廣東省廣州天省實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年廣東省廣州天省實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（上）期末化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分，第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2分）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān) B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng) C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)對青蒿素的提取屬化學(xué)變化 D．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應(yīng)2．（2分）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B．常用氧化劑：氯化鐵、硝酸 C．電解質(zhì)：二氧化碳、氯氣 D．堿：純堿、一水合氨3．（2分）紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（）ABCD銀器用除銹劑見新變形的金屬香爐復(fù)原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟A．A B．B C．C D．D4．（2分）科學(xué)家以鈣離子撞擊锎（Cf）靶，產(chǎn)生了一種超重元素——（Og），其反應(yīng)可表示為：98249Cf+2048Ca→118294Og+301n。下列說法正確的是（）A．98249Cf的電子數(shù)為151 B．118294Og的中子數(shù)為294 C．2048Ca和2040Ca互為同素異形體 D．98249Cf和98250Cf互為同位素5．（2分）以下各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl﹣、 B．滴加酚酞變紅的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl﹣ C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Fe2+、Cl﹣、6．（2分）單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是（）A．單寧作還原劑 B．單寧作氧化劑 C．單寧被還原 D．單寧中某元素化合價(jià)降低7．（2分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，下列說法正確的是（）A．沉淀A中含有2種金屬單質(zhì) B．可用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子 C．溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀C D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗8．（2分）實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。下列說法不正確的是（）A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵 B．H2O分子中只含極性鍵 C．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑也是還原劑 D．H2O2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．（2分）利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到如圖圖象，相關(guān)說法不正確的是（）A．圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況 B．圖二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況 C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù) D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中10．（2分）對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解11．（4分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，14gN2含有的原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA C．0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA D．7.8gNa2O2固體中所含的陰離子數(shù)為0.2NA12．（4分）下列對于NaH+H2O═H2↑+NaOH說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．若該反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molH2 C．該條件下氧化性：H2O＞H2 D．H2只是氧化產(chǎn)物13．（4分）如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑 B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉 C．生成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中 D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）314．（4分）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸 B．非金屬性：W＞Z＞Y C．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞E D．Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物15．（4分）雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性 B．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3 C．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用 D．總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O16．（4分）根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，得出的預(yù)期現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將過量的干燥氯氣通入裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中鮮花未變色干燥Cl2沒有漂白性B將點(diǎn)燃的氫氣的導(dǎo)管伸入到盛滿氯氣的集氣瓶中氫氣繼續(xù)燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)生成HClC向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至過量產(chǎn)生大量氣體非金屬性：Cl＞CD向裝有碳酸氫鈉固體的試管中滴加幾滴水，將溫度計(jì)插入其中，滴加2滴酚酞溶液溫度計(jì)溫度降低，溶液變淺紅色碳酸氫鈉溶于水吸熱且其水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（4個(gè)大題，共56分）17．（14分）幾種主族元素在周期表中的位置如圖根據(jù)上表回答下列問題：（1）寫出⑤和⑧兩種元素的名稱：、。（2）①和⑦兩種元素的形成化合物的電子式是。（3）①③⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）。（4）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是。（5）②與③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。（6）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填字母）。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d．⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱18．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置及所用藥品（部分）如圖所示，回答下列問題：（1）A中選用的裝置為（填“甲”或“乙”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。（2）裝置B的作用是；E中反應(yīng)的離子方程式為。（3）若要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白作用，可將如圖所示裝置連接到原實(shí)驗(yàn)裝置中，連接的最佳位置是（填序號）。①A、B間②B、C間③C、D間（4）氯氣的水溶液稱為氯水。下列對氯水的說法錯(cuò)誤的是（雙選，填字母）A.氯水中不含氯氣分子，因此沒有顏色B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有HClO存在C.由于次氯酸很穩(wěn)定，因此氯水長時(shí)間保存也不會變質(zhì)D.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl﹣存在（5）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LCl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量為g。19．（16分）某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO4?7H2O），其生產(chǎn)工藝如圖：該流程中幾種金屬離子生成對應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2回答下列問題：（1）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是。A.容量瓶用蒸餾水洗凈之后未干燥，直接用于溶液的配制B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切D.定容時(shí)，俯視刻度線（2）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是，該過程用離子方程式表示為；“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是。（4）調(diào)節(jié)pH＝a，則a的取值范圍是。證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，。（5）“操作1”的具體操作是控制pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、、干燥。（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式。20．（12分）鉛（Pb）元素的主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，溶液中鉛為+2價(jià)（Pb2+或，鉛單質(zhì)及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途。（1）Pb3O4俗名紅丹，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，Pb3O4中+2價(jià)鉛和+4價(jià)鉛的原子個(gè)數(shù)之比為。金屬鉛可以阻擋放射性射線，常用來制造防輻射玻璃，鉛能溶于強(qiáng)堿性溶液。（2）Pb、PbO2可用于制造鉛蓄電池，鉛蓄電池工作時(shí)的反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可以表示為。（3）工業(yè)上利用鉛渣（主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)PbSO4的流程如圖：已知步驟1有NO產(chǎn)生，試寫出Pb與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；步驟Ⅱ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）血鉛是指血液中鉛元素的含量。血鉛超標(biāo)會引起機(jī)體的神經(jīng)系統(tǒng)、血液系統(tǒng)、消化系統(tǒng)的一系列異常表現(xiàn)。某人血液中鉛的濃度為0.4μg/mL，若轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為mol/L（已知lg＝106μg）。

2022-2023學(xué)年廣東省廣州天省實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分，第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2分）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān) B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng) C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)對青蒿素的提取屬化學(xué)變化 D．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應(yīng)【分析】A．薄霧是水蒸氣分散于空氣中形成的膠體；B．硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；C．詩句中對青蒿素的提取過程為萃取操作；D．石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，則月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)；B．“熬膽礬鐵釜，即硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故B正確；C．“青蒿一握，絞取汁”中青蒿素的提取過程為萃取操作，屬于物理變化；D．石灰石的主要成分是碳酸鈣，即詩句涉及內(nèi)容是石灰石的分解反應(yīng)；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)分離提純等知識，把握詩句的意義和發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。2．（2分）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B．常用氧化劑：氯化鐵、硝酸 C．電解質(zhì)：二氧化碳、氯氣 D．堿：純堿、一水合氨【分析】A．與酸反應(yīng)只生成鹽和水且沒有化合價(jià)的變化的氧化物是堿性氧化物；B．Fe3+和硝酸都有氧化性；C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；D．在水溶液中電解產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。【解答】解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵中的Fe3+和硝酸都有氧化性，故B正確；C．二氧化碳是非電解質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉的俗稱，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成和分類，注意知識的積累，題目難度不大。3．（2分）紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（）ABCD銀器用除銹劑見新變形的金屬香爐復(fù)原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟A．A B．B C．C D．D【分析】A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物重新生成銀單質(zhì)；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變；C、古畫水洗除塵，是塵土溶于水；D、木器表面擦拭燙蠟，是木器與石蠟的分離?！窘獯稹拷猓篈、銀器用除銹劑見新，有新物質(zhì)生成，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，屬于物理變化；C、古畫水洗除塵，為物理變化；D、木器表面擦拭燙蠟，木器沒有發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及的化學(xué)變化和物理變化，難度不大，注意二者的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。4．（2分）科學(xué)家以鈣離子撞擊锎（Cf）靶，產(chǎn)生了一種超重元素——（Og），其反應(yīng)可表示為：98249Cf+2048Ca→118294Og+301n。下列說法正確的是（）A．98249Cf的電子數(shù)為151 B．118294Og的中子數(shù)為294 C．2048Ca和2040Ca互為同素異形體 D．98249Cf和98250Cf互為同位素【分析】A．原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；B．原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素?！窘獯稹拷猓篈．98249Cf的電子數(shù)為98，故A錯(cuò)誤；B．118294Og的中子數(shù)＝294﹣118＝176，故B錯(cuò)誤；C．2048Ca和2040Ca是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素；D．98249Cf和98250Cf是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒數(shù)關(guān)系、同位素和同素異形體概念等知識點(diǎn)，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。5．（2分）以下各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl﹣、 B．滴加酚酞變紅的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl﹣ C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Fe2+、Cl﹣、【分析】A.四種離子之間不反應(yīng)，都不與硫酸根離子反應(yīng)；B.該溶液呈堿性，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；C.碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；D.H+、能氧化Fe2+生成鐵離子?！窘獯稹拷猓篈.、Mg7+、Cu2+、Cl﹣、之間不反應(yīng)，故A正確；B.滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu4+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存；C.H+、之間發(fā)生反應(yīng)5溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，H+、能氧化Fe4+生成鐵離子，不能大量共存；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。6．（2分）單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是（）A．單寧作還原劑 B．單寧作氧化劑 C．單寧被還原 D．單寧中某元素化合價(jià)降低【分析】由題干信息可知，單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，說明單寧作還原劑，具有還原性，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓河深}干信息可知，單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯幔哂羞€原性，還原劑中某種元素的化合價(jià)升高；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大。7．（2分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，下列說法正確的是（）A．沉淀A中含有2種金屬單質(zhì) B．可用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子 C．溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀C D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過過量得到固體A和溶液A由于鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。【解答】解：A．廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅，故A錯(cuò)誤；B．溶液B中含有的金屬陽離子為Fe4+，由于Fe3+遇SCN﹣離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++5SCN﹣＝Fe（SCN）3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅3+，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；C．溶液A含亞鐵離子，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．操作②加入過氧化氫，不需要漏斗。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離，涉及金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。8．（2分）實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。下列說法不正確的是（）A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵 B．H2O分子中只含極性鍵 C．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑也是還原劑 D．H2O2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【分析】A．H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H；B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式是H﹣O﹣H；C．該反應(yīng)中H2O2中O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，由﹣1價(jià)降低到﹣2價(jià)；D．H2O2分子中氫原子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓篈．H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，既含有極性鍵和非極性鍵；B．H3O分子的結(jié)構(gòu)式是H﹣O﹣H，只含極性鍵；C．該反應(yīng)中H2O2中O元素的化合價(jià)由﹣8價(jià)升高到0，由﹣1價(jià)降低到﹣6價(jià)2O2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D．H2O2分子中氫原子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，是5電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查分子的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的相關(guān)知識，還涉及到氧化還原反應(yīng)的相關(guān)理論，題目比較簡單。9．（2分）利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到如圖圖象，相關(guān)說法不正確的是（）A．圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況 B．圖二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況 C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù) D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中【分析】A．HClO是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸；B．光照條件下HClO分解生成HCl，Cl﹣的濃度增大；C．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動(dòng)；D．氯水中次氯酸見光分解。【解答】解：A．HClO是弱酸，光照條件下HClO分解生成HCl，故A正確；B．氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2↑，導(dǎo)致“Cl8+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動(dòng)，則溶液中c（Cl﹣）增大，故B正確；C．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H5O?HCl+HClO、2HClO2↑，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl5+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動(dòng)，則溶液中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小；D．氯水中次氯酸見光分解，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查氯元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、光照條件下發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2分）對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解【分析】A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中可得到氫氧化鐵膠體；B．三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀變紅色；C．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿．【解答】解：A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，故B錯(cuò)誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故氨水過量時(shí)，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。11．（4分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，14gN2含有的原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA C．0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA D．7.8gNa2O2固體中所含的陰離子數(shù)為0.2NA【分析】A．氮?dú)鉃殡p原子分子，依據(jù)n＝計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后判斷原子數(shù)即可；B．常溫常壓下，水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；C．n＝c×V，不知道溶液的體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量；D．1個(gè)過氧化鈉中含有一個(gè)過氧根離子，據(jù)此判斷。【解答】解：A.氮?dú)馐请p原子分子，14gN2的物質(zhì)的量n＝＝0.3molA，故A正確；B．常溫常壓下，11.2L水的物質(zhì)的量無法計(jì)算；C．n＝c×V，無法計(jì)算氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量；D．1個(gè)過氧化鈉中含有一個(gè)過氧根離子7O2固體的物質(zhì)的量為0.2mol，所含的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。12．（4分）下列對于NaH+H2O═H2↑+NaOH說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．若該反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molH2 C．該條件下氧化性：H2O＞H2 D．H2只是氧化產(chǎn)物【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故不是置換反應(yīng)；B．該反應(yīng)中NaH中H元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則生成2分子H2故，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性6O＞H2，故C正確；D．只有H元素的化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。13．（4分）如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑 B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉 C．生成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中 D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3【分析】A、制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)中有氣體生成，應(yīng)先將活塞E打開；C、關(guān)閉活塞E，利用氣體壓強(qiáng)使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；D、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．【解答】解：A、制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑；B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，如果不打開活塞E，所以要打開活塞E；C、鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，導(dǎo)致A裝置中氫氣所產(chǎn)生的壓強(qiáng)逐漸增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關(guān)閉活塞E4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，反應(yīng)方程式為：8Fe（OH）2+O2+3H2O＝4Fe（OH）7，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，難度不大，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣的條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．14．（4分）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸 B．非金屬性：W＞Z＞Y C．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞E D．Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物【分析】X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，由化合物中化學(xué)鍵可知，Y為C、Z為O、W為F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，E的質(zhì)子數(shù)為9+8＝17，E為Cl，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍琗為H、Z為O、E為Cl，A.XEZ4是高氯酸，為強(qiáng)酸；B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：W＞Z＞Y；C.電子層越多、原子半徑越大，則原子半徑：E＞Y＞W(wǎng)；D.氧元素與氫元素形成水和過氧化氫，與碳元素形成一氧化碳和二氧化碳、三氧化二鋁氯等，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為2021年廣東新高考試題，把握元素的位置、化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。15．（4分）雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性 B．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3 C．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用 D．總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O【分析】A．過程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3；B．過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4；C．反應(yīng)開始需要的物質(zhì)，中間過程又能生成，這樣的物質(zhì)可以循環(huán)使用；D．過程Ⅰ和過程Ⅱ中的兩個(gè)反應(yīng)相加就為總反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成Na2SO6，SO2體現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅱ中2SO2、Ca（OH）2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO6，1molO2可氧化3molNa2SO3，故B正確；C．過程Ⅰ中NaOH被消耗，所以雙堿法脫硫過程中，故C正確；D．由以上分析可知4+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題以雙堿法脫硫工藝流程為載體考查物質(zhì)性質(zhì)及基本操作方法、反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，涉及元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、方程式等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度中等。16．（4分）根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，得出的預(yù)期現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將過量的干燥氯氣通入裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中鮮花未變色干燥Cl2沒有漂白性B將點(diǎn)燃的氫氣的導(dǎo)管伸入到盛滿氯氣的集氣瓶中氫氣繼續(xù)燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)生成HClC向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至過量產(chǎn)生大量氣體非金屬性：Cl＞CD向裝有碳酸氫鈉固體的試管中滴加幾滴水，將溫度計(jì)插入其中，滴加2滴酚酞溶液溫度計(jì)溫度降低，溶液變淺紅色碳酸氫鈉溶于水吸熱且其水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性；B．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，HCl極易結(jié)合空氣中的水蒸氣；C．鹽酸為無氧酸；D．碳酸氫鈉溶于水吸熱，且水解顯堿性?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成HClO，鮮花褪色，故A錯(cuò)誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則瓶口出現(xiàn)白霧；C．鹽酸為無氧酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱比較Cl，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶于水吸熱，則溫度計(jì)溫度降低，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。二、非選擇題（4個(gè)大題，共56分）17．（14分）幾種主族元素在周期表中的位置如圖根據(jù)上表回答下列問題：（1）寫出⑤和⑧兩種元素的名稱：C、Br。（2）①和⑦兩種元素的形成化合物的電子式是。（3）①③⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是Cl﹣＞Na+＞Al3+（用元素符號表示）。（4）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期第IA族。（5）②與③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O。（6）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是ac（填字母）。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d．⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Al、④為H、⑤為C、⑥為N、⑦為Cl、⑧為Br；（1）⑤處于第二周期第IVA族，⑧處于第四周期第ⅦA族；（2）①和⑦兩種元素的形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大；（4）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為1；（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（6）根據(jù)“單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度或劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化、化合時(shí)產(chǎn)物中化合價(jià)”等進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓河稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為Na、③為Al、⑤為C、⑦為Cl；（1）⑤處于第二周期第IVA族，元素符號為C，元素符號為Br，故答案為：C；Br；（2）①和⑦兩種元素的形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，故答案為：；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，而離子的電子層越多，故離子半徑：Cl﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：Cl﹣＞Na+＞Al3+；（4）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，該元素只能處于第三周期，是Na元素，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：；第三周期第IA族；（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝+8H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；（6）a．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，說明⑦的非金屬性更強(qiáng)；b．沒有指明是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，故c正確；d．氫化物酸性強(qiáng)弱不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，HCl＞H3S，但非金屬性F＞Cl＞S，故答案為：ac?！军c(diǎn)評】本題考查元素周期表與元素周期律，熟記常見元素在周期表中位置，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。18．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置及所用藥品（部分）如圖所示，回答下列問題：（1）A中選用的裝置為甲（填“甲”或“乙”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；E中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（3）若要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白作用，可將如圖所示裝置連接到原實(shí)驗(yàn)裝置中，連接的最佳位置是③（填序號）。①A、B間②B、C間③C、D間（4）氯氣的水溶液稱為氯水。下列對氯水的說法錯(cuò)誤的是AC（雙選，填字母）A.氯水中不含氯氣分子，因此沒有顏色B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有HClO存在C.由于次氯酸很穩(wěn)定，因此氯水長時(shí)間保存也不會變質(zhì)D.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl﹣存在（5）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LCl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量為8.7g?！痉治觥勘緦?shí)驗(yàn)為通過二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，并將氯氣通過不同的裝置驗(yàn)證氯氣相關(guān)的性質(zhì)，最后吸收尾氣?！窘獯稹拷猓海?）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置需要加熱，故選甲2+4HCl（濃）MnCl4+2H2O+Cl5↑；由圖示可知，故答案為：甲；MnO2+4HCl（濃）MnCl7+2H2O+Cl5↑；分液漏斗；（2）制備氯氣的過程當(dāng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)HCl和H2O，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體、次氯酸鈉和水2+3OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）根據(jù)題干信息，要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白作用，故答案為：③；（4）A．氯水中含氯氣分子，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，故加入有色布條，說明有HClO存在；C．次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成HCl和O2，因此氯水長時(shí)間保存會變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銀是不溶于硝酸的白色沉淀，說明有Cl﹣存在，故D正確；故答案為：AC；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.24LCl2，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，故理論上需要MnO2的質(zhì)量為8.6g，故答案為：8.7?！军c(diǎn)評】本題考查氯氣的制備和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。19．（16分）某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO4?7H2O），其生產(chǎn)工藝如圖：該流程中幾種金屬離子生成對應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2回答下列問題：（1）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是D。A.容量瓶用蒸餾水洗凈之后未干燥，直接用于溶液的配制B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切D.定容時(shí)，俯視刻度線（2）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2[或NaAl（OH）4]。（3）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，該過程用離子方程式表示為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是防止雙氧水受熱分解。（4）調(diào)節(jié)pH＝a，則a的取值范圍是3.7≤pH＜7.1。證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀試劑，濾液不顯紅色，證明雜質(zhì)鐵離子已經(jīng)被完全除去。（5）“操作1”的具體操作是控制pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO﹣+4OH﹣+2Ni2+＝2NiOOH+Cl﹣+H2O。【分析】鎳廢渣（主要成分為，含少量、、和不溶性雜質(zhì)等），由流程可知，用NaOH溶液溶解鎳廢渣，除去Al2O3，過濾后的濾渣再用稀硫酸溶解，過濾除去不溶于酸的不溶性雜質(zhì)固體，濾液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入雙氧水將溶液中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3，過濾后所得濾液B主要為NiSO4溶液，濾渣B為氫氧化鐵，調(diào)節(jié)pH＝a后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌后得到晶體?！窘獯稹拷猓海?）A.容量瓶用蒸餾水洗凈之后未干燥，直接用于溶液的配制，故A錯(cuò)誤；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏小；C.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，水的體積偏大，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液濃度偏大；故答案為：D。（2）由流程可知，用NaOH溶液溶解鎳廢渣2O3，Al5O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2[或NaAl（OH）7]，故答案為：NaAlO2[或NaAl（OH）4]；（3）H5O2具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式表示為2Fe5++H2O2+4H+＝2Fe3++2H2O；過氧化氫高溫下易分解，原因是防止雙氧水受熱分解，故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；2Fe5++H2O2+6H+＝2Fe3++5H2O；防止雙氧水受熱分解；（4）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH＝a，是為了將溶液中的鐵離子（或鐵）轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀完全除去，由表可知；鐵離子