拓展 1“（ A、B．C、D四種元素，A元素構(gòu)成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，B元A元素名 (2)B元素構(gòu)成的一種單質(zhì)的名 (3)C離子的符 (4)D和B形成化合物的化學(xué) 考點(diǎn) 碳單質(zhì)的化學(xué)性 【切題技巧】墨的重要成分是碳，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此古代墨寶保存時(shí)間【規(guī)范解答】【借題發(fā)揮】即使碳單質(zhì)的物理性質(zhì)有很大的差別，但多個(gè)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)卻是14個(gè)電子，既不易獲得電子，也不易失去電子，2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足CO2：C＋O2點(diǎn)燃不完全燃燒（氧氣不充足CO：2C＋O2點(diǎn)燃3

高溫 C＋CO2高

它還原的金屬氧化物有：Zn、Fe、Cu等的氧化物?！就愅卣?3．由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，黑色粉末可能 A．CuO和 B．Fe和 D．Fe粉和考點(diǎn) 木炭還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)操作及其探例 （ 1：生成氣體是二氧化碳；假設(shè)2：生成氣體是一氧化碳；假設(shè)3：生成氣體是 實(shí)驗(yàn)中通入的氣體是純凈干燥的N2，分析不用空氣的重要理由是 B．空氣中的氧氣會(huì)和木炭粉反映生成CO或CO2而干擾實(shí)驗(yàn)成果C．空氣中的二氧化碳、水蒸氣會(huì)和木炭粉反映生成CO而干擾實(shí)驗(yàn)成果 2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反映。測(cè)得剩余固體11.2g，且能完全溶于稀硫酸。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】解決上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后可知，假 對(duì)的FeOFe2O39：20Fe2O3上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發(fā)生以下反映：2Fe2O3＋C高溫4FeO＋CO2為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向240gFe2O3粉末中加入木炭粉的質(zhì)量 g【切題技巧】本題的難點(diǎn)是Ⅱ中的定量研究部分，對(duì)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】的分析以下：由11.2g＝7.2gCOCO2的混合物；其【拓展與延伸】的分析以下：設(shè)240gFe2O3粉末中參加反映的質(zhì)量為x，需要木炭粉的質(zhì)量是y 【規(guī)范解答】I(1)有木炭粉剩余(2)固體全部溶解；COCO2的混合物【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)BC3【拓展與延伸】【借題發(fā)揮】木炭還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)探究普通是圍繞三個(gè)問題而展開，一是探（（【同類拓展】4CuO的探究實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體；Cu2O能和常見的酸（HNO3除外）反映生CO2、CO；Cu、Cu2O。為此，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)①點(diǎn)燃A ；若B中石灰水不變渾濁，C裝置中濕潤(rùn)的黃色氯化鈀試紙變成藍(lán)色，則闡 【實(shí)驗(yàn)反思】(1)c0COC＋2CuO高溫2Cu＋CO2CO； 【實(shí)驗(yàn)探究】(2)Cu2O l(3)為進(jìn)一步探究紅色固體產(chǎn)物的構(gòu)成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，愛好小組的同窗另取4.00g。請(qǐng)通過計(jì)算協(xié)助他們分析固體產(chǎn)物的構(gòu)成及質(zhì)12．(1)氮元 (2)金剛石（或石墨等 (4)CO、【實(shí)驗(yàn)探究】①Cu或Cu2O或Cu和Cu2O②CO2CO若澄清石灰水變渾濁，濕潤(rùn)的黃色氯化鈀試紙 是CO和CO2的混合物C＋CuO高

Cu＋COCO2＋C

2CO【實(shí)驗(yàn)探究】 【實(shí)驗(yàn)探究】 控制、生成物中的氣體最佳只有要制備的一種氣體、低能耗，污染?。ㄗ罴褵o污染）(2)①固體氣體、固體＋固體C、D可控制反映的快慢；E、F、G、H能控制反映的隨時(shí)發(fā)生和停止。(3)氣體的收集和測(cè)量辦法（詳見第2講）化學(xué)性質(zhì)：(1)一氧化碳有可燃性：2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2(2)一氧化碳有還原性：CO＋CuO

Cu＋CO2Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2二氧化碳可與水反映：CO2＋H2O＝H2CO3，H2CO3定易分解，受熱時(shí)更容易分解：H2CO3

CO2；二氧化碳有弱氧化性：C＋CO2高溫2CO；(4)二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：(1)考點(diǎn) 一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)例1 的是( 由于圖中只涉及一氧化碳和氧化銅反映后生成的二氧化碳與石灰水反映因此C選項(xiàng)明顯【規(guī)范解答 【借題發(fā)揮】做一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意下列問題：一是通氣與加熱【同類拓展】1COCu2OCuCu2O在混合物中的質(zhì)CO的體積yCu2OCu銅的質(zhì)量m2CO還原Cu2O的化學(xué)方程式 要計(jì)算Cu2O在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最少需要測(cè)定上述數(shù)據(jù)中的 用你選用的數(shù)據(jù)，列出Cu2O在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的體現(xiàn)式； 考點(diǎn) 二氧化碳的性質(zhì)、用途和對(duì)環(huán)境的影例2 美國(guó)首顆“嗅碳”衛(wèi)星2月24日在發(fā)射升空過程中因運(yùn)載火箭出現(xiàn)故障墜毀， 【規(guī)范解答 例3 上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有(A．①②③B．①②③④⑤C．①④⑤⑥【切題技巧】 對(duì)照循環(huán)體系逐個(gè)分在循環(huán)體系中涉及多個(gè)化學(xué)反映，化學(xué)反映中元素種類是不變的①符合題液化石油氣汽油甲醇等燃燒時(shí)其中的有機(jī)（如甲醇等）轉(zhuǎn)變成了無機(jī)物（如二氧化碳等。既然是燃燒，就要發(fā)光放熱，化學(xué)能就轉(zhuǎn)化為熱能和光能機(jī)動(dòng)車的運(yùn)動(dòng)就是運(yùn)用這些燃料燃燒時(shí)化學(xué)能最后轉(zhuǎn)化為機(jī)械能來實(shí)現(xiàn)的故②③⑤符合題從反映條件看水轉(zhuǎn)變成氫氣過程中光能或電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能故④符合題通過上述循環(huán)二氧化碳得到了綜合運(yùn)用表明它是一種重要的資源故⑥符合題意?！疽?guī)范解答】（111個(gè)氧原子。如果二氧化碳中含有少量一氧化碳，普通將混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去一化碳在其中不能完全燃燒，加上燃燒后的氣體又不好收集。二氧化碳可與石灰水反映：Ca(OH)＋C2＝CCO3↓＋H2CO2，與這類似，二氧化碳可2NaOH＋CO2＝a2CO3＋H2C2過量排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)，能引發(fā)溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，尚有臭氧(3)、甲烷(CH4)、氟氯化烷（氟利昂）等，自然界中二氧化碳重要來源于人和動(dòng)植物的呼吸、煤等燃料的燃燒等，而吸取二氧化碳的重要途徑是綠色植物的光合作用?！就愅卣?2．現(xiàn)在“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為我國(guó)經(jīng)濟(jì)生活的熱門話題CO2近幾十年來，大氣中CO2含量增多的重要因素是 ①今年3月28日鞍山市許多市民參加了“地球一小時(shí)”活動(dòng)，晚上熄燈一小時(shí)。下 B．減少溫室氣體排 C．觀賞都市夜 ②低碳生活從細(xì)節(jié)做起，你的一種低碳舉措 Cu2(OH)2CO3受熱能分解成三種氧化物。按如圖所示實(shí)驗(yàn)，向盛有少量固體X的試管內(nèi)持續(xù)通入氣體WXCuO、Fe2O3Cu2(OH)2CO3Y是O2、H2COXY的組合可能有哪幾個(gè)？ 若X是C和CuO的混合物，Y是CO2，這種組合行不行？為什么 考點(diǎn) 氣體的制4根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（如圖。將試管浸入燒杯或從中取出，能夠控制反映的進(jìn)行。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()【切題技巧】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用的酸是稀鹽酸而不是稀C、D不符合題意。【規(guī)范解答】CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，制止反映的進(jìn)行；不能用濃鹽酸替代稀鹽酸與Na2CO3易溶于水，與鹽酸反映速率快，不利于收集。由于二氧化碳溶于水，故【同類拓展】4．下列化學(xué)反映都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w：①C＋O2點(diǎn)

③2CO＋O2

④CO＋CuO

CO2以上化學(xué)反映中，最合用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化